Иодат-ион от броматов

При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титровании иода Киз осуществил на двух платиновых электродах описанное выше титрование иодида окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-иона. [c.218]

Из многочисленных кислородных соединений галогенов мы рассмотрим здесь только те, стандартные растворы которых применяются для прямых титрований (иодат, бромат) или добавляются в избытке и затем определяются обратным титрованием (перйодат, гипохлорит). Хлорная кислота и хлорат калия были рассмотрены как первичные окислители в гл. 18. [c.467]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Основное применение аскорбиновой кислоты — прямое титрование ею Fe + [15, 21], кроме того, ее используют для определения хлоратов, иодатов, броматов, VO3 и др. [15, 22]. Но растворы аскорбиновой кислоты неустойчивы. Скорость разложения их зависит, прежде всего, от чистоты препарата. Окисление значительно ускоряется в присутствии следов металлов, проявляющих каталитическое действие. Влияние следов металлов снимается добавлением трилона Б. Раствор аскорбиновой кислоты может разлагаться также под воздействием бактерий. Для замедления этого процесса в раствор добавляют небольшие количества муравьиной кислоты [15, 23]. [c.45]

Показано, что кислород, выделяющийся при разложении перекиси в присутствии иодата, бромата и хлората калия, происходит из перекиси водорода. [c.61]

При равных условиях пассивность легче всего достигается для никеля, далее следует кобальт и, наконец, железо железо переводится в пассивное состояние значительно труднее, чем никель. Металлы группы железа легче пассивируются в щелочных, чем в кислых растворах, и окислители, например иодаты, броматы, хлораты, хроматы и нитраты, благоприятствуют возникновению пассивного состояния присутствие ионов хлора [c.650]

Предложен метод определения роданида, основанный на его взаимодействии с рением в степени окисления(1П) — (V), с образованием комплекса, поглощающего при 390 нм [36] соотношение рения и роданида равно 1 2. Закон Бера соблюдается в интервале О—5 ррт. Определению 9,5 ррт роданида мешают иодат, бромат окислители Се , СгаО/ , VOJ, СЮз NOs и NO2 при их содержании 3 ррт. Влияние других посторонних ионов описано в работе [36]. [c.228]

По титрованным р а с т в о р а м о к и с л и т е л е й. Применяют растворы иодата, бромата, бихромата, подкисляя такой -раствор и прибавляя к нему в избытке иодид. [c.571]

Анализ смеси иодат + бромат. 1. Определяют суммарное содержание обоих окислителей. [c.1131]

Иодаты, броматы и хлораты сорбируются по сравнению с соответствующими галогенид-ионами в обратном порядке, т. е. иодаты наименее сорбируемы [70, 71]. Колонку промывают гидроокисью натрия или лучше нитратом натрия. Перхлораты сорбируются значительно сильнее, чем хлораты. [c.216]

Аналогичную реакцию с бензидином в растворе фосфорной кислоты дают только те соединения, у которых окислительновосстановительный потенциал больше окислительно-восстанови-тельного потенциала бензидина. К таким соединениям относятся хроматы, манганаты, персульфаты, иодаты, броматы, нитриты, а также соединения церия (IV), кобальта (III), таллия (III) и золота (III). [c.164]

Выполнение. Положить последовательно пакеты с иодатом, броматом и хлоратом калия на наковальню, ударить по ним молотком. Протекают реакции [c.187]

Неорганические анионы. Анионы, содержащие кислород, — иодат, бромат, нитрит, теллурит, селенит, — восстанавливаются на ртутном капельном электроде. На положение волн очень большое влияние оказывает pH среды, потому что ионы водорода участвуют в электродной реак- [c.200]

Определение иодида удобно проводить при помощи двух платиновых электродов. При титровании по методу осаждения раствором нитрата серебра к титруемому раствору добавляют немного свободного иода — получается хорошо обратимая пара I2/2I , на кривой титрования очень резко обозначается конечная точка. Напряжение накладывают небольшое, 0,025 В [13]. При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титрования иода [14]. На двух платиновых электродах титруют иодид окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-нона [15]. При изучении взаимодействия бихромата с различными восстановителями [16] было установлено, что иодид-ион может быть оттитрован бихроматом в присутствии любых количеств бромида и хлорида, поскольку иодид окисляется бихроматом в первую очередь, вследствие большой разности реальных потенциалов соответствующих редокс-систем. [c.168]

При сильном нагревании броматы и иодаты разлагаются, выделяя кислород. [c.307]

Бром, хромовый ангидрид, перманганат-, бромат- и иодат-ионы. Гидросульфит натрия в уксусной кислоте [c.437]

М уксусной кислоты), растворы второй серии подкисляют разбавленной уксусной кислотой, а растворы третьей серии — разбавленной соляной кислотой. После этого в каждую из пробирок добавляют по 1 мл 5%-ного раствора KI, содержащего раствор крахмала. В пробирках первой серии синее окрашивание появляется при реакции с иодатом, во второй серии — в пробирках с иодатом и броматом, тогда как в растворах, подкисленных соляной кислотой, выделение иода наблюдается во всех трех случаях (иногда раство[> хлората необходимо, еще сильнее подкислить несколькими каплями конц. НС1) (уравнения реакции). [c.511]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

Причины появления изломов, наблюдаемых на полярографических кривых восстановления других анионов (иодатов, броматов [137—140] или аниона этилоксалата [145 ), в присутствии трехвалентных и четырехвалент- ных катионов пока еще окончательно не выяснены. [c.226]

Анализ смеси иодат —бромат можно проводить несколькими методами. В одной аликвотной части раствора сумму анионов определяют иодиметрическим титрованием. В другой аликвотной части оба аниона восстанавливают до иодида и бромида кипячением с I %-ным раствором KHSO3. Иодид можно определить в присутствии бромида, так как у иодида ниже редокс-потенциал. Подробно это определение описано в разделе Иодиды . [c.378]

В качестве реагента на перйодат изучали бензгидразид [22]. Его же использовали в качестве титранта для определения перйодата в очень разбавленной Н2504 [23]. Градуировочный график линеен в интервале 6,0— 14,0- 10" М Ю4. Определению мешают [Ре(СМ)б] -, [Ре(СМ)б], СгОГ, Г, З", З оГ, АзОГ, Sn Hg= РЬ ", Ag и В . Определение можно проводить в присутствии иодата, бромата, хлората и перхлората, если их содержание не более чем в 2,5 раза превышает содержание перйодата. [c.413]

Во второй части книги описаны следующие методы, в которых применяется титрованный раствор тиосульфата определение мышьяка (V), сурьмы (V), гексацианоферратов (П1), хлора, брома, гипохлоритов, иодатов, броматов, кобальта в виде С02О3, меди, никеля в виде NI2O3, золота (П1), кислорода в присутствии гидроокиси марганца (П), озона, перекиси водорода, селена (VI), теллура (VI), селена (IV), таллия (III), сульфида цинка после добавления избыточного количества иода (обратным титрованием) и т. д. [c.571]

Окисление иодид-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляюших веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодамины, озон, перекись водорода, перманганат, иодат, бромат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленный марганец, нитрит, ионы железа (III), ионы меди (II) и марганца (III). Точность метода (данные только метода прямого титрования) Лаборатория мониторинга и защиты окружающей среды США оценила метод иодометрического титрования, используя оксид фениларси-на в качестве стандартного восстановителя тиосульфата натрия. [c.145]

Используя восстановительные свойства иодистоводородной кислоты или иодидов, возможно определять иодометрическим методом большое число сильных окислителей, при взаимодействии с которыми иодиды, окисляясь, образуют элементарный иод, титруемый затем тиосульфатом. К таким окислителям относятся нитриты, гипогалогениты, селениты, перманганаты, бихроматы, иодаты, броматы, перекиси, Си , Ре , Мп , Мп , РЬ , у и многие другие. [c.265]

Производные 1Э0а1 называются броматами и иодатами. Анионы 1Э0з] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.323]

Иодаты других элементов также значительно устойчивее, чем соответствующие хлораты и броматы. В частности, некоторые из иодатов встречаются в природе КЮз — как примесь к чилийской селитре, ЫаЮз — в виде самостоятельного минерала лаутарита. [c.323]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Зависимость окисления иодида галогенатами от pH раствора. В три пробирки наливают 0,1 М КЮз, в другие три пробирки — 0,1 М КВгОз еще в три — 0,1 М K IO3. Расставляют эти пробирки по три штуки в трех сериях одна — раствор иодата, вторая — бромата и третья — хлората. Получают три серии пробирок. К растворам первой серии добавляют буферную смесь (для ее приготовления смешивают 15 мл 2 М ацетата натрия и 2 мл [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология