Вольфрамат, разложение

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения вольфрамата аммония и указать цвет триоксида вольфрама. Осадок сохранить для опыта 2, б. [c.237]

Же.ттую вольфрамовую кислоту можно иолучить пз других солей вольфрамовой кислоты, папример из вольфрамата кальция или а.ммошш разложением их соляной кислотой. Вольфрамовая кис.пота устойчива нри температурах до 188 С. [c.253]

АНТИПИРЕНЫ — вещества, предохраняющие пропитанные ими различные органические материалы от гниения, воспламенения, разложения. Огнезащитными свойствами обладают солн, содержащие А1, ЫН4 , Са, Ь1 и др., а также кислотные радикалы (арсенат или арсенит, борат, бромид, ванадаг, вольфрамат, молибдат и т. д.). Наиболее употребительны А., содержащие соли аммония, щелочных и щелочноземельных металлов фосфорной, серной и соляной кислот (особенно сульфат и фосфат аммония), буру, борную кислоту. [c.28]

Хорощим средством для разложения титанатов, а также других минералов (например, вольфраматов, циркона, рутила) служит сплавление с едким натром, которое производят в серебряных или никелевых тиглях. [c.160]

Кремневольфрамовая кислота была приготовлена гидролизом смеси вольфрамата натрия и силиката натрия. Эта реакция идет до конца только в присутствии кислоты. Серная, уксусная и азотная кислоты [1, 2, 3] не дают вполне удовлетворительных результатов. Серная кислота не способна улетучиваться и может вызвать разложение кремневольфрамовой кислоты. Кроме того, она имеет тенденцию осаждать вольфрамовую кислоту. Уксусная кислота действует на кремневольфрамовую кислоту как восстановитель, а азотная кислота дает нежелательное увеличение плотности раствора. [c.126]

Разложение метана Окислы железа, кобальта, никеля плюс ванадат никеля, уранат кобальта или вольфрамат железа (температура выше 800°) 2575 [c.88]

Запись данных опыта. Описать работу. Написать уравнение реакции разложения вольфрамата аммония и указать цвет вольфрамового ангидрида — трехокиси вольфрама. [c.271]

Существует несколько принципиально возможных способов разложения вольфраматов. [c.78]

При щелочном способе вскрытия концентрата в конечном итоге получают растворы вольфрамата натрия, для очистки которых прибегают к осаждению вольфрамата кальция — искусственного шеелита , разложением которого соляной кислотой получают вольфрамовую кислоту [c.80]

Для приготовления каталитически активного дисульфида вольфрама следовало найти такой способ, ири котором не требовались бы высокие температуры и вещество имело бы большую поверхность. Оказалось, что такой дису.яьфид можно по-.пучить разложением свободного от кислорода сульфовольфра-мата аммония. При этом способе вольфрамовую кислоту растворяют в аммиаке прн 70° С, причем образуется вольфрамат аммония. Из раствора ири температуре, близкой к температуре кипения, Iиовольфрамат аммония осаждается сероводородом. Для получения свободного от кислорода соединения, согласно уравнс 1ию [c.263]

В растворе молибдатов и вольфраматов при действии избытка Нз5 образуются тиосоли, которые разлагаются кислотами с выделением осадков сульфидов M0S3 и WS3. Выразите это уравнениями реакций. Получите также Мо5з термическим разложением тиомолибдата аммония. Возможны ли аналогичные реакции для хрома [c.322]

Триоксид WO3. До -27°С устойчива моноклинная модификация, в интервале от -27 до 20 °С - триклинная, при 20-339 °С-моноклинная (а- УОз), при 339-740 С-ромбическая, при 740-1470 °С-тетрагональная. Заметно возгоняется выше 800 С В газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров. Практически не раств. в воде (0,02 г/л) и минер, к-тах (за исключением HF) Образует гидрат WO3-HjO-вольфрамовую к-ту (см. Вольфраматы). С р-рами щелочей, Na 03, а также NHj (при нагр.) взаимод с образованием вольфраматов. Восстанавливается до металла водородом при 700-900 °С, углеродом-выше 1000 °С Получают термич. разложением вольфрамовой к-ты или (NHJio[H2W,j0.i2] 4HjO при 500-800 С, а также окислением W на воздухе выше 500 С. WO3-промежут продукт в произ-ве вольфрама Его используют для получения карбидов и галогенидов W, вольфраматов, как пиг- [c.421]

Разложение (вскрытие) концентратов. Промышленные методы разложения вольфрамовых концентратов принято разделять, с одной стороны, на ш,елочные и кислотные, с другой,— на пиро- и гидрометаллургические. При разложении вольфрамовых минералов ш,елочными реагентами (Na 2 СО3, NaOH) образуются воднорастворимый вольфрамат натрия, при разложении кислотами — вольфрамовая кислота, растворяемая затем в растворах аммиака. Известцы также методы спекания с сульфатом аммония, сульфатом натрия и углем или содой, хлорирование, выщелачивание растворами фторидов, электролиз, кар-бонилирование и др. [c.248]

Разложение вольфрамата кальция кислотой и получение вольфрамовой кислоты. Вольфрамат кальция, отделенный от маточного раствора и отмытый от натриевых солей, загружают в виде влажного ссадка или пасты в горяч то соляную кислоту (плотнссть 1,19). Для скорейшего разложения и получения вольфрамовой кислоты определенного гранулометрического ссстава ссаждают при непрерывном помешивании. Эго особенно важно в тем случае, когда вольфрамовая кислота предназначается для производства металлического вольфрама и твердых сплавов. Разложение протекает по уравнению (71). [c.263]

Оп. 4 вольфрамат(У1) аммония (тв), в фарфоровом тигле +1 + X -< твердый продукт, газ газ + хлороводород (газ), поднести стек-дянную палочку, смоченную хлороводородной кислотой (конц) —> аэрозоль хлорида аммония (белый дым ) твердый продукт разложения использовать в П7 и Пз. [c.236]

Для разложения вольфрамовых руд с низким содержанием вольфрама, а также при определении вольфрама в касситерите применяют сплавление пробы с едким натром и последуюшее выщелачивание плава водой. При этом вольфрам в виде растворимого вольфрамата натрия переходит в раствор, в котором можно определить концентрацию вольфрама фотометрическим методом. Для минералов с высоким содержанием вольфрама такой способ разложения обычно не применяют, так как ионы щелочных металлов препятствуют последующему гидролитическому выделению вольфрамовой кислоты. [c.170]

Предложенный вариант щелочного спекания может предста лять интерес для разложения других минеральных продуктов, т< как катион иатрия способен замещать катионы группы А [Fe (И Мп (И), Са (II), А1 (III) и др.] в вольфраматах, танталониобата фосфатах, силикатах. Креме того, оксид натрия соединяется с бым оксидом, проявляющим в какой-то степени кислые свойси (гематит, касситерит, рутил и т. д.). Считают, что большиист) этих минералов будет реагировать с едким натром в приемлем для практики условиях, в частности при температуре от 300 [c.94]

Технологическая схема отделения включает иять основных стадий осаждение твердого искусственного шеелита (Са 04) из растворов вольфрамата натрия промывку его горячей водой на фильтре разложение искусственного шеелита азотной кислотой и получение твердой вольфрамовой кислоты (H2W04) иромывку вольфрамовой кислоты горячей водой на фильтрах,, растворение ее водным раствором а.ммиака и получение вольфрамата аммония. [c.178]

Рис, 66, Схема переработки вольфрамата натрия в иульсационных колоннах /, 2. колонны осаждения, промывки и разложения шеелита 4. 5 — колоннье иромывки и растворения вольфрамовой кислоты — пульсационный клапанный насос / — дозирующий бачок. [c.178]

Наибольшее распространение получил сернистый вольфрам, подробно изученный М. Пиром. Сернистый вольфрам готовится осаждением сероводородом вольфрамата аммония с последующим разложением кристаллической соли сульфокислоты в присутствии водорода с добавкой сероводорода при температурах около 400°. По литературным данным, разлол<ение при более низких температурах позволяет получать катализатор с более высокой активностью, обладающий селективной способностью и пригодный только для некоторых определенных целей. Сернистый вольфрам в процессе гидрогенизации применяется в форме цилиндриков размером 10X10 мм. При таблетировании под давлением около 5000 ат получают цилиндрики с объемом пор около 50% и насыпным весом около 2,5 кг. В свежеприготовленном катализаторе обычно молярное соотношение 3 = 1 2,2 кроме того, в катализаторе всегда содержится некоторое количество воды и серной кислоты. Наличие последних примесей является результатом окисления воздухом адсорбированных поверхностью катализатора водорода и серы. Обычно срок службы сернистого вольфрама 1,5—2 года, хотя известны случаи более длительного срока службы, достигающего 5 лет. [c.104]

Персульфат Гидроперекись кумола (I) Кумол (П) Метанол Продукты разложения [Оз. 80 -] Дег им Перекись кумила (П1) Реакции с уч Окисление орга Формальдегид Мп + в кислом растворе [204] (рирование Mn lg 110 С. Выход П1 —24,5% (на прореагировавший I) [205] астием кислорода нических соединений Вольфрамат марганца 300—500 С [206] [c.894]

Азид калия 2-Метилбутен-2 Продукты разложения Дегид Изопрен СО3О3 [308] рирование Вольфрамат кобальта в присутствии Од, в смеси N3 и водяного пара, 375° С, 3,7 сек. Выход 31,3% [1445] [c.79]

Металлопористый вольфрамо-бариевый термокатод— пористая вольфрамовая губка, внешняя поверхность которой покрыта пленкой бария, снижающей работу выхода и обеспечивающей получение большого тока термоэмиссии. В процессе работы пленка бария разрушается вследствие испарения, ионной бомбардировки и под воздействием газов, выделяющихся из деталей приборов. Возобновление пленки происходит при поступлении бария из вольфрамовой губки, освобождающегося при разложении содержащегося в ней активною вещества. Существует несколько типов металлопористых вольфрамо-бариевых термокатодов камерные, или Ь-ка-тоды (состоят из камеры, заполненной активным веществом—карбонатом бария-стронция—и закрытой стенкой— губкой, наружная сторона которой является эмит-тирующей поверхностью) пропитанные и прессованные (представляют собой пористую губку из тугоплавкого металла — вольфрама, рения или молибдена, — поры которой заполнены активным веществом — алюминатом или вольфраматом бария-кальция.. Металлопористые вольфрамо-бариевые термокатоды широко используются в вакуумных СВЧ-приборах) керамо-металличес-кие, или керметкатоды (представляют собой пористую вольфрамовую губку, заполненную активным веществом, окисью тория или металлическим торием. Катоды этого типа работают при температуре 1650—2000° К и предназначены для использования главным образом в магнетронах). [c.445]

Н2О2 Продукты разложения Сё + — молибдат (или вольфрамат) натрия. Ионы Сё, 2п. Hg снижают скорость разложения [676, 920] [c.668]

Разложение окиси углерода (под давлением при низкой или повышенной температуре) Твердые катализаторы, содержащие один из металлов группы железа (железо, никель или кобальт), в смеСи с окислами или гидроокисями марганца, ванадия, хрома, урана, цинка, алюминия, кадмия или меди, а также силикатами, хроматами, мо-либдатами или вольфраматами 1168 [c.87]

В настоящее время проводится исследование каталитической волны перекиси водорода, образующейся в присутствии вольфрамат-иона, с целью аналитического применения ее для определения малых количеств вольфрама. Обнаруженный Кольтгофом и Перри [20] каталитический эффект вольфрама на восстановление Н2О2 качественно подтверждается, однако получение воспроизводимых количественных значений каталитического тока затрудняется вследствие параллельно протекающих процессов диспропорцио-нирования продуктов электродной реакции, разложения перекисных соединений и других процессов. В связи с этим изучено влияние различных факторов (концентрации Н2О2 и Ш0 ", природы электролита, pH раствора, температуры, давления столба ртути над капилляром и др.) на величину каталитического тока Н2О2 в присутствии вольфрамат-иона. Обнаружен большой температурный коэффициент этой реакции, а также влияние времени контакта реагирующих компонентов на величину тока. На основании экспериментальных данных устанавливаются оптимальные условия для получения воспроизводимых количественных результатов при определении вольфрама по каталитической волне перекиси водорода при его содержании до 10" %. [c.197]

Соли металлов и комплексных кислот часто используют в качестве исходного материала для получения смесей окисдов металлов. Такие кислоты образуют элементы пятой, шестой и седьмой групп периодической системы. Металлические соли этих кислот—хроматы, вольфраматы, молибдаты, манганаты и ванадаты—могут при разложении давать смесь окислов. [c.11]

В некоторых случаях разложение перекиси водорода протекает через образование проглежуточных соединений. Так, катализ вольфрамат-ионамн идет по схеме [c.82]

Приготовляют растворением 125 г цинхонина в смеси 500 мл соляной кислоты и 500 мл воды. После введения в практику колориметрического метода определения вольфрама было неоднократно доказано, что при анализе природных вольфраматов кислотным разложением добавление органических осадителей излишне, так как после выделения вольфрамовой кислоты гидролизом в растворе обнаруживаются лишь ничтожные количества вольфрама, которые не имеют практического значения [Ю. А. Чернихов, В. Г. Горюшина, Зав. лаб., 12, 517 (1946) . [c.771]

Термическая диссоцщция неорганических соединений — простой и надежный способ получения стабильных окислов многих элементов с целью синтеза эталонов. В качестве исходных веществ для получения окислов наиболее пригодны соли некоторых кислородных кислот, например, нитраты и карбонаты. Нитраты, в частности, можно использовать для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов из карбонатов можно получить окислы Со, N1, РЬ, Мд, 2п, Сё, Си, Са, 8г, Ва, а из оксалатов получают окислы Ре, Мп, 5п. Возможно получение окислов термическим разложением сульфатов, хотя полное разложение сульфатов большинства тяжелых металлов затруднено и происходит только при 800—1000° С, а в некоторых случаях при еще более высокой температуре. Не могут служить исходными веществами для получения окислов соли некоторых нелетучих кислот, например, фосфаты, бораты, вольфраматы, которые при нагревании не разлагаются. Не следует применять соединения галогеновых кислот, поскольку из-за их высокой летучести всегда имеется опасность потерь при термическом разложении. [c.362]

Из описанных выше химических свойств вольфрама следует, что по ходу обычного силикатного анализа он будет переходить в раствор в виде вольфрамата натрия при водном выщелачивании содового или щелочного сплава и при дальнейшей обработке оставаться вместе с кремнекислотой в виде вольфрамовой кислоты. При непосредственном разложении руды кислотой вольфрам также останется в виде вольфрамовой кислоты в нерастворимом остатке. Эти свойства вольфрама позволяют сравнительно легко отделить его от других обычных компонентов или, пользуясь некоторыми специфическими реакциями, открывать и определять его в присутствии других элементов. [c.92]