Селен Селеновая кислота

Селен по порядковому номеру занимает промежуточное положение между серой и теллуром. Между тем селеновая кислота по силе ие занимает промежуточного положения между серной и теллуровой она гораздо сильнее теллуровой кислоты и немного сильнее серной кислоты. Как вы это объясните [c.34]

Хром —селен Хромовый ангидрид Серная кислота Селеновая кислота 250 2,5 36 45—55 [c.959]

Селен и его соединения селенистый ангидрид, селенистая кислота, селеновая кислота, их соли, хлорокись селена, органические соединения селена. [c.364]

Согласно A. H о й e с и B. Брэй [Качественный анализ редких элементов, ОНТИ, Гл. ред. хим. лит., 1936, стр. 238 и 308], из растворов селеновой кислоты сероводород полностью осаждает селен при 12 н. концентрации соляной кислоты, выделяет незначительную часть селена при 6 н. концентрации кислоты и вовсе не образует осадка, если концентрация соляной кислоты соответствует 0,3 н. Из растворов селенистой кислоты в 3 н. фтористоводородной кислоте селен количественно осаждается сероводородом при комнатной температуре. [c.386]

Сернистая кислота и другие восстановители (за исключением гидразина, который при нагревании осаждает весь селен) не восстанавливают селеновой кислоты лишь при кипячении с соляной кислотой происходит восстановление. [c.550]

Разложение органических веществ происходит быстрее, если применять селен или хлорокись селена в качестве катализатора Для этой цели рекомендуется раствор, содержащий 10 г сульфата натрия или калия, 25 мл серной кислоты и 0,1—0,2 г селена. При этом перед дистилляцией нет необходимости вводить сульфид. Продолжительность разложения сокращается при применении по 0,25 г селена и сульфата железа (II). Введение больших количеств селена приводит к потере азота. Добавление окиси ртути (II) не дает никаких преимуществ и приводит к полному окислению селена до селеновой кислоты в концентрированном сернокислом растворе . [c.863]

До этого определения было лишь известно, что II константа диссоциации селеновой кислоты заметно не разнится от II константы диссоциации серной кислоты. Но на основании изложенной далее теории было предсказано, что хотя селен — элемент с менее резко выраженным металлоидным характером, его высшая кислородная кислота должна быть несколько сильнее в обеих ступенях диссоциации, чем серная кислота. [c.157]

Метод проверен на искусственных смесях, взятых в виде порошков, в которые входили теллур, вольфрам, железо, магний и селен в одном случае и железо, алюминий, свинец, молибден и селен — в другом. Кроме того, метод проверялся также на образце селенита меди. Во всех случаях результаты оказались вполне удовлетворительными, например было взято 8,42 мг селена, найдено 8,43 и 8,48 мг. Не растворяющиеся в воде пробы сплавляют с едким натром, причем селен окисляется до селеновой кислоты сплавы выщелачиваются водой. [c.292]

Соли селеновой кислоты — селенаты — во многих отношениях аналогичны сульфатам, например своей растворимостью и кристаллическими формами. Опи также образуют двойные соли, подобные квасцам. При нагревании селенаты менее устойчивы, чем сульфаты. Они довольно легко отщепляют кислород и вспыхивают при нагревании на угле, выделяя свободный селен. [c.804]

Влияние уменьшения радиуса Э сказывается в изменении свойств гидроксидов при переходе в подгруппах V, VI и VII групп периодической системы снизу вверх. Например, у Nb +(69 пм) еще преобладает ориентационная часть поляризации, и его гидроксид имеет характер геля с большим числом присоединенных оксидом молекул воды и лишь весьма слабыми кислотными свойствами. Напротив, у Р + (34 пм) основное значение имеет уже деформационная часть поляризации, и его гидроксид (Н3РО4) характеризуется небольшим числом химически связанных молекул воды и отчетливо выраженными кислотными свойствами. Аналогично обстоит дело и в подгруппах с 18-электронными ионами повышение заряда и уменьшение радиуса Э сопровождаются уменьшением числа присоединяемых оксидом молекул воды и увеличением силы соответствующей кислоты. Особенно интересен резкий скачок между теллуром и селеном в то время как селеновая кислота имеет состав H2Se04 и по силе похожа на серную, теллуровая отвечает формуле НбТеОе и является кислотой очень слабой. [c.431]

Селен(У1), вероятно, экстрагируется в виде селеновой кислоты, причем извлекается он заметно хуже селена(1У) [128, 531, 1076]. [c.239]

Селен и его соединения ядовиты и по характеру действия несколько напоминают соединения мышьяка. Селенистая кислота и ее соли действуют сильнее, чем селеновая кислота и ее производные. Соли селена при попадании на кожу вызывают медленно заживающие ожоги, а также дерматиты, а селенистый ангидрид—резкую боль, онемение. Органические соединения селена— сильные нервные яды. [c.93]

Соли селеновой кислоты (селен аты, или селеновокислые) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллураты, или т е л-л у р о о о к и с л ы е) существенно отличаются от иих. Например, BaTeOj выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например, с НС1 взаимодействуют по схеме [c.240]

Кроме ЗеОз и ТеОг селен и теллур образуют оксиды ЗеОз и ТеОз. Им соответствуют Н23е04 — селеновая кислота (сильная) и НгТеО — теллуровая кислота (кислота средней силы). Селеновая кислота является сильным окислителем (более сильным, чем концентрированная серная кислота). [c.143]

Селен окисля ется до селеновой кислоты мышьяк д<) мышьяковой, молибден до трехокиси молибдена, вольфрам до трех-окиси вольфрама, хром до хромовой кислоты. Кристаллический теллур растворяется в 607о-ной Н2О2 с трудом, аморфный и коллоидальный легко — с образованием теллуровой кислоты, [c.66]

Соляная и разбавленная серная кислота на селен не действуют, азотная кислота окисляет его до селенистой кислоты НаЗеОз, концентрированная серная кислота растворяет металлический селен. Селен хорошо растворяется в царской водке, в концентрированвых растворах щелочей, в цианистом калии, реагирует с растворами солей серебра и золота, растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. При взаимодействии селена с пероксидом водорода Н2О2, а также с озоном О3 в присутствии влаги образуется селенистая кислота НгЗеОз, соли которой (селениты) нерастворимы в воде, кроме солей щелочных металлов. При действии сильных окислителей (перманганат калия и т. п.) селенистая кислота превращается в селеновую кислоту НгЗеО , соли которой — селенаты — по свойствам сходны с сульфатами. [c.356]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота На8е04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые соли со свинцом, барием и подобными им элементами. Суш ественным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селени-V стой кислоты НаЗеОз- Селенистая кислота, так же как и ее соли, легко растворима в воде и ни при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и телпуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствуюш их кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора [c.382]

Получение. Селен получают из пыли, образующейся при обжиге селенсодержащих сульфидов, или из шламов свинцовых камер. Содержащие селен шламы свинцовых камер имеют не чисто серый, а красноватосерый цвет. После обработки концентрированной серной кислотой с добавлением нитрата натрия селен переходит в раствор. При этом он в основном переходит в селенистую кислоту HaSeOg, а частично в селеновую кислоту H2Se04. Последняя при нагревании с соляной кислотой [c.795]

Свинец 817, 828, 829, 852, 1027, 1046, 1063, 1064, 1079, 1098, 1117, ИЗО, 1136, 1191, 1229, 1248, 1266, 1320, 1327, 1369, 1670, 1690, 1741, 1808, 2189, 2262, 2290, 2311, 2552, 2566, 2586, 2770, 3097, 3128, 3273, 3281, 3287, 3304, 3328, 3337, 3383, 3384, 3386, 3468, 3571, 3607, 3734, 3841, 3866, 3868, 3869, 3879, 3886, 3913, 3948, 3950, 3952—3955, 3995, 4002, 4006, 4008, 4009, 4011, 4021-4023, 4030, 4035, 4053, 4054, 4064, 4110, 4116, 4117, 4137, 4150, 4197, 4226, 4228, 4315 арсениз 3739 селеноцианат 3305 Селен 867, 936, 986, 999, 1045, 1195, 1306, 1339, 2590, 2591, 2742, 2777, 2778, 3451, 3548, 3571, 3984, 4073, 4100, 4101, 4238 (см. также Селенит, селенистая кислота, селеновая кислота) Селенит 1137 [c.253]

Теллуровая кислота значительно слабее, чем селенистая и селеновая кислоты, и может быть отделена от них посредством селективного поглощения селена па анионите. Вил [61 ] использовал сильноосновной анионит в СНдСОО-форме. Перед пропусканием через колонку раствор приводился к pH 2,7—2,8. Метод пригоден для удаления следов селена из теллуровой кислоты. Блазиус и Вахтель [3] осуществили это разделение с помощью слабоосновного анионита. В щелочной среде теллурит-ион эффективно захватывается сильноосновными анионитами. Игучи [24] достиг разделения теллуритов и селенитов. Сначала раствором 0,5Ж NaOH -f ЪМ NH OH элюируется селенит- [c.391]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись ЗеОз. Только ЗеО . не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту Зе02Н2О-> НгЗеОз — ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на нее сильным окислителем (например, НСЮд), получают селеновую кислоту Н23е04, почти такую же сильную, как серная. [c.132]

Вообще говоря, сила высшей кислородной кислоты, отвечающей данному неметаллу, не может служить мерилом степени его неметаллич- ности так, селеновая кислота, вследствие несколько большего размера ее аниона в сравнении с ионом SO4, должна быть несколько сильнее серной, хотя селен —менее резко выраженный неметалл в сравнении с серой. Этот вывод послужил поводом для экспериментального определения второй константы диссоциации Нг5е04, которая действительно оказалась в 1,6 раза больше, чем вторая константа диссоциации серной кислоты. [c.121]

Селен сходен по своим свойствам с серой он встречается в виде селенистой кислоты (анион SeOg"). У которой Se четырехвалентен, и в виде селеновой кислоты (анион SeOj") с шестивалентным Se. [c.220]

Селеновая кислота была получена различными способами [6], но вс они являются трудоемкими и лишь нет многие дают концентрированную кислоту высокой чистоты. Описано [1—3, 5, 12, 13, 19] получение разбавленных растворов селеновой кислоты из растворов селенатов тяж пых металлов действием сероводорода. Селенаты металлов обычно получались из соответствующих селенитов окислением хлором. Другие исследователи [3, 4, 14, 16, 17] окисляли суспензию селенита серебра свободными галогенами галоидное серебро осаждалось, и полученный разбавленный раствор селеновой кислоты концентрировался упариванием. Описан также [4, 9, 10] электролиз растворов селенатов, при котором раствор освобождается от ионов металлов, по метод этот не может считаться удовлетворительным. При анодном окислении растворов селенистой кислоты происходит лишь неполное окисление и на катоде образуется элементарный селен [4, 8, 11]. Окислением двуокиси селена 30-процентным раствором перекиси водорода Мейеру и Гейдеру [11] не удалось получить концентрированную кислоту. Тем не менее окисление двуокиси селена 30-процентной перекисью водорода является удобным методом синтеза селеновой кислоты [7]. Единственно возможные примеси продукта окисления — вода и селенистая кислота, но селенистая кислота присутствует лишь в незначительных количествах, а вода легко удаляется упариванием при уменьшенном давлении. [c.130]

При нагревании на воздухе селен и теллур образуют соответственно ЗеОг и ТеОг — твердые, возгоняющиеся при нагревании вещества. В отличие от ЗОг они служат окислителями, легко восстанавливаясь до свободных Те и 5е. Оксид ТеОг в воде трудно растворим, но растворяется в кислотах и щелочах и, таким образом, амфотерен. В воде ЗеОг легко растворим и образует селенистую кислоту НгЗеОз, проявляющую окислительные свойства, однако при действии сильных окислителей селенистая кислота переходит в селеновую. Она напоминает по свойствам серную кислоту, но является более сильным окислителем. В отличие от селеновой кислоты, теллуровая кислота НдТеОб является кислотой щестиосиовной, в воде труднорастворима и представляет собой слабую кислоту. Селен и теллур образуют НгЗе и НгТе, легко разлагающиеся эндотермические соединения, растворение которых в воде приводит к образованию более сильных кислот, чем сероводородная. Оба соединения — сильные восстановители. [c.351]

Прежде чем ответить на этот вопрос, нужно, видимо, напомнить, что такое шлам. Прежде всего, шлам это не хлам, а ценное сырье, из которого извлекают не только селен и теллур, а, между прочим, и золото. А физически шлам — это взвесь различных веществ, оседающая на дно электролитических ванн и варочных котлов. Если хотите, шлам — это грязь, но грязь драгоценная в шламе медеэлектролитиых заводов селен, как правило, присутствует в виде селенида серебра — этот элемент взаимодействует с благородными металлами. Расскажем коротко, как получают селен именно из такого шлама. Методов несколько. Окислительный обжиг с отгонкой образующейся двуокиси селена ЗеОа это вещество в отличие от двуокиси те.ллура, не говоря уже о содержащихся в шламе тяжелых металлах, довольно легко возгоняется. Другой способ — нагревание шлама с концентрированной серной кислотой и посде-дующая отгонка той же двуокиси. Применяют также метод окислительного спекания шлама с содой. В этом случае образуются растворимые в воде соли селенистой и селеновой кислот. Раствор этих солей упаривают, подкисляют и кипятят. При кипячении шестивалентный селен переходит в четырехвалентный. Из этих соединений и восстанавливают элементарный селен, действуя на них сернистым газом. [c.141]

Для получения стандартных растворов селена (IV) применяют селенит натрия. Навеску селенита натрия растворяют в разбавленной НС1, содержание селена устанавливают иодиметрическим титрованием. Более быстрым является метод, основанный на растворении точной навески металлического селена в минимальном объеме концентрированной НС1, содержащей несколько миллилитров концентрированной HNO3. Смесь нагревают до растворения селена и отгоняют коричневые пары оксидов азота. После охлаждения раствора доводят объем водой до метки, предварительно добавив такой объем H I, чтобы концентрация кислоты в конечном объеме была примерно I М. Растворы селена (VI) обычно получают растворением точных навесок селеновой кислоты или Na2Se04-10H20. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология