Барий комплексные соединения

В таблице для компонентов водных растворов — ионов, ионных ассоциатов, нейтральных химических форм, важнейших растворенных газов, комплексных соединений (гидроксо-, галогенид- и др.) — приведены их термодинамические характеристики в состоянии стандартного водного раствора при стандартных условиях (температура 298,15 К, давление 10 Па (1 бар)) стандартная энтальпия образования (кДж моль ), стандартная энергия [c.830]

Винную, лимонную и некоторые другие оксикислоты можно оттитровывать иодометрическим методом в присутствии ионов кальция, бария, магния или других катионов, образующих с оксикислотами устойчивые комплексные соединения. В таких условиях оксикислоты титруют так же, как обычные сильные кислоты. [c.285]

Новые присадки представляют собой комплексные соединения бария или других химических веществ, дающих значительно большее моющее действие, нежели все прежние присадки. В составе присадок содержатся ингибиторы окисления и специальные соединения для нейтрализации коррозионного воздействия продуктов сгорания, являющихся основной причиной повышенного износа двигателей. Масла с этими присадками успешно выполняют также роль консервационных масел, что позволяет оставлять его в двигателе на длительный срок без замены на специальное консервационное масло. [c.145]

Показателем качества продукта является его активность , определяемая по способности образовывать растворимые комплексные соединения с солями щелочноземельных металлов. Активность продукта по хлористому барию (ВаСЬ) должна быть не менее 70%. Цена 425—00. [c.126]

Наиболее ценным свойством комплексонов, широко используемым в анализе, является их способность давать внутрикомплексные соли даже с ионами щелочноземельных металлов магнием, кальцием и барием, которые, как известно, трудно или невозможно перевести в комплексные соединения другими средствами. [c.255]

Метод основан на осаждении неионогенных СПАВ в виде комплексного соединения с барием и вольфрам-фосфатом вольфрам после разрушения комплекса определяют колориметрически с гидрохиноном в сернокислотной среде [c.460]

Показателем качества товарного продукта является его активность — способность образовывать растворимые комплексные соединения с солями двухвалентных металлов она должна быть по хлориду бария не менее 70%. [c.729]

Комплексное соединение ацетата кобальта и уксусного альдегида 10 бар, 110—115° С, 2 ч. Выход 96%, чистота продукта 98% [790] [c.633]

Титрованию мешают сульфаты, но последние можно удалить добавлением нитрата бария, а также ионы бихромата и перманганата, влияние которых устраняют восстановлением (например, перекисью водорода). Влияние ионов Ре устраняют добавлением фторидов или фосфатов, которые связывают ионы Ре + в комплексное соединение. [c.47]

Получить комплексное соединение меди, для чего поместить в пробирку 15—16 капель раствора сульфата меди н по каплям добавлять 25%-ный раствор аммиака. Наблюдать растворение выпавшего вначале осадка основного сульфата меди п изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетра-амминмедн (П). Полученный раствор разделить в две пробиркп и провести те же два опыта, которые были проделаны с растворо.м медного купороса. Выпадает ли осадок при добавлении хлорида бария Выделяется ли медь на грануле олова [c.121]

Э. А. Остроумов и Б. Н. Иванов-Эмин предлагают осаждать гидроокись бериллия слабым органическим основанием а-пиколином в присутствии хлорида аммония. В рекомендуемых авторами условиях осаждения в растворе устанавливается pH = 7. При этом происходит количественное отделение бериллия от кальция, стронция, бария, магния и щелочных металлов, а также от марганца, кобальта, никеля, цинка, образующих растворимые комплексные соединения с а-пиколином. Доп. перев. [c.583]

В организме человека 99% всех атомов металлов составляют На, К, Mg и Са. Эти метскллы являются важнейшими фгосторами для развития растительного и животного оргализма. В отличие от натрия, калий в преобладающем количестве находится внутри клеток. Ион калия играет важную роль в некоторых физиологических и биохимических процессах, например, он участвует в проведении нервных импульсов. Определенная концентрация калия в крови необходима для нормальной работы сердца. В организм калий поступает главным образом с растительной пищей суточная потребность взрослого человека в нем составляет 2—3 г. Магний образует хелатное комплексное соединение с атомами азота в кольцах органического вещества — пиролла (хлорофилл). Недостаток магния в организме человека ведет к белой горячке, ознобу, судорогам, онемению конечностей. Отмечено, что у лиц, страдающих алкоголизмом, всегда имеется недостаток в организме магния. По значению радиуса к иону калия близок ион бария и поэтому последний способен замещать калий в его соединениях. В результате барий является мускульным ядом. [c.590]

Томкинс, Ким и Кон [66] добились разделения стронция и бария на катионитах амберлит Ш-1 или Ш-100 в Н-форме. После введения разде-.шемой смеси изотопов стронция и бария без носителей в колонку (сечение 1 сж , высота слоя сорбента 10 см) катионита зернением 40—60 меш, колонку промывали со скоростью 1—2 см мин 5 %-ным раствором лимонной кислоты, pH которой доводили аммиаком до 5. Как показал радиометрический анализ, в таких условиях достигается практически количественное (рис. 30) разделение стронций выходит из колонки первым. Специальными опытами при этом было доказало, что вымывание компонентов из колонки обусловливается, 1 основном, не простым вытеснением их ионами аммония (опыт с 0,5 М раствором хлористого аммония), а образованием стронцием и барием комплексных соединений с лимонной кислотой. [c.155]

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Сернокислый свинец можно отделить от сернокислого бария посредством обработки раствором уксуснокислого натрия, так как свинец образует с анионом Hj OO комплексное соединение. [c.43]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

В системах, содержащих окрашенные ионы, могут наблюдаться характерные изменения окраски ионита. Изменения цвета, наблюдающиеся в колонке в процессе хроматографического разделения, могут доставить ценную информацию относительно присутствующих в системе ионов. Изменение окраски в хроматографических колонках может быть использовано для идентификации образующихся комплексных соединений этот эффект может быть также использован для проявления неокрашенных зон ионов в хроматографической колонке. Последующая обработка ионита реактивом йожет производиться не только в самой колонке, но и после извлечения из колонки. Эта методика была применена для определения меди, ртути, бария, цинка и мышьяка в растительных материалах [78]. [c.141]

Роданиды скандия. Роданид 8с(СЫ8)з получается взаимодействием сульфата скандия с роданидом бария. Известно также соединение Н8с (СЫ8)4- То и другое вещество используется для отделения скандия при экстракционном способе. 8с(СЫ8)з с роданидами щелочных металлов образует ряд комплексных соединений [28]. Их получают взаимодействием раствора 8с2(804)з и Мв2804 (где Ме — Ы, Ыа, К, ЯЬ, Сз) с раствором Ва(СЫ8)г в соотношении 8с + Ме+ СЫ8" = [c.9]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сфера.ми. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава oS04Br(NHз)5 сушествует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ag2S04, другой — А Вг при действии хлорида бария один дает осадок Ва304, другой не образует осадка водные растворы одного изомера имеют большую электропроводимость. [c.335]

Присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов в титруемом растворе исключается, так как эти ионы также образуют малорастворимые осадки с закисной ртутью. Равным образом исключается применение органических кислот — винной, щавелевой или лимонной, которые иногда применяются для связывания вольфрама (VI) в комплексное соединение с тем, чтобы в его.присутствии определять молибден (например, при колориметрических определениях) с этими кислотами ртуть также образует осадки. Что касается катионов, то их влияние на определение молибдена и вольфрама обусловлено растворимостью соответствующих вольфраматов и мо-либдатов в данной среде. Так, например, в присутствии бария определение вольфрама делается практически невозможным, так как вольфрамат бария отличается весьма малой растворимостью в разбавленных кислотах и, следовательно, увлечет вольфрам в осадок до титрования, а более сильное подкисление приведет, как уже упоминалось, к растворению вольфрамата ртути. [c.193]

Гидроксосолями называют группу комплексных соединений, в которых комплексный анион состоит из центрального атома металла, координирующего в соответствии со своим обычным координационным числом гидроксид-ионы, являющиеся лигандами. Катионами в гидроксосолях служат щелочные металлы (как правило, иатрий), щелочноземельные металлы, барий и стронций, иногда кальций. Реакцией двойного обмена можно получить немногочисленные гидроксосоли тяжелых металлов. [c.1869]

Комплексные соединения тетраизоиропилса-лицилэтилеидиамина с цинком, литием, бериллием, магнием, кальцием, стронцием, барием, [c.329]

Пропилен 4-Мети лпентен-1 (I), 4-метйлпентен-2 (И), 2-метилпентен-2 (П1) Комплексное соединение Na 105 бар, 126° С, 0,416 Ч-1. Выход 1—51,3%, II - 43,9%, III -3,8% [4]. См. также [5] [c.465]

Толуол, ж-кеилол, я-ксилол, толуиловый альдегид, толуиловая кислота или ее эфир Ароматические карбоновые кислоты Металлы, окиси, гидроокиси, карбонаты или соли органических кислот Со и 5с или N(1, Т11, Zr, Н1, 8с или комплексные соединения, содержащие 1 из этих элементов в уксусной, пропионовой или масляной кислоте или бутиловом спирте, 1—60 бар, 50—150° С [19]° [c.299]

Акрилонитрил, ви-нилароматическое соединение, стиролбутадиеновый латекс Этилен, I4 Резиноподобные композиции Присс 1,1,1,3-Тетрахлор-пропан (I), 1,1,1,2-тетрахлорпропан (II) Комплексные соединения железа. Конверсия 95% [434] >еди нение Ацетилацетонат Ре + в присутствии бензоина, в растворе изопропилового спирта, 84,4 бар, 100° С, 12 ч. Выход I — 55%, II — 45% [435] [c.609]

Пентен-1 к-Пентанон, альдегиды Се, спирты Се Гексанол (I), гексиловый альдегид (II) Комплексное соединение o2( O)g с три- -бу-тилфосфином в и-гексане, 195° С, подача смеси > > 200 ммоль/ч, 6 ч, Hj СО = 1,9. Превращение пентена 100%, избирательность по альдегидам и спиртам Се—81,6% [922] Карбонильные комплексы кобальта, содержащие в качестве лигандов третичные фосфины, арсины, фосфиты, например [Со(СО)зР(С4Нд)з]2 7—20 бар, 150—200° С. Н, СО = 2 1. Соотношение I и II зависит от температуры, для 195° С 1 — 85%, II — 15% при превращении пентена- —20% [923] [c.641]

Этилен, H l, О2 0 Алкены-1 15инилхлорид (I), хлористый этил, цис- и транс-дихлор-винилы кись, соли, карбонилы. 1 Изом Продукты изомеризации Rh (0,25%) — Си (5%) - Се (3%) — пемза, 300—500° с. Максимальный выход I (7%) получен на Rh(0,l%)—Се (5%) — TiOa при 416° С5 [172] комплексные соединения родия гризация Трифенилфосфиновые комплексы родия 1 бар, 25° С [173] [c.776]

Этиленовые и ацетиленовые соединения Продукты гидрирования Комплексные соединения родия [Rh(PPhg)]Gl, Rh(PPh2)3Gl] 5 бар, 80° С 207]. См. также 236] [c.778]

Пентен, СО Альдегиды g, спирты g Комплексное соединение Pt с СО и фосфор-органическим соединением 34 бар, 195° С, 12 ч. Конверсия 40,9%, селективность образования альдегидов Се- 48,6%, спиртов Се— 5,3%, продуктов с н-СбН1з-радикалом — 16,7%, с изо-СвН з-радикалом—28,3% [1945[ [c.447]

Элементы И группы хотя и образуют ряд полимеров, однако число пх сравнительно невелико. Известны полимерные соединения бериллия, маг-ппя, ртут1[ и бария кроме того, имеются также отдельные указан11я о существовании комплексных соединений кадмия, щгпка, бериллия и некоторых других элементов. [c.336]

Неионогенные моющие вещества осаждаются из раствора в виде комплексного соединения бария, вольфрамофосфата и моющего вещества. После отделения жидкости центрифугированием определяют колориметрически вольфрам в осадке добавлением гидрохинона [c.359]

Для обогащения радиоактивных изотопов широко применяют -также комплексные соединения. Так, в качестве исходного соединения для обогащения урана-237 используется уранилдибензоил-метан [43]. Препарат, облученный нейтронами с энергией 14 Мэе, растворяется в 20 мл ацетона, в который одновременно вводится суспензия 10 мг карбоната бария в 0,6 мл воды. После перемешивания в течение 15 мин осадок отделяется центрифугированием и обрабатывается разбавленной азотной кислотой. При внесении в полученный раствор соли трехвалентного железа (0,1—0,2 мг [c.26]

Хартли проводил реакцию метилсульфата с сухим ферроцианидом калия, нейтрализовал продукт раствором гидроокиси бария, обрабатывал его хлористым барием, отфильтровывал образующийся раствор и упаривал его в вакууме. При последующей экстракции этанолом образовывалось комплексное соединение, которое он назвал хлоридом гексаметилферро-циана. Это соединение отщепляет две молекулы хлористого метила при пониженном давлении и нагревании до 140° в.течение 2—3 час. [c.124]

В исследованиях Н. С. Курнакова содержатся высказывания, кото рые в дальнейшем были развиты в исследованиях комплексных соединений других авторов. Так, мысль об аналогии между сложными и обычными ионами была впоследствии развита Л. А. Чугаевым при изучении пентаминов платины, ионы которых оказались похожими на ионы бария и свинца. Известным работам А. А. Гринберга и его сотрудников по изучению основных и кислотных свойств комплексных соединений предшествовали работы И. С. Курнакова. Исследование показателей преломления комплексных соединений, начатое Н. С. Курнаковым, продолжается ныне в связи с исследованием координатных рефракций и оценки ионности соединений. [c.6]

Сущность метода. Неионогенные моющие вещества осаждаются из раствора в виде комплексного соединения с фосфоровольфрама-том бария. После отделения жидкости центрифугированием определяют фотометрически вольфрам в осадке, добавив гидрохинон в среде серной кислоты. Без изменения объема пробы можно, обработав 10 мл пробы, определить 1—25 мг неионогенного моющего вещества в 1 л. [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология