Температура термодинамическая абсолютная

Т — термодинамическая (абсолютная) температура i — температура в градусах Цельсия [c.13]

Температура термодинамическая (абсолютная) [c.721]

В любом идеальном кристалле при температуре выше абсолютного нул [ как в объеме, так и на поверхности имеется термодинамически равновесное количество дефектов кристаллической решетки [c.337]

Простейшим примером самопроизвольно образующихся термодинамически устойчивых дисперсных гетерогенных систем являются смеси ограниченно растворимых жидкостей, например, вода — фенол при температурах, близких к критическим температурам их абсолютного смешения. По мере приближения к критической температуре фазы становятся близкими по составу, а межфазное натяжение уменьшается. При определенной температуре межфазное натяжение достигает такого малого значения, при котором поверхностная энергия будет скомпенсирована энтропийной составляющей. Самопроизвольно образуется эмульсия, частицы которой под действием молекулярно-кинетического движения равномерно распределяются по всему объему системы. При этом распределение частиц по размерам, как было показано Фольмером, должно соответствовать больцмановскому распределению и определяется значением поверхностной энергии. [c.286]

Для измерения температуры пользуются абсолютной термодинамической шкалой температур Кельвина (К) или стоградусной шкалой температур Цельсия (°С). Связь между этими двумя шкалами определяется выражением [c.23]

Такая произвольность исчезает, если пользоваться так называемой термодинамической (абсолютной) шкалой температур, основанной на втором начале термодинамики (см. гл, IV). Начальной точкой этой универсальной шкалы является значение предельно низкой температуры — абсолютный нуль, равный —273,15°С. Показания по абсолютной шкале совпадают с температурой, измеренной по термометру, который наполнен газом, находящимся под ничтожно малым давлением (теоретически — идеальным газом). [c.16]

На параметрах, характеризующих физические свойства воды - температурах ее фазовых переходов - основаны широко известные температурные шкалы Цельсия ("С), Фаренгейта ("Г), Реомюра ("К). Более точной является абсолютная (термодинамическая) шкала температур, построенная на основании зависимости (1.8), так как в условиях, близких к идеальному газу, изменения давления при постоянном объеме или объема при постоянном давлении строго пропорциональны изменениям температуры. Термодинамическая шкала температур в системе мер СИ принята в качестве основной и носит название шкалы Кельвина (К). В британской системе мер по термодинамическому принципу была построена шкала Ренкина ( Ка). В настоящее время в метрической системе мер продолжает широко применяться шкала Цельсия, в британской - Фаренгейта. Шкала Реомюра была распространена в европейских странах и России до 30-х годов текущего столетия сейчас ее можно встретить в научно-технической литературе того периода и на старых образцах техники. Сравнение цитированных температурных шкал представлено на рис. 1.4, а формулы пересчета приведены в таблице 1.5. [c.29]

Вычисление термодинамических величин по формулам Дебая при низких но не очень небольших) температурах требует немалого труда. Однако по формулам Дебая, так же как и по формулам Эйнштейна, составлена таблица, которая сводит вычисление к простейшим операциям. Эта таблица воспроизведена в конце главы (табл. 5). В ней в первой колонке указаны значения приведенной температуры (отношение абсолютной температуры к характеристической температуре) в остальных колонках даны значения теплоемкости, энтропии и отношение свободной энергии к температуре, взятое с обратным знаком. [c.154]

Анализируя поведение различных термодинамических систем при низких температурах вблизи абсолютного нуля. В. Нернст в 1906 г. сформулировал свою знаменитую тепловую теорему, которая и стала основой третьего начала термодинамики. В форме, первоначально предложенной Нернстом, теорема применялась только к конденсированным системам. Однако, несмотря на имеющиеся отступления (СО, стекла, аморфные твердые тела), можно считать, что теорема Нернста является законом, имеющим общее значение, а не только частное применение к некоторым системам или к отдельным химическим реакциям. К выводу тепловой теоремы Нернст пришел в связи с обсуждением вопроса о химическом сродстве при низких температурах. Как уже отмечалось (гл. VII), Томсоном и Бертло был установлен принцип, согласно которому возможность протекания реакции между конденсированными фазами определяется тепловым эффектом. Поскольку истинной мерой химического сродства в зависимости от условия протекания химической реакции является убыль либо свободной энергии Гиббса, либо свободной энергии Гельмгольца, то для изохорно-изо- [c.183]

Основной предельной моделью теории является идеальный кристалл, имеющий при определенной температуре 7 лишь соответствующее этой температуре термодинамически разновесное число дефектов. При любой, отличной от абсолютного нуля, температуре в зоне проводимости подобного кристалла находится какое-то число электронов, которые обусловливают появление свободных валентностей на поверхности кристалла. Число свободных валентностей растет с температурой, причем для принятой модели высота активационного барьера опреде- ляется шириной запрещенной зоны для данного кристалла. [c.366]

За параметр состояния в термодинамике принимают термодинамическую абсолютную температуру Т. [c.15]

При стремлении температуры к абсолютному нулю не только энтропия стремится к О, но и ее производные по всем термодинамическим параметрам [c.42]

Следует подчеркнуть, что энтропию можно определять только для систем, находящихся в состоянии внутреннего термодинамического равновесия для таких систем тепловой закон и применим. С учетом этого обстоятельства Ф. Симон формулирует тепловой закон следующим образом при абсолютном нуле не имеется разницы энтропий между любыми состояниями системы, которая находится во внутреннем равновесии. Смысл всех формулировок теплового закона сводится к тому, что в области абсолютного нуля энтропия системы, находящейся в равновесии, не зависит от температуры, объема, давления и других параметров состояния. В каком бы состоянии (жидком или твердом) ни существовало вещество, энтропия его при Г —> О имеет одно и то же значение. Основой для формулировки теплового закона послужили данные о характере изменения различных термодинамических величин при температурах вблизи абсолютного нуля. [c.11]

Действительно, если макротело одного из видов, перечисленных вьше, представляет собой смесь нескольких индивидуальных веществ, то оно содержит химические частицы по крайней мере стольких разных видов, каково число химически индивидуальных веществ в смеси. Однако даже если макротело представляет собой определенное количество одного химически индивидуального вещества в термодинамически равновесном состоянии, то оно при любых температурах кроме абсолютного нуля содержит в определенных количествах химические частицы, которые являются возможными продуктами диссоциации частиц, характерных для данного химически индивидуального вещества и именно те из возможных продуктов диссоциации, которые являются химически устойчивыми частицами [c.149]

Тройная точка воды играет важную роль в определении температурной шкалы. Согласно решению десятой генеральной конференции по мерам и весам (1954 г.) и согласно ГОСТ 8550—57 международная термодинамическая шкала температур определяется при помощи тройной точки воды, причем ей приписывается температура 273,16° К. Это значит, что величина градуса этой шкалы равна интервала между абсолютным нулем и температурой тройной точки. Определяемая таким путем величина градуса практически равна 1/100 интервала между температурами кипения и кристаллизации воды при нормальном атмосферном давлении. При отсчете от абсолютного нуля температура называется абсолютной или выраженной в градусах Кельвина (°К) и обозначается буквой Т. При отсчете от температуры плавления льда при атмосферном давлении (она равна 273,46—0,01=273,15° К), согласно решению XI генеральной конференции (1960 г.), температура называется выраженной в градусах Цельсия (°С) и обозначается буквой t, причем [c.180]

Мы уже отмечали, что идеальные кристаллы с такой решеткой, как показанная на рис. 6, а, если и существуют, то крайне редко. Действительно, при любой температуре, превышающей абсолютный нуль, можно ожидать, исходя из термодинамических соображений, о наличии некоторой формы беспорядка кристаллической решетки, что увеличивающийся беспорядок [c.215]

Разность температуры означает степень отклонения тела от теплового равновесия с другим телом, находящимся при том же давлении. Для количественного определения температуры пользуются абсолютной термодинамической шкалой температур, основанной на втором законе термодинамики. Начальной точкой этой универсальной шкалы является абсолютный нуль °К, равный — 273, 16°С. [c.15]

Энтропия. Термодинамическая функция системы. Мера степени беспорядка (неупорядоченности) системы. Зависит от температуры при абсолютном нуле (О К) энтропия системы равна нулю (идеальная упорядоченность кристалла), при 7 >0 К энтропия положительна (S>0). Единица величины S джоуль на кельвин (Дж/К). Входит в выражение для энергии Гиббса G (см.). Изменение энтропии системы — см. рубрику Л5 . Частный случай [c.212]

Экстраполируя область применимости этих уравнений до 0°К, можно рассчитать по ним значения теплоемкости, а также и других термодинамических функций при температурах от абсолютного нуля до нижней границы измерений. [c.274]

На рис. 55 показана зависимость температуры от скорости фазового перехода (кривая ЛВС), представляющей разность абсолютных скоростей плавления и кристаллизации. Так как абсолютная скорость плавления 5пл сильно увеличивается при повышении температуры, отклонения от температуры термодинамического равновесия (Гр) для кривых плавления будут [c.106]

Следовательно, = 2,7316 АТ. Отсюда видно, что численное значение абсолютной температуры в точке таяния льда зависит от числа единиц измерения температуры (градусов), принятых для интервала между двумя реперными точками. Положив АТ = 100, как это принято в стоградусной шкале температуры, получим абсолютную термодинамическую температуру в состоянии таяния льда, равной То — = 273,16 в единицах, называемых градусами Кельвина (К). [c.35]

При термодинамическом анализе нет необходимости в оценке абсолютной величины внутренней энергии или энтальпии, приходится определять лишь изменение этих величин. Разность же величин не зависит от выбора начала отсчета на шкале, по которой определяется значение величины. Например, разность температур одинакова независимо от того, отсчитывается температура от абсолютного [c.122]

Эту функцию называют энтропией термодинамической системы. Интегрирующий множитель л( является величиной, одинаковой для всех тел, находящихся в состоянии термодинамического равновесия. Вследствие этого его называют абсолютной температурой термодинамической системы. На основании этого одно из основных положений термодинамики можно теперь сформулировать так в состоянии термодинамического равновесия система полностью определяется заданием внешних параметров и абсолютной температуры. [c.9]

Любая макроскопическая система органических веществ при температурах около абсолютного нуля состоит из огромного числа молекул, постоянно испытывающих очень сложные ядерные движения. Но все же степень протекания реакции при равновесии может быть точно предсказана но изменению свободной энергии образования, экспериментальное определение которой не требует знания природы вещества [1]. Аналогично эмпирическая оценка параметров одной реакции может быть употреблена для сравнения и предсказания скорости других реакций даже (>ез знания подробностей форм ядерных двин<ений или типов столкновений, необходимых для возникновения и протекания реакции. Однако при определении термодинамических величин важны все молекулярные движения. При учете этих движений возможен теоретический расчет свойств простых молекул. Полного понимания влияния строения на реакционную способность нельзя ожидать до тех нор, пока в эмпирических параметрах скоростей не известны статистические составляющие молекулярных движений и столкновений. Сложность органических молекул чрезвычайно затрудняет решение такой задачи, и достижения в этой области иока незначительны. Дальнейшее количественное развитие возможно на основе некоторых соображений качественного характера о влиянии молекулярных движений на реакционную способность, что и рассматривается в данной главе. [c.564]

К зоне гидратообразования (ЗГО) можно отнести осадочную толщу, термодинамический режим которой соответствует условиям существования газовых гидратов. Гидрат метана, например, может существовать в широком диапазоне температур — от абсолютного нуля до плюс 55°С, в условиях глубокого вакуума и при давлениях в несколько ГПа (см. рис. 8). [c.157]

Понятие абсолютный ш/ль — спмая низкая из возможных температур — впертые было введено Томсоном (лордом Кельвином) в 1848 г. В признание его приоритета шкала абсолютных температур получила название шкалы Кельвина. В 190(1 г. Нернст показал, что при стремлении температуры к абсолютному нулю все изм- нения состояния системы пе изменяют ее энтропии (третье начало термодинамика), или, другими словами, при помощи конечной последовательности термодинамических процессов нельзя достичь температуры, равной абсолютному нулю. [c.122]

Из сказанного следует, что при низких температурах термодинамические функции перестают зависеть от температуры. В частности, это означает, что производная функции G, выражаемая уравнением (11.19) д01дТ)р = ==—S, обращается в нуль при приближении к абсолютному нулю. Следовательно, и 5->0 при Т- О. Это является формулировкой третьего закона термодинамики энтропия индивидуальных кристаллических тел стремится к нулю при стремлении температуры к абсолютному нулю. Таким образом, устраняется неопределенность в уравнении для энтропии (поскольку 5 =0), что позволяет находить абсолютную величину 5 по уравнению г т [c.44]

Абсолютная термодинамическая температурная щкала, предложенная в 1848 г. английским физиком Кельвином. Ее называют также щкалой Кельвина, а единицу температуры — кельвином К. В СИ единица кельвин устанавливается по интервалу температуры от абсолютного нуля до температуры фойной точки воды. Абсолютный нуль — это температура, при которой прекращается хаотическое движение молекул тела, т.е. начало отсчета абсолютной температуры. Тройная точка воды — это температура, при которой вода, водяной пар и лед на.ходятся в равновесии — 273,16 К. Таким образом, 1 К равен 1/273,16 части температурного интервала от абсолютного нуля до температуры тройной точки воды. Температура по этой щкале обозначается буквой Т. [c.15]

Температура определяет уровень внутренней энергии тела, т. е. степень его нагретости. По принятой в СССР Международной системе единиц (ГОСТ 9867—61) температура входит в число шести основных единиц, на которых построена система единиц измерения СИ, Единицей термодинамической (абсолютной) температуры является кельвин. Единственной реперной точкой в термодинамической шкале температур служит температура тройной точки (равновесия твердой, жидкой и газообразной фаз), равная +273,16 К, нижнейХграницей — абсолютный нуль. Температура таяния льда, являющаяся нулевой точкой в стоградусной шкале Цельсия, соответствует+273,15К. Таким образом, между термодинамической (абсолютной) температурой Г (К) и температурой Цельсия / (°С) сохраняется соотношение Г = / + 273,15. [c.819]

Энергия движения частиц уменьшается е понижением температуры. При температуре абсолютного нуля (О К = —273,15 С) подвижность частицдолж-на прекратиться, так что любые реакции станут невозможными. Однако нулевая температура по абсолютной (термодинамической) шкале недостижима иа практике, возможно только асимптотическое бесконечное приближение к ней, поэтому нулевая скорость химической реакции — это абстракция. [c.242]

До недавнего времени величина — температура 0°С в термодинамической (абсолютной) шкале — определялась на основании экспериментальных измерений термических коэффициентов изобарического изменения объема и изохорического изменения давления газов. На основании результатов такого рода экспериментальных исследований Бэрджем [117] было рекомендовано значение = 273,160+ 0,010° К- В 1954 г. X Международной конференцией по весам и мерам [1159] было принято новое определение термодинамической температурной шкалы посредством одной лишь фиксированной точки — тройной точки воды, температура которой принята равной точно 273,16° К- Поскольку температура плавления [c.955]

Так, например, измеряя температуру газа в дуге с железными электродами по дсп-леровскому смещению спектральных лйний и электронную температуру — по абсолютной интенсивности сплошного спектра дуги, Бурхорн [579] нашел, что обе температуры одинаковы и равны 6300° К. Из этого он заключает, что в дуге устанавливается термодинамическое равновесие. См. также [727, 1671]. [c.354]

Таким образом, даже если выполнено обязательное термодинамическое условие х — слева от бинодали), глобулы, т. е. молекулярные структуры, характерные для области гетерофазных флуктуаций, оказываются достаточно стабильными в той области, где разделения на фазы не может быть, а значит не может быть гетерофазных флуктуаций. Объяснение этого кажущегося парадокса состоит в том, что выше бинодали сами глобулы представляют собой метастабильные системы для выигрыша свободной энергии надо сначала затратить тепловую энергию, которая может быть недостаточна при заданной температуре перегрева. Преодоление потенциального барьера перехода глобула — клубок приведет к достижению равновесного состояния. Однако такой скачкообразный переход — не единственный путь возвращения к равновесию. Левый участок бинодали для твердой фазы является спинодалью. Выше этой ветви глобулы термодинамически абсолютно неустойчивы (по определению снинодали), но время, требуемое на реализацию этой неустойчивости, т. е. время релаксации конформации клубка, может быть очень велико. Элементарный расчет показывает, что энергия активации релаксационного процесса в точности совпадает с высотой потенциального барьера, препятствующего переходу из метастабильного в стабильное состояние. Таким образом, обе физические трактовки эквивалентны, но пока нам удобнее будет пользоваться релаксационной. Все дело в геометрическом размере флуктуаций или областей корреляции У полимеров они неизбежно больше, чем у простых веществ, так как [c.106]

При анализе.различных способов определения темпера-гуры становится очевидным, что имеется ряд приборов, с помощью которых можно измерять температуру с более высокой точностью, чем газовым термометром. Однако лишь один газовый термометр способен воспроизводить абсолютную температуру в представляющем интерес температурном интервале. Все другие термометры являются вторичными измерительными приборами и в конечном счете должны быть прокалиброваны по газовому термометру. Отсюда ясно, что точ-(НостЬ газового термометра не может быть увеличена, если для определения температуры используется абсолютная температурная шкала. Эта сложность была преодолена в 1927 г., догда 7-я Генеральная конференция мер и весов приняла предложенную Международным комитетом мер и весов экспериментальную шкалу — Международную температурную шкалу. Предполагалось, что эта Международная температурная Шкала будет по возможности идентична с термодинамической шкалой., С целью уточнения температурной шкалы каждые б лет собирается Генеральная конференция для анализа рекомендаций изменений. Шкала, используемая в настоящее время, известна как Международная практическая температурная шкала (1968). В 1954 и 1960 гг. в шкалу были внесены лишь небольшие изменения, описанные Стимсоном [c.122]

Если абстрагироваться от погрешности измерений, то можно сформулировать понятие чистота вещества с молекулярно-кинетической или термодинамической точки зрения, как предлагают Бунге [115, S. 769] и Эйринг [82]. Так, с молекулярно-кинетической точки зрения чистым соединением является такое, в котором все молекулы идентичны [82]. Но при этом сразу возникает вопрос, что следует понимать под идентичностью молекул. Если принять, как предлагает Эйринг, что при температуре, равной абсолютному нулю, все молекулы кристаллического вещества находятся в одинаковом состоянии и, следовательно, идентичны, то открытым остается вопрос об идентичности изотопов, оптически активных изомеров, таутомерных форм и т.п., не говоря уже о том, что при реальных температурах молекулы находятся в различных энергетических состояниях. Таким образом, от совершенной идентичности приходится отказаться, а, следовательно, необходимо пересмотреть и само определение понятия чистота . [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология