Кривые сильным основанием сильной

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой имеет такой же вид, как на рис. 32, но в этом случае следует использовать значения pH, показанные в скобках. Возможности выбора индикаторов остаются без изменения. [c.106]

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой рассчитывается аналогично, представляя собой зеркальное изображение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (рис. 10.2). [c.194]

Титрование смеси сильной и слабой кислот. При титровании смеси сильной (НС1) и слабой (НАс) кислот сильным основанием на кривой титрования наблюдаются два скачка потенциала (рис. 1 1.14). Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. Форма кривой титрования смеси кислот зависит от силы слабой [c.193]

При титровании слабого основания кривая начинается при более низком значении pH, чем сильного. Затем имеет место область относительного постоянства pH за счет образования буферного раствора в кислой области кривая титрования совпадает с кривой титрования сильного основания сильной кислотой. [c.441]

Реакции, протекающие в процессе титрования слабых электролитов. При титровании в водном растворе сильной кислотой слабого основания или сильным основанием слабой кислоты pH мало изменяется вблизи точки эквивалентности (см, книга 2, гл. II, 5 и 6) кривые титрования имеют пологий характер скачок титрования у точки эквивалентности уменьшается с увеличением рА титруемого основания или кислоты. [c.424]

III. При титровании сильного основания сильной кислотой справедливы все положения, изложенные для случая I, с той только разницей, что ход кривой обратный — из щелочной области в кислую (рис. 7.7). [c.165]

Тогда к исследуемому раствору можно добавить соответствующий окрашенный индикатор. Достаточно выбрать индикатор, зона изменения окраски которого включала бы pH точки эквивалентности. Рассмотрение кривых нейтрализации (рис. 99—101) показывает, что в случае нейтрализации сильной кислоты сильным основанием можно, например, воспользоваться как метилоранжем, так и фенолфталеином. При определении концентрации слабой кислоты с помощью сильного основания только фенолфталеин может выявить точку эквивалентности. Наконец, при определении концентрации из кривой нейтрализации сильной кислоты слабым основанием применяют метилоранж. [c.260]

Кривые титрования слабых одноосновных кислот (однокислотных оснований) растворами сильных оснований (сильных кислот) характеризуются небольшим скачком титрования (2—3 единицы pH), несовпадением ТЭ и ТН, равенством [Н + ]=Кд и, соответственно, [ОН ] в момент 50%-й [c.217]

Кривые титрования и индикаторы для титрования сильных оснований сильными кислотами. Расчет и построение кривых для титрования сильных оснований сильными кислотами мало чем отличаются от кривых титрования сильных кислот сильными основаниями, так как здесь сильная кислота и сильное основание лишь меняются местами. И действительно, данные табл. 4-2 можно непосредственно использовать для построения графической зависимости значений pH от объема титранта для случая титрования 50,00 мл 0,1000 Р раствора гидроксида натрия 0,1000 Р раствором хлористоводородной кислоты при условии, что в таблице взамен значений pH записывают значения рОН, а из соответствующих значений рОН можно легко вычислить pH раствора. Индикаторы конечной точки титрования можно выбрать на основании тех же критериев, что использовались при титровании сильных кислот сильными основаниями. Для титрования 0,1 Р раствора гидроксида натрия 0,1 раствором хлористоводородной кислоты успешно применяются такие индикаторы как метиловый оранжевый и бромкрезоловый зеленый. Несмотря на то, что окраски их кислых форм появляются где-то после достижения точки эквивалентности, титрование со свидетелем может быть использовано для устранения индикаторной погрешности . [c.141]

На рис. 4-4 изображена полная кривая титрования. При тщательном рассмотрении можно заметить несколько характерных черт, которые отличают ее от кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). До точки эквивалентности кривая титрования слабой кислоты сдвинута в область больших значений pH (более низкой концентрации ионов водорода), потому что всего лишь небольшая часть кислоты диссоциирует с образованием ионов водорода, а значение pH точки эквивалентности сдвинуто в щелочную область. Кроме того скачок титрования на кривой захватывает гораздо меньший диапазон pH, чем аналогичный скачок на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). Существует, однако, важное [c.143]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 35, кривая Б) изменение pH происходит более постепенно и нейтральная реакция (pH == 7) достигается значительно раньше, чем оттитрована вся кислота. Точка же эквивалентности, т. е. пункт, при котором количество сильного основания, пошедшего на титрование, эквивалентно количеству слабой кислоты, лежит в слабо щелочной среде. Поэтому в этих случаях пользуются инди- [c.263]

МНОГИХ целей кривую pH. Значения pH для чистой слабой кислоты получаются с помощью уравнения (47). До нейтрализации кислоты на 90 /о эти значения вычисляются по тем же уравнениям, которые применялись в случае титрования слабой кислоты сильным основанием до тех пор, пока количество свободной кислоты не меньше 10 /о, влиянием гидролиза можно пренебречь. Значение pH в точке эквивалентности [c.524]

Использовать константы диссоциации, полученные в задаче 2, для графического изображения всей кривой изменения pH при нейтрализации 0,1 н. раствора диглицина сильной кислотой и сильным основанием при 20°. Изменением объема во времени нейтрализации можно пренебречь. Принимая, что близ конечных точек коцентрация водородного или гидроксильного иона, найденная из значений pH, равна концентрации соответственно свободной сильной кислоты или сильного основания, построить исправленную кривую нейтрализации. [c.573]

Рис. 59. Типы кривых кондуктометрического титрования а — титрование сильного основания сильной кислотой б — титрование слабой кислоты сильным основанием в — титрование нитрата серебра хлоридом бария.

Аналогичная картина наблюдается при титровании сильных оснований сильными кислотами. Вблизи точки эквивалентности раствор является сильно щелочным, и концентрация гидроксил-ионов равна общей концентрации неоттитрованного сильного основания. Точно по тем же причинам, что рассмотрены выше, раствор в точке эквивалентности становится нейтральным. Наконец, за точкой эквивалентности раствор становится кислым, в этом случае pH вычисляют по избытку добавленной сильной кислоты. Кривая титрования сильного основания 0,1 н. НС1 представлена на рис. 9-5. Индикатор выбирают так же, как и в случае титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.220]

Для описания кривой титрования сильного основания сильной кислотой мы исходим из того же основного положения (1) и меняем только символы в уравнении (2). Таким образом. [c.169]

Из всего сказанного в гл. 1 и в этой главе легко составить кривые титрования для различных систем. Ради простоты мы допустим, что объем раствора не изменяется во время титрования. При таких условиях были вычислены pH и потенциалы в процессе титрования 0,01-н. соляной кислоты сильным основанием. Первая колонка в следующей таблице дает эквивалентное количество прибавленного ос- [c.145]

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой будет представлять собой зеркальное изображение кривой, разобранной выше (рис. 17, табл. 5). [c.130]

Рис. 17. Кривая титрования сильного основания сильной кислотой

Титрование сильных оснований сильными кислотами дает обратный ход кривой. [c.455]

Сходный характер изменений кривой титрования будет наблюдаться и в том случае, если титровать сильное основание сильной кислотой. Они совпадут, если на оси ординат значения pH откладывать в обратном порядке, т. е. не от 14 к О, а от О к 14. [c.279]

На рис. 8 приведены типичные кривые титрования оснований сильной кислотой 0,1 н. растворов сильного основания (кривая 1), основания средней силы (р/Сь = 2, кривая 2) и слабых оснований (р/Сь=6, кривая 3 и рКъ = = Ш, кривая 4). При сравнении этих кривых с кривыми титрования, приведенными на рис. 1—4 (см. 1), видно, что электропроводность раствора при нейтрализации сильной кислоты и кислоты средней силы (р/Са = ==2) понижается более резко, чем при нейтрализации оснований, так как выше начальная электропроводность раствора. Однако после точки эквивалентности электрО проводность раствора повышается более резко при ней трализации оснований. Это объясняется тем, что ионы водорода, вводимые в титруемый раствор при избытке кислоты, отличаются большей подвижностью. [c.38]

Рис. 227. Кривые потенциометрического титрования титрование сильным основанием сильной кислоты 2 —титрование сильным основанием слабой кислоты.

При расчете кривой титрования сильного основания сильной кислотой используют соответственно уравнения (70) и (69) слабой кислоты [c.64]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых двухосновных кислот. Если сильная двухосновная кислота образует кислую соль с сильным основанием, при титровании этой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, возникающих в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. При титровании сильным основанием кислой соли, образованной сильной двухосновной кислотой и слабым основанием (р/Сь = 4—9), сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 20,к). [c.106]

При титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой получают кривую титрования, приведенную на рис. 82 (кривая с). Вследствие меньшей диссоциации слабой кислоты или слабого основания электропроводность вначале минимальна, но по мере образования ионизированной соли она возрастает. Можно одновременно титровать смесь сильной и слабой кислот (или сильного и слабого оснований) сильным основанием (соответственно сильной кислотой) (рис. 82, кривая Ь). Участок АВ этой кривой соответствует нейтрализации сильной кислоты (соответственно сильного основания), участок ВС, имеющий меньший наклон, соответствует нейтрализации слабой кислоты (или слабого основания), участок D — избытку основания (или кислоты). [c.216]

Кривые титрования. Титрование сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) [c.256]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Интересно, что во многих случаях, когда в неводных растворителях титруют слабые электролиты, изменение pH кислот и оснований происходит аналогично изменениям, наблюдающимся при нейтрализации сильного основания сильной кислотой в водных растворах, и получаемые кривые нейтрализации имеют резкие скачки титровання. Это объясняется большой протяженностью шкалы pH неводных растворителей, характеризующихся очень малым значением Л я. Поэтому в среде неводных растворителей с рА з, сильно превышающем рЛЧ-, возможно дифференцированно титровать слабые и очень слабые кислоты (нли основания) и соединения, нерастворимые в воде, разлагаемые водой и образующие с водой стойкие нерасслаивающиеся эмульсии. [c.397]

В зависимости от того, титруют кислоту щелочью или щелочь кислотой, ход кривой титрования изменяется кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, а кривая титрования щелочи кислотой — в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором увел/ичивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 67) она расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется гидролизом, вследствие чего точно оттитрованный раствор, содержащий соль слабой кислоты и сильного основания, имеет щелочную реакцию. Например, в 0,1 н. растворе НаСОзСНз pH 8,87, что можно вычислить по формуле [c.367]

На рис 11 4 приведены кривые зависимости удельной элек трической проводимости (х) от объема V приливаемого реагента При титровании сильной кислоты сильным основанием или силь ного основания сильной кислотои (кривая /) на кривой титрова ния образуется минимум соответствующий замене ионов водоро да или гидроксила на менее подвижные ионы образующейся соли При титровании слабой кислоты сильным основанием или [c.225]

Техет программы для расчета кривой титрования основания (сильною или слабою) кислотой [c.196]

На рис. 56 нанесены кривая 1 потенциожтрического титрования сильного основания сильной кислотой и кривая 2 кондуктометр рического титрования. В обоих случаях для определения окончания реакции по точке эквивалентности Э используют обычные стандартные рН-метры и кондуктометры. / [c.121]

Кривые нейтрализации при титрованин слабых кислот сильными основаниями. Если слабую кислоту титруют сильным основанием, то точка эквивалентности лежит в щелочной области.. Если, наоборот, слабое основание титруют сильной кислотой, то точка эквивалентности лежит в кислой области. Если титруемая кислота или основание очень слабы, то кривая их нейтрализации несимметрична в отношении точки эквивалентности. [c.72]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование т.чкой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотвлМ, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.480]

Представлены различные случаи кондуктометрического титрования. Кривая 1 отвечает титрованию сильной кислоты сильным основанием или сильного основания сильной кислотой. Минимум на кривой соответствует замене подвижных ионов водорода (или гидроксила) менее подвижными катионами (или анионами) образующейся соли. Кривая 2 получается в ходе титрования слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Более крутой подъем прямой правее точки нейтрализации связан с более высокой диссоциацией образующейся соли по сравнению с диссоциацией титруемой слабой кислоты или слабого основания. Кривая 3 получается в результате титрованиа сильным основанием смеси сильной (а) и слабой ф) кислот. [c.226]

Фиг. 8-14. кривая кондуктометри-ческого титрования сильного основания сильной кислотой. [c.152]

Кондуктометрическое титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием, например NaOH, электропроводность растворов непрерывно уменьшается, поскольку ион Н замещается ионом Na , проводящим ток значительно хуже (см. табл. 33). Наименьшая электропроводность соответствует эквивалентной точке. Если продолжать добавление NaOH, то электропроводность снова возрастает, поскольку ион ОН", находящийся теперь в избытке, обладает значительно большей электропроводностью, чем остальные ионы в растворе. Точка эквивалентности находится на пересечении двух кривых, построенных по результатам трех-че-тырех измерений электропроводности в кислой и щелочной средах. В случае добавления концентрированного раствора щелочи практически получают две прямые (рис. 82, кривая а), так как общий объем раствора мало изменяется. Естественно, сильное основание можно титровать сильной кислотой. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология