Теплота неорганических кислот

Теплоты образования ThS и US оцениваются соответственно в 100 и 90 ккал/моль. Лучше других изученный US представляет собой тугоплавкие (т. пл. 2460 °С) желтые кристаллы с металлическим блеском, растворимые в неорганических кислотах, но не растворяющиеся в СНзСООН и растворах щелочей. [c.264]

В неорганической технологии, особенно при многотоннажном производстве, энергию химических взаимодействий (теплоты растворения, нейтрализации, кристаллизации и т. д.) часто используют для достижения некоторой степени упаривания водных растворов. Это реализовано, например, в производствах аммофоса, аммиачной селитры, экстракционной и термической фосфорной кислоты, серной кислоты и др. [c.234]

Многие негорючие твердые и жидкие неорганические вещест ва — хлорид алюминия тетрахлорид титана оксид кальция серная кислота олеум хлорсульфоновая кислота и Др при взаимодеиствии с водой образуют негорючие продукты но выделяют большое коли чество теплоты что может привести к взрывоопасному выбросу [c.57]

В основе термохимии лежит закон Гесса, который в свою очередь следует из первого закона термодинамики. Известно, что энергия не уничтожается и не возникает вновь она лишь видоизменяется, и такое изменение энергии (или теплоты), связанное с определенным химическим процессом, не зависит от природы и числа стадий этого процесса. На практике, за исключением окислов, непосредственное измерение теплоты образования неорганических соединений в одну стадию возможно крайне редко. Обычно теплоту, выделяющуюся (отрицательный знак) или поглощаемую (положительный знак) в нескольких различных стадиях реакции, определяют отдельно, и необходимую теплоту образования рассчитывают по закону Гесса, т. е. алгебраически суммируют значения теплот каждой стадии. Рассмотрим для примера довольно сложный случай проведем расчет теплоты образования пятиокиси иода ЬОб. Для этого нужно измерить теплоту его взаимодействия с водой (взятой в избытке), с которой он образует йодноватую кислоту. Затем необходимо знать также теплоту образования этой кислоты, которую можно получить по следующей реакции [c.281]

Теплоты образования различных неорганических соединений, в том числе и силикатов, чаще всего определяют калориметрическим методом путем измерения теплот их растворения в смесях различных минеральных кислот или измерением теплоты реакции (гидратации и т. д.) с последующим расчетом теплоты образования одного из реагирующих веществ, если [c.40]

Другим общим методом изучения термохимических свойств неорганических веществ является метод, основанный на определении теплот реакций в растворах (обычно водных). Метод применим для определения энтальпий образования самых различных классов соединений кислот, оснований, солей и т. д. При этом АЯобр твердых неорганических соединений вычисляются из системы термохимических уравнений, включающей в себя АЯ растворения этих веществ, АЯ реакций с водой основных или кислотных окислов, АЯ реакций нейтрализации, реакций замещения, реакций между солевыми растворами и т. д. Определения АЯ реакций в водных растворах и в СССР, и за границей проводятся уже давно и очень широко. Много определений такого характера было сделано М. Бертло и Ю. Томсеном. В России еще в прошлом веке Н. И. Бекетов определил теплоты реакций многих неорганических веществ в водных растворах, а также многие теплоты растворения и вычислил теплоты образования из простых веществ ряда неорганических соединений. [c.319]

Сульфатирование МЭА СЖК фр. JQ- Jg вели в стеклянном реакторе емкостью 250 мл, снабженным мешалкой, термометром и патрубком для загрузки реагентов и отбора проб. Серную кислоту комнатной температуры смешивали с измельченными МЭА, подогретыми до 25-60°С. Температуру предварительного подогрева подбирали с таким расчетом, чтобы выделяющейся теплоты реакции сульфатирования хватило на расплавление МЭА в первые 3-5 минут реакции. В момент наибольшей глубины реакции сульфатирования (определяли предварительно) в реактор загружали фосфорный ангидрид и смесь дополнительно перемешивали. Кислую массу нейтрализовали охлажденным 4С ным раствором гидроксида натрия. Содержание АПАВ в продукте определяли методом двухфазного титрования катионным ПАВ С2Э, содержание фосфатных АПАВ -по разности между общим содержанием фосфора и содержанием неорганического фосфата в виде фосфорной кислоты. [c.24]

Молекулярный вес 142,12—143,12 содержание водорода 1,40— 2,09 вес.% темно-серый пирофорный порошок с зеленоватым или синим оттенком плотность 5,43—5,50 г/с.и решетка кубическая гранецентрированная типа Сар2 с периодом 5,581—5,539 А теплота образования 51,2—56,8 ккал1моль (для СеНа. д) заметно разлагается при 400° С разлагается во влажном воздухе, в воде и неорганических кислотах. [c.72]

Молекулярный вес 241,03 содержание водорода 1,24 вес.% черный порошок существует в двух модификациях с температурой превращения а-ОНз в -LiHa при ПО—140° С решетка кубическая объ-емноцентрированная с периодом а=6,645 А для -UHa и а=4,160 А для а-иНз теплота образования 30,35 ккал/моль самовоспламеняется иа воздухе реагирует с водой и неорганическими кислотами, взаимодействует с органическими веществами как сильный восстановитель. [c.79]

Молекулярный вес 49,53 содержание водорода 3,29—4,02 вес.% серый мелкий порошок с металлическим блесхом плотность 3,76 г см решетка кубическая гранецентрированная с периодом 0=4,407 4,454 А с переходом в тетрагональную ниже 37° С теплота образования 27,3—29,5 ккал/моль разлагается неорганическими кислотами с образованием нонов T + н Т1з+ в растворе, щелочами с образованием тнтанатов. [c.82]

Свойства уд. вес прянш (25°) 1,38 т. размягч. 260° т. липкости 230—240° уд. теплоемкость 0,32 кал/г-град скрытая теплота плавления 11—16 кал/г ге (параллельно оси волокон) 1,72 (перпендикулярно оси волокон) 1,54 прочность на разрыв (нитяная пряжа) 40,5—63 р.км, (штапельное волокно) 31,5—36 р. км. удлинеиие при разрыве (нитяная пряжа) 27—7% (штапельное волокно) 30—40% модуль упругости (нитяная пряжа) 110—130 г/денье (штапельное волокно) 50—55 г/денье волокпо одинаково прочно в сухом и мокром состоянии. При 180° волокно сохраняет 50% начальной прочности при —40° прочность увеличивается на 6% удлинение сокрапддется на 30% при—100° соответственно на 50 и 35%. Равновесное влагосодержание (25°, 65% относительной влажности) 0,4% усадка в кипящей воде 7%. Обладает хорошей теплостойкостью и химической стойкостью к ряду органических и неорганических кислот, окисляющим и восстанавливающим агентам, основным органическим растворителям при комнатной температуре. [c.223]

При растворении неорганических кислот и этилового спирта в воде положительный эффект гидратации значительно выше отрицательного теплового эффекта разрушения ассоциатов молекул, поэтому наблюдается выделение теплоты. Например, теплота растворения сульфатной кислоты равна 22,07 ккалДг моль), хлористоводородной кислоты — +17,94 ккалДг моль). [c.17]

В качестве инициаторов полимеризации ВА можно применять органические и неорганические пероксиды, азосоединения. Они разлагаются в растворе под действием теплоты или УФ-облучения. В промышленности для полимеризации ВА в среде органических растворителей или в массе применяют ограниченное число инициаторов. Это динитрил азобисизомасляной кислоты (ДАК), бензоилпероксид (БП), а также лаурилпероксид, диизопропилпер-оксидикарбонат, грег-бутилгидропероксид. [c.9]

Чейли и Хьюм [33] позднее сделали прибор для дифференциального титрования с целью исключения теплот разбавления титранта и перемешивания раствора. На этом приборе по первоначальному наклону кривой термометрического титрования были определены теплоты реакций неорганических ацетатов и оргат1ческих оснований с хлорной кислотой. Сравнение результатов этих определений с литературными данными по величинам ДЯ, определенным классическими калориметрическими [c.134]

Измерения термическото расширения органических стекол в аномальной области (в интервале превращения) представляют большие трудности. При помощи объемно-дилатометрического метода в пропиленгликоле было установлено неравномерное термическое расширение начиная приблизительно со 170°К. Изгиб на кривой термического расширения отмечается в промежутке между температурами перегибов кривых удельной теплоемкости и вязкости. В полимерных углеводородах, в частности в полиизобутилене (молекулярный вес 4900), Ферри и Паркс обнаружили аномалии удельной теплоты и объема при температуре 190—200°К. Аномальная область отвечает вязкости Т1, равной 10 пуазам, согласно результатам, полученным при изучении многих других органических и неорганических стекол. Паркс, Томас и Лайт определили удельные теплоемкости триметилгек-сана, вторичного бутилового спирта и -молочной кислоты и вычислили по температурным кривым Ср в аномальном интервале значения молярной энтропии при комнатной температуре . [c.193]

В. А. Белицером, установившим возможность фосфорилнрования креатина и эстерифнкацин неорганического фосфата при окислении янтарной кислоты и ряда других дикарбоновых кислот. Таким образом, энергия окислительных процессов только частично превраш,ается в теплоту. Значительная часть ее накапливается в форме богатых энергией химических соединений, при участии которых осуш,ествляются различные синтетические процессы, выполняется механическая работа и т. д. (подробнее этот вопрос рассматривается дальше). [c.238]

Выбор растворителя определялся его практическим значением и свойствами. Первые главы книги посвящены трем наиболее важным неводным растворителям протонного типа жидкому аммиаку, безводному фтористому водороду и серной кислоте. Эти растворители нашли широкое применение в препаративной химии и при физических измерениях, кроме того, все они, подобно воде, являются хорошими растворителями для органических и неорганических веществ. По-видимому, в области исследования именно этих растворителей происходит наиболее интенсивное накопление количественных данных. Однако для неводных растворителей в литературе содержится все же крайне мало сведений даже о таких простых количественных термодинамических величинах, как теплоты растворения галогенидов щелочных металлов. Поэтому практически невозможно сравнить энергии сольватации простых ионов в различных растворителях, хотя эти сведения были бы весьма интересны, [c.5]

Другим стимулом, действие которого трудно поддается учету, служило то, что бороводороды и их, по крайней мере, простейшие органические производные по теплотам горения на единицу веса далеко превосходят углеводородное топливо и поэтому в век ракет представляют естественный объект внимания. Наконец, немалый интерес представляет поведение соединений бора, —неорганических и органических, имеющих вокруг бора секстет электронов и проявляющих поэтому резкую тенденцию к захвату групп — доноров электронной пары с образованием тетраэдрического аниона. Примером могут служить подробно исследованные Бёзекеном и другими исследователями ансольво-кислоты типа [c.9]

Наличие высокой точки кипения не является единственной особенностью ассоциирующих жидкостей. Так, например, ряд соединений, которые содержат нитро-, циано- и карбонильную группы, но не имеют реакционноспособного атома водорода, также обладают высокой точкой кипения, но по ОДНОМУ ЭТОМУ признаку их вовсе не следует относить к ассоциирующим жидкостям. А именно у этих относительно высококипящих веществ отсутствует другая характерная особенность ассоциированных жидкостей. Эта особенность состоит в значительном отклонении от теоремы соответственных состояний. Отклонения могут проявляться в различной мере, смотря по тому, какое требование предъявляют к степени точности теоремы соответственных состояний, которую хотят проверить. Эту проверку можно проводить различными ПУТЯМИ. Проще всего выполняется проверка для закономерностей, вытекающих как основные правила из данной теоремы. Указанные закономерности касаются легко определяемых свойств жидкостей, а именно правило относительно температурной зависимости поверхностного натяжения — правило Этвеша правило о соотношении между теплотой испарения и точкой кипения — правило Пикте—Трутона. Однако константы, входящие в выражения правил Этвеша и Трутона, в действительности не являются постоянными, а колеблются в той или иной степени от вещества к веществу, так что можно выявить только грубые эффекты. Значительно более точно проводить изучение с универсальным уравнением состояния, однако эти исследования требуют большого экспериментального материала. При этом, конечно, не следует основываться на сравнительно простом уравнении Ван-дер-Ваальса. Нужно использовать такие эмпирические уравнения, как уравнение Бертоле или Воля, которые лучше удовлетворяются в отношении абсолютных значений входящих в них констант, чем уравнение Ван-дер-Ваальса. Для органических соединений этот переход к универсальному уравнению состояния почти всегда невозможен вследствие недостаточного экспериментального материала, так что вообще в таких случаях приходится ограничиваться правилами Этвеша и Пикте—Трутона. Из основных неорганических прототипов органических ассоциирующих жидкостей не подчиняются универсальному уравнению состояния вода и аммиак, последний, впрочем, значительно меньше . Исключительное положение гидроксильных органических соединений, относящихся к типу воды, обнаруживается также в уравнениях состояния некоторых спиртов и карбоновых кислот для аминов нет НУЖНОГО материала. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология