Хромовая кислота как катализатор при

В качестве носителя для катализаторов, содержаш,их оксиды ванадия, железа, вольфрама, олова и молибдена, может быть использован пористый металл, получаемый из пенообразных металлов — железа, меди, алюминия, никеля или хрома. Перед нанесением на носитель катализатор обрабатывают растворами фосфорных или хромовых кислот. Катализатор характеризуется высокой устойчивостью к отравлению и длительным сроком службы. [c.125]

Катализаторы процесса представляют собой окислы металлов переменной валентности (хрома, молибдена, ванадия), которые наносятся на пористый алюмосиликатный носитель, содержащий окись кремния и окись алюминия в массовом соотношении 90 10. В промышленности в качестве катализатора чаще всего применяют окислы хрома. Катализатор готовят пропиткой алюмосиликатного носителя водным раствором хромовой кислоты (СгОз + НгО) с последующей сушкой и активацией. [c.9]

Zn, Мп и т. д. Наиболее часто применяют хромит меди. Последний можно получать различно, даже простым смешением СиО с Сг Од, но наиболее активный катализатор получается при термическом разложении медно-аммонийной соли хромовой кислоты. [c.342]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

Предпринимаются попытки снизить напряжение на хлоратных электролизерах за счет применения катодов, работающих с кислородной деполяризацией [79]. На пористых катодах, содержащих катализаторы из соединений металлов платиновой группы, хромовой кислоты и др., за счет сгорания подаваемого на электрод кислорода с выделяющимся на катоде водородом можно снизить напряжение до 1,2 В. [c.382]

Для получения вещества с максимальной каталитиче- ской активностью необходимо проводить реакцию при = нагревании до возможно более полного восстановления хромового ангидрида. Если вместо кипячения реакцион- ную смесь нагревать при циркуляции на паровой бане в течение 16 час. без перемешивания, вся она оседает в виде черного геля, который можно раздробить, профильтровать и высушить обычным путем. Полученный катализатор обнаруживает при ароматизации нормаль- ного гептана активность, выражаемую цифрой 140. При термохимическом анализе этот гель обнаруживает ела- бую, но, несомненно, экзотермическую реакцию при 215—220°. Хромат трехвалентного хрома, приготовлен-ный обработкой раствора нитрата хрома аммиачным раствором хромата аммония или добавлением избытка аммиака к раствору, содержащему нитрат хрома (3) и хромовый ангидрид, обнаруживает сильно экзотермическую реакцию при нагревании до 215—220°. При приготовлении геля окиси хрома по описанному методу, можно считать, что ионы Сг+++, образовавшиеся в процессе восстановления, соединяются с неизмененной хромовой кислотой, образуя хромат трехвалентного хрома. Для восстановления этого соединения требуются более жесткие условия (при термохимическом ана- лизе приготовленный по описанному методу гель не обнаруживает экзотермической реакции при 215— 220°). [c.186]

Катализатор приготовляют по методике Фенске и Фро-лиха [1] из нитратов меди и цинка и ангидрида хромовой кислоты. [c.142]

Для получения катализатора к раствору 120 г нитрата меди в 100 мл воды добавляют при 50° насыщенный раствор, содержащий 60 г углекислого калия. Осадок основного карбоната меди отфильтровывают, тщательно промывают и высушивают 45 г растертого в порошок вещества добавляют к 100 см кварцевых кусочков размером от 0,5 до 1 мм и 50 мл раствора хромовой кислоты, содержащего 2 г СгОз. Смесь хорошо перемешивают и упаривают досуха на паровой бане. Полученным веществом заполняют реактор емкостью приблизительно [c.561]

Ортофосфорную кислоту применяют для получення ортофосфатов, для фосфатирования железа и цинка, в приготовлении электролитических и химических полировальных смесей для металлов (вместе с серной и хромовой кислотами), в технологии безалкогольных напитков, для производства катализаторов и лекарственных средств. [c.353]

AI2O3, 3,4 мас.% SiOj, пористость 700 м /г) пропитывается 5% -ным раствором хромовой кислоты с pH, доведенным добавлением MgO до 5,8. Содержание rjOg в катализаторе должно быть 0,5%. После пропитки и высушивания при температуре 50—60 С катализатор используют для конверсии масла первой ступени. В катализаторе второй ступени содержится 5% r Os [c.189]

Условия реакции. Ароматические углеводороды можно окислять кислородом или воздухом в газовой фазе в присутствии катализаторов (гетерогенный или гомогенный катализ) и без них в системе газ — жидкость — тйердая фаза на катализаторе и с агентами окисления (HNOз, хромовая кислота, бихроматы, перманганаты) в гомогенной жидкой фазе в системах жидкость—жидкость и жидкость—твердая фаза. В промышленности чаще всего используют окисление в газовой фазе на твердом катализаторе (гетерогенный катализ). [c.170]

Катализатор Адкинса хромит меди СиО—Сг Оз приготовляют путем термического разложения медноаммонийной соли хромовой кислоты. См., например, Долгов Б. Н., Катализ в органической химии, ГНТИ, 1959, стр. 342. — Прим. перев. [c.98]

Широко применяют при гидрировании бензола ни-кельхромовый катализатор (- 50 вес.% никеля) [214, 215]. Его приготовляют взаимодействием углекислого никеля с хромовой кислотой или ее аммонийными солями и последующей термической обработкой [216, 217]. [c.85]

В качестве окислителя можно применять кислород воздуха в присутствии катализаторов (платины, меди) в лаборатории окисление обычно осуществляют с помощью хромовой кислоты или двуокиси марганца и серной кислоты, причем образующийся альдегид быстро удаляют из реакционной смеси во избежание его дальнейшего окисления. Теоретический интерес представляют наблюдения (Виланд). что спирты можно окислить до альдегидов также и в отсутствие кислорода, если нх обработать веществами, связывающими водород (напрнмер, палладием). Этот процесс называется дегпдрнрованпем [c.199]

Показано, что аммониевые соли ванадиевой, молибденовой, вольфрамоюй и хромовой кислот и образующиеся при их термораспаде оксиды переходных металлов являются катализаторами карбонизации гндратцелявдозы (ГЦ), действуя как дегидратирующие агенты со смещением процессов термолиза ГЦ в область более низких температур и подавлением отщепления углеродсодержащих летучих соединений. [c.119]

Никотиновую кислоту получают путем окисления никотина азотной кислотой2° 2 , перманганатом калия °, хромовой кислотой 2"-2 , окислами марганца в серной кислоте , электролитическим окислением никотина и окислением кислородом воздуха в присутствии различных катализаторов . Никотиновую кислоту можно также получить окислением многих производных НИКОТИНа>27.215 и XИH0ЛИHa 6- . [c.687]

Аценафтенхинон был получен из аценафтена окислением хромовой кислотой -3 марганцовокислым кальцием, кислородом воздуха в присутствии катализаторов в различных растворителях а также через стадию образования оксима при действии амилнит- рита с последующим гидролизом . [c.83]

Аценафтенхинон был получен окислением аценафтена хромовой кислотой перманганатом кальция ", кислородом воздуха в присутствии катализаторов в различных растворителях и 30%-нон перекисью водорода в уксусной кислоте путем образования оксима с каким-либо алкплнитрито-м и последующего гидролиза оксима а также из хлорангидрида щавелевой кислоты и нафталина Приведенная выше пропись основана на опубликованных данных [c.12]

Изменение в интервале от до С мо.пеку.п ярного веса спирта. Использованного для этерификации кислот С1с,--С1( практически Не влияет на скорость и сепектииность гндрогени ации на медь-хромовых и пинк-хромовых 1 катализаторах. Прн дальней [c.87]

Общепринятым методом синтеза карбоновых кислот является окисление [1] первичных спиртов или альдегидов (К—СН2ОН или К—СНО К—СО2Н). Однако прямое окисление первичных спиртов хромовой кислотой зачастую дает плохие выходы [2], так как из образующегося в качестве промежуточного соединения альдегида и не-прореагировавщего спирта может получиться полуацеталь, который очень быстро окисляется в эфир [3]. Прямое окисление пероксидом никеля осуществляется без подобных осложнений. Однако при окислении алифатических спиртов наблюдается падение выхода при умень-щении их растворимости в воде. Следовательно, во многих случаях более предпочтительно окисление хлорохроматом пиридиния в альдегиды, а затем перманганатом калия в присутствии катализатора межфазного переноса (ср. Р-462) или оксидом хрома (VI)-в кислоты. Аллиловые спирты очень легко окисляются оксидом серебра (П) в присутствии цианид-ионов в а,р-ненасыщенные карбоновые кислоты [4]. С хорошими выходами осуществляется озонолиз циклических ацеталей в эфиры карбоновых кислот [5] (ср. 0-4а-б). [c.140]

Такое же различие проявляют первичные и вторичные спирты при окислении, которое можно проводить мокрым гЕутем, например действием хромовой кислоты, или каталитически, причем катализатором окисления служит также металлическая медь, а окислителем кислород воздуха [c.106]

Им описаны катализаторы характера кислотных окислов, могущих менять свою степень окисления от действия кислорода при температуре ниже красного каления У Ое, М0О3, урановая кислота в форме желтого ураната, калия, хромовая кислота в виде двухромовокислых солей. Катализаторы этого типа он получает распределенными на пемзе, иногда с предварительным осаждением соответственных солей на угле. Например раствор молибденовокислого аммония с углем осаждается на пемзе, прокаливается затем при 300— 400° в токе воздуха, пока сгорит уголь. Такой катализатор окисляет антрацен в паро-воздушной смеси при 350°. [c.512]

Например, алюмохромовый катализатор легко готовится пропиткой (согласно принципу первоначальной смачиваемости) оксида алюминия водным раствором соли хрома (нитрата хрома или бихромата аммония) или хромовой кислотой [75] с последующей сушкой и прокаливанием. Аналогичные катализаторы можно получить также осаждением оксида хрома при добавлении раствора нитрата хрома к суспензии оксида алюми.шя в гидроксиде аммония [76]. С другой стороны, сложный оксид хрома и алюминия может готовиться также соосаждеиием при добавлении гидроксида аммония к водному раствору нитратов алюминия и хрома. Вообще, метод пропитки применим для нанесения активных компонентов только до 20%. При концентрации 20—60% более эффективны другие методы — осаждение или гелеобразование. Аналогичные методы используют для, других переходных или смешанных оксидов. [c.59]

Смотреть страницы где упоминается термин Хромовая кислота как катализатор при: [c.231] [c.399] [c.210] [c.58] [c.241] [c.41] [c.137] [c.168] [c.391] [c.358] [c.25] [c.69] [c.187] [c.27] [c.187] [c.189] [c.478] [c.42] [c.143] [c.61] [c.304] [c.205] [c.140] [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология