Температура абсолютная

Более точное рассмотрение показывает, что любая система атомов ни при каких условиях, даже при температуре абсолютного нуля, не может обладать энергией, меньшей некоторой [c.142]

Теоретическая прочность твердого тела - прочность тела с идеальной структурой (без повреждений и дефектов) при температуре абсолютного нуля (т. е. в отсутствие теплового движения) при однородной статической деформации растяжения и сдвига. [c.406]

Излучательная, поглощательная и отражательная способности. Тепловое излучение реального тела меньше теплового излучения абсолютно черного тела при той же температуре. Для определения излучательной способности реального тела по закону Стефана — Больцмана вводится так называемый коэффии иент черноты тела, или степень черноты е. Он определяется как отношение потока теплового излучения, испускаемого реальным телом, к потоку теплового излучения, испускаемого абсолютно черным телом при той же температуре. Абсолютно черное тело поглощает всю падающую на него энергию излучения, в то время как реальное тело отражает часть этой энергии, так что можно ввести коэффициент поглощения, аналогичный коэффициенту чер-иоты тела. Для теплового излучения при любой данной температуре коэффициенты черноты тела и поглощения одинаковы. [c.43]

Здесь о—изменение энергии, сопутствующее реакции при температуре абсолютного нуля. Указанный энергетический член присутствует в уравнении по той причине, что не введен единый нулевой уровень энергии для каждого отдельного компонента взамен этого наиболее низкий из возможных уровень энергии каждого компонента принимается как его индивидуальный нулевой уровень. Таким образом, —поправочный множитель, учитывающий разность нулевых уровней энергий в рассматриваемых состояниях отдельных компонентов. [c.43]

Из других работ Менделеева в областях, относящихся к физической химии, следует назвать его работы по упругости газов, введению универсальной газовой постоянной в уравнение состояния идеального газа, изучению термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. В частности, последние работы привели к установлению Менделеевым существования температуры абсолютного кипения жидкостей (критической температуры). [c.17]

Рассмотренные выше уравнения (11.16) и (11.19) позволяют вычислять изменение энтропии в результате перехода какого-либо вещества из одного состояния в другое. Однако с их помощью нельзя вычислить абсолютное значение энтропии вещества в рассматриваемых условиях. Такую возможность дает положение, которое было сформулировано Планком. Согласно этому положению, называемому постулатом Планка, энтропия индивидуального кристаллического вещества при температуре абсолютного нуля равна нулю [c.105]

Предложите способ вычисления энтропии кристаллического N0 при температуре абсолютного нуля. Вычислите энтропию 5 ко при О К. [c.45]

Каким было бы значение константы равновесия, Крав , в реакции диссоциации 80з, если бы реагенты и продукты имели равную энтропию Это значение константы равновесия должно соответствовать температуре абсолютного нуля, в чем можно убедиться при помощи рис. 17-4, если считать верной пунктирную экстраполяцию приведенных на нем графиков (что приблизительно соответствует действительности). [c.112]

Т —температура, абсолютная температура. К [c.10]

В системе может существовать не одна, а несколько жидкостей. Многие системы содержат не только углеводороды, но и воду в жидкой фазе, так как они нерастворимы друг в друге. Они образуют отдельные жидкие фазы, имеющие различные свойства. Для системы, состоящей из паров, углеводородной жидкости и воды, р = 3 и и = 2. Подобными свойствами могут обладать и некоторые индивидуальные вещества. Например, гелий при температурах, близких к температуре абсолютного нуля, образует несколько жидких фаз, каждая из которых имеет свою характеристику. [c.26]

Постулат М. Планка отражает предельную, идеальную структуру рабочего тела при абсолютном нуле. Он формулируется в таком виде энтропия твердого индивидуального тела с идеальной кристаллической решеткой равна нулю при температуре абсолютного нуля. Практически значение теплоемкости сильно снижается при приближении к абсолютному нулю, а для некоторых твердых тел она принимает исчезающе малое значение уже в окрестности абсолютного нуля, как показано на рис. 25. [c.101]

Покажите, что при температуре абсолютного нуля, когда все частицы находятся на нулевом энергетическом уровне, молярная энтропия определяется уравнением 5о = / 1п о. где — статистический вес нулевого электронного уровня. [c.122]

Интенсивность подогрева воздуха после смешения с паром тем выше (при прочих равных условиях), чем ниже была его начальная температура. Абсолютные величины температур смеси [c.100]

Как ВИДНО из приведен ных данных, несмотря на резкое снижение скорости коррозии при постоянном давлении и повышении температуры, абсолютная величина скорости коррозии остается довольно высокой, даже если считать, что характер коррозиовнопо поражения равномерный. [c.213]

Увеличится или уменьшится теплота реакции гидрирования этилена с температурой в интервале 300—1000° К Каков темп ее изменения с температурой Ответ. Теплота реакции уменьшится с температурой (абсолютная величина ее увеличивается, так как в данном случае АЯ<0) темп падения ослабевает, поскольку абсолютное значение АСр с температурой уменьшается. [c.91]

Кривые спектрального распределения интенсивности характеризуются наличием максимума с резким спадом в сторону коротких волн и более пологим спадом в сторону длинных волн. Месторасположение максимума зависит от температуры абсолютно черного тела и с повышением ее смещается в сторону коротковолновой области спектра. [c.12]

Под поглощательной способностью тела обычно понимают его поглощательную способность по отношению к излучению абсолютно черного тела. В этом случае поглощательная способность любого тела определяется в долях от поглощательной способности абсолютно черного тела, принимаемой за единицу. Однако для соблюдения закона Кирхгофа поглощательная способность любого тела должна определяться при условии, что его температура равна температуре абсолютно черного источника излучения. [c.14]

Больцмана, основанной на максвелловском распределении частиц в газе по скоростям, использовать статистику Ферми, учитывающую принцип Паули. Тогда при температуре абсолютного нуля электронный газ обладает некоторой энергией, так как все электроны должны обладать различной энергией, т. е. только один электрон может иметь энергию, равную нулю. На рис. А.60 показано распределение энергии N электронов в объеме 1 см для трех значений температуры. Верхний энергетический уровень, занятый электронами при абсолютном нуле тем- [c.139]

При температуре абсолютного нуля в отсутствие других внешних зоздействий электроны в полупроводниках не обладают энергией, цостаточной для преодоления запрещенной зоны. Поэтому полу- проводник в этих условиях является диэлектриком. Следовательно, целение веществ на полупроводники и диэлектрики условно. Чем больше ширина запрещенной зоны, тем выше должна быть температура, при которой возникает электронно-дырочная проводимость. [c.118]

Подобные рассуждения по процессам, происходящим в инфраструктуре различных реальных объектов, позволяют с известной степенью риска приближаться к более глубокому анализу и описанию нефтяных дисперсных систем. В этом случае необходимо сразу исключить возможность образования идеальной системы вследствие наличия в нефтяной дисперсной системе множества дефектов, не позволяющих ей, даже при температуре абсолютного нуля перейти в идеальное состояние, то есть достичь превращения в нуль остаточной энтропии системы. [c.175]

На основании изложенного ясно, что энтропия характеризует термодинамическую вероятность состояния системы. При абсолютном нуле большинство чистых веществ в кристаллическом состоянии находятся в самом низком энергетическом состоянии, которое возможно для системы. Ясно, что оно может реализоваться одним единственным способом. Поэтому в соответствии с (1.44) энтропия чистых кристаллических веществ при температуре абсолютного нуля обращается в нуль. Это утверждение можно рассматривать как формулировку третьего начала термодинамики. [c.23]

Наряду с тепловыми эффектами в термохимии часто используют понятие энергии связи. Энергия связи — это минимальная энергия, необходимая для удаления двух фрагментов (А и В) молекулы АВ на бесконечно большое расстояние друг от друга при температуре абсолютного нуля [c.41]

Можно уточнить значение энергии связи, если экстраполировать ее к температуре абсолютного нуля с учетом зависимостей теплоемкостей обоих фрагментов и исходной молекулы от температуры [c.41]

Чтобы понять, какое отношение имеет сказанное выше к энтропии, представим себе чистое вещество с идеальной кристаллической решеткой, находящееся при минимально возможной температуре-абсолютном нуле. В этом состоянии не совершается ни один из типов движения, о которьк было рассказано выше. Индивидуальные атомы и молекулы могут быть предельно хорошо (насколько это допустимо) охарактеризованы определенными положениями и энергией. Будем считать, что энтропия рассматриваемого вещества в описанном состоянии равна нулю. При повышении [c.179]

Поскольку диффузность слоя противоионов определяется тепловым разбрасыванием, то при температуре абсолютного нуля все противоионы должны были бы находиться у твердой поверхности. [c.177]

Следовательно, целесообразно определить степень необратимости рассматриваемого стандартного процесса не с помощью количества переданной теплоты Q, а с помощью величины Q/6, где 0 — некоторая величина, количественно удовлетворяющая принятому определению температуры. Как только функция 0 будет определена, количественная характеристика степени деградации энергии окажется законченной. Мы удостоверимся в дальнейшем, что 0, которую Кельвин назвал термодинамической температурой, может быть полностью отождествлена с температурой абсолютной шкалы, которую мы раньше определили с помощью идеального газа. Поэтому положим 0 = 7". Значение приведенного тепла Q/7 в этом процессе мы можем назвать возрастанием энтропии системы пружина — резервуар. Если Sa — энтропия в начале процесса, а Sb — в конце, то в соответствии с принятым определением можем записать [c.95]

Равенство ( .27) доказывает, что отношение теплот Q2 Q равно отношению температур Тг/Ту при выражении с помощью шкалы газового термометра. Однако согласно уравнению ( .25) это же отношение равно отношению температур источников при выражении их с помощью абсолютной термодинамической шкалы. Из этого следует, что отношение двух температур по шкале газового термометра равно отношению двух температур абсолютной термодинамической шкалы, т. е. эти две температурные шкалы про- [c.102]

Если рассматривать в качестве гипотетической исходной модели твердого тела идеальный кристалл, находящийся при температуре абсолютного нуля, то все образующие его частицы будут занимать вполне определенные места, образуя правильную кристаллическую решетку. При повышении температуры, в результате теплового движения частиц, этот порядок нарушается. Часть частиц может покинуть свои места в узлах решетки (образуются вакантные узлы) и занять положение в междууз-лиях ( дефекты по Френкелю ). В некоторых случаях частица может покинуть положение в междуузлии и выйти на поверхность в этом случае в решетке образуются только вакантные места ( дефекты по Шоттки ). При данной температуре Г число п дефектов данного вида, находящихся в термодинамическом равновесии с кристаллической фазой, будет определяться выражением [c.339]

В уравнение Больцмана (16-5) входит важная физическая величина-число способов получения заданного состояния, Существует всего один способ упаковки идеального кристалла, при условии что молекулы неотличимы одна от другой и неподвижно упакованы среди своих соседей (последнее означает, что кристалл находится при температуре абсолютного нуля). Для идеального кристалла с неподвижными молекулами при О К И =1и5 = /с1п1=0. В отличие от этого существует множество эквивалентных способов построения 1 л определенного газа при заданных температуре и давлении. Нет никакой необходимости указывать индивидуальные положения молекул в газе и их индивидуальные скорости, для того чтобы газ соответствовал заданным условиям, ему достаточно иметь необходимое число молекул каждого сорта и необходимую молярную энергию все газы, удовлетворяющие этим условиям, должны казаться одинаковыми стороннему наблюдателю. Отсюда следует, что для любого газа величина IV очень велика, а значит, 1п И -положительное число и поэтому 5 = 1пИ больше нуля. Разумеется, даже идеальный кристалл должен обладать некоторой положительной энтропией, если он нагрет выше [c.56]

Поскольку в обеих реакциях происходит поглощение газа (кислорода) для них AS° < О, причем для пёрвой реакции Д5° больше по абсолютной величине. Следовательно, при повышении температуры абсолютная величина АС° первой реакции будет сильнее [c.345]

При по ыщенир температуры вещество расщиряется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критической температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьщении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выще этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.357]

Вязкость нефти изменяется с температурой неравномерно сначала резко, затем более медленно причем чем выше температура, тем медленнее. Основное снижение вязкости большинства нефтей наблюдается при температурах до 70-90 °С [14, 36—40]. При дальнейшем повышении температуры абсолютное снижение вязкости незначительно, но относи-тельж)е еще достаточно велико (рис. 9), при температурах же выше 130 ° С и оно становится небольшим. Нефти разных месторождений различаются между собой по вязкости и скорости ее изменения с температурой. Известно много эмпирических формул, характеризующих изменение вязкости нефти и нефтепродуктов с температурой [33, 34]. Часто применяемой и дающей достаточную сходимость в широком интервале температур является формула Фульчера-Таммана [c.42]

Точка на диаграмме р—7, в которой сходятся к ривые зависимости давления от температуры для равновесий жидкость — пар, жидкость —твердая фаза и твердая фаза —пар, называется тройной точкой. При термодинамических параметрах тройной точки в системе находятся в равновесии одновременно три фазы твердая, жидкая и газообразная. Кривая сублимации твердой фазы идет от тройной точки до температуры абсолютного нуля, при которой давление в соответствии с тепловым законом Нернста приближается к нулю по касательной, параллельной оси температуры. Кривые равновесий жидкость — пар, жидкость — твердая фаза и твердая фаза — пар делят диаграмму состояния на три области области существования пара, жидкости и твердой фазы (рис. Б.25). Видно, что при температуре тройной то чки кончается область жидкости. Твердая фаза и пар могут существовать вплоть до абсолютного нуля температуры (даже вблизи абсолютного нуля над тве рдой фазой имеется некоторое давление пара данного вещества). Особую диаграмму состояния имеет гелий на ней нет тройной точки гелий находится в жидком состоянии при температуре, максимально близкой к абсолютному нулю для того чтобы перевести его в твердое состояние, необходимо увеличить давление до 2 МПа. [c.277]

Изменение энтальпии в химической реакции обычно нетрудно измерить при помощи калориметра, как описано в разд. 4.7, ч. 1. Однако для измерения изменений энтропии не существует столь простых способов. Тем не менее с помощью различных способов измерений можно определить абсолютную энтропию большого числа веществ при любой температуре. При получении значений энтропии исходят из того, что энтропия всякого чистого кристалла при температуре абсолютного нуля равна нулю. В приложении Г приведена таблица значений абсолютной энтропии (обычно обозначаемой как 5°) многих веществ. Эти значения выражены в единицах, имеющих размерность ДжДК-моль). [c.182]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.28 , c.52 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.562 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.114 ]

Основные формулы и данные по теплообмену для инженеров Справочник (1979) -- [ c.16 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.562 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.19 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.211 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.60 , c.73 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.25 , c.35 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.228 , c.231 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.17 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.22 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.228 , c.231 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.219 , c.301 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.15 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.13 , c.183 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.14 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.14 , c.20 , c.80 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.28 , c.29 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.25 , c.35 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.137 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.17 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.12 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.23 ]

Общая химия (1968) -- [ c.35 ]

Термодинамика (0) -- [ c.47 , c.48 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.7 , c.10 , c.19 , c.30 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.22 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.151 , c.161 , c.169 , c.171 , c.183 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология