Диспрозий хлорид

ДИСПРОЗИЯ ХЛОРИД, см. Редкоземельных элементов [c.181]

Диспрозия хлорид Лантана 342,8+26,4 [c.255]

Нами разработаны и уточнены способы и оптимальные условия процесса получения безводных хлоридов лантана, церия, празеодима, неодима, самария, европия, диспрозия, эрбия, иттербия, лютеция, а также иттрия и скандия. [c.125]

Давление паров. Гадолиний 0,1333 Па (1840°С), 1,333 Па (2100°С), 13,33 Па (2450 °С), 133,32 Па (2930 X) хлорид гадолиния 0,1333 Па (686 °С), 1,333 Па (772 °С), 13,33 Па (875°С) гольмий 0,1333 Па (1100°С), 1,333 Па (1230°С), 13,33 Па (1390°С), 133,32 Па (1590°С), 1,3332 кПа (1825°С), 13,332 кПа (2130°С), 53,328 кПа (2355°С) диспрозий 0,1333 Па (1015°С), 1,333 Па (1130°С), 13,33 Па (1270 °С), [c.249]

Раствор при определении чувствительности линий диспрозия (1) содержал также 1000 мкг/мл хлорида калия. [c.78]

Все безводные хлориды очень гигроскопичны и очень хорошо растворяются в воде (около 50% по весу). Растворы имеют pH от 1 до 3 [614]. Окраска в общем соответствует окраске окислов к гидроокисей и для некоторых хлоридов весьма характерна хлорид празеодима светло-зеленый, неодима розовый с фиолетовым оттенком, самария желтый, европия желто-зеленый, диспрозия желтоватый, гольмия темно-желтый, эрбия розовый, тулия зеленый остальные хлориды бесцветны, так же как хлориды скандия и иттрия. [c.265]

Отсутствие флуоресценции у некоторых анионов, таких, как нитрат-анион, также обусловлено фоторазложением. В окрашенных комплексах некоторых переходных элементов поглощенная энергия деградирует через более низкие возбужденные состояния, возникновение которых обусловлено наличием частично заполненных -орбиталей. Редкоземельные элементы имеют частично незаполненную 4/-оболочку, и электроны, находящиеся на 4/-уровнях, поглощая свет, могут перейти на незаполненные 4/-уровни. Эти уровни хорошо экранированы от внешних влияний наиболее удаленными от ядра электронами, занимающими в трехвалентных ионах орбитали 5з и 5р. Поэтому безызлучательная дезактивация мала, и в кристаллофосфорах все редкоземельные элементы, содержащие от 2 до 12/-электронов, а именно Рг, N(1, 8т, Ей, Сс1, ТЬ, Оу, Но, Ег, Ти, дают линейчатое испускание. Считают, что в жидких растворах линейчатое испускание ограничено пятью ионами элементов середины ряда, а именно самария, европия, гадолиния, тербия и диспрозия [126]. Спектры поглощения редкоземельных элементов сложны, и испускание может происходить с нескольких энергетических уровней. Простые соли (например, хлориды, сульфаты) пяти ионов, которые люминесцируют в растворе, дают линейчатое поглощение, мало интенсивное в водной среде, и при низких концентрациях эти вещества трудно возбуждаются. Хлорид тербия можно возбудить линией ртути 366 нм (уширенной давлением), и с помощью чувствительного спектрофлуориметра обнаружить концентрации вплоть до 10" М. Хлориды самария, европия и диспрозия этой группой длин волн возбуждаются менее интенсивно (рис. 177 и табл. 52 в разделе V, Ж). При возбуждении более коротковолновым светом растворы хлорида гадолиния дают линейчатое испускание при 310 нм (рис. 177). Интенсивность по- [c.448]

Таблица 36. Хлорид диспрозия (III)

Авторы рассматриваемой работы [44] применили фотографический способ регистрации, пользуясь дифракционным спектрографом (вогнутая решетка, дисперсия 7,5 А/лии). Они регистрировали абсорбционные спектры алюминия и европия, которые вводили в абсорбционную кювету в виде хлоридов. Подробное описание этого эксперимента, в ходе которого наблюдался и абсорбционный спектр бора, приведено в [52] с помощью той же аппаратуры наблюдали также абсорбционные спектры золота, диспрозия и свинца [53]. [c.231]

Введение хлорида натрия в пробу окислов самария, диспрозия, эрбия, иттербия, тулия, празеодима, лютеция и гольмия приводит к фракционному испарению примесей Со, Ре, Мп, Сг, N1, Си, Са, 51 и А1. Изучение влияния хлори- [c.56]

Химическим гомологом калифорния является диспрозий, существующий только в одном состоянии окисления 3-f-- Многочисленные попытки окислить калифорний (III) до более высокого валентного состояния оказались безуспешными. Персульфат и висмутат,. по-видимому, не способны эффективно окислить калифорний, как это следует из опытов с фосфатом циркония в качестве носителя. Для потенциала пары калифорний (III)—калифорний (IV) надо ожидать значения более отрицательного, чем—1,6 в, что делает невозможным получение калифорния (IV) в водном растворе. В трехвалентном состоянии калифорний обладает типичными свойствами положительного трехзарядного иона, соосаждаю-щегося с такими характерными для трехзарядных ионов носителями, как фторид, оксалат и гидроокись лантана. Нитрат, сульфат, хлорид и другие галогениды, а также перхлорат калифорния, растворимы в воде . [c.444]

Методы получения. Хотя диспрозий не уступает лантану и самарию и превосходит празеодим, по распространенности в природе, свойства его значительно менее изучены, чем свойства этих элементов. Это объясняется трудностью получения диспрозия в чистом виде. Только совсем недавно появилось сообщение [574] О методе получения и некоторых свойствах диспрозия, содержавшего в качестве примесей 0,4 /о Si. Металл был получен электролизом расплавленных солей при температуре 700—750 с применением в качестве электролита смеси солей, состоящей из безводного хлорида диспрозия и эвтектической смеси хлористых натрия и калия. Анод применялся графитовый, а катодом служил молибден, погруженный в расплавленный кадмий. Таким способом был получен сплав кадмия с диспрозием, с содержанием диспрозия 7,5 /о. После 24-часовой отгонки кадмия из сплава в вакууме при температуре 500° был получен сильно окисляющийся на воздухе сплав, содержащий до 50 /о диспрозия. При подъеме температуры до 1100° кадмий был отогнан полностью. [c.727]

Выполнено систематическое исследование вольтамперометрическо-го поведения на ртутном пленочном элекфоде ионов празеодима, неодима, гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия и лютеция в водных растворах хлоридов, бромидов и иодидов калия, натрия и лития. Концентрации фонов изменялись от 0,1 до 4,0 моль/л. Значение pH варьировалось от 2,0 до 4,0. На всех этих фонах в присутствии ионов всех редкоземельных элементов получались катодные пики. Параметры пиков зависят от pH, концентрации и природы фона. [c.23]

АНт и Л5г. Действительно, в то время как согласно значениям АЯинтегр процесс электролитической диссоциации хлорида диспрозия во всех смешанных растворителях экзотермичен, величины АНт показывают, что экзо-термичным этот процесс в действительности является только в растворителях с диэлектрической проницаемостью, достаточно высокой для того, чтобы обеспечить распад ионной пары на ионы. [c.20]

Таблица 3. Термодинамические характеристики электролитической диссоциации хлорида диспрозия в смешанных растворителях вода—метанол (MtOH) и МЮН—н-пропанол (РгОН)

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

DBr Бромид дейтерия D 1 Хлорид дейтерия DF Фторид дейтерия DI Иодид дейтерия D2O Оксид дейтерия D3PO4 Ортофосфат дейтерия D2S Сульфид дейтерия D2SO4 Сульфат дейтерня Dy Диспрозий [c.32]

Металлы, Наиболее легкие металлы (лантан — гадолиний) получают восстановлением трихлоридов кальцием при 1000°С или более высокой температуре. Для тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, а также иттрия используют фториды, поскольку хлориды слишком летучи. Прометий получают при восстановлении РтРз литием. Европий, самарий и иттербий восстанавливаются кальцием только до дигалогенидов. Эти металлы получают восстановлением их оксидов литием при высокой температуре. [c.528]

Температура плавления хлоридов редкоземельных элементов постепенно снижается от лантана до диспрозия и затем снова возрастает до лютеция. Летучесть хлоридов увеличивается с возрастанием порядкового номера элемента (с уменьшением ионного радиуса, см. табл. 36). Безводные трихлориды очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. Хорошо растворимы в воде и спирте. Безводные хлориды поглощают аммиак с выделением тепла, образуя аммиакаты ЬпС1з ЫНз- Устойчивость аммиакатов зависит от температуры. Она увеличивается с возрастанием порядкового номера лантаноида. [c.150]

Нами были исследованы также хлорирующие реагенты хлорид серебра и хлорид натрия. На рис. 12 показано изменение во времени почернения линий кремния (а) и железа (б) соответственно в пробах окисей диспрозия и неодима при использовании в качестве носителей А С1 и ЫаС1. Из рис. 12, а видно, что хлорид серебра не вызывает фракционного испарения примесей из окиси диспрозия. Анало [c.55]

Выбор схемы разделения РЗМ определяется характером сырья, заданной чистотой продуктов, их ассортиментом, местными условиями. Самая общая схема выглядит так сначала производят вскрытие минерального сырья. Для этого его обрабатывают кислотами, сплавляют с щелочью либо хлорируют затем отделяют всю сумму РЗМ от сопутствующих элементов, производят групповое разделение РЗМ обработкой суммарного раствора сульфатом натрия в осадок переходит цериевая группа в виде двойных сульфатов церия, лантана, празеодима, неодима, самария, европия и гадолиния. В растворе остается иттриевая группа в составе солей иттрия, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, иттербия и лютеция. Далее отделяют главные элементы в смесях РЗМ перий и лантан из цериевой группы и иттрий из ит-триевой, разделяют остаточные концентраты на индивидуальные РЗМ и получают РЗМ в металлическом состоянии. Для этого соединения переводят во фторид, или хлорид, или окись и восстанавливают электролитически в расплаве либо с помощью другого металла (металлотермия). Наиболее чистый продукт дает сплавление с кальцием образуется редкоземельный металл, а в шлак переходит соль или окись кальция. Последующим пере-плавлением и дистилляцией металла в вакууме удаляют избыточный кальций и другие примеси. [c.141]

Металлы получают электролизом расплавленных безводных хлоридов, а также восстановлением хлоридов или фторидов металлическими литием или кальцием в молибденовых или танталовых тиглях. Металлы хрупки, имеют цвет от желтоватого до темносерого, все имеют высокое сродство к кислороду и быстро окисляются при соприкосновении с влажным воздухом. Металлы цериевой группы имеют следующие температуры плавления церий 804°, лантан 920°, празеодим 935°, неодим 1024° и самарий 1052°. Удельные веса этих металлов соответственно равны 6,8 6,15 6,8 7,0 и 7,7. Едва ли имеются надежные данные для металлов тербиевой и иттриевой групп иттрий, диспрозий, гольмий и эрбий плавятся около 1500°, тулий — около 1600°, лютеций — при 1700° и иттербий--при 824°. [c.134]

Эта товарная позиция охватывает неорганические и органические соединения иттрия, скандия или редкоземельных металлов товарной позиции 2805 (лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, голмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций). Данная товарная позиция также включает соединения, полученные непосредственной химической обработкой из смесей элементов. Это означает, что в данную товарную позицию включаются смеси оксидов или гидроксидов этих элементов или смеси солей, имеющих те же самые анионы (например, хлориды редкоземельньк металлов), но не смеси солей, имеющих различные анионы, независимо от того, имеются ли у них те же самые катионы. Следовательно, сюда не включаются, например, ни смеси нитратов европия и самария с оксалатами, ни смеси хлорида и сульфата церия, поскольку такие смеси не относятся к соединениям, полученным непосредственно из смесей [c.131]

Должны быть сильно смещены вправо точки для нестабильных соединений галогенов с азотом. Ветви галогенидов ванадия, ниобия и тантала должны, судя по теплоте образования УС1з, отклоняться влево, а диспрозий, судя по теплоте образования фторидов и хлоридов, должен быть смещен вправо относительно празеодима. [c.114]

До сих пор мы обсуждали главным образом спектры поглощения. Другим фактором, сильно помогающим в разрешении вопроса об электронных уровнях, является спектр флюоресценции редкоземельных элементов. Самарий, европий, тербий и диспрозий дают флюоресценцию в видимой области церий, гадолиний, эрбий и, может быть, другие редкоземельные элементы флюоресцируют в ультра-фиолетр. Предполагают, что минерал флюорит флюоресцирует благодаря следам европия, возбуждаемого малыми К9личествами радиоактивных веществ. Чистый хлорид двухвалентного европия дает в синей области широкую полосу, идентичную полосе флюорита [115]. [c.62]

Нами была изучена вязкость трициклопентадненилов иттрия, диспрозия, гольмия и эрбия. Соединения были синтезированы по обменной реакции циклопентадиенида натрия с безводными хлоридами соответствующих металлов в растворе тетрагидрофурана [3]. Тр1Щиклопента-диенилы РЗЭ очищали повторной многократной сублимацией. По данным масс-спектрометрического анализа, содержание летучих примесей в веществах не превышало 1 10-"% [4]. [c.89]

Смотреть страницы где упоминается термин Диспрозий хлорид: [c.50] [c.248] [c.231] [c.246] [c.129] [c.246] [c.246] [c.129] [c.62] [c.129] [c.187] [c.50] [c.181] [c.20] [c.32] [c.253] [c.62] [c.63] [c.47] [c.109] [c.32] [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология