Бария окись получение из карбоната

Окись бария получают термическим разложением нитрата, карбоната, йодида, перекиси или гидроокиси бария. Получение окиси бария из карбоната бария связано с большими трудностями, так как разложение последнего необходимо вести при высокой температуре. Для предотвращения и снижения температуры прокалки карбонат бария смешивают с углем или беззольным нефтяным коксом [1]. Р. Синдлингер предлагает проводить обжиг карбоната бария в смеси с углем (6—8%) при 540°С в токе азота и водяных паров (до 5%0Б) с последующим прокаливанием продукта при 920°С. В полученной таким образом окиси бария содержится 96—98% основного вещества [2]. Если для получения окиси бария используется нитрат, йодид или перекись бария, разложение проводят при 800—юбО С [3]. Более чистую окись бария (особой чистоты) получают прокаливанием перекиси бария особой чистоты [4] или осторожным обезвоживанием многократно перекристаллизованной гидроокиси бария с последующим прокаливанием при 800°С [3]. [c.459]

Окись бария ВаО лучше всего получать прокаливанием нитрата бария. При недостаточно высокой температуре полученная таким путем окись содержит перекись бария. В промышленности окись бария получают из карбоната бария при прокаливании с углем [c.615]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

В колбу, выдерживающую повыщенное давление, емкостью 30 мл вносят 2 мл водного раствора 2-хлорэтанола-С2, полученного из 0,257 г карбоната-С бария (см. синтез этанола-Сг ), замораживают раствор жидким азотом и добавляют через широкое отверстие в кране 6 г сухого растертого в порошок едкого кали. Охлажденную колбу присоединяют к вакуумной гребенке, к которой присоединена другая такая же колба, содержащая 10 мл замороженного концентрированного водного раствора аммиака (примечание 2). Систему откачивают (<0,001 мм рт. ст.) и отсоединяют от насоса. Затем сосуд с жидким азотом, в котором находится колба с хлоргидрином, заменяют сосудом со смесью сухого льда и метанола, а через 5 мин. — баней со льдом. Окись этилена-Сг (примечание 3), выделяющуюся при плавлении смеси, перегоняют в колбу, содержащую замороженный водный раствор аммиака. Перегонку продолжают, осторожно нагревая колбу, до тех пор, пока не соберется большое количество воды (примечание 4). Приемную колбу закрывают и нагревают при встряхивании до комнатной температуры, а затем до 60° и выдерживают при этой температуре 3 часа. Смесь переносят в стакан с 25 мл воды и оставляют открытой на воздухе. Раствор переносят в колбу, снабженную высокой колонкой Вигре, и отгоняют с целью удаления аммиака 15 мл дистиллата (примечание 5). Оставшийся раствор подкисляют 1,5 н. соляной кислотой и выпаривают досуха на водяной бане при пониженном давлении. Выход неочищенного продукта 0,053 г (примечание 6). Продукт очищают хроматографированием на колонке диаметром 24 м.н и высотой 1 м, заполненной катионообмен-ной смолой дауэкс-50, в 1,5 н. соляной кислоте (примечание 7). Аликвотные части (20 цл) 5-миллилитровых фракций элюата упаривают на мишенях, измеряют активность и строят кривую зависимости между активностью и номером фракции. Все фракции, показывающие определенную максимальную активность, [c.392]

Для получения октагидрата пероксида бария к насыщенному раствору гидроксида бария (отделенному от карбоната барня фильтрованием и охлажденному ледяной водой) прибавляют по каплям в некотором избытке нри перемешиванин 30-процентный раствор пероксида водорода. Выпавшие блестящие чешуйки октагидрата пероксида бария отфильтровывают через стеклянный фильтр, отсасывают, промывают ледяной прокипяченной водой, спиртом, эфиром и сушат в эксикаторе над хлоридом кальция. Хранить пероксид бария нужно в отсутствие воздуха, так как под действием оксида углерода (IV) ок переходит в карбонат. [c.153]

Для работы требуется-. Колонки (см. рис. 72). — Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Штатив с пробирками. — Колба коническая емк-200 мл. — Колбы конические емк. 100 мл 3 шт. — Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл. — Промывалка. — Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт. — Колбочка на 100—200 мл. — Цилиндр с пробкой на 100 мл. — Воронка капельная. — Ступка фарфоровая. — Набор сит. — Флуоресцеин. — Сера. — Алюминатная окись алюминия, просеянная. — Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит в Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм. — Спиртовый насыщенный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли. — Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор. — Соляная кислота, 1 н. раствор. — Азотная кислота, 2 н. раствор—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.— Карбонат натрия, 3 н. раствор. — Хлорид натрия, 1 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 1%-ный раствор. — Хлорид бария, 1%-ный раствор. — Хлорид никеля, 2%-ный раствор. — Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. — Хлорид калия, 0,1. М раствор. — Хлорид алюминия, 1 н. раствор. —Тиосульфат натрия, 0,05 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангид -рид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор. — Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

Для реакции обычно пользуются мишенями из окиси бора. Облучение длительности более 1—2 часа бесполезно. Выход сильно растет с увеличением энергии дейтеронов и достигает 1—2 кюри на 25 хА-час при 16 MeV. Благодаря реакции отдачи образующийся вступает в соединение с кислородом мишени и откачивается в виде СО -Ь СО а- Окись углерода можно окислить над нагретым СпО. В качестве носителя добавляют немного СОа или СН . Полученную радиоактивную СОа улавливают, например, в виде карбоната бария пропусканием в раствор баритовой воды. Все эти операции должны быть быстро проведены. [c.139]

ЭП принципиально отличается от суспензионной (бисерной, капельной) полимеризации, когда прО Цесс осуществляется непосредственно в каплях заэмульгированного мономера с образованием суспензии полимера, степень дисперсности которой практически идентична дисперсности исходной эмульсии. В качестве стабилизаторов исходной эмульсии в таких системах используются водорастворимые полимеры (желатин, поливиниловый спирт) или твердые стабилизаторы (окись кальция, карбонаты или фосфаты калыция и бария), Б качестве инициаторов — соединения, растворимые в мономере [3—7]. Водная фаза в этом случае служит для эффективного отвода тепла полимеризации и создания изотермичеаких условий, необходимых для получения требуемого молекулярно-массового распределения полимера. [c.9]

Обжиг углекислого бария сопровождается значительно большими трудностями, чем аналогичный и хоропю известный процесс обжига углекислого кальция, в связи с необходимостью применять вышеуказанные меры для получения пористой и реакционноспособной окиси бария высокой чистоты и избегать работы при высоких температурах. Как и при обжиге известняка, при обжиге углекислого бария требуются большие количества тепла и высокая температура, причем окись бария отличается сильными шлакообразующими свойствами. В принципе необходимую для обжига теплоту можно получить непосредственно в самой шихте сжиганием дополнительного количества угля, например, путем вдувания во вращающуюся печь угольной пыли вместе с воздухом, либо смешением с карбонатной шихтой, либо применением обоих этих способов. Однако окисление угля до окиси углерода дает лишь немногим больше того количества тепла, которое выделяется при образовании двуокиси углерода. Таким образом, расход топлива будет очень значительным, и если применять угольную пыль, то, вероятно, содержание примесей в продукте оказалось бы недопустимо высоким. На практике обжигательные печи конструируют таким образом, чтобы не допускать непосредственного контакта дымовых газов с шихтой в отличие от обычной эксплуатации известковообжигательных печей. В связи с этим теплота должна передаваться через стенки реторты, как например в коксовых печах с улавливанием побочных продуктов. Такая конструкция печи значительно удорожает строительство и повышает производственные расходы по сравнению с обжигом известняка. Применение избытка углерода, например в количестве 25—30 вес.% от начальной смеси с карбонатом, позволяет получить более пористый продукт, но избыток должен быть в конце удален (чтобы вновь не образовался карбонат) окислением при достаточно высокой температуре. Указывается, что эффективным является нагревание на воздухе в течение получаса при 1350° или выше. [c.95]

Для превращения в окись бария карбонат смешивали на бегунках с ламповой сажей (зольность 0,03—0,05%) из расчета 1 часть сажи па 10 частей карбоната. Восстановление проводили в ретортных батареях, обогревавшихся снаружи генераторным газом в смеси с газами, отходившими из реторт. Газ из реторт содержал 18—20% двуокиси углерода (остальное до 100%—практически чистая окись углерода). Каждая реторта представляла вертикальную трубу внутренпим диаметром 20 см и длиной 4 м, составлявшуюся из отдельных секций, изготовленных из кислотоупорного камня. Начальный вес шихты в такой реторте был 70 кг, а после 12-часового нагрева до 1200°—50 кг. Шихту после этого без охлаждения выгружали в стальные тележки. По имеющимся сообщениям, разгрузка труб не сопровождалась никакими затруднениями не было также случаев сплавления труб с окисью бария. Продукт состоял на 93—94% из окиси бария (остальное—углекислый барий и зола), причем размер частиц был около 7 мм. На каждую тонну выработанной окиси бария расходовалось около 1 т угля (на получение генераторного газа для реторт и на производство перекиси бария, как описано ниже). [c.104]

По имеющимся в настоящее время данным, для его сшивания требуется применение окисей металлов или их солей и (или) производных тиомочевипы. Из числа первых прежде всего следует назвать окислы свинца и его соли, например сурик, основной карбонат свинца, двузамещенный фталат свинца, а также окись цинка. С точки зрения стойкости вулканизатов к действию горячего воздуха при применении окиси свинца получаются лучшие результаты, чем с окисью цинка. Совместно с окисями металлов применяются ускорители. В качестве последних могут быть использованы гексаметилен-диаминкарбамат, этилентиомочевина, диэтилтиомочевина, комплексные барий-кадмиевые соли и пентаэритрит. Из них гексаметиленди-аминкарбамат и этилентиомочевина способствуют получению вулканизатов с лучшими физико-механическими свойствами, причем первый дает особенно хорошие значения остаточного сжатия. Вулканизаты, полученные с применением диэтилтиомочевипы, отличаются несколько более низкими физико-химическими показателями. [c.309]

Хлорид бария, ВаС1г, получают прямым синтезом из элементов. Другие способы получения действие хлора на окись или гидроокись бария, взаимодействие соляной кислоты с окисью, карбонатом, сульфатом бария или с прокаленной смесью сульфата бария и угля, обработка сульфида бария концентрированным раствором хлорида магпия или кальция, прокаливание сульфата бария с хлоридом кальция или аммония до 1000° [c.248]

Карбонат бария, ВаСОз, встречается в природе в виде минерала витерита. Способы получения действие двуокиси углерода на окись или гидроокись бария при обычной температуре в присутствии влаги, пропускание двуокиси углерода через водный раствор сульфида или хлорида бария, содержащий карбонат магния, действие карбонатов (нейтральных или кислых) щелочных металлов (или аммония) на растворы солей бария, прокаливание смеси хлорида бария с хлоридом и карбонатом натрия. [c.254]

Щелочные пигменты. Типичными пигментами этого класса являются карбонаты и сульфаты свинца, свинцовый сурик и окись-цинка. Было установлено, что вода при контакте с красками на основе этих пигментов в льняном масле не оказывает коррозионного действия [12]. Такие же результаты были-получены при использовании красок на основе линолатов свинца и цинка, полученных нагреванием окислов этих элементов с жирными кислотами льняного масла. В дальнейшем такие же результаты были получены и с линолатами кальция, бария и стронция [c.474]

Окись бария используется при изготовлении катодов электронных ламп и имеет большое практическое значение. Так как она гигроскопична и на воздухе превращается в карбонат, то большинство исследований выполнено на порошках окиси бария, полученных разложением карбоната бария в вакууме. Монокристаллы получены и изучены Спроулом . В работе [76] изучены физические свойства кристаллов окиси бария, нагретых в парах бария и содержащих избыток бария, вероятно, в форме кислородных вакансий. Абсорбционные полосы в этих кристаллах обнаружены при 2 0,4 1,2 2,6 эв. Для кристаллов с недостатком бария найдены еще и полосы поглощения при 0,8 и 1,4 эе [77—78]. Возможно, что полосы 2 0,4 1,2 2,6 эв относятся к переходам с центральных уровней в зону проводимости ( электронные полосы), а полосы [c.410]

Для работы требуется Колонки (см. рис. 72).—Аппарат.Киппа для получения сероводорода.—Штатив с пробирками.—Колба коническая емк. 200 мл.—Колбы конические емк. ЮО мл, 3 шт.—Цилиндры мерные емк. 50 и 200 мл.—Промывалка.—Стаканы химические емк. 100 мл, 3 шт.—Колбочка на 100—200 мл.—Цилиндр с пробкой на 100 мл.—Воронка капельная.—Ступкз фарфоровая.—Набор сит.—Флуоресценн.—Сера.—Алюминатная окись алюминия, просеянная.—Анионит в ОН-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.— Катионит Б Н-форме с диаметром зерна 0,25—0,5 мм.—Спиртовый насыш,енный раствор серы или 2%-ный спиртовый раствор канифоли.—Хлорид олова (IV), 8%-ный раствор.—Соляная кислота, 1 н. раствор.—Азотная кислота, 2 н. раствор.—Ортофосфорная кислота, 1,33%-ный раствор.—Серная кислота, 2 и. раствор.—Карбонат натрия, 3 н. раствор.—Хлорид натрия, 1 н. раствор.— Фосфат натрия, 1 н раствор.—Сульфат натрия, 1%-ный раствор.—Хлорид бария, 1%-ный раствор.—Хлорид никеля, 2%-ный раствор.—Хлорид железа (III), 2%-ный раствор.—Хлорид калия, 0,1 М раствор.—Хлорид алюминия, 1 н. раствор.—Тиосульфат натрия, 0,05 н раствор.—Нитрат серебра, 0,1 н раствор.—Хлорид железа (III), 1,5%-ный раствор.—Мышьяковистый ангидрид, 0,5%-ный раствор.—Диметилглиоксим, 1%-ный раствор.—Бутиловый спирт, 6%-ный раствор.—Желатин, 0,5%-ный раствор. [c.247]

В стадии выщелачивания обычно вводят хлорид бария в качестве носителя для радия, с тем чтобы последний остался в нерастворенной части руды. Добавлением гидроокиси кальция pH кислотной вытяжки доводят до 2,8 затем вводят хлорное железо для удаления мышьяка в виде нерастворимого арсената трехвалентного железа. К фильтрату добавляют избыток карбоната натрия, достаточный для сохранения урана в растворе и осаждения гидроокисей железа, алюминия, марганца и т. п. После декантации к раствору трикарбоната урана добавляют едкий натр для осаждения Ыа изО,. Диуранат натрия очищают растворением в соляной кислоте и насыщением раствора сероводородом, осаждающим сульфиды меди и мышьяка. Избыток сероводорода удаляют кипячением и добавляют аммиак, в результате чего уран осаждается в виде (ЫН4)2и20,. Последний прокаливанием при 1000° переводят в закись-окись урана ОзОз. Одно время применяли трехкратную обработку закиси-окиси горячей соляной кислотой для удаления растворимых в кислоте примесей, но этот способ оставлен из-за больших потерь урана. Полученный таким путем окисел содержал от 97 до 99% СзОд. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология