Тиосульфат восстановитель

Тиосульфат — восстановитель. Его грамм-эквивалент вычисляют по основной реакции взаимодействия тиосульфата с иодом [c.40]

Для определения окислителей и для обратного титрования восстановителей применяют рабочий раствор тиосульфата натрия ЫааЗгОз-бНгО (М, = 248,2). Получить стандартный раствор тиосульфата по точной навеске нельзя, так как его кристаллы на воздухе выветриваются, всегда содержат примеси. Поэтому раствор готовят по приблизительной навеске, которую растворяют в воде, свободной от газа. Раствор тиосульфата натрия следует хранить в сосуде, закрытом пробкой, снабженной трубкой с натронной известью. Фактор эквивалентности тиосульфата натрия, равный 1, определяют по реакц и с иодом. [c.322]

Обнаружению оксалатов мешают другие восстановители, например сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, нитриты, способные обесцвечивать перманганат калия в кислой среде. [c.210]

Тиосульфат нагрия - восстановитель. Характер продуктов его окисления 1аиисит от природы окислителя, а в некоторых случаях от условий [ еакции. Так, при взаимодейсшии хлорной или бромной воды с тиосульфатом натрия образуется сера [c.167]

В тех случаях, когда приготовляемыми растворами предполагают пользоваться в течение длительного времени, следует принимать во внимание устойчивость их в условиях хранения. Так, растворы восстановителей могут менять свою концентрацию, медленно окисляясь атмосферным кислородом, а растворы щелочей — при взаимодействии с атмосферным диоксидом углерода или в результате постепенного выщелачивания диоксида кремния (составной части стекла). Некоторые вещества неустойчивы к действию света или тепла. В большинстве случаев концентрированные растворы проявляют большую устойчивость, чем разбавленные. Поэтому разбавленные растворы таких веществ обычно приготовляют непосредственно перед опытом путем разбавления концентрированного раствора, который может храниться длительное время без заметного изменения концентрации. Так, 0,02 н. раствор тиосульфата натрия может быть приготовлен разбавлением 0,1 н. раствора, концентрация которого при правильном хранении не меняется в течение 2—3 месяцев. [c.12]

При фотографировании ограничиваются очень короткой экспозицией, получая лишь так называемое скрытое изображение , при котором количество выделившегося серебра еще так мало, что не изменяет внешнего вида эмульсии. Однако мельчайшие частицы серебра являются зародышами новой фазы, облегчающей дальнейшее разложение бромистого серебра под действием восстановителей при проявлении ( 140 и 202). Те участки слоя, которые подвергались более сильному освещению, содержат больше серебра гга местах скрытого изображения. На них быстрее выделяется серебро при проявлении, в результате чего и получается видимое (негативное) изображение предмета. На этом проявление прекращают, и оставшееся неразложенным бромистое серебро удаляют раствором тиосульфата (гипосульфита) натрия. Для получения позитивного изображения процесс повторяют. [c.502]

Проведению реакции мешают другие восстановители (сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, арсенит-ионы и др.), также взаимодействующие с окислителями. При окислении бромид-ионов большим избытком хлорной воды образуется желтый Br l и раствор окрашивается в желтый цвет [c.453]

Тиосульфат натрия — восстановитель. Хлор, бром и другие сильные окислители окисляют его до серной кислоты или до ее соли. Например [c.394]

Тиосульфат натрия — сильный восстановитель его взаимодействие с хлором протекает следующим образом [c.450]

Многие восстановители можно окислять свободным иодом, а многие окислители восстанавливать иодидами. Основной титриметрической реакцией в иодометрии является взаимодействие раствора иода с рабочим раствором тиосульфата натрия [c.142]

Тиосульфат является сильным восстановителем [c.143]

Определение восстановителей. Если на раствор тиосульфата катрия действовать свободным иодом, то происходит реакция [c.396]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Тиосульфат натрия. Применяется в качестве восстановителя в красильном деле с целью освобождения отбеливаемого хлорноватистой кислотой материала от избытка последней [c.96]

О п ы т 7. Иодометрия. Чтобы определить концентрацию некоторых восстановителей, используют при титровании окислительную способность элементарного иода. Титрование ведут в среде, близкой к нейтральной, поскольку в кислой среде образующиеся в ходе опыта ионы I , будучи сильными восстановителями, могут быть окислены даже кислородом воздуха. В щелочной же среде окислительная способность элементарного иода может оказаться недостаточной. Обычно титрование ведется так, что на раствор восстановителя действуют избытком раствора иода известной концентрации и затем оттитровывают непрореагировавший иод раствором тиосульфата натрия. Такой способ титрования называется обратным. Индикатором служит свежеприготовленный раствор крахмала. [c.234]

Тиосульфат — сильный восстановитель. Он окисляется большинством окислителей (галогены, перманганат, бихромат, перекиси и т. п.). [c.583]

Избыток иода в кислом растворе оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Иодометрический метод пригоден только для разбавленных растворов обязательное условие применения метода — отсутствие посторонних восстановителей. [c.54]

Своеобразным восстановителем является тиосульфат натрия. В зависимости от силы окислителя могут образовываться разные продукты окисления. Так, при медленном окислении тиосульфата в кислом или нейтральном растворе кислородом воздуха часть серы окисляется до свободного состояния [c.20]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

В качестве восстановителей применяют соли двухвалентного железа и других металлов, сульфиты, тиосульфаты, пирогаллол, оксикис-лоты, оксиальдегиды. [c.70]

В йодометрии (при титровании йодом и тиосульфатом) применяется крахмал особенности этого индикатора подробнее рассматриваются в 111 —112. При титровании солей трехвалентного железа рабочим раствором восстановителя (например Ti lJ в качестве индикатора применяется роданистый калий, причем в точке эквивалентности наблюдается обесцвечивание раствора. [c.362]

Тиосульфаты являются сильными восстановителями, так как содержат 3 . На этом свойстве основано применение МагЗгОз в качестве антихлора [c.152]

Тиосульфаты — восстановители благодаря наличию в их анионах серы в степени окисления -2 и малой прочности связи S S. Стехиометрически протекающая реакция окисления тиосульфата натрия элементным иодом до тетратионата натрия находит применение в аналитической химии [c.484]

Наиболее распространенным промышленным методом получения иолиакрилонитрила является инициированная водно-эмульсионная полимеризация НАК, которая осуществляется как по периодической, так и по непрерывной схеме. В качестве инициатора применяют персульфат калия, а в качестве восстановителей (промоторов) — бисульфит, тиосульфат или гидросульфит натрия. Это позволяет проводить полимеризацию при невысоких температурах в условиях, при которых возможность побочных процессов сведена к минимуму. Особенностью полимеризации НАК в водной среде являет- [c.46]

Серноватистокислый натрий является довольно сильным восстаноЕИ-телем, однако его раствор хорошо сохраняется в отличие от многих других восстановителей окисление тиосульфата кислородом воздуха происходит очень медленно. [c.403]

Крахмал может частично восстанавливать некоторые окислители, которые определяют йодометрически. Поэтому, в отличие от большинства других индикаторов, крахмал вносят не сразу,, а только в конце титрования, когда большая часть йода уже оттитрована. Это необходимо так кс по другой причине ииогда в растворе крахмала находятся крупные сгустки, которые после длительного взаимодействия с йодом довольно медленно обесцвечиваются тиосульфатом. Внесение крахмала в раствор перед самым концом титрования в большинстве случаев не представляет неудобства, так как растворы йода сами по себе довольно интенсивно окрашены. Разумеется, при титровании какого-нибудь восстановителя (например, 5пС1-2) рабочим раствором йода, крахмал прибавляют перед началом титрования. [c.405]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Таким образом, в технике и лабораторной практике имеют большое значение следующие восстановители элементарные металлы (Zn, А1, Sn и др.), амальгама натрия, гидрид лития LIH, алюмогидрид лития LiAlH4, водород (молекулярный и атомный), углер1од (в виде угля и кокса), оксид углерода (II) СО, диоксид серы SO2, тиосульфат натрия N828203, кислоты (и их соли) — [c.122]

Сульфиты и гидросульфиты находят разнообразное применение в технике. Сульфит натрия употребляется как восстановитель, а также для производства тиосульфата натрия. Гидросульфит натрия используется в качестве восстановителя. Гидросульфит кальция Са(Н50з)2 в виде так называемого сульфитного щелока применяется при производстве целлюлозы. [c.573]

ИЗ) Хотя окислительные свойства надсерной кислоты (т. пл. 65 °С с разложением) выражены очень сильно, однако со многими восстановителями она при обычных температурах реагирует в растворах настолько медленно, что окисление практически не происходит. Характерным для НгЗгОв катализатором, резко ускоряющим подобные процессы, является ион Ag". В его присутствии надсерная кислота способна окислять Мп" до HMnOi. Интересно, что тиосульфат окисляется ею только до тетра-. тионата (а не до сульфата). [c.342]

Редуктометрня — совокупность титриметрических методов количественного анализа, основанных на применении стандартных растворов восстановителей [мышьяковистой кислоты, тиосульфата натрия, солей олова(П), титана(1П) и др.] в качестве титрантов [c.440]

Соединения с другими неметаллами. Гидриды щелочных металлов МеН в отличие от гидрида лития разлагаются на элементы до плавления, Все они кристаллизуются в структуре Na l и являются сильными восстановителями. При непосредственном взаимодействии компонентов в вакууме образуются суль([)иды ЭоЗ. Они представляют собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и спирте. В водном растворе, как и суль([1ид литня, подвергаются гидролизу с образованием гидроксидов и гндросульфидов щелочных металлов, Под действием кислорода воздуха NajS медленно окисляется до тиосульфата [c.117]

Сульфаты аммония и калия применяются как удобрения и для получения квасцов, Каз504 — в производстве стекла. Тиосульфат натрия (гипосульфит) используется в фотографии для растворения неразложившегося бромида серебра в фотоэмульсии. Растворение А Вг происходит благодаря образованию комплексов [Ай(5зОз)] и [А (520 ))2] . Кроме того, гипосульфит используется как восстановитель для удаления следов хлора (антихлор) после отбеливания тканей. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология