Лантаниды металлические

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Взаимодействие С кислотой. Небольшую щепотку порошка металлического церия (или мишметалла) внести в пробирку и прилить 3 мл соляной кислоты. Что происходит Составить уравнение реакции. Какой из лантанидов легче вытесняет водород из кислот и почему [c.336]

Отсутствие активности у щелочных и щелочноземельных металлов и их окислов и у окислов элементов подгруппы скандия и лантанидов представляется вполне закономерным, поскольку реагенты с ясно выраженным основным характером являются ловушками карбониевых ионов. По этой же причине, вероятно, неактивны окислы индия и таллия — аналоги бора и алюминия, так как металлические свойства элементов, а следовательно и основность их окислов, возрастает в группах периодической системы сверху вниз. [c.28]

У металлов группы лантанидов (за исключением Ей и Ь) также наблюдается постепенное уменьшение атомных объемов и ионных радиусов. Структура металлических Ра, и, Ыр и Ри очень сложна и не имеет аналогий среди металлов группы лантанидов. Америций— это первый металл из актинидов, по своей кристаллической структуре напоминающий лантаниды. [c.535]

Металлические Нр, Ри ц Ат [36] получают тем же способом, что и и,— восстановлением фторидов литием или барием при 1200 это серебристые металлы, химически очень активные. Металлический плутоний обладает уникальным свойством — ниже точки плавления он существует по крайней мере в виде шести аллотропных модификаций. Все эти модификации различаются по плотности, коэффициенту расширения и удельному сопротивлению. Любопытно, что если при нагревании эти фазы расширяются, их электрическое сопротивление падает. По физическим свойствам металлический америций гораздо больше напоминает металлы группы лантанидов, чем и, Нр или Ри. [c.559]

Бериллий относится к группе элементов, имеющих большое научное и техническое значение, поэтому быстрое и точное определение, а также изучение его поведения в растворах являются весьма важными. Полярографическое исследование бериллия затруднено из-за легкой гидролизуемо-сти его солей и плохой растворимости металлического бериллия в ртути. Этим объясняется отсутствие единой трактовки механизма восстановления ионов бериллия и некоторых других легкогидролизующихся элементов, таких, как алюминий, скандий, иттрий, цирконий, торий, лантаниды. [c.258]

Использование большего числа электронов для образования металлической связи в легких актинидах вызвано их большей тенденцией к многократной ионизации по сравнению с лантанидами. [c.118]

Свойства элементарных Ат и Ст заставляют предположить, что металлы второй половины актинидной серии будут подобны лантанидам с нормальной структурой плотной упаковки и с более или менее нормальными металлическими свойствами при обычных температурах. [c.120]

Седьмой период незакончен, он включает пока 15 элементов. По своей структуре он должен быть подобным VI периоду. Начинается он с самого типичного щелочного металла франция (А Ь 87, Рг). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно падают. Как и в VI периоде, здесь также имеется серия элементов с замедленным падением металличности они идут за актинием (Л ь 89, Ас) и называются актинидами. Серия эта состоит пока из 12 элементов ( 2 90, торий ТЬ — № 101), теоретически же должна состоять из 14. Актиниды не столь сходны между собой и с актинием, как лантаниды между собой и с лантаном их уже не помещают в одну клетку с актинием. Многие из них, наряду с валентностью 3, проявляют и валентности 4—5—6. Например, высший окисел урана (№ 92, П) — иОд. Их также выносят в нижнюю табличку, располагая вместе с родственными им по строению атома лантанидами в виде коротких вертикальных столбиков — подгрупп. [c.59]

Шестой период — самый большой, состоит из 32 элемептов. Оп начинается с ярко выраженного щелочного металла цезия (№ 55, Сз), доходит до галогена астатина (№ 85, АЬ) и заканчивается инертным газом радоном (№ 86, Кп). Однако здесь постепенный переход от очень ярко выраженных металлических свойств к неметаллическим (выраженным далеко не столь резко как в верхних периодах) осуществляется еще медленное. Особенно замедленное ослабление металличности наблюдается у серии из 14 элементов VI периода — лантанидов, или редкоземельных (№ 58, церий. Се—№ 71, лютеций, Ьп ). Все лантаниды по химическим свойствам очень сходны друг с другом [c.58]

Металлические лантан и лантаниды проявляют сильные восстановительные свойства. [c.81]

Металлический иттрий окисляется значительно медленнее, чем лантаниды группы церия. [c.39]

Актиниды в металлическом состоянии, подобно лантанидам, отличаются высокой электроположительностью. Они могут быть получены электролизом расплавленных солей или при восстановлении галогенидов бо- [c.130]

Металлические протактиний, уран, нептуний и плутоний имеют более сложное кристаллическое строение, чем их аналоги — лантаниды. Америций является первым металлом из актинидов, кристаллическая структура которого и.меет сходство с кристаллической структурой лантанидов. [c.132]

Для скандия известен только редкий минерал тортвейтит (5с,У)251207. В виде примеси его часто содержат вольфрамит и касситерит. Иттрий и лантан обычно встречаются в тесной смеси друг с другом, элементами семейства лантанидов и торием. Переработка всех этих минералов для выделения индивидуальных соединений 8с, У и Ьа очень сложна. Актиний в качестве незначительной примеси (0,06 мг Ас на 1000 кг 11)) постоянно содержится в урановых рудах. Свободные элементы могут быть получены восстановлением их фторидов ЭРз металлическим кальцием в атмосфере аргона. [c.229]

Если металлическое состояние большинства ланта-нидов можно схематически представить себе слагающимся из Э + + Зе, то для Ей и Yb оно соответственно выразилось бы как 3 + 2е. Отсюда и меньшие плотности (так как по объему Э2+>Э +) и более низкие температуры плавления (так как связи Эз++3е прочнее связей Э + 2е). Действительно, по рассматриваемым свойствам Ей и Yb приближаются к своему двухвалентному соседу — барию (плотность 3,5 г см температура плавления 710°С). Подобно барию, они способны растворяться в жидком аммиаке (с образованием синих растворов), тогда как другие лантаниды в нем ire растворяются. [c.237]

Металлы могут вытеснять водород из кислот, образуя соли, в которых они содержатся как положительные ионы. В периодической таблице металлы расположены в левой нижней части. Число элементов с металлическими свойствами превышает число неметаллов. Переходные элементы, лантаниды и актиниды являются металлами. [c.575]

Лантаниды в металлическом состоянии. В элементарном состоянии лантаниды получаются такими же методами, как щелочноземельные металлы, а именно при электролизе хлоридов или оксидов в расплавленном состоянии (при помощи плавней) или при восстановлении галогенидов натрием или калием. В свободном состоянии металлы серые, блестящие. Их температуры плавления сравнительно низки (т. пл. церия 815°). [c.722]

Назва11ия лантаниды и актиниды заменены на лантаноиды и актннопди . Все инертные элементы, гал01 ены, халькогены, а также N. Р, Ах, Н, С, 81, Ое и В условно называют — неметаллические элементы. Все остальные элементы условно называются металлическими элементами. [c.273]

Способность РЗЭ-металлов реагировать с водой, выделяя из нее водород, подтверждается данными табл. 1.7 величина ОВП для пары М7М составляет 2,3—2,5 В для большинства РЗЭ. Близкие значения для разных РЗЭ (за исключением 5с, для которого эта величина намного ниже) противоречат зкспериментально установленному различию в устойчивости РЗЭ в металлическом состоянии на влажном воздухе. По-видимому, активность металлов цериевой подгруппы п инертность металлов иттриевой подгруппы (несмотря на близкие значения их электронных потенциалов) связаны с различиями в кинетических характеристиках процесса взаимодействия с водой. Возможно, что легкие лантаниды более реакционноспособны из-за большей координационной ненасыщенности вследствие их большего, чем у иттриевых РЗЭ, радиуса атомов. [c.70]

Названия лантаниды и актаниды заменены на лантаноиды и актиноиды. Все галогены, халькогены, а также К, Р, Аз, Н, С, 81, В условно называются кислотообразующими элементами (ацидогенами). Все элементы, кроме инертных и кислотообразующих (ацидогенов), условно называются металлическими элементами, или металлами. [c.174]

Химические свойства. Лантаниды — типичные металлы, причем более резко металлические свойства выражены у элементов цериевой группы (Се — Ос1). [c.435]

Теплота растворения металлического америция в соляной кислоте при бесконечном разбавлении составляет —163,2 ккал1моль [24]. Если примерно оценить величину изменения энтропии этой реакции, то формальный потенциал перехода металл — гидратированный трехвалентный ион составит -Ь2,32 в [7,24]. Металлический америций поэтому совершенно аналогичен типичным лантанид-ным металлам и является первым в ряду актинидных металлов, обнаруживающим такое соответствие. Большинство исследований с металлическим америцием (примерно с миллиграммовыми количествами) проводилось в Беркли в Радиационной лаборатории Калифорнийского университета Каннингемом и сотрудниками более подробные сведения можно получить в следующей оригинальной литературе [18 — 20, 24]. [c.12]

Самые легкие металлы из лантанидов (Ьа, Се, Рг, N(1, С(]) получают восстановлением пх трихлоридов кальцием при температурах от 1000° и выше. Для получения остальных металлов (ТЬ, Оу, Но, Ег, Тт, а также V) используют трифториды, так как хлориды слишком летучи. Рт получают восстановлением РтРд металлическим литием. Трихлориды Ей, 5т и Ь восстанавливаются кальцием только до днхлоридов металлы же можно получить восстаиовление.м полуторных окислов М2О3 лантаном при высоких температурах. [c.508]

Боридами называют соединения бора с менее электроотрицательными элементами, чем он сам (т. е. с металлами). Кроме того, боридами часто называют соединения бора с элементами, металлические или неметаллические свойства которых менее выражены, чем у самого бора (например, Р, Аз). Известны бориды большинства, но не всех элементов. Бориды обычно представляют собой твердые, огнеупорные вещества, довольно инертные химически и часто проявляющие необычные химические и физические свойства. Так, электропроводность и теплопроводность ЕгВд и Т1Вг почти в 10 раз больше тех же свойств самих металлов, а точки их плавления более чем на 1000° выше. Известны некоторые гексабориды лантанидов, которые являются самыми лучшими термоионными излучателями. Монобориды фосфора и мышьяка — многообещающие высокотемпературные полупроводники, а высшие бориды некоторых неметаллов, например АзВв, необычайно химически инертны. [c.83]

Химические свойства кюрия изучались на изотопе Ст , более доступном, чем другие. Установлено, что, подобно своему аналогу среди лантанидов гадолинию, кюрий только трехвалентен. Известны его соединения СтГд, основная гидроокись Ст(ОН)з. Металлический кюрий получается из его фторида по реакции [c.216]

Аммиачный раствор нитрата серебра окисляет при нагревании соли церия (III) до гидроокиси церия (IV) образующееся тонкодисперсное металлическое серебро окращивает объемистый осадок в черный цвет. Таким путем обнаруживают ионы Се + в присутствии ионов других лантанидов. Мешают ионы Мп , Fell и Со". [c.86]

Для определения европия в смесях соединений лантанидов раствор их хлоридов пропускают через редуктор Джонса с металлическим цинком при этом ионы европия (III) восстанавливаются до ионов европия (II). Вытекающий из редуктора раствор собирают в приемник, в котором находится избыток раствора ЕеС1з. Образовавшиеся в эквивалентном количестве ионы железа Н1) оттитровывают раствором бихромата калия после добавления Н3РО4. Самарий и иттербий, а также остальные лантаниды не мешают, так как не восстанавливаются металлическим цинком. [c.87]

Как видно из рис. Х1-47, плотности и температуры плавлеиия Ей и УЬ резко отклоняются от общего хода этих констант по семейству лантанидов. Причины такого отклонения полностью не выяснены, но могут быть, по-видимому, намечены. Оба элемента характеризуются впервые именно у них достигаемым заполнением всех 7 квантовых ячеек 4/-СЛ0Я единичными электронами (Ей) или их парами (УЬ). Заполненные таким образом слои обладают повышеппой устойчивостью, поэтому использование третьего валентного-электрона у Ей и УЬ по сравнению с другими лантанидами затруднено. Если металлическое состояние большинства лантанидов можно схематически представить себе слагающимся из Э + + Зе, то для Ей и УЬ оно соответственно выразилось бы как Э + + 2е. Отсюда и меньшие плотности (так как по объему Э-+ > Э ) и более низкие температуры плавления (так как связи Э + + Зе прочнее связей Э2+ + 2е). Действительно, по рассматриваемым свойствам Ер и УЬ приближаются к своему двухвалентному соседу — барию (плотность 3,5 г/сл , температура плавления 710°С). Подобно барию, они способны растворяться в жидком аммиаке (с образованием голубых растворов), тогда как другие лантаниды в нем не растворяются. Из растворов могут быть выделены похожие по виду на бронзу аммиакаты Э(ЫНз)б. [c.81]

Гидриды элементов побочной подгруппы III группы периодической таблицы — лантанидов и актинидов — по своему поведению занимают промежуточное положение между гидридами внедрения и ионными гидридами. С первыми эти гидриды сходны в том, что иногда образуют соединения нестехиометрического состава (например, ЬаНг.в, СеНг,8, РгНг,71 РаНз, ТЬНз, иНз и АтНз) и обладают металлической проводимостью. Со вторыми они сходны своей значительно более высокой реакционной способностью. Например, гидрид урана пирофорен и реагирует с нитратом серебра в водном растворе, образуя металлическое серебро, нитрат уранила иОг(МОз)г и Нг- [c.594]

Актиний — радиоактивный элемент, встречающийся в урановой смоляной обманке в очень малых количествах (0,15 мг/т при содержании радия 400 мг/т) его концентрируют в процессе отделения во фракции, содержащей лантаниды. От них актиний был отделен при помощи ионного обмена. Металлический актиний получен в количестве всего лишь нескольких миллиграммов путем восстановления фторида АсРз с помощью лития при 1200°. Химические свойства актиния очень близки к свойствам лантана, однако его основность более резко выражена (см. раздел Актиниды , стр. 726). [c.634]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология