Перекись водорода, производство

Кроме СР-4 при производстве полупроводниковых германиевых приборов часто используют травители, содержащие перекись водорода и плавиковую кислоту (пергидролевый травитель.) Травление происходит за счет образования фторокомплексов германия (Н Ог — окислитель, НР — комплексообразователь). Травитель является полирующим и характеризуется небольшой скоростью травления. Близкими свойствами обладает щелочной пергидролевый травитель. Реакция, описывающая процесс травления, может быть представлена одним из уравнений [c.104]

Перекись водорода смешивается в любых отношениях с водой, этиловым и метиловым спиртами. Одним из недостатков концентрированной перекиси водорода является высокая (—0,89° С), температура замерзания, что затрудняет ее эксплуатацию в зимних условиях. Маловодная перекись водорода термически нестабильна и очень чувствительна к различного рода загрязнениям. Попадание в перекись различных примесей (пыли, ржавчины, солей тяжелых металлов и др.) приводит к резкому увеличению скорости разложения перекиси водорода и ее сильному разогреву. Лучшей гарантией стабильности перекиси водорода является обеспечение ее чистоты как при производстве, так и в процессе хранения, транспортировки и перекачек. [c.126]

Перекись водорода Производство и концентрирование 5 Нет [c.385]

В рамках данного проекта проводятся исследования перспективного метода синтеза циклогексаноноксима - исходного продукта в производстве е-капролактама окислительным аммонолизом циклогексанона. Реакция окислительного амманолиза осуществляется при взаимодействии циклогексанона с аммиаком и перекисью водорода при 10-20°С. В качестве катализатора нами использовались растворимые в водной фазе соединения вольфрама. Стабилизация распада перекиси водорода осуществлялась с помощью трилона-Б Было установлено, что при молярном соотношении циклогексанон перекись водорода аммиак = 14 5 выход циклогексаноноксима составляет 93-95% на загруженный циклогексанон при практически полной его конверсии. С целью выяснения механизма реакции окислительного аммонолиза циклогексанона была изучена кинетика процесса и показано, что он протекает через промежуточное образование гидропероксициклогексиламина Для получения циклогексанона и перекиси водорода предложено использовать жидкофазное окисление цикJюгeк aнoлa В зтой связи подробно изучена реакция окисления циклогексанола - температура, продолжительность реакции, концентрация катализатора, выделение смеси циклогексанона и перекиси водорода, которая непосредственно была использована для получения циклогексаноноксима. Изучена кинетика реакции окислительного аммонолиза циклогексанона и предложен механизм реакции [c.53]

Насколько известно, перекись водорода уже получается по новому методу, но остальные секции установки для производства глицерина этим методом еще не действуют. После завершения их строительства таким путем будет получаться около 15 ООО т глицерина в год. [c.72]

Регулировать вязкость конечного продукта можно также путем обработки целлюлозы в процессе мерсеризации или измельчения перекисью водорода или сульфитом натрия, как это практикуется в вискозном производстве. Опыты показали, что если при измельчении в щелочную целлюлозу вводить перекись водорода (4% от веса исходной целлюлозы), то можно получить КМЦ, имеющие вязкость 2%-ных растворов в пределах 1,2— [c.185]

Очень концентрированные (80% и выше) водные растворы Н2О2 находят применение в качестве источников энергии и самостоятельно (с помощью катализаторов быстрого разложения Н2О2 из одного литра жидкой перекиси водорода можно получить около 5000 л нагретой до 700 °С смеси кислорода с водяным паром), и как окислитель реактивных топлив. Перекись водорода применяется также как окислитель в химических производствах, как исходное сырье для получения многих перекисных соединений, инициатор полимеризационных процессов, при изготовлении некоторых пористых изделий. для искусственного старения вин, крашения волос, вывода пятен и т. д. [c.152]

В качестве вспомогательных материалов в мыловаренном производстве применяют хлористые соли, перекись водорода, воду и др. [c.35]

Разнообразное применение поливинилацетатных дисперсий — для проклейки тканей и бумаги, изготовления полимербетонов, водоразбавляемых красок обусловило весьма широкое применение эмульсионного метода полимеризации винилацетата. Эмульгаторами являются мыла, соли жирных сульфокислот и водорастворимые полимеры — поливиниловый спирт и карбоксиметилцеллюлоза. В качестве инициаторов применяют персульфат калия или аммония, перекись водорода. Для регулирования pH используют бикарбонат натрия, муравьиную или уксусную кислоту. Непрерывный процесс производства эмульсионного поливинилацетата состоит из следующих операций приготовление водной фазы, полимеризация, стандартизация и нейтрализация (рис. УП.2). [c.125]

Требуемая для каталитического окисления аллилового спирта в глицерин перекись водорода вместе с ацетоном получается из изопропилового спирта. Глицерин широко применяется в самых различных отраслях промышленности. До последнего времени производство глицерина основано на гидролизе жиров, поэтому синтетическое получение глицерина позволяет сэкономить, тысячи тонн пищевых жиров. [c.502]

В настоящее время в промышленности используют жидкофазное окисление олефинов и других ненгсьщенных соединений для производства эпокисей (алкилзамещенных окиси этилена) или гликолей, В качестве окислителей применяют либо перекись водорода в уксусной кислоте (при этом нз уксусной кислоты образуется перуксусная кислота и вода), либо непосредственно перуксусную кислоту. Для получения эпокисей процесс проводят при низкой температуре, малом времени реакции и низкой концентрации ионов водорода. Для получения гликолей реакцию проводят в присутствии катализатора — раствора минеральной кислоты в муравьиной или уксусной кислотах [17] [c.163]

В продажу перекись водорода поступает в виде 3%-ного или 30%-ного (пергидрол) и 89—90%-ного растворов. Перекись водорода обесцвечивает многие краски поэтому ее применяют для беления шелка, мехов, соломы, волос, перьев, слоновой кости и пр. Применяется она также для производства пористых материалов (пенопласты, резина и др.). Вследствие ее высоких окислительных свойств и способности к диспропорционированию концентрированные растворы перекиси водорода применяются в военной и реактивной технике. Сохраняют ее в сосудах из алюминия или полиэтилена. Ее разбавленные растворы широко применяются в медицине (антисептик). Некоторые соли перекиси водорода (например, ЫазОз) применяются для изготовления запалов и зажигательных смесей. [c.632]

Перекись водорода Н2О2 изготовляется и применяется в промышленности уже в течение более 70 лет. Вследствие легкости разложения при действии различного рода загрязнений ее производили в виде 35% растворов в воде. Производство более концентрированных растворов перекиси водорода было освоено лишь перед второй мировой войной в связи с развитием ракетной техники. В последнее время в США и Англии освоено производство перекиси водорода 90 и 99,8% концентрации. [c.52]

В понятие химические реактивы включаются многочисленные химические соединения, с которыми имеют дело в аналитической лаборатории кислоты, щелочи, аммиак, перекись водорода и другие общеупотребительные соединения. Более важны специальные неорганические и органические реактивы, причем органические приобрели большее значение. Если реактив используется как активное начало в химико-аналитической реакции (осадитель, реактив, дающий окрашенный или экстрагируемый комплекс с определенным металлом), его часто называют реагентом. Этот термин, например, утвердился в тех областях аналитической химии, которые имеют дело с органическими реактивами для фотометрического анализа. Однако, когда говорят о производстве, о продаже или наличии реактивов в широком масштабе, используют термин реактив . Уместно оказать я получил на складе много новых реактивов , но он изучает теорию действия органических реагентов и т. п. Различие это появилось относительно недавно и, кажется, только в русском языке. [c.167]

В производстве полупроводниковых материалов — кремния и германия, а также для их анализа применяются различные реактивы, а именно фтористоводородная, азотная и соляная кислоты, перекись водорода, едкий натр, вода и др. [c.493]

Перекись водорода, возможно, является единственным продуктом, к образованию которого ведет такое большое количество разнообразных реакций. Это можно приписать тому, что она занимает промежуточное положение между состояниями окисления кислорода в воде и в молекулярном кислороде, а также широкому распространению окислительно-восстановительных реакций с участием кислорода. Значительное число таких реакций подвергалось в разное время серьезному изучению с точки зрения возможного их использования для промышленного получения перекиси водорода. Поскольку для понимания производственных процессов необходимо знакомство с химическими реакциями, положенными в основу этих процессов, мы рассмотрим технологию производства и основной химизм процесса одновременно, причем весь материал расположим в соответствии с характером затронутых химических реакций. [c.34]

Получение перекиси водорода и ее применение. В органическом синтезе перекись водорода представляет собой важный реагент для окисления разбавленные растворы перекиси водорода применяют в реакции окисления углеводородов, в синтезе перекисей, в реакции прямого синтеза спиртов и карбонильных соединений. Перекись водорода широко применяется также как отбеливаюш,ее средство в текстильной и бумажной промышленности и в производстве каучука (катализатор полимеризации, пенообразователи в синтезе губчатого каучука). [c.451]

Перекись водорода легко разлагается и долгое время более чем 45%-ный раствор i e ( пергидрол ) получить не удавалось. В настоящее время получают 98%-ную HgOj, добавляя к ней стабилизаторы. Перекись водорода применяется как сильный окислитель в разных отраслях производства, как компонент ракетного топлива, в технологии химических веществ. [c.316]

При производстве поливинилхлорида этим методом применяют перекисные водорастворимые инициаторы, например перекись водорода или персульфат калия, и ионогенные эмульгаторы, напримёр некаль. Для регулирования pH вводят фосфорную кислоту и щелочь, образующие буферную соль. Ниже приведены примерные нормы загрузки компонентов, ч.(масс.) [c.104]

По первому способу к отработанному регенерационному раствору добавляют перекись водорода из расчета 1 моль HjOj на 1 г ион Fe + и смесь воды и едкого натра (4 1) для повышения pH раствора до4,5—5. Выпавший гидроксид железа (HI) отделяют фильтрованием на фильтрпрессе ФПАК-М непосредственно или после сгущения в отстойнике-декантаторе. К освобожденному от железа фильтрату добавляют содово-щелочную смесь до pH 9—9,5 и отфильтровывают гидроксид цинка, который далее направляют для доукрепления раствора осадительной ванны производства вискозы (где он растворяется в избыточной серной кислоте) либо растворяют в концентрированной серной кислоте для получения сульфата цинка. Освобожденный от цинка раствор подщелачивается содово-щелочной смесью до pH 10,5—11 для отделения выпавшего карбоната кальция и гидроксида магния. После от- фильтровывания осадка в растворе остается лишь сульфат натрия, что позволяет вновь применять раствор для регенерации катионита. [c.1082]

Пропилен сначала гидратируется в изопропанол, а затем окисляется чистым кислородом в жидкой фазе нри температуре 90—140 С и умеренном давлении (около 3 ат). В результате окисления получается смесь, содержащая неокисленный изопропанол, ацетон и перекись водорода. После разбавления смеси водой раствор перекиси водорода отделяется перегонкой от органических продуктов. Выше упоминалось об использовании пропилена для производства кумола, который превращается затем в фенол и ацетон. Первая стадия данного процесса также приводит в результате к образованию ацетона из пропилена. [c.71]

В 1878 г. Вертело сделал открытие, что электролизом растворов серной кислоты можно получать нероксодисерную кислоту, которая легко подвергается гидролизу в растворе с образованием перекиси водорода и серной кислоты. В 1885 г. Анрио показал, что перекись водорода можно выпарить из гидролизованного раствора, если поддерживать достаточно низкую температуру при работе под уменьшенным давлением. Эти открытия привели к тому, что в 1909 г. было начато промышленное производство перекиси водорода электрохимическими методами [1], которые позволяли получать сравнительно чистую и, следовательно, весьма устойчивую перекись водорода значительно более высокой концентрации, чем раньше. Эти методы почти полностью вытеснили способ производства из перекиси бария, который в настоящее время применяется в сравнительно небольшом масштабе лишь там, где имеется на рынке возможность сбыта получающегося в качестве побочного продукта сернокислого бария. Е) настоящее время перекись водорода получают главным образом электрохимическими методами через пероксодисульфат, однако в США недавно начато промышленное производство перекиси водорода, основанное на самоокислении органических веществ, а некоторые другие методы изучены с точки зрения потенциальной возможности промышленного применения и доведены по меньшей мере до стадии опытной установки. [c.34]

Рассмотрим в качестве примера аналитическую службу электрохимического производства неорганических веществ. Это прежде всего хлорная промышленность, продукцией которой являются хлор, каустическая сода, перекись водорода, щелочные металлы, хлорорганпче-ские соедипепия. Лаборатории пред- [c.154]

Примерно к тому времени, когда началось производство перекиси водорода, возник интерес к вопросам ее стабильности и возможности работы с концентрированными растворами. По обоим этим вопросам существовала значите.иьная неразбериха. Типичным для последней явились результаты работы Харкурта [59], который утверждал, что стекло, нарочно загрязненное маслом или лакированное, предотвращает разложение разбавленной перекиси водорода значительно лучше, чем чистое стекло. Шеие [60] в 1878 г. указал, что противоречивые высказывания относительно свойств перекиси водорода, возможно, обусловливаются присутствием в ней примесей. Он сделал обзор методов получения с точки зрения чистоты конечного продукта, и сам получил перекись водорода, имеющую концентрацию 99,1 вес,%. Дэвис [46], пожалуй, впервые дал численную характеристику для разложения перекиси водорода при хранении. Проба перекиси водорода, способная к выделению 9 объемов кислорода из одного объема раствора, стоявшая в лаборатории Дэвиса, за И недель разложилась на 20% после добавления нескольких капель эфира дальнейшего разложения не наблюдалось в течение 8 недель. Вертело [61], изучавший скорости разложения в течение месяца и более, пришел к выводу, что стабильность зависит от отсутствия щелочи в растворе. [c.21]

Наилучшей гарантией стабильности перекиси водорода является обеспечение ее чистоты как при производстве, так и в процессе хранения, транспорта и перекачек. При попадании в перекись водорода небольшого количества вредных примесей стабилизаторы оказываются достаточно эффективными, нри значительном загрязнении никакие стабилизаторы не могут затормозить процесса ее разложения. С повышением температуры чувствительность перекиси водорода к ката-лизируюш,ему действию примесей увеличивается. Концентрированную перекись водорода храпят и транспортируют в специальных емкостях (резервуарах, цистернах, бочках), изготовленных из чистого алюминия (рис. 274). В отдельных случаях может быть применена нержавеюш ая сталь. В качестве прокладочно-уплотнительного материала используют попихлорриниловый пластикат. Стоек к перекиси водорода также тефлон и в меньшей степени полиэтилен [26, 27]. [c.654]

Наиболее крупной фирмой в Англии, производящей перекись водорода, является Baporte Industries, Ltd. , которой принадлежит новый завод в Уоррингтоне (Ланкашир), а также старый завод в Лутоне (Бедфордшир). Производство перекиси на заводах Германии и Австрии описано в гл. 3. [c.24]

Первые форсированные исследования однокомпонентных систем в США были связаны с запуском в Германии самолета-снаряда Фау-1. Когда военно-химическому управлению поручили исследовать и разработать жидкие ракетные топлива для подобного снаряда, было известно, что в Германии применяется 80—90%-ная перекись водорода, каталитически разлагаемая перманганатом. Однако США не располагали технологией производства, методами хранения и работы с перекисью водорода концентрацией более 50%. Одновременно были начаты работы [61 по производству и изучению свойств и способов применения концентрированной НпОг и изысканию возможности замены перекиси водорода нитрометаном или двухкомпонентной системой дымящая красная азотная кислота — анилин. [c.273]

В отличие от техно.погии многих других неорганических веществ технология перекиси водорода за последние годы быстро развивалась. Получавшийся в начале XX столетия разбавленный нестабильный продукт находил лишь ограниченное применение, главным образом в качестве дезинфицирующего средства и отбеливающего агента (для таких веществ, как волосы, перья и шерсть, которые разрушаются при обработке их другими отбеливающими средствами). Электрохимический процесс производства перекиси водорода, введенный в 1908 г., дал возможность получать сравнительно чистый и стабильный продукт, который постепенно находил все большее применение. Широкое использование в Еермании но время второй мировой войны концентрированной перекиси водорода в качестве компонента топлива для военных целей показало, что перекись можно безопасно хранить и перерабатывать в больших количествах. Это возбудило интерес многих потегщиальных потребителей, ранее считавших, что перекись водорода, даже гораздо менее концентрированная, отличается нестабильностью и чувствительностью к внешним воздействиям. К тому же промышленное освоение за последние годы новых производственных процессов открыло перспективы снижения цен на перекись водорода. Рост интереса к этому продукту доказан пятикратным увеличением производства и потребления его в США в последнее десятилетие и быстро возрастающим числом публикуемых сообщений по перекиси водорода. И то, и другое показывает, насколько необходима критическая сводка всех имеющихся данных по перекиси водорода. [c.7]

В период, когда было организовано промышленное производство на основе перекиси бария, был открыт и исследован современный процесс электролитического производства, а также ряд других процессов, не нашедших практического применения, но продолжающих привлекать внимание своими возможностями. В 1853 г. Мейдингер [531 обнаружил образование перекиси водорода в процессе электролиза серной кислоты. Еще со времен работы Фарадея было известно, что при электролизе ощущается запах озона и что объем кислорода, выделяющегося в тече1Н1с опьгга, иногда меньше половины объема водорода. Мейдингер указал, что недостающий кислород, очевидно, сохраняется в растворе, вероятно в виде растворенного озона или перекиси водорода, и пришел к заключению, что это действительно перекись водорода. На основании своих работ Мейдингер установил, что перекись водорода образуется в наибольших количествах 1) при удельном весе серной кислоты 1,4, [c.20]

Развитие применения перекиси водорода в достаточно значительных масштабах, которое обеспечило бы возможность организации крупного производства, сначала происходило медленно. Уже давно появились отдельные предложения относительно возможности ее применения, например Де-Сондало [811 в 1843 г. предложил использовать перекись водорода для освежения воздуха в обш,ественных местах и в шахтах. Однако эти предложения были либо слишком непрактичны, либо слишком опережали свое время. Некоторое применение перекись водорода нашла в медицине, например в виде антисептика, раздра-жаюш,его вещества, для пульверизаций по Листеру и т. д. одно время предполагалось, что она может найти специфическое применение для лечения дифтерии. Ричардсон [82] был сторонником использования перекиси водорода в медицине еще в 1856 г. Применение ее, главным образом в качестве антисептика, продолжалось довольно долго, причем медики периодически то отказывались от нее, то вновь признавали. [c.25]