Связи химические целочисленные

Приближенная квантовомеханическая теория валентности, получившая развитие в тридцатые годы в методе валентных связей (теория локализованных пар, или теория направленных валентностей), объясняла многие опытные факты целочисленную постоянную и переменную валентность, направленность валентности и аддитивность ряда физико-химических свойств многоатомных молекул. Основные положения теории локализованных пар в методе ВС [c.56]

Обычно целочисленное значение порядка реакции— привилегия элементарных реакций. Однако известны случаи, когда порядок сложной реакции имеет целочисленное значение, причем процесс обладает такими же кинетическими свойствами, что и элементарная реакция с соответствующим значением порядка. В связи с этим химические реакции бывают [c.113]

В принятой в настоящее время модели двойного слоя не учитывается частичный перенос заряда при специфической адсорбции ионов. Иначе говоря, предполагается, что специфически адсорбированные ионы сохраняют свой целочисленный заряд, характерный для объема раствора (в уравнении (VI 1.37) z — целое число). В действительности это предположение не соблюдается, когда специфическая адсорбция ионов обусловлена образованием ковалентной связи между этими ионами и поверхностью металла. Если специфическая адсорбция ионов сопровождается частичным переносом заряда, то определяемая по уравнению Липпмана (VI 1.20) величина q представляет собой не истинный (свободный) заряд поверхности металла, а характеризует так называемый полный (термодинамический) заряд электрода. Полный заряд электрода можно определить как количество электричества, которое нужно подвести к электроду при увеличении его поверхности на единицу для того, чтобы разность потенциалов на границе электрод — раствор осталась постоянной при постоянных химических потенциалах всех компонентов раствора и металлической фазы. [c.165]

Если взаимодействуют атомы элементов, сильно отличающиеся по электроотрицательности, например типичный металл и типичный неметалл, то электронная пара может полностью перейти к более электроотрицательному атому, вследствие чего он приобретает целочисленный отрицательный заряд, а менее электроотрицательный атом — целочисленный положительный заряд. В результате образуются отрицательно и положительно заряженные ионы, которые притягиваются друг к другу по законам электростатики. Такой тип химической связи получил название ионной связи. [c.84]

Валентность элементов. Понятие валентности как числа единиц сродства данного атома к другим используется в химии давно. До создания квантовой теории химического строения были установлены такие ее свойства, как целочисленность и направленность/ которые считались фундаментальными свойствами ковалентной связи. Было обнаружено существование кратных (двойных и тройных) связей, переменной валентности элемента в различных соеди- [c.81]

Интерпретация целочисленных дискретных значений валентности химических элементов неразрывно связана с выявлением природы химической связи. Поэтому иногда говорят о валентной связи. Однако для правильного понимания рассматриваемого вопроса [c.74]

Реакции восстановления - это химические превращения, в результате которых понижается степень окисления атома или совокупности атомов, представляющих реакционный центр исходного соединения. Чтобы это определение было классификационно четким в приложении к органическим соединениям, при расчете степени окисления ковалентно связанных атомов каждую поделенную пару электронов полностью относят к более электроотрицательному из атомов-партнеров, а пару электронов связи между атомами одного и того же элемента делят между ними. Остающийся на атоме целочисленный заряд условно считают его степенью окисления (х), пренебрегая количественными различиями в электронной плотности на этом атоме (по существу, в его степени окисления) при связывании его с электроноакцепторными или электронодонорными партнерами разной силы (рис. 1.1). [c.9]

Уже давно установлено, что объемы реагирующих между собой газов связаны очень простыми соотношениями. Гей-Люссак наблюдал, например., что два объема водорода реагируют с одним объемом кислорода, а если какой-нибудь из этих газов имеется в избытке, то этот избыток остается непрореагировавшим. При реакции между газообразными водородом и иодом расходуются равные объемы этих газов и образуются два объема иодистого водорода. Закон соединения газов Гей-Люссака утверждает, что объемы газов, участвующих в химической реакции, находятся в простых целочисленных соотношениях (если они измеряются при постоянном давлении и температуре). [c.163]

Это обстоятельство показывает, что число, характеризующее валентность элемента, еще недостаточно, чтобы полностью охарактеризовать способность атома к образованию химических связей с атомами других химических элементов. В последние годы эту способность стали характеризовать несколько по-иному, хотя название для характеристики оставили прежнее — валентность. Чтобы новое содержание понятия валентности можно было бы отличить от старого, в котором главным образом подчеркивалась целочисленность связей, для старого понятия стали пользоваться термином формальная валентность. [c.169]

Валентность — это число связей атома данного элемента с атомами других элементов в данном химическом соединении. Валентность всегда имеет положительное целочисленное значение. [c.32]

Степень окисления — это формальный заряд, которым обладает атом в данном химическом соединении при условии, что все связи имеют ионный характер. Именно последнее требование обусловливает формальность этого понятия. Степень окисления может быть как положительной, так и отрицательной величиной, как дробной, так и целочисленной. [c.32]

Порядок связей в молекуле бензола. Ранее уже отмечалось, что модели химических связей как попарно перекрытых атомных орбиталей эквивалентны классическим представлениям о целочисленных ковалентных связях. а-Связь между атомами соответствует одинарной связи. Двойной связи соответствует <т-связь, дублируемая одной п-связью, а тройной связи — 0-связь, дублируемая двумя л-связями, расположенными в перпендикулярных плоскостях. [c.41]

При химической реакции происходит количественное и качественное изменение состава участвующих в реакции молекул (разрушение исходных и образование новых) за счет перераспределения атомов, образующих молекулы реагентов. При этом атомы сохраняют свои индивидуальные свойства (например, масса, заряд ядра и т. п.) и образуют лишь вполне определенные связи между собой, определяющиеся структурой и зарядом их электронных оболочек. Иными словами, атомы образуют между собой лишь дискретные, целочисленные ассоциации (молекулы, радикалы, ионы) с учетом их валентных состояний. [c.7]

Понятие кратность связи в классической теории строения имело целью отобразить возможные различия связей А—В в одной молекуле или в разных молекулах по числу единиц сродства, затрачиваемых на образование этих связей каждым из атомов. Из постулата о неделимости единицы сродства атома, принятого в классической теории, следовал вывод, что химические связи (например связи А—В, при условии, что А и В многовалентные атомы) могут иметь различную, но только целочисленную кратность (ординарные, двойные, тройные). [c.131]

Основным положением классической теории химического строения является постулат о существовании дискретных целочисленных химических связей. Согласно этому постулату, химическая связь представляет собой строго направленное притяжение между двумя атомами, полностью локальное, т. е. ограниченное только двумя данными атомами. Интенсивность этого взаимодействия не может меняться непрерывно. Она либо равна нулю (отсутствие химической связи), либо характеризуется вполне определенной величиной, зависящей от природы связываемых атомов. [c.8]

Выше уже отмечалось, что модели химических связей как попарно перекрытых атомных орбиталей (электронных облаков) эквивалентны классическим представлениям о целочисленных ковалентных связях. Одиночной связи соответствует а-связь между двумя атомами, двойной связи — о-связь, дублируемая одной я-свя-зью, и тройной связи — а-связь, дублируемая двумя я-связями, расположенными в перпендикулярных плоскостях. Следовательно, эти модели окажутся недостаточными при описании молекул, характеризующихся существенными отклонениями от целочисленности ковалентных связей (когда одна электронная пара соответствует одной связи между двумя атомами). В частности, возникают уже упомянутые трудности с изображением строения молекулы бензола. Целесообразно рассмотреть эти трудности и возможные пути их преодоления на более простых модельных примерах. Для этой цели очень удобны аллильные системы, состоящие из трех атомов углерода во втором валентном состоянии, связанных в открытую цепь двумя а-связями (рис. 14). Разные модельные варианты можно получить, помещая на я-орбитали (их всего три) этой системы различное количество электронов — от двух до четырех. [c.42]

За истекшие 70 лет с момента выхода в свет последнего прижизненного издания Основ химии в направлении поисков новых способов табличного и графического и вообще математического выражения периодического закона выполнено множество исследований и выдвинуто много предложений. Некоторая часть, причем наиболее интересных и важных, исследований и предложений в этом направлении связана с результатами проникновения современной физики в глубь атома, раскрытия его квантово-электронного строения, обнаружения изотопов как разновидностей химических элементов. Именно явление изотонии, с одной стороны, и наличие у элемента порядкового числа, выводимого экспериментальным путем из данных характеристического рентгеновского спектра элемента, с другой стороны, привели к установлению двух таких фундаментальных признаков атома, как порядковое число ТУ, численно равное положительному заряду атомного ядра Ъ (признак вида атомов — химического элемента), и массовое число А (признак разновидности атомов — изотопа). Оба признака —N=Z и А— носят строго целочисленный характер, важность чего нри характеристике периодического закона всегда отмечал Менделеев. [c.189]

Приведенное выше определение эффективных зарядов дефектов равносильно следующему эффективный заряд дефекта равен изменению суммарного заряда кристалла при образовании в нем одного дефекта данного сорта. Так как заряд кристалла может изменяться только на величины, кратные заряду электрона, из последнего определения эффективных зарядов дефектов вытекает, что они всегда кратны абсолютному значению заряда электрона. В этом отношении они радикально отличаются от эффективных зарядов ионов, используемых в теории химической связи, которые о(пределяются истинным распределением электронной плотности и поэтому могут принимать любые как целочисленные, так и дробные значения. [c.27]

Подобное представление / связано с исходными предположениями химической кинетики о физической картине протекания реакции молекулы, сталкиваясь друг с другом, претерпевают определенные превращения. Число столкновений должно быть пропорционально концентрациям реагентов в тех степенях, каковы числа молекул каждого реагента, участвующих в столкновении, которое приводит к образованию продуктов реакции. При таком подходе Хг должны быть целыми неотрицательными числами. Выражение (3.22), однако, используют и в более общих случаях, когда Хг, определяемые по экспериментальным данным, оказываются дробными и, более того, сами зависят от температуры. С точки зрения указанных физических представлений это означает, что в системе протекает, вообще говоря, не одна простая реакция, т. е. такая реакция, для которой х, — целочисленны. [c.324]

Атомное ядро окружено электронами, часть из которых образует замкнутые электронные оболочки и, как правило, не участвует в образовании химических связей. Электроны незамкнутых внешних оболочек атомов, участвующие в образовании связи, принято называть валентными электронами. Естественно, что характер связи будет существенным образом зависеть от числа и состояния этих электронов. Согласно квантовой механике состояние любого электрона характеризуется набором из четырех квантовых чисел (га, I, т, т ). При одном и том же значении главного квантового числа п) пространственное распределение электронной плотности (вероятность пребывания электрона в единице объема) может быть различным. Пространственное распределение электронной плотности характеризуется вторым квантовым числом I (азимутальное квантовое число). Оно зависит от главного квантового числа и может принимать целочисленные значения О, 1,2, 3... га—1. Когда / = О, наиболее вероятно, что электрон присутствует на поверхности сферы, в центре которой находится атомное ядро такое сферическое электронное облако обозначается буквой 5. При I = 1 электронное облако, обозначаемое буквой р ( -орбита), принимает форму гантели это две сферы, расположенные по разным сторонам ядра. Четырехлепестковой орбите, или орбите с1, соответствует 1 = 2. Электронные облака р-электронов, [c.21]

Бутлеров старался понять внутримолекулярные связи при помощи предположения о существовании у каждого атома некоторого целочисленного количества сродства . Эти неясные еще мысли предваряли более позднее открытие определенного числа электронных облаков, образующих при своем перекрывании химические связи. [c.16]

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

Уже доэлектронные теории химической связи выдвинули представление о том, что ее механизм должен включать две противоположных характеристики дискретность, отражающую целочисленную валентность атомов и непрерывность, проявляющуюся в остаточном сродстве, взаимном влиянии удаленных атомов, ароматичности. Первые электронные теории в химии, рассматривавшие электрон в виде заряженного шарика, искали объяснение дискретности связи в дискретности заряда и массы самого элект1юна, а объяснение непрерывности химического взаимодействия искали в механических сдвигах, перемещениях электрона. Квантовая механика показала, что отмёченный подход принципиально ошибочен, что самому электрону органически присущи свойства дискретности и непрерывности. Основатели квантовой механики Бор, Шрёдингер, Гейзенберг установили [c.31]

Силы химических связей (валентные силы) отличаются от известных в физике электростатических и магнитных сил, а также сил тяготения двумя важнейшими особенностями — целочисленностью и вытекающей из нее насыщаемостью и направленностью валентных сил. Целочислениость заключается в том, что силы, действующие между атомами в молекуле, могут быть охарактеризованы валентностью, которая имеет только целочисленные значения. [c.68]

Доквантовая теория химического строения устанавливала целочисленность валентности, существование кратных (двойных и тройных) связей и переменную валентность элементов в зависимости от того, в какое соеданение элемент входит. Устанавливалась также связь между высшей валентностью по водороду и по кислороду и номером группы периодической системы, в которой находится элемент. С развитием стереохимии представление о валентности дополнилось учением о направленности валентности. Со гласно этому учению химическая связь ха рактеризуется не только определенным чио лом единиц сродства, валентностью, но и направленностью валентности в пространстве. Так принималось, что валентностЯ атома углерода направлены под углом друг к другу в 109°28, т. е. от атома углерода, находящегося в центре Правильного тетраэдра, к его вершинам. Направленность валентности и ее целочисленность считались фундаментальными свойствами ковалентной связи. [c.182]

В работах Э. Франкланда (1852—1855), А. Кекуле (1857—1858) и А. М. Бутлерова (1861 —1870) валентностью (или атомностью) была названа целочисленная величина, выражающая количество единиц сродства свободного атома любого элемента. Было установлено, что атом водорода имеет одну единицу сродства, атом кислорода — две, атом углерода — четыре и т. д. И хотя валентность в работах названных химиков рассматривалась как причина образования попарных межатомных химических связей и устанавливалась по числу этих связей, т. е. по следствию, никакой путаницы и никакого отождествления причины и следствия, валентности и химической связи на первых порах не было. Например, А. М. Бутлеров отчетливо указывал на то, что каждому атому прирож-дено определенное количество силы, производящей химические явления , и что при химическом соединении потребляется (связывается, переходит в новую форму) часть этой силы или все ее количество . Например, в случае образования из углерода, наделенного четырьмя единицами сродства, диоксида углерода происходит связывание всех единиц, в случае же образования оксида углерода связываются лишь две единицы сродства, а две остаются свободными [c.55]

Идеи об атомистическом строении вещества существовали, как известно, задолго до работ Д. Дальтона. Но только в атомистике Дальтона представления о дискретности атомов были органически связаны с эмпирически установленным существованием эквивалентов как особых химических единиц, а также целочисленных и кратных отношений, в которые вступают реагирующие вещества. Отправляясь далее от наблюдаемых им фактов взаимной независимости парциальных давлений газов в газовых смесях и резком их изменении при химическом взаимодействии, Дальтон показал, что в частице химического соединения имеет место прочное сцепление атомов, сила которого согласно закону эквивалентов инвари- [c.62]

Если число атомов в молекуле всегда целочисленное, то и состав молекулярных кристаллов должен выражаться химическими формулами с целочисленными индексами. Иное наблюдается при образовании твердых веществ с координационными решетками. В этих случаях при огромном количестве взаимодействующих атомов А может оказаться другое число атомов В. Отсюда возникает нецелочисленность стехиометрических индексов в формулах таких веществ. Это легко выполняется, если характер связи в решетке близок к ковалентному или металлическому. В типично ионных решетках отклонение от целочисленного значения индексов затрудняется необходимостью полной компенсации зарядов ионов противоположных знаков. Это значит, что если в твердом состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов, строения возникающей фазы и характера связи атомов в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза, т. е. могут образовываться соединения переменного состава в пределах гомогенности фазы. Такими оказались многие ранее считавшиеся постоянными соединения фосфиды, арсениды, селениды, сульфиды, оксиды, галиды и др. В случае веществ с координационными решетками следует пользоваться термином формульный вес вместо молекулярный вес, так как молекул в таких соединениях нет. [c.137]

Если число атомов в молекуле всегда целочисленное, то и состав молекулярных кристаллов должен выражаться химическими формулами с целочисленными индексами. Иное наблюдается при образовании твердых веществ с координационными решетками. В этих случаях при огромном количестве взаимодействующих атомов А может оказаться другое число атомов В. Отсюда возникает нецелочисленност], стехиометрических индексов в формулах таких веидеств. Это легко выполняется, если характер связи в решетке близок к ковалентному или металлическому. В типично ионных решетках отклонение от целочисленного значения индексов затрудняется необходимостью полной компенсации зарядов ионов противо-полояшых знаков. Это значит, что если в твердом состоянии соединение не имеет. молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов, строения возникающей фазы и характера связи атомов в ией состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза, [c.169]

Поскольку в классической теории было введено понятие кратность связи (ординарные, двойные, тройные связи), естественно возникает вопрос, может ли быть квантово-меха-нически интерпретировано точно или приближенно понятие кратность связи классической теории, каковы границы объективной значимости этого понятия, обязательно ли как для его квантово-механического аналога (если такой аналог можно ввести), так и для классической теории химического строения сохра.нение представления о возможности только целочисленных значений кратности связи [c.130]

Опубликованы [163] результаты изучения широкой гаммы соединений, которые, не являясь клатратами, обнаруживают такое же отсутствие целочисленных стехнометрических соотношений, как клатраты. Такие соединения можно назвать соединениями с переменной стехиометрией . Материалы, которым посвящен указанный обзор [163]. не следует относить к клатратам по двум соображениям. Во-первых, вес компоненты их соединены. между собой обычны.ми химическими связями (ионными и ковалентными или металлическими) и, во-вторых, каждый компонент занимает фиксированное положение в кристаллической решетке. Примером таких соединений могут с. 1ужить изоморфные соедииення. [c.130]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Последний вывод имеет чрезвычайно существенное принципиальное значение, поскольку этим самым вводится понятие о дробном порядке связей идробных зарядах (или спинах) на атомах. При этом общее число связей уже не подчиняется классическим представлениям о постоянной валентности — для среднего атома углерода оно было бы равно 5 три ст-связи и две половинчатых я-связи. Однако сумма порядков связей, дробных спинов и зарядов одного атома равна его классической валентности. Классическое же представление о целочисленности химических связей оказывается неточным, и оно верно л-ишь для определенных предельных случаев. [c.45]

Применяя периодический закон для объяснения взаимоотношений между химическими элементами, Д. И. Менделеев высказывал гениальные догадки об их превращении. В первом издании Основ химии он склонялся к тому, что атомы должны иметь сложную структуру, что возможно превращение элементов. В 1871 г. для объяснения отсутствия целочислен-ности атомных весов химических элементов Д. И. Менделеев выдвинул следующее положение Вес зависит, конечно, от особого рода движений материи, и нет никакого повода отрицать возможность превращения этого движения в химическую энергию или какой-либо другой вид движения, когда образуются атомы элементов. Два явления, ныне наблюдаемые постоянство веса и неразлагаемость элементов, стоят поныне в тесной, даже исторической связи, и если разложится известный или образуется новый элемент, нельзя отрицать, что не образуется или не уменьшится вес . [c.485]

Метод валентмых свя- В 1927 г. Гейтлер и Лондон на примере образования молекулы водорода из свободных атомов впервые предложили научно обоснованную теорию химической связи. Они решили, хотя и приближенно, уравнение Шредингера для молекулы водорода, используя при этом принцип Паули. Оказалось, что образование молекулы водорода из свободных атомов может осуществиться путем обобществления обоими атомными ядрами двух электронов свободных атомов, причем оба электрона должны иметь противоположно направленные спиновые моменты. Этот вывод в дальнейшем привел к рассмотрению образования любых молекул из атомой путем обобществления двумя атомными ядрами двух электронов по одному от обоих химически связывающихся атомов. Эта обобществленная двумя атомными ядрами пара электронов осуществляет химическую связь между атомами и ее назвали связью ковалентной. В формировании этой химической связи должны принимать участие так называемые неспаренные электроны свободных атомов — электроны с одинаковыми значениями целочисленных квантовых чисел, но с противоположным по знаку спиновым квантовым числом. Таким образом,, число связей, которые может сформировать атом, равно числу его неспзренных электронов. В соответствии с этим валентнр- [c.26]

Вслед за Сцигети табулированные значения многими исследователями" трактовались как степень ионности химических связей в кристаллах. Однако Дикк и Оверхаузер [177] поставили вопрос, можно ли всякое отклонение от целочисленности заряда объяснять ковалентной евязью. Рассмотрев тонкий механизм поляризации в кристаллах щелочных галогенидов, они убедились, что влияние кристаллического поля приводит к некоторому уменьшению зарядов ионов, хотя никакого перехода электронов нет. Результаты расчетов Дикка и Оверхаузера даны в табл. 42. [c.99]

После того как измерена скорость химической реакции, проводят анализ ее зависимости от концентрации реагентов. Выводы о механизме можно получить в зависимости от того, является ли порядок реакции по реагентам целочисленным, дробным или смешанным или наблюдается более сложный характер зависимости. Если можно опреде-дить константы скорости элементарных реакций при нескольких температурах, становится возможным получение параметров уравнения Аррениуса, которые сами по себе могут дать информацию о Рй Ханизме реакции или сделать выбор между аль-тернативн 1ми механизмами. Наконец, изучение кинетического изотопного эффекта может показать, разрывается или нет данная связь на стадии, определяющей скорость всего процесса. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология