Индикаторы химические фенолфталеин

Химические свойства. Растворы оснований имеют pH > 7 и изменяют окраску индикаторов лакмуса — на синюю, фенолфталеина — на малиновую, метилового оранжевого — на желтую. Этим свойством широко пользуются для определения pH растворов. Но таким образом взаимодействуют с индикаторами только растворимые основания. [c.125]

Растворы едкого натра, достаточно полно освобожденные от карбоната и пригодные для всех обычных титрований, при использовании таких индикаторов, как фенолфталеин, можно легко приготовить следующим способом Растворяют 100 0 едкого натра в 100 мл дистиллированной воды и переводят раствор в цилиндр из химически стойкого стекла емкостью 150 мл, стараясь не смочить верхней его части. Плотно закрывают цилиндр корковой пробкой, обернутой станиолем, и оставляют его стоять, пока верхний слой жидкости не станет прозрачным. Прозрачный раствор можно получить быстрее, фильтруя жидкость через стеклянный фильтрующий тигель в приборе, где устранен доступ двуокиси углерода (рис. 21). Осторожно отбирают пипеткой нужное количество едкого натра [c.207]

В качестве индикаторов—химических веществ, резко изменяющих свой цвет в присутствии кислот или щелочей, пользуются фенолфталеином и метиловым оранжевым. [c.203]

Химические свойства спиртов. Спирты подобно воде являются нейтральными веществами такие индикаторы, как лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др., не изменяют своей окраски в присутствии спирта. [c.75]

Индикаторы химические — реактивы, с помощью которых по изменению цвета или других свойств раствора можно определить окончание химической реакции. Применяют в объемном (титриметрическом) анализе для определения конечной точки титрования. Например, при кислотно-основном титровании применяют метиловый оранжевый или фенолфталеин. [c.17]

Изменение окраски отдельных индикаторов происходит при различных концентрациях ионов водорода, что важно для химического анализа, так как позволяет выбирать тот индикатор, который наиболее подходит при данных условиях. Например, изменение окраски лакмуса (красней — синий) наблюдается приблизительно прн pH — 7, метилового оранжевого (красный — желтый) — при pH = 4, фенолфталеина (бесцветный — малиновый) — при pH = 9- С помощью набора различных индикаторов можно определять pH среды весьма точно. [c.187]

Химические реакции углекислого и других газов с бетоном происходят на границах этих слоев. В тех случаях, когда действием газа, присутствующего в малых концентрациях, пренебречь нельзя, кинетику нейтрализации следует рассчитывать с учетом переменной по сечению образца проницаемости бетона. Общую глубину нейтрализации бетона практически можно определять цветными индикаторами (например, фенолфталеином). [c.58]

Определение pH растворов имеет большое значение. Процессы, протекающие при электролизе, при травлении полупроводников в растворах, кинетика химических реакций и т. д. зависят от pH. С точным электрометрическим методом определения pH мы познакомимся в гл. VHI, а здесь укажем только на возможность оценки этой величины с помощью индикаторов — веществ, которые меняют свою окраску в той или иной области значений pH. Например, метилоранже-пый меняет окраску от красной к желтой при pH от 3,1 до 4,4 метиловый красный — при pH от 4,2 до 6,3 также от красной к желтой, лакмус — от красной к синей при pH от 6 до 8 фенолфталеин — от бесцветной к малиновой при pH от 8,3 до 9,8. [c.165]

Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории, к им относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор ам миака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей, преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.), а также некоторые органические растворители (этиловый,, или винный, спирт, диэтиловый, или серный, эфир, и т. п.). [c.27]

Все эти химические явления наблюдал в 1807 г. английский химик Гемфри Дэви, впервые получивший металлический натрий. Только фенолфталеина у него не было, этот индикатор был синтезирован много позже. [c.347]

ФЕНОЛФТАЛЕИН — бесцветное кристаллическое органическое вещество сложного строения Фенолфталеин малорастворим в воде и хорошо растворяется в этиловом спирте Он может служить кислотно-основным индикатором его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содар щит 0,1 г этого индикатора в 125 мл этилового спирта и 25 мл воды Фенолфталеин — это не только индикатор, но и лекарственное средство (сильное слабительное) и поэтому продается в аптеке Синтеа фенолфталеина впервые осуществил в 1871 г немецкий химик Адольф фон Байер, будущий лауреат Нобелевской премии [c.337]

Однако образующийся гидроксид магния растворяется в воде очень плохо. Он остается на металле в виде тонкой пленки, которая задерживает дальнейшее растворение. Благодаря такому торможению реакции многие металлы не растворяются в воде. Однако, если несколько минут кипятить в колбе немного магниевого порошка с 5 мл воды и несколькими каплями спиртового раствора фенолфталеина, то жидкость окрасится в красный цвет. Достаточно совсем незначительного количества гидроксида магния (менее 0,1 мг/л), чтобы индикатор показал основную реакцию. Этот маленький опыт дает представление о высокой чувствительности многих химических реакций. [c.14]

Аппаратура, материалы и реактивы. Воронка для фильтрования 50—70 мм, стаканы химические емкостью 300 мл— 3, ареометр для удельного веса больше единицы с цилиндром, капельница, промывалка, часовое и предметное стекла, бумажные фильтры синяя полоса , фильтровальная бумага. Растворы соляной кислоты удельного веса 1,12, азотной удельного веса 1,2—1,4, уксусной 10% мрамор, известковая вода, хлорная известь, растворы оксалата аммония (1 5) и нитрата серебра 0,5 индикаторы — растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.188]

Химическим путем pH растворов можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов. Индикаторы— это специальные реактивы, окраска которых зависит от кислотности среды. Она обратимо изменяется в сравнительно узком интервале pH. Наиболее распространенными индикаторами являются лакмус, метило вый оранжевый и фенолфталеин. Лакмус изменяет цвет в интервале pH = 5,0—8,0, метиловый оранжевый — в интервале pH = 3,1—4,4 и фенолфталеин — в интервале pH = 8,2—10,0. Это показано на следующей схеме (заштрихованные места обозначают область изменения окраски индикатора) [c.218]

Химическая природа индикаторов может быть различной. Рассмотрим фенолфталеин, который в нормальной (кислотной) форме бесцветен [c.126]

Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории и к ним относится сравнительно небольшая группа химических веществ кислоты (соляная, азотная и серная), щелочи (раствор аммиака, едкие натр и кали), окиси кальция и бария, ряд солей, преимущественно неорганических, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранжевый и др.). [c.16]

По полярности клемм прибора можно сделать вывод, что медный электрод является положительным полюсом. Это можно доказать и без прибора, рассмотрев электрохимию процесса. Приготовим в маленьком химическом стакане или в пробирке насыщенный раствор поваренной соли, добавим примерно 0,5 мл спиртового раствора индикатора фенолфталеина и погрузим оба замкнутых проволокой электрода в раствор. Около отрицательного полюса будет наблюдаться слабое красноватое окрашивание, которое вызвано образованием на катоде гидроксида натрия. [c.123]

Однако, полезна указать на некоторые особенности двух упомянутых индикаторов фенолфталеина и метилоранжа, тем более, что они оба могут быть получены в совершенно химически-чистом виде, представляют свои особенности и оба рекомендованы специальною комиссиею парижского съезда химиков-техников 1900 г. Первый (фенолфталеин) одинаково хорошо реагирует как со слабыми, так и с сильными кислотами, тогда как метилоранж (иначе называемый гелиантином) только с сильными минеральными (H-SO, НС1 и т. п.), а слабые, напр., угольная, салициловая и т. п., на него не действуют (что часто очень полезно). Переход из красноватого кислого раствора в бесцветный (от прибавки щелочей) или обратно так ясно виден при фенолфталеине, что его должно считать очень чувствительным индикатором. Метилоранж менее чувствителен, особенно при искусственном (желтоватом) вечернем освещении. [c.454]

Способы выявления дефектов при ремонте такие же, как и при монтаже. Кроме вакуумного метода практикуется проверка герметичности днища резервуара химическим методом. Для этого под днище подают аммиак (через приваренные к днищу штуцера), а изнутри днище смазывают индикатором, который изменяет цвет, если через неплотности (трещины, изношенные участки) проходит аммиак, В качестве индикатора используют различные составы, например раствор фенолфталеина в спирте. [c.210]

Химическое обезжиривание может производиться при помощи струи. Раствор для обезжиривания разбрызгивается на изделия из специальных форсунок в камерах. При этом время обезжиривания одного изделия снижается до 1,5—2 мин. Для полного удаления продуктов обезжиривания детали промывают горячей проточной водой (1—2 мин). Промывка после обезжиривания ведется до полного удаления остатков щелочей, т. е. до нейтральной реакции, определяем по лакмусовой бумаге (лакмусовая бумага, прикладываемая к поверхности промытой детали, не изменяет своего цвета) или путем контроля щелочности промывных вод с помощью фенолфталеина. В случае полного удаления щелочи промывные воды не должны окрашиваться от введения нескольких капель индикатора. Появление красного окрашивания указывает на неполную промывку от щелочного раствора. [c.16]

Метод химических реакций заключается в том, что под днище вдувают аммиак в смеси с воздухом, а швы промазывают индикатором — водно-спиртовым раствором фенолфталеина. Во избежание утечки аммиака по контуру днища делают замок из изоляционной массы такой же по составу, как и гидроизоляционный слой под днищем. Аммиак подают под днище 3 трубками 4 от баллонов 6 (рис. 234). Воздушно-ам-миачная смесь поступает под днище под, давлением не менее 50 мм вод. ст. Вдуваемый аммиак устремляется к дефектам соединений— неплотностям, прожогам и т. п. Под воздействием аммиака [c.282]

Определение хлористоводородной кислоты основано на нейтрализации ее электрогенерированными>ОН"-ионами. При электролизе хлористоводородной кислоты на Р1-электроде (катоде) в зависимости от величины силы тока 3 и концентрации кислоты могут идти следующие процессы. Если э<к (предельного тока Н+-ионов кислоты), вначале восстанавливаются Н+-ионы кислоты до На как только в процессе электролиза (1 станет меньше э, начинается восстановление Н2О до Нг с образованием ОН -ионов, которые химически взаимодействуют с Н+-ионами кислоты, еще не восстановленными на электроде. После завершения химической реакции избыток ОН -ионов сообщает раствору щелочную реакцию, что можно легко обнаружить по изменению окраски кислотноосновного индикатора, например фенолфталеина. Если же с самого начала 3 > 1а, то процессы, происходящие в растворе, аналогичны описанным выше, когда идет одновременное восстановление Н+-ионоэ кислоты и самого растворителя — Н2О. [c.219]

Во время заполнения системы места утечек определяют при помощи химических индикаторов. Химический индикатор средней чувствительности можно приготовить на монтажной площадке, для чего фильтрованную бумагу, нарезанную на полоски 10X1,5 ал, обмакивают в однопроцентный раствор фенолфталеина в спирте-ректификате и затем просушивают, подвесив на протянутой нитке. В присутствии [c.306]

Химические свойства. Спирты являются электронейтральными веществами. В присутствии спирта индикаторы—лакмус, фенолфталеин, метиловый оранн евый и другие—не изменяют своей oiipa Kn. [c.312]

В этом опыте использованы две химические реакции осаждение силикатов кальция и гидролиз полисиликата натрия с выделением студня поликремниевой кислоты (НзЗЮд) . Среда становится щелочной, индикатор фенолфталеин приобретает малиновый цвет. Упрощенно эти реакции можно записать так [c.337]

ФЕНОЛФТАЛЕИН — бесцветное крис галлическое органическое вещество сложного строения. Фенолфталеин малорастворим в воде и хорошо растворяется в этиловом спирте. Он может служить кислотно-основным индикатором его раствор, бесцветный в нейтральной и кислотной средах, в щелочной среде становится малиново-красным. Раствор фенолфталеина для химических лабораторий обычно содер -жит 0,1 г этого индикатора в 125 мл этидрвого спирта и 25 мл вода. [c.337]

Химически чистую нордигидрогваяретовую кислоту количественно можно определять методом нейтрализации. Для этого навеску синтетической кислоты растворяют в метаноле, к раствору прибавляют избыток титрованного раствора щелочи, который затем оттитровывают раствором кислоты (индикатор — фенолфталеин) [7]. Но так как в присутствии ирпмесей или нри очень малом содержании определять кислоту описанным методом практически невозможно, нами были разработаны количественные методы анализа кислоты, основанные на измерении интенсивности окраски пятен и на вымывании пятен с последующим колориметрировани-ем элюатов на фотоэлектроколориметре ФЭК-4. [c.109]

Эта соль и дает с фенолфталеином розовую окраску. Для того, чтобы устранить действие метаборнскислогс натрия на индикатор, к анализируемому раствору прибавляют глицерин. Он вступает в реакцию с этой солью у дает химическое соединение, не вызывающее окраски фенолфталеина. Поэтому, если вначале титрования к раствору борной кислоты, окрашенному в слабо розовый цвет благодаря арисутствию метаборнокислого натрия, прилить глицерин, то окраска исчезнет. Прилив в титруемый раствор борной кислоты достаточное количество глицерина, мы получим розовую окраску фенолфталеина лишь тогда, когда прекратится образование метаборнокислого натрия и приливаемый едкий натр окажется в некотором избытке против того количества, какое нужно для превращения всей борной кислоты в NaBOj. [c.148]

Затем закроем колбу резиновой пробкой, в отверстие которой вставлена оттянутая на конце стеклянная трубка. Большой химический стакан наполним водой с несколькими каплями фенолфталеина. Многократно погружая горлышко колбы в этот раствор, попытаемся ввести внутрь колбы через трубку несколько капель воды. Благодаря большой растворимости аммиака (в 1 объеме воды при 20 °С растворяется 702 объема аммиака) большая часть газа растворится. В колбе возникнет разрел<ение, и внешнее давление воздуха выбросит с большой силой воду из химического стакана в колбу. Красная окраска индикатора в колбе указывает на наличие там основной среды. [c.27]

Поскольку истинные значения констант ионизации неизвестны, правильность этих предположений может быть проверена только на основании химического поведения рассматриваемых веществ. В частности, тиофенол можно титровать едким натром до резкой конечной точки с фенолфталеином в качестве индикатора, а алифатический меркаптан в этих условиях не титруется 2. Но для аминосоединений соответствующих данных, повидимому, нет. Аналогично, в дифениламине XIV с увеличенным числом возможных хиноид- [c.247]

Подробное описа1Ние всех методик приведено. Авереллом. Для сравнения ниже приводится методика лаборатории Цианамид компани 100 мл дистиллированвой воды помещают в приемную колбу емкостью 1 л и устанавливают алонж так, чтобы его конец был опущен ниже уровня раствора в приемнике. В перегонную колбу, содержащую 200 мл воды, помещают навеску исследуемого продукта 1—2 г, добавляют 85%-ную фосфорную кислоту (100 мл) и несколько стеклянных шариков или кусочков пемзы. Затем включают электронагреватель и содержимое колбы доводят до кипения (около 110°). При дистилляции в перегонной колбе поддерживают постоянный уровень жидкости путем добавления воды из капельной воронки, соединенной с перегонной колбой. Всего перегоняют 700 мл жидкости, затем снимают алонж и промывают. Полученный раствор разбавляют дистиллированной водой до метки и хорошо перемешивают. Из этого раствора пипеткой наливают 100 или 200 мл в коническую колбу емкостью 500 мл и такой же объем воды отбирают в другую колбу для проведения холостого (контрольного) опыта. В каждую колбу добавляют раствор фенолфталеина по 5 капель и нейтрализуют точно 0,1 н. раствором едкого натра. Важно, чтобы в обеих колбах количество индикатора было одинаковым, поскольку на следующем этапе эксперимента отмечается незначительное, но поддающееся измерению окисление индикатора. Затем в колбу добавляют 10%-ный раствор перекиси водорода 10 мл и 0,5 н. раствор едкого натра 25 мл. После этого колбы накрывают небольшими химическими стаканами и нагревают в течение 45 мин на водяной бане при температуре 45—50°С. По истечении срока нагревания, колбы охлаждают до комнатной температуры, избегая по возможности соприкосновения с воздухом. Затем оттитровывают избыток щелочи стандартным 0,5 н. раствором соляной кислоты, добавляя дополнительное количество фенолфталеина непосредственно перед конечной точкой титрования. Процент СНгО вычисляется так [c.25]

Физико-химические показатели. Для определения кислотного числа в коническую колбу на 250 мл отвешивают 2—5 г жира. Затем в колбу добавляют 50 мл нейтрализованной смеси растворителя, состоящей из двух частей этилового эфира и одной части ректификованного спирта. Содержимое колбы перемешивают до полного растворения жира. Если жир растворяется не полностью, колбу слегка нагревают. В охлажденный до ком-.натной температуры раствор добавляют 3—4 капли индикатора фенолфталеина и немедленно титруют его при постоянном поме-.шивании 0,1 н. водным раствором гидроксида калия до слаборозо-.вого окрашивания. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология