Многокомпонентные растворы

В монографии (1-е изд.— 1973 г.) рассматриваются адсорбционные и хроматографические методы исследования хи-мин поверхности н структуры твердых тел. Подробно описаны статические н газохроматографические способы получения изотерм адсорбции газов н паров, определения теплот адсорбции и теплоемкости адсорбционных систем, структурных характеристик твердых тел, спектроскопические методы исследования химической природы поверхности, методы изучения адсорбции из бинарных и многокомпонентных растворов и их применение в жидкостной молекулярной хроматографии. В приложении приведены способы получения адсорбентов и носителей и химического модифицирования их поверхности для использования в молекулярной хроматографии. [c.215]

Пусть рассматривается многокомпонентный раствор, состоящий из конечного числа индивидуальных веществ, каждое из которых в чистом виде характеризуется вполне определенными значениями своих свойств. [c.12]

Для идеальных многокомпонентных растворов расчет л проводится по уравнению [c.29]

ИЗ аддитивности я индивидуальных солей, причем это совпадение сохраняется для обеих мембран при довольно высоких концентрациях растворов. Это обстоятельство дает возможность рассчитывать осмотические давления многокомпонентных растворов электролитов по значениям я индивидуальных солей. [c.43]

Многокомпонентные растворы электролитов. Проведено сравнение процессов разделения бинарных и многокомпонентных растворов [165], включающих катионы Na+, К+, Са + и Mg + и анионы 1 и SO -. Опыты проводили на лабораторной установке, описанной в работе [168], с использованием ацетатцеллюлозных мембран производства ВНИИСС (г. Владимир) рабочее давление составляло 6 МПа. [c.193]

Результаты разделения многокомпонентных растворов электролитов [c.194]

Ценность этой книги, посвященной очень узкому вопросу— одному методу расчета парожидкостного равновесия,— заключается именно в применении уравнения Вильсона для предсказания поведения неидеального многокомпонентного раствора, а также в большой практической направленности. [c.7]

Это обстоятельство является характерной особенностью условия несимметричности, записываемого уравнениями (П-9) и (П-10). Оно создает большие неудобства и требует особого внимания при несимметричной нормализации многокомпонентных растворов. Поскольку Н зависит от природы растворителя, возникает вопрос как поступать при наличии смеси нескольких растворителей Имеется несколько возможных процедур расчета, но наиболее удобно определить фугитивность неконденсирующегося компонента в стандартном состоянии в виде константы Генри для этого компонента, находящегося в чистом растворителе г, который является составной частью смеси растворителей. Таким образом, в многокомпонентном растворе для каждого конденсирующегося компонента Yi 1. когда и = фугитивности чистой [c.16]

Во-вторых, модель Вильсона для многокомпонентного раствора содержит только параметры, получаемые из данных по бинарным смесям. Эта особенность неизмеримо уменьшает количество экспериментальных данных, необходимых для характеристики многокомпонентного раствора. [c.38]

Как следует из уравнения (1У-18), модель Вильсона применяется для расчета коэффициентов активности каждого из компонентов многокомпонентного раствора, причем используются только параметры, рассчитываемые на основе фазового равновесия бинарных смесей Приведем несколько примеров парожидкостного равновесия многокомпонентных систем, рассчитанных методом, изложенным в главе У. Эти [c.42]

Принимается, что парциальный мольный объем компонента в многокомпонентном растворе равен средней величине его парциальных мольных объемов в соответствующих бинарных растворах и может быть вычислен из следующего выражения [c.49]

ОБОБЩЕННАЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АДГЕЗИИ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ РАСТВОРОВ ПОЛИМЕРОВ [c.111]

Уравнения (3-4) описывают изобару адгезии многокомпонентного раствора полимеров к однородному непрерывному субстрату. [c.111]

При титровании многокомпонентных растворов многоосновной кислоты и многокислотного основания на интегральных кривых получается соответственно несколько перегибов, а на дифференциальных кривых— пиков. В некоторых потенциометрах — титрометрах имеются самопишущие устройства для записи кривых потенциометрического титрования. [c.169]

Морская вода представляет многокомпонентный раствор электролитов и содержит практически все элементы, входящие в состав литосферы. В ней растворены также различные газы. [c.72]

В научной литературе приводятся данные о термодинамических функциях для бинарных, реже - для тройных смесей, составленных из характерных для дисперсионной среды НДС компонентов. Однако надо иметь в виду, что дисперсионная среда может состоять из 2 - 3 компонентов только дпя модельных НДС, в то время как дисперсионная среда реальных НДС представляет собой многокомпонентный раствор, состоящий в отдельных случаях из сотен индивидуальных соединений. Поэтому термодинамическое описание таких растворов вряд ли возможно - можно лишь дать их общую феноменологическую характеристику [9]. [c.36]

В анализе неорганических ионов пользуются как многокомпонентными растворами органических соединений, так и водными буферными растворами, позволяющими на протяжении опыта поддерживать постоянное значение pH. Во всех случаях растворитель должен обладать достаточно высокой летучестью, обеспечивающей его быструю испаряемость с пластинки. [c.132]

Далее величины, относящиеся к растворителю, будем обозначать индексом А в случае бинарных растворов или 1 — для многокомпонентных растворов. [c.110]

Этот вывод легко переносится на общий случай. Пусть в системе представлен многокомпонентный раствор и все компоненты находятся как в конденсированной, так и в газовой (второй конденсированной) фазе. [c.312]

Изучение адсорбции из многокомпонентных и, в частности, трехкомпонентных растворов имеет большое значение, так как на практике чаще всего приходится иметь дело именно с адсорбцией из многокомпонентных растворов. В жидкостной хроматографии даже [c.258]

Косвенная кондуктометрия заключается в определении одного компонента./В многокомпонентном растворе, при использовании для анализа, кроме кондуктометрии, еще второго метода физико-химического анализа (определения рефракции, вязкости, pH, плотности и т. п.). К косвенной кондуктометрии относится также определение концентрации различных газов, когда после реакции указанных газов в растворе с определенными веществами изменяется электропроводность раствора. Метод косвенной кондуктометрии используется например, для определения содержания углерода в стали. В результате сжигания пробы углерод превращается в СОг. После пропускания СО2 в раствор щелочи электропроводность раствора изменяется. По величине изменения электропроводности можно судить о количестве СО2, а следовательно, и о содержании углерода в стали. [c.89]

Недостатком кондуктометрических методов анализа является отсутствие избирательности при работе с многокомпонентным раствором. Точность определения обычно от 0,1 до 2%. [c.90]

На рис. 161 приведены полярограммы разделения индия и кадмия при различных соотношениях концентраций на фоне 6М НС (рис. 161, а) и полярограмма многокомпонентного раствора на фоне 1 М КС1 (рис. 161, б). Из кривых, приведенных на рис. 161, а, видно, что даже при соотношении концентраций [1п] (Сс1]=20 1 возможно раздельное определение 1п и Сс1. Также возможен и анализ многокомпонентного раствора со значительно различающимися потенциалами полуволн. [c.227]

Зависимость активности (коэффициента активности у ) от концентрации С1 для многокомпонентных растворов не является однозначной. Для раствора энергию Гиббса на 1 кмоль любого вещества АОс в растворе можно представить через его активность щ [c.40]

В уравнении (4.3) — число молей каждого компонента вне зависимости от вида присутствующих в растворе соединений. Оно вытекает из анализа общего значения изменения энергии Гиббса dG многокомпонентного раствор а [c.76]

Если внесение в двух- или многокомпонентный раствор, содержащий Ла моль вещества 2, Пз моль чистого или растворенного в воде вещества 3 не сопровождается химическими реакциями с образованием новых твердой, газообразной, жидкой фаз, а иногда и устойчивого растворенного соединения, то теплоту смешения можно вычислить по двум схемам расчета. [c.81]

Следовательно, при учете структурных характеристик веществ в твердом и растворенном состоянии создаются предпосылки для сопоставления свойств пересыщенного и насыщенного растворов. Очевидно, что аналогичные характеристики (коэффициент активности и структуру вещества) можно использовать и для рассмотрения пересыщения в многокомпонентных растворах (см. разд. 4.5.4). [c.107]

Применение правила аддитивности к многокомпонентным растворам [c.113]

Отчет по теме X 1824 Ультразвуковые мешалки (смесители) для смешения многокомпонентных растворов .— М. ВНИИ-Химмаш, 1966. - 96 с. [c.197]

Эта формулировка правила фаз относится к однокомпонентной системе, т.е. к чистому веществу. Прави.то фаз приобретает еще бо.пьшее значение, если его распространить на систему из нескольких веществ, например на многокомпонентные растворы. Для таких систем правило фаз в его наиболее общей форме описывается соотношением [c.134]

Исследование влияния состава раствора на селективность по отдельным ионам выполнено на растворах с общей концентрацией солей 0,005 0,01 и 0,05 моль/л. Результаты опытов показывают, что различия селективности по каждому иону при разных концентрациях невелики и носят случайный характер. Таким образом, в разбавленных многокомпонентных растворах соблюдается постоянство селективности при изменении концентрации, отмеченное [163] для бинарных растворов. Усредненные по трем концентрациям значения селективности представлены в табл. IV,2. Здесь же приведены некоторые значения селективности по С1" и iNa+, рассчитанные для многоиомпонентных систем на основе бинарных, исходя из предпосылки о соблюдении аддитивности [c.193]

Данные табл. IV,2 показывают, что селективность по ионам в значительной степени зависит от присутствия других ионов в растворе и в многокомпонентных растворах может быть как выше (например, по Са +), так и ниже (по Mg +), чем в бинарных. Влияние отдельных ионов на селективность по другим ионам зависит от общего состава раствора. Аддитивность соблюдается для иона С1 , однако селективность по Na+ в системе Na l-bNa2S04 меньше, чем для бинарных растворов этих [c.193]

В реал1)НЫх металлургических процессах химические превращения, как правило, происходят в многокомпонентных растворах. Например, стальная ванна является раствором многих неметаллов (С, S, Р, О, Н, N), а также легирующих элементов (Si, Мп, Сг и т. д.) в жидком железе. [c.121]

Подставив выражения (VIII.24), (УП1.29) и (УШ.ЗО) в уравнение Гиббса — Гельмгольца, получим для многокомпонентного раствора [c.176]

Если молекулы диэлектрика не являются идеальными сферами, а оказываются вытянутыми, т. е. имеют эллипсоидальную форму, то уравнение (У.7) не применимо, и для каждой из трех осей эллипсоида имеется свое время релаксации Тг или набор времен релаксации. Аналогичное явление происходит в случае многокомпонентного раствора, состоящего из молекул различного вида. Когда эти времена релаксации различаются значительно, то на дисперсионных кривых хорошо видны три области аномальной дисперсии. Если отдельные времена релаксации близки, что наблюдается наиболее часто, то дисперсионная облает оказывается размытой. Аналогичное явление наблюдается и для сферических молекул с жесткими диполями появляются межмолекуляриые электрические взаимодействия, или междипольные связи. [c.251]

В пособии изложены основные принципы. хроматографического анализа в применении к исследованию многокомпонентных растворов неорганических ве-ш,еств, теоретическое обоснование каждого метода, рассмотрены возможности того или иного хроматографического метода (ионообменная, распределительная, осадочная, адсорбционно-комплексообразовательная, окислительно-восстановительная хроматография в колоночном, бумажном и тонкослойном вариантах) при решении различных задач, какие могут возникнуть в работе химика-аналитика как в чисто прикладном аспекте, так и в процессе научного эксперимента. Большое внимание в настоящем учебном руководстве уделено ионообменной хроматографии, ионообменни-кам и рассмотрению закономерностей статики и динамики ионообменных процессов, а также использованию ионитов, особенно органических, в аналитической химии. [c.2]

Переохлаждение однокомпонентной жидкости и многокомпонентного раствора до Т без кристаллизации твердой фазы Т < [c.14]

Особенности пересыщения в многокомпонентных системах рассмотрены с учетом коэ4>фициента активности Vo и структурного показателя, т. е. при использовании положения о кристаллизационной емкости (способности) растворов по данному веществу. Уже отмечалось, что в бинарных и многокомпонентных растворах химический потенциал насыщающей соли и ее активность равна определенным, постоянным при данной температуре, значениям. При этом соответственно при переходе к многокомпонентным системам меняются значения и Vq. Для ряда систем, помещенных в табл. 4.5, значения коэффициентов активности взяты из работ Микулина [45]. Очевидно, что в системах, не подчиняющихся правилу Здаповского (см. разд. 4.7), расчетные соотношения Микулина и другие не могут дать правильной информации. [c.109]

Предварительный расчет свойств многокомпонентных растворов по свойствам простых (бинарных) растворов электролитов позволяет в значительной мере восполнить недостаток экспериментальных данных, особенно в тех случаях, когда степень отклонения вычисленных и проверочных экспериментальных значений сопоставима с допустимым уровнем точности применения рассчитанных величин. При проведении таких расчетов в первую очередь устанавливают соответствие связи концентрации в бинарных (т ) и многокомпонентных (т ) растворах и искомых свойств по правилу Зданов-ского [70] при одинаковых температуре и давлении и, что очень важно, при одинаковой активности воды в бинарных растворах ив их смесях. В смешанном растворе отсутствуют химические взаимодействия компонентов бинарных растворов. Понятие смешанный может относиться как к раствору, получаемому непосредственным смешением бинарных растворов, так и к многокомпонентному раствору, для расчета свойств которого применяют данные о свойствах бинарных растворов. При этом численное значение свойства смешанного раствора равно сумме произведений численных значений того же свойства бинарных растворов на их относительную массовую долю в смеси. [c.113]