Основания, установка титра

Установку титра раствора (стандартизацию) проводят следующим образом определенное количество соединения, состав которого точно соответствует его формуле, — первичное стандартное вещество — растворяют в воде и титруют раствором, титр которого надо установить. На основании уравнения реакции по навеске первичного стандартного вещества и расходу титранта можно рассчитать титр раствора. [c.117]

Для установки титров приготовленных стандартных растворов кислот применяют бифталат калия, карбонат натрия, дифенилгуанидин и некоторые другие основания марки х. ч. . [c.439]

Для установки титров приготовленных стандартных растворов оснований применяют бензойную, салициловую и другие кислоты марки <х. ч. . [c.439]

Фталевую кислоту применяют для установки титра растворов оснований, а ее раствор — для осаждения циркония. [c.108]

Второй способ установки титров основан на приготовлении раствора реактива приблизительно требуемой нормальности и последующем точном определении концентрации полученного раствора. [c.52]

Все растворы четвертичных аммониевых оснований подвергаются медленному разложению. Это разложение является результатом образования триалкиламинов. Поэтому растворы желательно хранить в темных склянках в холодильниках. До установки титра раствор оставляют на 2—3 суток, предварительно насытив его сухим азотом. [c.105]

Установка титров растворов оснований [c.109]

Для установки титров растворов оснований используют в основном X. ч. бензойную кислоту, реже янтарную, фталевую можно использовать и другие кислоты. [c.109]

Установка титров растворов оснований по бензойной кислоте. [c.109]

Установка титра оснований [c.207]

Ниже описан способ приготовления такой кислоты, пригодный для общего применения. При установке титра, основанной на употреблении этой кислоты, достигается точность превышающая 1 на 1000. [c.210]

Установка титра по оксалату натрия. Наиболее удобный метод установки титра раствора иода основан на применении раствора тиосульфата натрия, установленного в свою очередь по титрованному раствору перманганата. [c.223]

Стандартные образцы. На явлении компенсации погрешностей основан способ установки титров рабочих растворов по так называемым стандартным образцам , широко применяемый в практике заводских химических лабораторий. Сущность этого приема можно пояснить на следующем примере. [c.304]

Для установки титра рабочего раствора по стандартному образцу берут его навеску и анализируют по принятой методике. На основании полученных данных составляют вычислительную формулу, в которой за неизвестное (> ) берут не результат анализа, известный из паспорта стандартного образца, а величину титра устанавливаемого рабочего раствора. [c.306]

Так как при этом способе нельзя основываться на титре мышьяковистокислого натрия, установленном на основании Предыдущих уравнений, то установку титра нужно производить по [нормальным образцам] железа с точно известным содержанием марганца и притом в таких же условиях, в каких должно происходить определение марганца в железных пробах. [c.128]

Если вещество нельзя получить в чистом виде, как, например, при приготовлении растворов цианидов, большинства кислот и оснований и др., то можно растворить приблизительно требуе.мое количество и затем уже точно определить концентрацию полученного раствора. Такая установка титра производится титрованием этим раствором других растворов, титр которых известен, или же титрованием навесок химически чистых так называемых основных или исходных веществ. Если даже титрованный раствор был приготовлен первым способо м — растворением точно отвешенного химически чистого реактива, то и в этом случае рекомендуется проверить его титр по навеске исходного вещества. [c.20]

Установка титров растворов оснований по бензойной кислоте. Бензойная кислота ( eHs OOH) х. ч. молекулярный вес 122, 10, темп. пл. 120—122 С, наиболее часто используемое установочное вещество для стандартизации титров различных оснований. Установку титров оснований по бензойной кислоте проводят преимущественно методом отдельных навесок. Навеску бензойной кислоты — около 0,05—0,06 г, взятую с точностью до 0,0002 г, переносят в стакан для титрования, растворяют в соответствующем предварительно нейтрализованном растворителе (который в дальнейшем используется для проведения определения) и титруют раствором основания потенциометрическим методом. При визуальном титровании рекомендуется использовать тимоловый синий (переход окраски от желтой к синей) в среде диметилформамида, ацетона, метилэтилкетона или азофиолетовый (переход окраски от оранжевой к голубой) в среде диметилформамида. При установке титров высокочастотным методом в качестве среды используют бензол — метиловый спирт в соотношении 10 1. [c.109]

Х ,ля установки титра щелочей чаще всего пользуются щавелевой кислотой Н2С204-2Нг0 или янтарной кислотой Н2С4Н4О4. Обе эти -сислоты— твердые кристаллические вещества. После перекристаллизации они также получаются достаточно чисты/ и, строго соответствующими своим формулам. Янтарная кислота в качестве стандартного вещества удобнее щавелевой, так как она не содержит кристаллизационной воды, и нет основания опасаться ее выветривания при хранении. [c.233]

Во многих случаях перед установкой титров кислот (и оснований) проводят холостой опыт для того, чтобы учесть содержание основных (и кислых) примесей в растворителе. В ряде случаев вместо холостых опытов растворитель предварительно нейтрализуют кислотой (или ос-1юванием) в присутствии соответствующего индикатора. [c.439]

Для установки титров стандартных растворов чаще пользуются объемным методом, которым титр установить быстрее и легче. Метод основан на титровании точной навески установочного ве- щества (метод отдельных навесок) или на титровании заданных объемов растворов установочных веществ (метод пипетиро-вания). [c.248]

Раствор хлорной кислоты готовят, растворяя приблизительно 8,4 мл 72%-ной хлорной кислоты в 1 л диоксана . Титр полученного раствора устанавливают по дифенилгуанидину. Это вещество служит превосходным эталоном для установки титров, так как оно легко доступно, негигроскопично, легко очищается, хорошо растворяется в диоксане и диэтиловом эфире, имеет большую эквивалентую массу, является сильным основанием. [c.421]

Установка стандартных (титрованных) растворов кислот с помощью катионитов. Наряду с опис нными методами установки титров в последнее время стали устанавливать стандартные растворы кислот с помощью катионитов. Метод основан на пропускании через колонку, заполненную катионитом в Н-форме, раствора определенного количества химически чистой соли (например, Na l), которая подвергается ионному обмену согласно уравнению [c.119]

Установка титра стандартных растворов оснований. Титр спиртового раствора едкого кали или бензольно-метанолового раствора гидроокиси тетраэтиламмония устанавливают по х. ч. бензойной кислоте в присутствии индикатора тимолового синего до изменения окраски от желтой к синей или потенциометрически (см. гл. VII, 5) в среде того растворителя, в [c.160]

Уиллард и Янг применяли оксалат натрия как исходное вещество для установки титра растворов церия (IV) в серной кислоте. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75° С. Конечную точку лучше всего определять потенциометрически, хотя возможно и визуальное определение ее, основанное на использовании желтой окраски растворов церия (IV), однако при этом необходимо введение соответствующей поправки с помощью холостого опыта. В присутствии катализатора хлорида иода титрование можно проводить при комнатной температуре. Правда, если в качестве индикатора используется ферроин, то температуру все же следует поддерживать выше 45° С (тогда удается избежать местного окисления индикатора, так как он тут же снова восстанавливается) в то же время температура не должна превышать 50° С, иначе произойдет разрушение индикатора избытком церия (IV). Уитли и Уотсон 33 применяли в качестве катализатора Мп , а в качестве индикатора — ферроин и проводили титрование как при комнатной температуре 32, так и при 40—50° С. Смит и ГецЗ установили, что оксалат натрия в 1—2 М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия (IV), но не сульфатом. Позднее Смитуудалось установить титр полученного электролитическим путем перхлората церия (IV) с помощью оксалата при комнатной температуре. Нитроферроин имеет преимущество перед ферроином, так как в связи с более высоким потенциалом он в меньшей степени подвержен местному окислению. [c.421]

Такие методы основаны на значительной разнице в силе самой борной кислоты и кислоты, образуемой борной кислотой с мапнитом. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что соли ее почти полностью гидролизуются при значении pH = 7,3 тогда как соли маннитоборной кислоты вполне устойчивы. Ошибка, вводимая за счет частичной нейтрализации борной кислоты при pH = 7,3 (около 12%), может быть устранена установкой титра едкой щелочи по таким же количествам борной кислоты, проведенным через все стадии анализа. Необходимо, естественно, чтобы раствор не был заметно буферирован и чтобы в нем не содержались основания или другие кислоты, реагирующие с маннитом. Этим условиям отвечает большинство природных вод и вытяжек из почв. Поведение фторидов и значительных количеств кремнекислоты или фосфатов не изучалось. [c.844]

Аргентометрическое определение хлора (проверка титра раствора AgNOg). Приготовленный в мерной колбе раствор хлорида натрия перемешивают, и, отобрав пипеткой аликвотные объемы в титровальные колбы, титруют хлорид натрия рабочим раствором AgNOg в таких же условиях, как и при установке титра. На основании- полученных результатов определяют, сколько граммов хлора содержалось в полученном растворе. Расчет ведут обычным способом. [c.241]

Применение буры для установки титра раствора кислоты основано на том, что бура как соль очень слабой борной кислоты Н3ВО3 и сильного основания NaOH легко гидролизуется и сообщает раствору щелочную реакцию [c.219]

Истинное содержание определяемого элемента в химически чистых веществах может быть вычислено по их формулам. Для искусственно составленных смесей обычно тоже можно вычислить величину А, исходя из количества отдельных компонентов в смеси и их формул. Наоборот, точное содержание отдельных элементов в различных природных объектах или продуктах производства нам неизвестно и приходится судить о нем на основании результатов анализов, которые всегда содержат те или иные ошибки. В этом случае за истинное содержание какого-либо элемента принимают наиболее достоверное среднее значение из ряда определений его, проведенных с величайшей тщательностью несколькими различными методами в разных лабораториях. Так, напри.мер, стандартный образец стали № 146, согласно приложенному к нему паспогтУ, исследован на содержание хрома пятью различными методами в пяти. ведущих лабораториях СССР, причем получены результаты, находящиеся в преде-iax 1,12—1,16% Среднее арифметическое из всех полученных результатов (1,14%), называемое установ.1енным содержанием данного элемента, и принимается, а истинное содержание его (А). Установленным содержанием пользуются во всех случаях применения данного стандартного образца на практике, например при проверке с помощью его новых методов анализа, при контроле тщательности работы лаборантов, при установке титра (т. е. точной концентрации) употребляемых при титровании рабочих растворов каких-либо реактивов и т. д [c.60]

Способ Reinhardt а основан на титровании железа в солянокислом растворе, причем для получения хороших результатов установку титра надо вести в таких же условиях. Опыты показали, что необходимая при титровании соляная кислота и образующаяся хлористая ртуть оказывают некоторое влияние на марганцовокислый калий и тем вызывают несколько больший расход раствора последнего. [c.14]

При проверке на присутствие кислых или щелочных загрязнений в солях сильных кислот и слабых оснований (или наоборот) следует учитывать гидролиз этих солей. Согласно Зеренсену кислые и основные соли не пригодны в качестве основных веществ для установки титров, так как правильность отнощения в них кислого и основного компонентов может быть проверена только лишь количественным определением. Это было подтверждено многочисленными исследованиями. Так, например, было найдено, что кислые соли, содержащие избыток свободной кислоты, вообще нельзя очистить повторной кристаллизацией. Очистка однозамещенного фосфата натрия от примеси фосфорной кислоты повторной кристаллизацией совершенно невозможна с соответствующей солью калия получаются несколько лучшие результаты. Общих правил пока еще нельзя дать. [c.50]