Аммония ион, величина

Термическая диссоциация карбаминовокислого аммония. Поместить в тигель кусочек карбаминовокислого аммония величиной с горошину и осторожно прогреть на водяной бане до полного завершения реакции. [c.117]

При осаждении коричнокислым аммонием величина pH раствора устанавливается около 5,0—5,3 элементы, указанные в табл. 1, осаждаются при этом количественно, но разделение их таким путем в этих условиях невозможно. [c.11]

В оба стока добавлялись биогенные элементы — фосфор в количестве 2,5 мг/л (в виде двухосновного фосфорнокислого калия) и азот в количестве 5 мг л (в виде хлористого аммония). Величина pH поддерживалась в пределах 7,8—8. [c.106]

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

Полнота осаждения зависит от величины pH, поскольку реакция сопровождается накоплением Н+ в растворе. Практически полное осаждение достигается при pH 4—10. Фактически осаждение обычно проводят при pH около 5, что достигается прибавлением к кислому раствору ацетата аммония или натрия. [c.174]

В координатах i—v Для различных наносят семейство кривых по уравнению (VI,54) (рис. VI-20). На лабораторном фильтре периодического действия проводят опыты по промывке водой осадка, например карбоната кальция, от растворимого вещества, например хлорида аммония, при различных толщине осадка и скорости промывной жидкости. При этом отмечают мгновенную концентрацию промывной жидкости в функции времени. Далее выполняют последовательные ступени подбора величин pi и Рг. [c.251]

Так как восстановление тиосульфата сероводородом является лимитирующей стадией реакции Клауса в водных растворах, эта стадия в целом определяет скорость лроцесса. Исследование кинетики восстановления тиосульфата аммония показало [82], что в интервале рН=4,0...7,0 в аммоний-ацетатном буфере при 40,..80 С скорость реакции увеличивается до определенного предела с ростом концентрации катализатора ИК-27-1 до 3 10 М (8 мг/л 51). Меньше этой величины наблюдается первый порядок, выше - нулевой по концентрации катализатора. [c.200]

Формированию более широких пор способствует проведение синерезиса в 0,2% растворе сульфата аммония. Оптимальная пористая структура различна для разного исходного сырья и различных величин зерен катализатора. [c.236]

Питание остроконечных электродов производили выпрямленным током положительной (для хлорида аммония — отрицательной) полярности, напряжением до 50 кВ. Определено влияние полярности коронирующего электрода и величины напряжения. Знак заряда электризующих электродов и величина напряжения зависят от физических свойств пыли, ее концентрации, размеров частиц, величины и знака естественного заряда пыли, возникающего при ее образовании в технологическом процессе. [c.194]

Упаривание раствора нитрата аммония. В результате нейтрализации образуется водный раствор нитрата аммония. При этом за счет теплового эффекта реакции нейтрализации часть воды испаряется в виде сокового пара. Интенсивность испарения зависит от величины теплового эффекта и температуры процесса. Поэтому, концентрация образующегося раствора определяется как концентрацией азотной кислоты, так и температурой. [c.263]

Концентрация сульфата аммония в растворе первой ступени составляет около 40 %. Циркулирующая жидкость из каждой секции подается в свой сборник, откуда наносами вновь возвращается в цикл. Переток из второго. в первый цикл регулируется по величине кислотности первого цикла. Подача серной кислоты и конденсата для пополнения циклов автоматически регулируется по показаниям кислотомеров и плотномеров. Часть маточного раствора из первой секции через специальный смолоотделитель отводится в сборник, а оттуда на установку вакуумной кристаллизации. [c.198]

Для всех рецептур применяют мягкую или смягченную воду. Величину pH можно изменять добавлением фосфорной кислоты или кислой солью аммония. [c.153]

Для поддержания заданной величины pH раствора в комплексонометрии часто применяют аммиачно-аммо-нийный буферный раствор, который готовят смешиванием 20%-ного раствора хлорида аммония с 20%-ным раствором аммиака. Этот буферный раствор создает pH в пределах от 9 до 10. [c.155]

Прежде всего следует сказать о том, что, зная величины стандартных или реальных потенциалов двух окислительно-восстановительных пар, можно лишь предвидеть возможность протекания между ними реакции, так как большое значение имеет скорость, с которой реакция протекает. Очень часто окислительно-восстановительная пара имеет высокий потенциал, но реагирует с малой скоростью в качестве примера можно привести персульфат аммония, у которого стандартный потенциал очень высок [c.136]

При смешивании двух сильных электролитов, таких, как соляная кислота и ацетат аммония, имеет место уменьшение величины электропроводности, так как в результате реакции между ними образуется слабый электролит — уксусная кислота. Этот случай рассмотрен в опыте Е. [c.66]

О полноте реакции судят по коэффициентам использования натрия (Unr) и аммония ( ) величины равны степени превращения (в %) исходных Na l и NH4H O3 в кристаллический NaH Og. Их вычисляют по концентрации ионов в конечном маточном растворе [c.189]

Буферные растворы можно концентрировать или разбавлять в пределах 1 100. Их применяют для поддержания определен юго pH раствора. Анионы или катионы буферного раствора связывают ионы гидроксония или гидроксила, вводимые в раствор. Например, буферный раствор можно приготовить из смеси уксусной кислоты и ацетата натрия или из смеси гидроокиси аммония и хлорида аммония. Величина pH буферного раствора, приготовленного из смеси уксусной кислоты и ее соли, при изменении концентрации от 0,1 до 0,01 н. меняется только от 4,63 до 4,73. При том же разбавлении pH раствора НС изменится от 1 до 3, а в случае СН3СООН — от 2,86 до 3,86. Применение буферных растворов необходимо, когда реакцию нужно проводить при оптимальной [Н + 1 или [0Н 1. [c.58]

При расчете А, осуществленном Фалькенгагеном [40], учитывались межионные эффекты, что не имеет прямого отношения к проблеме электропроводности, так как такие эффекты существенны только при макроскопическом течении жидкости. Величина В не получила теоретического обоснования, однако Фуосс предложил ее использовать для вычисления Р в уравнении электропроводности [41]. Коэффициенты В для водных растворов могут иметь как положительное, так и отрицательное значение и зависят от температуры. Было высказано предположение [26, 41, 42], что коэффициенты В определяются структурными эффектами растворителя. Для галогенидов щелочных металлов в воде величины В имеют низкие значения и мало влияют на а, однако для больших ионов тетраалкиламмония учет В приводит к увеличению а на 2 Д. В неводных растворителях эти поправки, по-видимому, будут оказывать меньшее влияние. Например, в метиловом спирте и ацетонитриле для всех солей тетразамещен -ного аммония величина а возрастает на 0,3 А [43]. [c.24]

Джонстон и Вильямс рассчитывали коэффициенты массопередачи в распылительной колонне к каплям с установленньш распределением по размеру. При этом, принималось, что все капли выбрасываются вертикально вниз по постоянным траекториям и испарения жидкости не происходит. Коалесценция капель учитывалась. Получено хорошее совпадение с экспериментальными данными по абсорбции ЗОг раствором сульфит— бисульфит аммония. Величины К а, полученные в опытах на колонне внутренним диаметром 1070 мм и высотой 2650 мм, находились в пределах 12—33,6 кмоль1(ч, атм) при плотности орошения = = 1390 кг (м -ч) и скорости газа О = 1320 - -2630 кг/(ле=-ч). [c.68]

Трисульфитородиат(1И) аммония (NH4)3[Rh (80з)з]-2Н2О [35, 36]. К 10 мл водного раствора HgIRh lg], содержащему 0,395 г Rh, прибавляют 3,5 мл насыщенного раствора сульфита аммония, и смесь нагревают на водяной бане. Затем к ней прибавляют еще 6 мл насыщенного раствора сульфита. Выпадает обильный осадок бледно-желтого цвета. Реакция может проходить и без нагревания, но требует продолжительного времени (около суток). Вещество трудно растворимо в воде, но полностью растворимо в избытке сульфита аммония. Величина молекулярной электропроводности при 25° С и разведении v = 1000 л моль [л. = 362,7 ом - [c.55]

Акриламидин — противогрибковый антибиотик при хроматографировании в водонасыщенном н-бутаноле характеризуется величиной Кг около 0,3, в водонасыщенном феноле и 20%-ном растворе хлористого аммония — величиной около 0,8—1,0 [652]. [c.113]

Как показали наши исследования, коричнокислый аммоний из слабокислого раствора при нагревании количественно осаждает железо, алюминий, хром, титан, цирконий, торий, индий, галлий, бериллий, уран, скандий, редкоземельные элементы и иттрий в виде основных и средних коричнокислых солей. Благодаря буферному действию избытка коричнокис.того аммония величина pH раствора устанавливается около 5,0—5,4. Нри это.м марганец, никель, кобальт, цинк, кальций и Л1агний остаются в la TBope и могут быть отделены от указанных выше металлов, эолее ранние исследования [21—24] показали, что цирконий и торий количественно осаждаются коричной кислотой из более кислого раствора это позволяет успешно отделять указанные элементы от других металлов третьей аналитической группы, sa исключением железа, титана и хрома. [c.77]

За исключением триэтаноламина, у которого отсутствует реакционноспособный атом азота, химические реакции с другими аминами подобны рассмотренным реакциям с моноэтаноламином. Шарма и Данквертс [15] измерили величину кхт для моноизо-нропаноламина, составивщую при 18 С 3200 л (г-мол-сек) для моноэтаноламина эта величина при той же температуре составляет 4100 л г-мол сек). Энергия активации для всех аминов, а также для аммония составляет 11 000 кал [15—16]. [c.148]

В неводных растворах носителем кислотных свойств являются не ион гидро-ксония НзО" , а другие ионы — ионы лиония в спиртовом растворе — ионы этоксония С Н ОН , в аммиаке — ионы аммония NH и т.д. Величина pH в этих растворах определяется отрицательным логарифмом активности ионов лиония а [c.172]

Попытки моделирования взрывов парового облака стали осуществляться лишь после того, как существование этого явления бьшо реально осознано. Наиболее известна модель, предложенная в отчете [51геЫочу,1972], в которой взрыв парового облака сравнивается со взрывом эквивалентного количества ТНТ. Несмотря на достаточную обоснованность предложенной модели можно заметить, что она неспособна представить явления, происходящие вблизи центра взрыва ТНТ. Это обусловлено тем, что взрыву парового облака не свойственно бризантное действие, характерное для конденсированного ВВ. В непосредственной близости от места взрыва конденсированного ВВ давление может превышать 1 ГПа [Соок,1966], в то время как максимальная величина избыточного давления взрыва парового облака даже при наличии соответствующих условий не достигает и нескольких единиц МПа. Данное положение может быть проиллюстрировано сравнением двух случаев аварий 21 сентября 1921 г. в Оппау (Германия) и 29 июня 1943 г. в Людвигсхафене (Германия). В первой из них из-за детонации примерно 4 тыс. т смеси нитрата аммония на месте взрыва образовалась воронка глубиной 10 м (см. разд. 11.1). Во втором случае произошел взрыв парового облака, содержащего примерно 18 т диметилового эфира (см. разд. 13.12). Образования воронки не было, так же как и в любой другой аварии, причиной которой являлся взрыв парового облака. Если иногда при взрыве парового облака воронка и образуется, то это обусловлено истечением сжиженного газа, вызывающим размыв почвы в непосредственной близости от места утечки. Не исключено, что взрыв парового облака может вызвать незначительное приминание легкого грунта, что регистрируется приборами, однако такое образование не имеет кромки, характерной для кратера, образованного в результате взрыва обычного ВВ. [c.290]

При обслуживании аппаратов, образующих технологическую цепочку (например, сатуратора, эмульсера, расширителя, деканта-тора, центрифуг и т. д. в производстве сульфата аммония фильтра, подогревателя, испарителя, пароперегревателя, контактного аппарата, холодильника, газоотделителя в производстве ацетона), норма выработки устанавливается по аппарату, нз которого получается конечная продукция, т. е. она равнозначна производительности отделения. Если отделение обслуживает несколько рабочих в смену, норма выработки в смену по отделению кремнефтористого натрия действительна для аппаратчика, рабочих на абсорберах, центрифугах, растворителях, для сушильщика и истопника. Увеличение или уменьшение штата не оказывает влияния на величину нормы. [c.162]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Наблюдения за химическим составом и кислотностью атмосферных осадков осуществляют на 147 станциях ( )сдерального и регионального уровня. В большинстве проб в оперативном порядке измеряют только величину pH. При контроле зафязнений снежного покрова в пробах определяют также ионы аммония, сульфат-ионы, бенз(а)пирен и тяжелые металлы. [c.24]

На величину катодной поляризации влияют присутствующие в растворе добавки йульфатов натрия, аммония, фторидов, уксуснокислых солей 2. При электролитическом рафинировании никеля следует избегать добавок солей, увеличивающих поляризацию. [c.313]

Процесс гидратации всегда сопровождается выделением теплоты. Подсчитано, что энергия гидратации составляет примерно 142 кДж/моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Процесс разрушения кристаллической решетки, наоборот, является эндотермическим, т. е. он протекает с поглощением теплоты. Суммарный тепловой эффект растворения складывается из алгебраических величин энергии разрушения кристаллической решетки твердого вещества и перевода его в жидкое состояние и энергии гидратации. Если затраты энергии на растворение какого-либо вещества больше выделяющейся энергии гидратации, то процесс растворения будет эндотермичным. Если же теплота гидратации больше теплоты, необходимой для разрушения кристаллической решетки, то процесс растворения будет экзотермичным. Так, при растворении гидроксида натрия NaOH температура раствора повышается почти до 373 К, а при растворении роданида аммония NH4S N понижается до 253 К- [c.86]

К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроксид аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, СёСЬ). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электрической проводимости. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология