Элементы химические перехода

Позже систематизация химических элементов постепенно переходила от описательно-качественного к количественно- [c.31]

Помимо целей химического анализа, применение метода сыграло большую роль в исследовании самых различных свойств вещества. Так, благодаря рентгеновской спектроскопии получены сведения о поведении и свойствах электронов в твердых телах. Именно анализ рентгеновских спектров, обусловленных электронными переходами с глубинных дискретных уровнен атомов на более удаленные орбиты, является наиболее прямым способом для изучения распределения энергетических уровней в валентной и проводящих зонах, дает возможность найти распределение между занятыми и свободными электронными уровнями в твердых телах. При изменении физического или химического состояний вещества наблюдаются небольшие смещения линий в спектрах отдельных элементов, которые позволяют судить о характере и изменении роли электронных орбиталей этих элементов при переходе в химически связанное состояние. Следует отметить, что возможности этого метода для исследования физико-химических свойств твердых тел далеко не исчерпаны и в настоящее время работа в этом направлении продолжается. [c.126]

По международному соглашению ЭДС элемента считается положительной, если положительный электрод записать справа, а отрицательный — слева. Это означает, что при работе элемента заряды переходят от левого электрода к правому в соответствии с самопроизвольной химической реакцией ЬВ + с(0 гК + 0 в элементе. В таком случае = ф . — ф и [c.292]

Дело в том, что стехиометрический принцип эквивалентности паев, которым руководствовались все до-бутлеровские теории и который явился лишь одним из исходных принципов теории химического строения, требует тождественности всех межатомных связей. Но если бы природа соблюдала эти требования, то энергия каждой простой межатомной связи, образованной за счет замыкания двух единиц сродства , была бы одинакова а это означало бы, что все химические превращения происходят с одинаковой энергией активации, одинаковой скоростью и при определенных условиях являются идеально обратимыми. Химическая активность всех соединений в одних и тех же условиях была бы одинаковой Однако в действительности дело обстоит иначе есть вещества самой различной активности, и А. М. Бутлеров это обстоятельство не только отметил, но и объяснил различием их химического строения, понимая под этим различием, во-первых, бесчисленные возможности изменения свойств одного п того же элемента при переходе его из соединения в соединение под влиянием других элементов и, во-вторых, широко варьируемую энергетическую неэквивалентность (сродствоемкость) химических связей. Поэтому идеи об энергетической неэквивалентности химических связей, обусловленной взаимным влиянием атомов, являются главным содержанием теории А. М. Бутлерова. [c.87]

Окислительно-восстановительными реакциями называются, такие химические процессы, при которых изменяются степени окисления некоторых элементов вследствие перехода электронов от одних атомов или ионов к другим. Например [c.37]

Становится понятным й качественный скачок в свойствах элементов при переходе от периода к периоду. Так, каждый период (кроме первого, сверхмалого) заканчивается инертным элементом со структурой пр . Следующий же период п + 1) возникает в результате образования нового электронного слоя, причем первым элементом этого периода является более активный щелочной металл с конфигурацией внешнего электронного слоя (п + 1) Последний же член периода имеет конфигурацию (п - - 1) р . Следовательно, переход от младшего периода ( ) к старшему п + 1) характеризуется изменением числа электронных оболочек атомов и их структуры. Это и приводит к скачкообразному изменению химических свойств элементов старшего периода по сравнению с соответствующими элементами младшего периода. [c.54]

При работе гальванических элементов осуществляется переход химической энергии в электрическую. [c.88]

После того как рассмотрены основные положения общей химии, целесообразно обратиться к повторению основных вопросов неорганической химии. При этом от самых общих свойств элементов (химическая активность) переходят к рассмотрению свойств специфических, т. е. тех, которые характерны для определенных совокупностей атомов -, р-, й-) или классов соединений (оксиды, гидриды, хлориды и т. п.). [c.115]

Как изменятся химические свойства элементов при переходе от галлия к таллию Ответ дополните уравнениями соответствующих реакций. [c.286]

В настоящее время (с 1962 г.) за единицу относительных молекулярных и атомных масс принимается Via массы наиболее распространенной разновидности атома углерода (т, н. изотопа С), Такая углеродная единица создает единую основу для химических и физических расчетов (чего ранее не было), Практические атомные массы подавляющего большинства элементов при переходе на эту новую атомную единицу массы (а. е. м.) не изменились. [c.19]

Ниже приведена классификация соединений, в виде которых элементы могут переходить в органическую фазу. Эти соединения отличаются не только по своему химическому составу, но также по механизму их образования и перехода в слой органического разбавителя. Одни из них заранее существуют или преимущественно образуются в водном растворе, и поэтому для их извлечения пользуются, как правило, чистыми разбавителями. Другие, наоборот, образуются в процессе самой экстракции за счет взаимодействия находящегося в органической фазе реагента с катионами металлов, содержащимися в водном растворе. К первому типу соединений принадлежат простые вещества с ковалентной связью и кислоты. Основными представителями второго типа являются хелатные (внутрикомплексные) соединения и ионные ассоциаты. [c.572]

Для интерпретации химической связи важно понятие о валентных электронах (см. 6.1). Для атомов элементов А-групп валентными являются электроны застраивающихся - и р-подуровней, для атомов элементов Б-групп —< электроны - и -подуровней, к которым у атомов лантаноидов и актиноидов добавляются электроны /-подуровня. Именно между этими валентными подуровнями происходит перескок электронов, вызывающий отклонение электронных конфигураций от последовательности заполнения, показанной на рис. 22 (ср. с данными Приложения 2), Однако большого влияния на химические свойства элементов такие переходы как у хрома (344 —>-344 ) или меди (34 4 —>-34 °4 ) существенного влияния не оказывают, поскольку эти электроны все равно остаются валентными. [c.103]

Гальванический элемент представляет собой систему, состоящую из проводников первого (металлы) и второго (электролиты) рода, находящихся в контакте друг с другом. На границах раздела различных проводников, например металл—раствор, создаются скачки потенциалов (в дальнейшем—потенциалы), в результате чего в гальваническом элементе возникает электродвижущая сила. При работе гальванического элемента химическая энергия реакции, протекающей в нем, переходит в электрическую энергию. Если химическая реакция протекает в элементе обратимо, то и сама цепь будет обратимой, а получаемая при этом работа—максимальной. [c.280]

Более того, обобщая можно сказать, что углеводороды — это такие соединения, от которых происходят все другие органические соединения. Они составляют самую большую]группу родственных соединений, образованных из двух ковалентно связанных элементов. Химические и физические характеристики, обусловленные этими связями, изменяются вполне определенно и закономерно в гомологических рядах углеводородов при переходе от одного члена ряда к другому. Обычно свойства нервых трех или четырех членов такого ряда углеводородов сильнее всего отклоняются от значений, которые предопределяются закономерностями изменения свойств более высоких членов данного ряда. И тем не менее можно со значительной точностью предсказать свойства самых различных углеводородов. [c.261]

От Н1 72 до 78 продолжается заполнение оболочки 5с1, прерванное редкими землями. При этом процессе б5-электроны переходят в 5с1, так что мы приходим к золоту (79) и ртути (80)—элементам, химически сходным с медью и цинком, имеющим соответственно один или два -электрона при заполненных -оболочках. Далее в элементах от таллия до радона заполняется оболочка 6р. В их спектрах выражена тенденция к связи типа /у, вызванная большим взаимодействием спина с орбитой. Далее следуют радиоактивные металлы [c.326]

Можно согласиться с М. А. Порай-Кошицем в том, что щ тем рентгеноструктурного анализа можно гораздо более полно определить реальные структурные элементы химического соединения, нежели только исходя из химических реакций простой расстановкой квадратных скобок в химической формуле. Надо только помнить, что не всегда эти структурные элементы остаются неизменными при переходе от твердого соединения к раствору. [c.43]

Некоторое преобладание среди первых актинидов высших валентностей, отличающее их от первых лантанидов, является закономерным следствием периодических изменений свойств элементов при переходе в пределах данной группы от более легких к более тяжелым элементам. Такое изменение свойств было отмечено еще Менделеевым и может быть объяснено тем, что при большем числе электронных оболочек в атоме электроны наружных оболочек более уда.иены от ядра, связаны с ядром слабее и легче могут принимать участие в образовании связей с другими атомами химических соединений. [c.301]

Будучи качественно различными, формы движения материи могут переходить одна в другую. Так, от сильного трения тела нагреваются и, следовательно, механическое движение переходит в тепловое. В гальваническом элементе химическое движение превращается в движение электронов. Эти переходы свидетельствуют о единстве и непрерывной связи многообразных форм движения материн, о взаимосвязи явлений в природе. [c.3]

Так, при разложении воды, солей, щелочей и кислот электрическим током происходит переход электрической энергии в химическую. В гальванических элементах химическая энергия превращается в электрическую. В аккумуляторах при их зарядке происходит переход электрической энергии в химическую, а при разряжении химическая энергия переходит в электрическую. Переход одного вида энергии в другой происходит в строго эквивалентных отношениях, например, 1 ккал эквивалентна 4,182 10 или 4,182 кдж. [c.10]

Многообразие типов связи, резкий переход в строении и свойствах гидридов элементов при переходе от одной к другой соседней основной подгруппе периодической системы, не могут быть полностью объяснены современными взглядами на химическую связь и требуют дальнейшего ее развития. [c.20]

Для того чтобы ясно представить эти закономерности, нужно иметь в виду, что изменение энергии внешних электронов, обусловливающих химические свойства элемента, при переходе от данного слоя к следующему с ростом п уменьшается (см. рис. 29). [c.78]

И, что очень важно, Менделеев понимал, что открытая им в области химических элементов закономерность перехода количественных изменений в качественные через скачок является закономерностью не только в химии. В Основах химии он показывает, что периодический закон применим и при анализе физических свойств химических элементов. Так как физические свойства простых и сложных тел,— писал он,— должны [c.336]

Покажите, что молярная теплота образования воды из элементов (химическая реакция) больше молярной теплоты плавления льда (фазовый переход) примерно в 50 раз. [c.178]

Число молей серебра, выделяющегося на 1 моль растворившейся меди, остается одинаковым независимо от того, где проводится реакция — в электрохимическом элементе или в одном химическом стакане. Если в элементе электроны переходят от атомов металлической меди (образуются ионы Си " ) к ионам серебра (образуется металлическое серебро), то и в условиях опыта, проводимого в стакане, электроны должны переходить от атомов металлической меди к ионам серебра. В этом случае перенос электронов должен происходить непосредственно от атомов меди к ионам серебра, находящимся в растворе вблизи поверхности медной пластины. Этот местный перенос заменяет соединительные провода, через которые осуществляется перенос электронов от атомов меди к ионам серебра в электрохимическом элементе. [c.300]

Функциональная электроника. Это направление характеризуется отказом от схем с дискретными элементами и переходом к использованию монолитных (распределенных) устройств, осуществляющих определенную функцию. В дискретных схемах в качестве основного используется, как правило, какой-то один физический процесс (нанример, дрейф носителей тока в транзисторах). В функциональных же приборах обычно используется большое количество физических или физико-химических явлений, например комбинации электрических и акустических, электрических и оптических процессов. При этом отрицательное влияние неконтролируемых примесей, дефектов, неоднородностей в материале, как правило, возрастает факторы, не существенные для одного процесса, оказываются важными для другого. Исключением являются в этом отношении аморфные материалы, мало чувствительные к дефектам и примесям, но их промышленное применение — это дело будущего, и пока неясно, в какой мере они заменят кристаллические полупроводники. [c.152]

Общность теории диффузии при этом сохраняется, но введение градиентов химического потенциала вместо градиентов концентрации создает преимущество с точки зрения возможности включения в уравнения равновесного скачка концентраций элементов при переходе через поверхности раздела. Концентрация всегда изменяется скачкообразно на границе раздела, даже если существует равновесие, тогда как химический потенциал представляет собой непрерывную функцию в отсутствие равновесия (рис. 93). Однако, как и в рассмотренных выше случаях равновесия на границах раздела, переход молекул из газа через промежуточное состояние адсорбции в решетку фазы МО не доказан. Таким образом, речь идет о прямой реакции между молекулами газа и решеткой на внешней поверхности раздела. [c.314]

Термодинамика гальванического элемента. При работе гальванического элемента химическая энергия частично или полностью переходит в электрическую работу. Получаемая работа А при T = onst и p= onst будет максимальной полезной работой. [c.301]

Как известно, число Менделеева (порядковый номер элемента в периодической системе) равно числ положительных зарядов ядра атома и является исходной величиной, характеризующей элемент. Химические же свойства элемента в основном определяются строением последнего (внешнего) и предпоследнего электронных слоев. Периодическое изменение химических свойств элементов связано с периодическим повторением одних и тех же структур последних и предпоследних электронных слоев. Однако нельзя забывать, что при переходе в группах периодической системы сверху вниз происходит последовательное возрастание числа электронных слоев, что обычно ведет к увеличению радиуса и сказывается на поляризационных свойствах ионов. Как показал Б. В. Некрасов , именно эти факторы определяют характер поляризационного взаимодействия ионов, а следовательно, в основных чертах, и ряд свойств образуемых соединений. [c.39]

Определяющим для каждого элемента признаком стала величина положительного заряда его ядра. Возникло новое представление об элементе. Химическим элементом называют вид атомов, характеризующийся определенной величиной положительного заряда ядра. Не существует двух элементов с одинаковым зарядом ядра атома и одинаковым числом электронов. При переходе от одного элемента к следующему в периодической системе увеличивается заряд ядра всегда на +1 и число электронов — также на одий. [c.44]

Аналогично изменяются свойства изоэлектронных и изоструктурных соединений типа А В и А В в подгруппах с возрастанием атомного номера элементов. При переходе в ряду соединений А В ——А В по мере усиления различий элементов в химической природе увеличивается доля ионной связи, что приводит к увеличению гиирины запрещенной зоны АЕ. [c.202]

На химической проекции Системы атомов всс подвиды вида атомов проецируются в точку, что адекватно усреднению их свойств. Это графический образ химического элемента на наглядной модели. В таком "двуличии вида атомов (по генетике — изопротонного ряда) видится глубокий смысл противоречивого развития материи. Хотя мы говорим, что переход от одного уровня строения материи к другому осуществляется скачком, но понимаем, что полного разрыва между ними нет и быть не может. Вид атомов, выступая как элемент физический, представляет предшествующий уровень материи, а выступая как элемент химический — выходит на следую-1ций, более высокий уровень организации материи — химический, Выводит его на этот уровень электронная оболочка атомов. В последующем изложении материала эти две ипостаси вида атомов будут просматриваться четко. [c.142]

Устройство, схематически изображенное на рис. 6.1, называют гальваническим элементом, а каждый из сосудов, содержащий раствор и платиновую пластину, — электродом или полуэлемеитом, хотя собственно электродом часто называют платиновую или другую пластину, служащую проводником электронов. При проведении реакции в гальваническом элементе химическая энергия превращается в электрическую. Электродвижущая сила ЭДС гальванического элемента может быть измерена с помощью потенциометра. Она непосредственно характеризует способность электронов данного восстановителя переходить к данному окислителю. [c.105]

Первый блок в учение об образовании химически индивидуаль ных веществ был заложен открытием закона эквивалентов. В 1793 г. И. Б. Рихтер показал, что элементы химически взаимодействуют между собой не в произвольных, а в строго определенных количествах, сохраняющихся в виде неизменных пропор циональных чисел при переходе от одного сложного тела к другому. Именно эта упорядоченность и была названа Рихтером стехшу метрией, т. е. мерой начал, элементов, входящих в состав химиче ского вида. Естественно, что до появления представлений об атомных массах пропорциональные числа Рихтера оставались загадкой Они были правильно истолкованы только после того, как стали одним из эмпирических оснований атомистики Да 1ьтона. [c.61]

Из периода в период закономерно повтор5 ются аналогичные электронные конфигурации. Так, все периоды начинаются с элементов з-семейства (конфигурации и заканчиваются семейством р-элементов (конфигурации пр ) . В то же время химические свойства в основном определяются именно строением электронной оболочки их атомов. Поэтому элементы, атомы которых характеризуются аналогичными электронными конфигурациями, обладают и сходными свойствами. Отсюда и вытекает явление периодичности в свойствах элементов при переходе от одного периода к другому. [c.54]

При работе элемента цинк переходит в раствор, отдавая электроны 2п2п2++2е. Электроны по внешней цепи проходят к меди, на медном электроде из раствора выделяется медь u +- -2е- - Си. Поток электронов, т. е. электрический ток во внешней цепи, может быть использован для работы, что и является целью применения ХИЭЭ. На цинковом электроде происходит реакция окисления, а на медном — реакция восстановления. Цинковый электрод несет отрицательный заряд, а медь — положительный. Химическая реакция, протекающая в медно-цинковом элементе, может быть записана следующим образом [c.462]

Таким образом, Менделеев, указывая на вещества с двойственным характером поведения (окислы), предлагает их расположить в один непрерывный ряд, так как считает, что во всех оршслах заложен как основной, так и кислотный характер, но проявление того или другого определяется химическим элементом, их образующим. Приступая к классификации химических элементов в 1868—1869 гг., Менделеев указывал на несовершенство методов классификации, имевших место в то время. Так он, считает, что метод деления химических элементов на металлы и неметаллы несовершенен потому, что не учитывает элементы с переходными свойствами [27], которым необходимо уделять большое внимание. Если, например, — пишет он, — элементы одного типа не соединяются с водородом, то они по общепринятому способу выражения обладают основным характером или дают основания при присоединении кислорода, а соединяясь с хлором, образуют соли другие (кислотообразующие) элементы, соединяющиеся с водородом, дают с кислородом только кислоты, а с хлором — хлорангидриды в третьих имеются элементы, образующие переход от первого ко второму тину в четвертых — элементы, дающие в высших степенях соединения — кислоты, а в низших — обладающие основными свойствами. Эти свойства причисляют к качественным различиям элементов, так как наука не нашла еще способа их измерения [26, стр. 165]. [c.229]

Браунер считает, что они, может быть вообще недостижимы , однако ученый полагает, что их можно получить, если в качестве кислородоносителей присутствуют другие высшие окислы этой группы . Браунер не считает такие окислы настоящими надокисями или перекисями они (за исключением церия) не образуют солей. Скорее всего они имеют характер озонидов. Тем не менее в рассуждениях Браунера заключается одна мысль, которую ученый прямо не высказывает, но ее можно прочитать между строк . Редкоземельные элементы представляют крайне своеобразную область периодической системы. До сих пор ученые имели здесь дело, как правило, с окислами, зная свойства лишь некоторых металлов и то весьма слабо, и строили свои рассуждения только исходя из свойств окислов. В данном случае этого недостаточно, чтобы решить вопрос о принадлежности элемента к той или иной группе. Ведь, по мнению Браунера, их высшие окислы образуют переходное состояние к окклюзии (находятся на границе способности к химическим соединениям), подобно тому, как гидриды этих элементов образуют переход к сплавам . [c.75]

Характеристика элементов. При переходе сверху вниз по подгруппе германия уменьшается роль внешней электронной пары, находяшейся в -состоянии, и возрастает участие в образовании химических связей и /-орбиталей внутренних уровней. Для свинца становится более стабильна степень окисления +2, у олова различие состояний +2 и +4 проявляется менее резко. Уменьшение характерных степеней окисления объясняется возрастанием энергии, необходимой для перевода атомов из в хр -валентное состояние. Из-за возрастания роли внутренних орбиталей повышается координационное число до 6. [c.331]

Будучи качественно различными, формы движения материи могут переходить одна в другую. Так, от сильного трения тела нагреваются и, следов1ательно, механическое движение переходит в тепловое. В гальваническом элементе химическое движение превращается в движение электронов. Эти переходы свидетель- [c.3]

Для большинства родкоземельпых элементов не существует специфических химических реакций. Присутствие отдельных эпе-мептов обнаруживается ио характерному цвету ионов и окислов. Количественные методы анализа разработаны для церия, тория, скандия и элементов, способных переходить в двухвалентное состояние. Для некоторых элементов разработаны быстрые методы отделения (наиример, для Еа и У), которые приближаются к аналитическим. [c.40]