Хлорид хроматом серебра

Пример. Рассчитайте молярную концентрацию ионов серебра в насыщен- ых растворах хлорида и хромата серебра. Произведения растворимости веществ при 25°С равны для Ag l Пр=ЫО- моль л и для АдгСгО Пр = 2-10- 2 мольЗ/л . [c.372]

Хлориды определяются путем титрования анализируемой воды азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия как индикатора, показывающего окончание реакции. Азотнокислое серебро с ионом хлора дает белый осадок хлорида серебра, а с хромовокислым калием осадок хромата серебра. Из образовавшихся осадков меньшей растворимостью обладает хлорид серебра. Поэтому, после того как весь хлор будет связан, образуется хромовокислое серебро. Появление красной окраски свидетельствует о конце реакций. Ход реакций выразится следующими уравнениями [c.327]

Произведение растворимости хлорида серебра равно I,7-10 i , а хромата серебра— 2,45Какое из соединений более растворимо в воде [c.234]

Опыт 2. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора хромата калия и добавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра. Отметьте цвет образовавшегося малорастворимого хромата серебра, после чего добавьте к содержимому пробирки 2—3 капли раствора хлорида натрия. Как изменился цвет осадка и раствора после добавления хлорида натрия Дополнительно добавьте к содержимому пробирки 3—4 капли сероводородной воды и вновь отметьте изменение цвета осадка. [c.89]

В методе Мора индикаторог<1 служит хромат калия, который образует с ионом Ag+ красный осадок хромата серебра Ag2 r04. Метод применяется для определения бромидов и хлоридов. Иодиды этим методом не определяют, так как осадок Agi сорбирует из раствора К2СГО4 и определить точку эквивалентности становится невозможно. [c.123]

Определение хлор-иоиа в воде. Метод основан на осаждении хлор-нона в нейтральной или слабощелочной среде нитратом серебра в присутствии дихромата калия в качестве индикатора. Изменение окраски индикатора от лимонно-желтой до оранжево-желтой свидетельствует о выделении хлорида серебра и образовании хромата серебра. (Титрование рекомендуется вести в присутствии свидетелей недотитрованной и перетитрованной пробы.) [c.13]

Следовательно, для выпадения осадка хромата серебра в пределах скачка при титровании хлорид-ионов концентрация хромат-ионов должна быть от 0,35 до 1,1 10 моль/л, а при титровании бромид-ионов— от 4-10 до 1,1 10 моль/л. На практике к титруемому раствору добавляют 2—3 капли раствора хромата калия, концентрация которого 0,5 моль/л. Следовательно, концентрация хромат-ионов в титруемом растворе примерно 2-10 моль/л и осадок хромата серебра выпадает в пределах скачка кривой титрования. [c.232]

Выполнение работы, В двух пробирках получить раздельно хлорид и хромат серебра взаимодействием растворов хлорида и хромата калия с нитратом серебра (по 2—4 капли). Написать иОн [c.74]

Хромат серебра может вступать в обменную реакцию с хлорид-ионами [c.425]

Внесите в три колбы для титрования по 10 или 15 мл испытуемого раствора и добавьте в каждую из них по 20 капель 5%-ного раствора КаСгО . Титруйте по каплям раствором AgNOз, точный титр которого известен (методика титрования, см. стр. 103). В начале титрования образуется белый осадок хлорида серебра. Затем после осаждения практически всех хлорид-ионов станет заметным появление желтого осадка хромата серебра, на чем титрование следует остановить. Метод основан на том, что растворимость хлорида серебра весьма мала и настолько меньше растворимости хромата серебра, что последний образуется лишь после практически полного осаждения хлорид-ионов. Возьмите средний результат титрования и вычислите титр испытуемого раствора. Ответ проверьте у преподавателя. [c.262]

Исходя из значения произведений растворимости хромата серебра, хлорида серебра и сульфида серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра, соответствующую состоянию равновесия между осадком и его насыщенным раство- [c.89]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА ХРОМАТОМ СЕРЕБРА [4, 13, 15, 20] [c.180]

Избыток окиси серебра после окончания реакции может быть растворен (добавляется разбавленная серная кислота азотная кислота, являющаяся сильным окислителем, в данном случае непригодна) и оттитрован. Однако ни метод Фольгарда (титрование раствором роданида калия или аммония в присутствии ионов трехвалентного железа в качестве индикатора) ни, тем более, метод Мора (прибавление избытка хлорида натрия и титрование его избытка нитратом серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора) неприменимы, так как в желто-коричневом реакционном растворе отметить начало появления розового окрашивания при образовании роданида железа или красноватого окрашивания при образовании хромата серебра практически невозможно. Более удобно определить появление и исчезновение синей окраски, поэтому для индикации конца титрования используется иодкрахмальный метод. При сопоставлении нескольких вариантов методики выполнения анализа оказалось, что наиболее точные результаты анализа получаются по описываемой методике. [c.216]

Водородный электрод нельзя считать универсальным при использовании в органических растворителях, так как его воспроизводимость низка в результате отравления поверхности платины. Поэтому наиболее щирокое распространение получили электроды, состоящие из серебра и растворимой соли серебра (например, нитрат серебра) или нерастворимой соли серебра (хлорид или хромат серебра). В апротонных растворителях, устойчивых по отнощению к литию, используется литиевый электрод сравнения, потенциал которого даже при наличии окисной пленки хорошо воспроизводим, так как токи обмена на щелочных металлах имеют высокое значение. Большую группу электродов сравнения составляют амальгамные электроды из щелочных, щелочноземельных и других металлов Ыа, К. Са, 2п, Сё, Ре и другие, которые в основном используются для термодинамических измерений. Использование амальгамных и металлических электродов как электродов второго рода в органических растворителях ограничено, так как покрывающая соль металла часто оказывается растворимой в присутствии одноименного аниона. [c.9]

Из раствора сначала выделяется белый осадок хлорида серебра. Раствор сохраняет в течение этого времени желтую окраску от присутствующих в нем ионов СгО . После связывания всех ионов образуется красно-бурый осадок хромата серебра и раствор приобретает красноватый оттенок, что свидетельствует о достижении эквивалентной точки. [c.122]

Величины произведений растворимости хлорида и хромата серебра таковы [c.84]

Исходя ИЗ ЭТОГО МОЖНО ВЫЧИСЛИТЬ концентрацию ионов Ag, необходимую для начала осаждения хлорида и хромата серебра. Например, если исходная концентрация [С1"] = [СгО ) = моль/л, то [c.85]

Очевидно, первым выпадет белый осадок хлорида серебра, для которого произведение растворимости достигается при меньшей концентрации ионов Ag. Появление розового осадка хромата серебра будет указывать на полноту осаждения хлорид-ионов. Как видим, хромат калия выполняет роль индикатора (ем. гл. XIX, 2). [c.85]

Метод Мора, предложенный еш,е в 1856 г., основан на образовании в конечной точке оранжево-красного хромата серебра. Оптимальные условия титрования и влияние помех детально изучались многими учеными вплоть до недавнего времени Хорошие результаты определения с помощью указанного метода дает как хлорид, так и бромид, но наиболее широкое распространение этот метод нашел нри определении хлоридов. Обычно титрование проводится в присутствии приблизительно 0,005 М хромата Поскольку произведение растворимости хромата серебра равно приблизительно 2 10 , осаждение хромата серебра теоретически начинается при рА = 4,7. Однако экспериментальная конечная точка соответствует pAg = 4,4—4,5, так как визуальное определение конечной точки возможно только при образовании заметного количества хромата серебра Произведение растворимости хромата серебра увеличивается с повышением температуры поэтому для получения лучших результатов титрование следует проводить при комнатной температуре. [c.238]

Данные о произведениях растворимости хлорида и хромата серебра следующие [c.238]

Чтобы превысить произведение растворимости и вызвать осаждение хромата серебра, при такой низкой концентрации хромата должен быть добавлен небольшой избыток нитрата серебра после достижения точки эквивалентности. Более того, точка эквивалентности будет еще более завышена из-за того, что приходится добавлять какое-то количество хромата серебра для возможности визуально зафиксировать конечную точку титрования. Расчеты показывают, что для осаждения такого визуально обнаруживаемого количества хромата серебра необходим избыток около 0,03 мл 0,1 Р раствора нитрата серебра, что соответствует погрешности -1-0,07% дри титровании 60 мл 0,1 М раствора хлорида. [c.256]

Решение. Сравнение абсолютных значений Kl еще не свидетельствует о том, что растворимость хромата серебра меньше, чем хлорида серебра. Действительно, размерность произведений растворимости для двух солей различив. Для Ag l [c.372]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения протекающих реакций. Объяснить последовательность образования осадков в дашюм опыте, учитывая величины произведений растворимости хлорида и хромата серебра. Ответить на все вопросы. [c.75]

Хлорид серебра и хромат серебра малорастворимы в воде растворимость Ag l л 0,00001 моль/л, Ag2 rOi 0,000075 моль/л, т. е. растворимость первой соли в 7,5 раза меньше второй. [c.256]

Индикатор метода Мор а (прямое титрование). Индикатором служит раствор хромата калия К2СЮ4, проверенный на отсутствие хлоридов. В конце титрования изменяется окраска раствора из лимонно-желтой в слабую красно-оранжевую. Сам осадок хромата серебра Ag2 r04 кирпично-красный. Однако эту окраску можно наблюдать в сильно перетитрованном растворе. В действительности нужно титровать только до ясно заметной перемены лимонно-желтой окраски в слабо-розовую. Чтобы точрю зарегистрировать изменение окраски, пользуются для сравнения раствором-свидетелем. [c.428]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

Наиболее широко в аналитической практике применяют хромат калия. Требуемую концентрацию индикатора вычисляют следующим образом. Например, при титровании хлоридов стандартным раствором AgNOg в момент, когда начинает осаждаться хромат серебра (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 36) [c.242]

Т и т р о в а й и е по методу М о. р а. В методе Мора хлорид-ион осаждается в результате титрования стандартным раствором нитрата серебра в присутствии небольшого количества Х р01мат-И01на конечная точка титроваоия фиксируется по первому устойчивому появлению в растворе кирпично-красного осадка хромата серебра. Хромат серебра, по существу, образуется в результате добавления незначительного избытка нитрата серебра только после того, как весь определяемый хлорид-ион будет полностью осажден в виде хлорида серебра. [c.255]

Заметим, что хромат серебра, который имеет меньшее значение при растворении образует три иона и в действительности более растворим, чем хлорид серебра. Поэтому при малой концентрации хромат-иона (В присутствии относительно большого количества хлорида -нитрат серебра преимущественно осаждает хлорид серебра. Концентрация свободного яояа серебра никогда не становится настолько высокой, чтобы достичь произведения растворимости Х(ромата -серебра, до тех пор, пока хлорид-ионы практически полностью не будут осаждены в виде Ag l. [c.255]

Используя эти уравнения, можно рассчитать -влияние pH, на к-ойцентра-цию хромат-и-о на. Ниже pH=7 концентрация хромат-иона довольно быстро уменьшается и соответственно возрастает погрешность титрования, потому ЧТО для достижения про-изведения растворимости хромата серебра приходится добавлять все больше и больше титранта после на-ступл-ен-ия точки эквивал-ентности. Поэтому при титровании хлорида по методу М Ора pH раствора не должен быть менее чем 7. [c.257]