Гидролиз слабых оснований и слабых кисло

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

Соли, образованные сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, гидролизуются ступенчато с образованием кислых солей (рН>7) [c.220]

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Формулы (6.24) и (6.25) пригодны также для вычисления концентрации ионов водорода и pH раствора в точке эквивалентности при титровании слабого основания сильной кислотой (вместо Сс следует подставить нормальность растворов кислоты и основания). При титровании раствора слабого основания сильной кислотой реакция раствора в точке эквивалентности будет не нейтральной, а кислой, что объясняется гидролизом [c.313]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

В водных растворах соли азотистой кислоты подвержены гидролизу, причем соли катионов слабых оснований вследствие кислой реакции растворов мало устойчивы и легко разлагаются. [c.530]

Как указано выше, реакция раствора при гидролизе солей, образованных слабыми кислотой и основанием, может быть и кислой, и щелочной (хотя ионы Н+ и ОН в суммарное уравнение реакции гидролиза не входят). Это зависит от относительной силы образующихся слабых кислоты и основания. Так как количества их одинаковы, то, если кислота сильнее основания [c.314]

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н , образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН в растворе будет превышать концентрацию ионов Н" и раствор станет щелочным (рН> >7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза. [c.167]

Обменное разложение солей с водой называется гидролизом. Таким образом, диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Растворы солей слабых кислот и сильных оснований обладают щелочной реакцией, а растворы солей сильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. [c.42]

Когда титруют слабую кислоту едким натром, то в конце титрования образуется раствор натриевой соли титруемой кислоты, который вследствие гидролиза этой соли имеет щелочную реакцию. Зная константу ионизации кислоты, можно вычислить pH получающегося раствора и в соответствии с этим pH выбрать подходящий индикатор. То же можно сказать и о титровании кислотой раствора слабого основания, когда получается соль, имеющая в растворе вследствие гидролиза кислую реакцию. [c.469]

Гидролиз имеет большое значение в количественном анализе. Например, при определении содержания кислоты или основания в объемном анализе по методу нейтрализации вследствие гидролиза образующейся соли точке нейтрализации соответствует определенное значение pH. При этом большое значение имеет диссоциационное равновесие. Наибольшее значение для химического анализа имеют случаи гидролиза солей слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, слабого основания и слабой кислоты, гидролиз кислых солей и гидролиз при буферировании растворов. [c.411]

В водных растворах, во многих случаях происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами воды. Такое взаимодействие ионов, растворенной в воде соли, с ионами Н+ и ОН", называют гидролизом солей. Во многих случаях под влиянием гидролиза изменяется кислотность или щелочность среды, образуются слабые основания, слабые кислоты, кислые или основные соли, трудно растворимые вещества, а также комплексные соединения. [c.58]

Это уравнение показывает, что раствор содержит ионы водорода. Следовательно, растворы солей сильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. Коистанта равновесия (константа гидролиза) может быть выражена уравнением [c.257]

Соли двухвалентного марганца окрашены в светло-розовый цвет, также окрашены и их растворы. В сухом виде и в кислых растворах они устойчивы к кислороду воздуха, однако основные растворы, содержащие гидроокись марганца, легко окисляются. Даже нейтральные растворы Мп(И) через некоторое время дают хлопьевидный осадок МпОг. МпОг образуется при окислении гидроокиси марганца(П), получаемой при гидролизе солей марганца(П) (так как Мп(ОН)г представляет собой слабое основание). В кислом растворе соли Мп(П) окисляются лишь такими сильными окислителями, как озон и пероксосульфаты, которые также дают гидратированный МпОг. [c.653]

Избыток ионов ОНз обусловливает кислую среду раствора. Этот наиболее часто встречающийся случай характерен для двух- и трехзарядных катионов (Си +, Ре , Сг ), т. е. катионов, образующих слабые основания. Очевидно, чем основание слабее, тем гидролиз протекает интенсивнее. [c.209]

Гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц СиОН+. В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов, поэтому реакция среды кисл-йя (pH < 7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. [c.266]

Первичные и вторичные нитросоединения жирного ряда следует, таким образом, рассматривать как вещества, существующие в нейтральных и кислых десмотропных формах, легко перегруппировывающихся друг в друга. Для таких соединений было предложено название псевдокислот. Для псевдокислот характерно то, что, будучи сами нейтральными или лишь очень слабо кислыми соединениями и не обладая электропроводностью, они, тем не менее, образуют нейтральные или почти нейтральные соли щелочных металлов. Это явление объяснимо лишь в том случае, если псевдокислота и ее соль обладают различны.м химическим строение.м, так как соли слабых кислот с сильными основаниями вследствие гидролиза всегда имеют щелочную реакцию. [c.175]

Титрование слабых оснований. В точке эквивалентности образуется соль слабого основания и сильной кислоты. Такая соль в результате гидролиза имеет кислую реакцию. Следовательно, необходимо применять индикатор с рТ<7 (сильный индикатор). Более точную характеристику индикатора находят путем расчета pH в точке эквивалентности. [c.311]

Растворимые соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, в водные растворах гидролизуются, и их растворы имеют кислую реакцию среды. [c.138]

Среда кислая (рН< 7). В растворе могут присутствовать свободная кислота или соль сильной кислоты и слабого основания, подвергающаяся гидролизу. [c.207]

Из рассмотрения реакций (7) — (9) ясно, что в результате гидролиза солей слабого основания и сильной кислоты образующийся раствор проявляет кислую реакцию, [c.179]

В этом случае гидролизу подвергается как катион, так и анион соли с образованием слабого основания и слабой кислоты. Чтобы предсказать реакцию (кислую или щелочную) такого раствора, необходимо иметь сведения о константах диссоциации образовавшихся основания и кислоты. j [c.109]

Диссоциация воды является причиной гидролиза солей. Так, известно, что растворы слабых кислот и сильных оснований о бладают щелочной реакцией, а растворы солей оильных кислот и слабых оснований имеют кислую реакцию. Для объяснения этого явления примем, что между солью и водой идет обратимая реакция [c.74]

При титровании слабого основания сильной кислотой, например 0,1 н. раствора NH4OH, точка эквивалентности на кривой титрования (рис. 68) расположена в области низких значений pH. Объясняется это тем, что нейтрализованный раствор содержит соль сильной кислоты и слабого основания, и гидролиз такой соли вызывает кислую реакцию раствора. pH в точке эквивалентности, например для раствора NH4 I, можно вычислить по формуле [c.368]

Такая дополнительная о 1истка состоит в гидролизе кислотой остаточного комплекса и удалении таким путем последних следов металлического соединения. Можно применять промывку водным раствором кислоты (серная, уксусная и т. д.), кислой соли (бисульфат натрия) или соли сильной кислоты и слабого основания, имеющей кислую реакцию (хлористый кальций, магний, железо, сульфат алюминия и т. д). [c.356]

Из уравнения реакции видно, что концентрация, а следовательно, и активность ионов Н+ (НзО ) при гидролизе хлорида аммония увеличивается, раствор становится слабокислым, pH его меньше 7, например, pH 0,1 М раствора ЫН4С1 при 18 " равен 5,29 (стр. 191). Точно так же и растворы других солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию. [c.175]

Применяющиеся в технике водоочистки коагулянты чаще всего являются солями слабых оснований и сильных кислот (сульфат алюминия, хлорное железо и др.). При растворении их происходит гидролиз. Взаимодействуя с гидроксильными ионами, содержащимися в воде, в результате электролитической диссоциации последней, эти соли образуют малорас-ТБоримые основания. В воде накапливаются ионы водорода, и раствор приобретает кислую реакцию. [c.125]

Впервые использованные в нефтяном анализе лишь 20 лет назад ионообменные процессы [113] стали сейчас важным способом выделения и фракционирования кислых и основных соединений из нефтей и нефтяных фракций, вытесняюш им из аналитической практики методы кислотной и ш,елочной экстракции. Большой интерес вызывает проведение этих процессов в системе с неводным элюентом, при котором исчезает барьер растворимости и исключается возможность гидролиза образующихся солей. Смещение реакции в неводных средах в сторону со-леобразования обеспечивает удерживание в слое сорбента даже очень слабых оснований (piTh,g 9—14) [114]. Благодаря специфическому взаимодействию с поверхностью на ионитах могут делиться и некоторые неионогенные соединения [115]. [c.16]

В первом случае вследствие гидролиза образуется основная соль и сильная кислота, во втором — кислая соль и сильное основание. Накопление в растворе сильной кислоты в первом случае и щелочи во втором препятствует протеканию гидролиза до конца, т. е. образованию Mg (ОН) 2 и Н2СО3. Образующееся слабое основание тут же будет взаимодействовать с образующейся в растворе сильной кислотой, а слабая кислота — со щелочью. Таким образом, гидролиз является процессом обратимым и реакцией, обратной реакции гидролиза, всегда будет реакция нейтрализации. В растворе гидролизующейся соли устанавливается равновесие скорость реакции гидролиза равна скорости реакции нейт]зализации. [c.142]

Гидролиз обусловлен образованием плохо диссоциирующих частиц СиОН . В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов поэтому реакция среды кислая (рН<7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. Сделаем обобщение — гидролизу по катиону подвержена соль слабого основания и сильной кислоты (ЫН4Вг, РЬС12 и т.д.). [c.203]

Гидролитическое гидрирование крахмала в сорбит предложили Натта и Беати [20], применив для этой цели никель на кизельгуре в присутствии фосфорной кислоты. Для создания кислой среды Использована не только свободная фосфорная кислота, но и вещества, дающие кислую реакцию лишь при нагревании, — пропитанные фосфорной кислотой адсорбенты (диатомит, активный уголь и т. п.) или гидролизующиеся при высокой температуре вещества (дигексилсульфат), сульфат натрия и оксихлорид сурьмы. Кислую среду при гидролитическом гидрировании крахмала в сорбит могут создавать также соли слабого основания и сильной кислоты — хлориды магния, кальция, никеля, олова, сульфаты магния и никеля [21]. Исключая применение свободной кислоты, можно в кислотоупорном исполнении изготовлять лишь подогреватель, реактор и холодильник, остальное оборудование не требует специальной защиты. [c.76]

Соль слабого основания и сильной кислоты. В данном случае катион является довольно сильной сопряженной кислотой. В качестве примеров приведем NH4 1 и А1(ЫОз)з. Катион гидролизуется с образованием ионов Н (водн.). Раствор оказывается кислым (pH < 7). [c.95]

В общем случае при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, могут получаться нейтральный, кислый или щелочной растворы в зависимости от того, гидролиз кэкого солеобразующего иона (катиона или аниона) преобладает. [c.314]

Соли, образованные катионами слабого основания и анионами сильной кислоты [ U I2, AI I3, АЬ(504)3 и др.], тоже гидролизуются, и полученный раствор обладает кислой реакцией. Например [c.55]

Соли типа КСгОг — хромиты — можно рассматривать как производные метахромистой кислоты НСгОг. Соли этой кислоты и соли, в состав которых входит катион хрома(III), как соли, соответственно, слабой кислоты и слабого основания, подвержены сильному гидролизу. Поэтому водные растворы хромитов имеют сильно щелочную реакцию, а солей, содержащих катион хрома(III)—кислую. При нагревании раствора гидролиз усиливается. Соли хрома(III) и слабых кислот нацело гидролизуются. Например [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология