Бромат окислитель

Предложен метод определения роданида, основанный на его взаимодействии с рением в степени окисления(1П) — (V), с образованием комплекса, поглощающего при 390 нм [36] соотношение рения и роданида равно 1 2. Закон Бера соблюдается в интервале О—5 ррт. Определению 9,5 ррт роданида мешают иодат, бромат окислители Се , СгаО/ , VOJ, СЮз NOs и NO2 при их содержании 3 ррт. Влияние других посторонних ионов описано в работе [36]. [c.228]

Как показывает сравнительно высокое значение стандартного потенциала пары ВгОз/Вг ( =+1,45 в), бромат калия является сильным окислителем, тем не менее скорость реакции окисления им недостаточно велика. Для ускорения реакции титрование ведут в нагретом и сильнокислом растворе. [c.412]

Высокий окислительный потенциал перманганата, как было отмечено (см. 103), является иногда недостатком, так как реакции в некоторых случаях идут не по одному стехиометрическому уравнению. Поэтому в качестве рабочих растворов часто применяют другие окислители. Из них наиболее распространенными и удобными являются бихромат, вана-дат и бромат. [c.391]

Таким образом, окислителем, по суш,еству, является бром, потенциал которого значительно ниже, чем потенциал бромата [c.393]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

Бромат калия является сильным окислителем титрование различных восстановителей основано на полуреакции [c.141]

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

Реакция (13.20) в нейтральных растворах не протекает, поэтому нейтральный раствор, содержащий КВгОз и КВг, может храниться длительное время. При подкислении такого раствора немедленно протекает реакция (13.20) и выделяется свободный бром, являющийся также довольно сильным окислителем ( вгг/гвг- = = 1,087 В). В броматометрических определениях используется способность свободного брома вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями по точному стехиометрическому уравнению без образования каких-либо побочных продуктов. Таким образом можно отметить два основных типа броматометрических определений. В реакциях первого типа непосредственно используется реакция бромата с определяемым восстановителем, а в реакциях второго типа участвует свободный бром, выделяющийся по схеме (13.20) при взаимодействии бромата с бромидом. В реакциях первого типа также не исключается образование свободного брома как промежуточного продукта реакции, однако в таких реакциях бромид калия в реагирующую систему не вводят. [c.287]

Используйте бромат калия как окислитель, соли церия как катализатор. [c.315]

Фтор в свободном виде получают анодным окислением при электролизе расплава фторидов и гидрофторидов щелочных металлов. Для выделения в свободном виде хлора, брома и иода из галогенидов в лаборатории используют подходящие окислители. в частности, гипохлорит кальция и бромат натрия [c.220]

Сама кислота по силе близка к хлорной, но гораздо менее устойчива (известна только в растворе) и является более сильным окислителем. Ее соли (пер броматы) похожи по свойствам на перхлораты. [c.273]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

Проведение опыта. В цилиндр налить 50—70 мл раствора бромата калия, подкислить его несколькими миллилитрами серной кислоты и добавить немного йодной воды. Раствор приобретает желтую окраску. Чтобы установить, какой галоген присутствует в растворе, добавить к смеси 50—70 мл бензола, встряхнуть цилиндр и поставить перед белым экраном. Желто-бурая окраска бензольного слоя свидетельствует о присутствии брома. Бромно-ватая кислота является очень сильным окислителем и при взаимодействии с йодом окисляет его, восстанавливаясь до свободного брома. [c.47]

Броматометрия основана на действии бромата калия как окислителя в кислой среде [c.415]

Нормальный окислительный потенциал ВгО /Вг о= + 1.44 а. Бромометрия основана на использовании как окислителя свободного брома, выделяющегося при взаимодействии бромат- и бромид-ионов в кислой среде [c.415]

Окисление проводят броматом, перманганатом, хроматом и другими окислителями в солянокислой среде, например [c.330]

Производные [ЭОз] называются броматами и иодатами. Анионы [ЭОз] весьма устойчивы, поэтому именно их производные обычно образуются в водных растворах при действии на соединения брома, иода и астата сильных окислителей [c.336]

КАЛИЯ БРОМАТ КВгОз, 434°С (с разл.) раств. в воде (6,9 г в 100 г при 20 °С). Получ. электролитич. окисление КВг взаимод. КОН с Вгг и I2. Реагент в броматометрии, окислитель. [c.231]

Выбирая окислитель, недостаточно знать его окислительно-восстаио-вительный потенциал. Так, судя по потенциалу, бихромат калия в кислой среде — более сильный окислитель, чем бромат. Тем не менее бромат реагирует с некоторыми соединениями, особенно органическими (фенолами и др.) значительно быстрее, чем бихромат. [c.373]

Титрование броматом (броматометрия). В кислом растворе КБгО, является достаточно сильным окислителем. Электронно-ионную реакцию восстановления ионов бромата можно представить уравнением [c.393]

Титровать тиосульфат непосрецственно бихроматом калия нельзя, так как он реагирует со всеми сильными окислителями (бихромат, перманганат, бромат и т.п.) нестехиометрично. Поэтому применяют метоц замещения вначале используют реакцию межцу бихроматом и йоцидом [c.147]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Окислительная активность НГО3 в ряду НСЮз—НВгОд— НЮз падает. Концентрированные растворы НСЮз воспламеняют д рево. Хлораты, броматы и иодаты при сплавлении являются сильными окислителями. При нагревании сухие соли разлагаются, н.апример, КСЮз (бертолетова соль) с участием катализатора (обычно МпОа) разлагается с выделением кислорода [c.345]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, >меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

К первой группе в рамках этой классификации относят анионы-окислители, окисляющие иодид-ионы Г в сернокислой среде до молекулярного иода I2. В табл. 16.2 таких анионов — четыре бромат-анион BrOj, арсенат-анион AsO , нитрат-анион N0, (хотя этот анион в слабо кислой среде практически не реапфует с иодид-ионами) и нитрит-анион NO . Последний анион иногда относят ко второй группе анионои-восстановителей, поскольку, в зависимости от условий, нитрит-анион может реагировать и как окислитель, и как восстановитель. Групповым реагентом на анионы-окислители первой группы является водный раствор иодида калия KI в сернокислой среде. [c.421]

Таллий окисляется в растворе до Т1(П1) только такими сильными окислителями, как персульфат калия или аммония, бромат калия, хлорная или бромная вода, перманганат калия. Перекись водорода окисляет его в солянокислой и в щелочной средах. В то же время Н2О2 в зависимости от условий может и восстанавливать таллий, например, из трехокиси, до Т1(1), [c.326]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

Бромат калия и иодат калия — хорошие окислители. Азотная кислота часто применяется как окислитель. Безводная азотная кислота разлагается на N.,0, О2, Н2О. Ко1щентрированиая НКОл (65%, пл. 1,4) [c.151]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

Необратимые индикаторы — это соединения, которые разрушаются при введении избыто реагента и цвет которых не восстанавливается от дополнительного прибавления раствора определяеуого вещества. Тот же метиловый оранжевый может быть примером необратимого индикатора в реакциях окнсления — восстановления. Трехвалентную сурьму тигруют раствором бромата калия с метиловым оранжевым, до тех пор, пока в растворе нет избытка окислителя, индикатор окрашен в красный цвет. После точки эквивалентности некоторое количество растюра бромата калия приводит к окислению индикатора, вследствие чего раствор обесцвечивается. Естественно, что после прибавления раствора трехвалентной сурьмы окраска не восстанавливается, так как весь индикатор разрушен. Необратимые индикаторы менее >добны и применяются редко. [c.143]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

Бензоины или ацилоины, получаемые из соответствующего бен зоина или при помощи реакций натрий-эфирной конденсации, очень легко окисляются до 1,2-дикетонов. Для этого можно применять ряд мягких окислителей. В качестве окислителей для бензоино применяют азотную кислоту [38], воздух и медный купорос в пиридине [39], тетраацетат свинца в ледяной уксусной кислоте [401, бромат и карбонат калия [41], фелингову жидкость [42], каталитИ- [c.97]

ОТ изменения соотношения исходных концентраций церия(1У), бромата и лимонной кислоты. Кроме того, в работе [6] этих авторов было изучено влияние вторичного бутанола на возникновение колебаний в системах Б—Ж с участием щавелевой, янтарной или винной кислоты и его влияние на параметры колебаний в системах с участием малоновой или лимонной кислоты. Это влияние проявляется по-разному в зависимости от отношения концентраций вторичного бутанола и субстрата реакции Б—Ж более того, это влияние зависит и от порядка введения в реакционную систему субстрата, окислителя и дополнительного агента. [c.107]

Соли НВгО, (пербро маты)-кристаллы, стабильны в обычных условиях, выше 250 °С разлагаются (напр., 2КВГО4 ->02-1 2КВгОз) хорошо раств. в воде умеренные окислители получают окислением броматов Na или К фтором в щелочной среде. [c.319]

В весовых кол-вах Н. не получен, его св-ва исследовались с использованием десятков атомов. Первые сведения о хим. св-вах Н. получены в 1967 в СССР. Методом фронтальной газовой хроматографии было показано, что Н. образует нелетучий хлорид, в хроматографич. колонке ведет себя подобно лантаноидам. m и, следовательно, является представителем актиноидов. В кислых р-рах в отсутствие окислителей Н. существует в виде иона No , к-рый соосаждается с BaS04, но остается в р-ре при образовании осадка ЬаРз. При экстракции с использованием триоктиламина и ди(2-этилгексил)фосфорной к-ты, ионном обмене и экстракц. хроматографии Н. ведет себя подобно Ве , Mg , Са , Сг , Ва и Ra и м.б. легко отделен от лантаноидов и актиноидов, имеющих степень окисления + 3. Действием перйодат-, пероксидисульфат- и бромат-ионов No м.б. окислен до No . Стандартный электродный потенциал для No(n)/No(ni) от - 1,4 до - 1,5 В. [c.287]