Селен бромид

При определении кальция в селене, фосфоре, мышьяке или сурьме их удаляют в виде летучих хлоридов (Р, As, Sb) [1277] или бромидов (Sb [405], Se [1454]). [c.143]

Металлы, а также их окиси и сульфиды, в особенности металлов V или VI групп периодической системы, галогениды металлов фосфор, сера, селен, теллур, углерод, мышьяк, сурьма, никель, кремний, а также этилен, бензол, хлороформ, бромиды, хлориды, хлористый водород, бромистый водород, хлор, бром [c.330]

После этого из раствора в виде бромидов отгоняют германий, мышьяк и селен. Цикл отгонки (при повторном внесении [c.581]

Селен, подобно мышьяку и германию, образует летучие бромиды. [c.592]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

При отгоне с бромистоводородной кислотой и бромом в присутствии серной кислоты селен выделяется из раствора в виде летучего селенистого бромида, который в водном дистилляте переходит в селенистую кислоту. Избыток брома оттитровывают двуокисью серы, а затем восстанавливают селенистую кислоту соляно-кислым гидроксиламином до элементарного селена [c.128]

При сплавлении с карбонатами наблюдается потеря некоторых элементов вследствие испарения полностью теряется ртуть и таллий [4.658], в значительной степени —селен, мышьяк и иод, в меньшей — фториды, хлориды и бромиды [4.626, 4.659, 4.660]. Потерь этих элементов можно избежать при работе в закрытых установках (см. рис. 1.9). [c.123]

Бром является чрезвычайно химически активным веществом и, как уже указывалось, он легко вступает в реакцию почти со всеми элементами. Взаимодействие брома с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично бром взаимодействует с некоторыми металлами, например калием, алюминием и золотом. Однако многие металлы трудно реагируют с сухим бромом это объясняется образованием на поверхности металла защитной пленки бромида, нерастворимого в броме, которая предохраняет металл от дальнейшего взаимодействия с ним. [c.91]

Selenbromur п однобромистый селен, бромистый селен, бромид селена, 8е,Вг2. [c.368]

В схеме анализа, разработанной Нойесом и Брэем, к твердому веществу прибавляют НВг и перегоняют мышьяк, германий и селен в виде бромидов. Раствор, освобожденный от этих элементов, выпаривают с НСЮ почти досуха. Остаток служит для осаждения Sb, Sn, VV, Та, Nb и др-в виде окисей или фосфатов. Поскольку титановые соли легко гидооли-зуются, то при обыкновенных условиях в этом остатке остается весь титан, аа исключением 4 мг его. Присутствие цириония препятствует полному осаждению титана, но как цирконий, так и титан осаждаются, когда врас [c.596]

Теллур и селен образуют бромиды и хлориды типа МХ4 и МОХ2 (или М02-2НХ), которые достаточно летучи для того, чтобы можно было производить ряд разделений. Высокая летучесть соединений может вызвать потери, особенно селена. Четырехвалентный теллур легко образует менее летучие оксигалогениды при уменьшении концентрации галоидоводородной кислоты. Кроме того, теллур образует комплексные соединения с рядом других анионов, например сульфат-, фосфат-, тартрат- и цитрат-ионами. Такое комплексообразование теллура увеличивает разницу между ним и селеном в отношении летучести и восстанавливаемости, что положено в основу ряда методов разделения этих элементов. [c.364]

Селен можно отделить от теллура дистилляцией солянокислого раствора следующим образом . Анализируемую пробу помещают в коЛбу емкостью 150 мл, прибавляют серную кислоту и нагревают до 300— 330° С, пропуская через раствор струю хлористого водорода. Отго соби-рают в холодную воду и осаждают селен сернистым ангидридом, как указано на стр. 389. Раствор в колбе разбавляют так, чтобы концентрация серной кислоты в нем стала 4—5%-ной по объему, и осаждают теллур сернистым ангидридом и солянокислым гидразином, как указано на стр. 392. Количественное отделение как шестивалентного, так и четырехвалентного селена от теллура можно осуществить также в растворе, содержащем бромистовОдородную, фосфорную и селенистую кислоты. Разделение проводят таким путем Смесь окислов обоих элементов помещают в соответствующую К9лбу и растворяют в едком кали. Раствор нейтрализуют фосфорной кйЬлотой (нл. 1,7 г/см ) и затем добавляют 20 мл избытка этой кислоты. Прибавляют 1 г бромида калия и разбавляют до 50 мл. Соединяют с колбой, наполненной водой, пропускают через прибор СОд и кипятят, пока объем раствора не уменьшится до 15 мл. Вместо фосфорной кислоты и бромида калия можно пользоваться бромистоводородной кислотой или смесью бромистоводородной кислоты с бромом. Мышьяк, германий, олово и сурьма частично перегоняются совместно с селеном. [c.388]

Колориметрические определения Ag, Hg, РЬ, 1п, Оа, Зе, Те, Со, Мп и В1 возможны также при соответствующих операциях отделения от мешающих элементов. Серебро и свинец следует определять по реакции с дитизоном [20], индий и галлий после экстракции соответственно с 8-ок-сихинолином [21] и люмогаллионом [22]. В лучах ультрафиолетового света возможно флуоресцентное определение индия и галлия с кверцети-ном [23] соответственно с чувствительностью 1 10 % и 5-10 %, выделив экстракцией вначале галлий из солянокислого раствора, а затем индий из раствора бромидов. Селен и теллур могут быть сконцентрированы в аммиачном растворе на гидроокиси железа и определены по цветным реакциям соответственно с 3,3 -диаминобензидином и бутилродамином Б. Определение кобальта возможно по реакции с нитрозо-К-солью, марганца по каталитической реакции с серебром в присутствии окислителя, а висмута по образованию комплекса с тиомочевиной. Ртуть также может быть определена фотоколориметрическим методом по реакции с дитизоном [20] или с тиураматом меди [24]. В последнем случае определению ртути мешает только серебро. [c.385]

При прямой дистилляции технеция из смеси продуктов деления с H2SO4 в дистиллате оказываются также иод, бром и незначительные количества теллура и молибдена. Выпаривание пробы с НВг перед дистилляцией ТсгО позволяет удалять примеси не только галогенов, но и элементов, образующих летучие бромиды (германий, мышьяк и селен). Освобождение от следов молибдена и теллура, попавших в дистиллат, производится с помощью неоднократных осаждений гидроокиси железа. [c.591]

На основе реакции Гриньяра декалона-2 с Р-фенилэтилмагний-бромидом с последующей дегидратацией образующегося спирта получен углеводород XIV, который в присутствии хлористого алюминия циклизуют в XV и далее селеном дегидрируют в тетрафен [c.301]

В растворах бромид-иона наблюдаются токи анодного окисления ртути. В определенном интервале концентраций Яп пропорциональна концентрации галогена. По [69] на фоне 0,6—0,8 М КМОз (pH = 3,5) такая зависимость для Вг- сохраняется в интервале 4-10 — М. Ел——0,05 В (р. д.). Об адсорбционном характере электрохимического процесса свидетельствует уменьшение Яп при повышении температуры. При сов-1к1естном присутствии галогенидов в растворе определять их раздельно методом ППТ не удается. Определение брома (хлора) в селене описано ниже (7.22). [c.136]

К. энергично соединяется с галогенами с образоваиием соответствующих солей (см. Калия фторид, Калия хлорид. Калия бромид. Калия иодид). Так, в атмосфере фтора К. воспламеняется и сгорает. Расплавленный К. сгорает в хлоре (твердый К. слабо взаимодействует с сухим хлором и практически не взаимодействует с жидким). С жидким бромом К. соединяется со взрывом. Реакция между К. и иодом также может сопровождаться взрывом, если их прессовать совместно. Уже при слабом нагревании начинается реакция между К. и серой, причем образуется калия сульфид KjS. При нагревании К. соединяется также с селеном и теллуром. Азот не взаимодействует с К. даже под давлением и при нагревании до высоких темп-р и в этих условиях может быть использован как защитная атмосфера. При действии на К. азота в электрич. разряде могут образоваться азид К. KNj и, в значительно меньших количествах, н и т -р и д К. KgN. Азид К. — блестящие бесцветные кристаллы, плотн. 2,056, т. пл. 352°. При повышенных темп-рах К. взаимодействует с углеродом (графитом), причем выше 200° графит поглощает до 40% К. (от веса графита). При 300° образуется соединение K j, а при 360°—K j,. Известны также карбиды K j и KH j, получаемые косвенным путем. С металлами К. дает многочисленные соединения. [c.175]

В сильно кислой среде (6 М раствор Н2504) бромид-ный комплекс теллура [ТеВге] образует с 1,4-дифе-нилтиосемикарбазидом окрашенное в желтый цвет соединение, которое экстрагируют бензолом. В этих условиях селен не мешает определению теллура [55]. [c.103]

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

Символы и названия. Символы химических элементов приведены в Периодической системе и в табл. 1, в которой указаны также принятые русские названия элементов. Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий (ср. табл. 1 и Приложение 1). Корни названий используют для построения производных названий, т. е. систематических и традиционных названий анионов сложных веществ (см. Приложение 2), например, бериллат, бромид, кадмат, хлорит, хромат, рутенат, селенит, ксенонат. По традиции для элементов молибден и фосфор используют усеченные корни их названий, например, молибдат, фосфат. Если русские названия-элементов не совпадают с латинскими, в производные названия вводятся корни латинских названий элементов (они приведены в табл.1 в скобках), например, аргентат, карбонат, купрат, феррат, меркурат, манганат, никколат, станнат. И здесь в соответствии со сложившейся традицией в некоторых терминах используют усеченные корни названий элементов, например, арсин, карбид, гидрид, оксид. Производные кремния называют так силан, силицид, силикат. [c.8]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Продукты сожжения образцов, содержащих селен, поглощают водой, раствором кислоты или щелочи. При сожжении бром- или иодсодержащих соединений к поглотительному раствору добавляют азотную кислоту, чтобы восстановить свободный бром до бромида и тем самым предотвратить окисление селена (IV) до селена (VI) [5.579] (см. табл. 5.11). При определении небольших количеств селена в биологических материалах следует брать большие навески проб (0,5— 1 г). Для анализа следовых количеств селена можно использовать флуориметри-ческий метод, но при этом необходимо разрушить флуоресциирующие соединения в поглотительном растворе мокрым окислением смесью хлорной и азотной кислот [5.529, 5.580]. [c.166]

Из хлоридных растворов полностью экстрагируются только серебро и ртуть (в широком интервале концентраций кислоты). Из бромидных и иодидных растворов наряду с серебром и ртутью извлекаются золото, таллий, медь и селен [4, 26 ]. Медь эффективно экстрагируется в достаточно широкой области концентраций иодид-ионов, а также при высоких концентрациях бромида. Таллий лучше извлекается при низких концентрациях бромид- и иодид-ионов, а серебро и ртуть — при концентрациях, не превышающих 0,1 г-ион1л иодида и 1—2 г-ион/л бромида. Определены соотношения Т1 1=1 3, Hg Вг=1 2 и др. высказано предположение об извлечении нейтральных галогенидов металлов, сольватированных молекулами реагента. [c.34]

Бромид олова заметно летуч, и метод отделения олова, основанный на его отгонке из раствора бромистоводородной кислоты, применялся Ониши и Сенделом для определения малых количеств олова в силикатных породах. Сначала удаляли отгонкой из солянокислого раствора мышьяк, сурьму и германий. Единственным элементом, сопровождающим олово в процессе отгонки бромида и оказывающим мешающее действие при последующем определении, является селен. [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология