Температура абсолютная критическая

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Впервые подробно зти вопросы были разработаны Д. И. Менделеевым [68] в его работе о капиллярных явлениях и привели к открытию критической температуры или, как ее назвал Д. И. Менделеев, температуры абсолютного кипения. Работа эта в дальнейшем была развита многими исследователями. [c.229]

Из других работ Менделеева в областях, относящихся к физической химии, следует назвать его работы по упругости газов, введению универсальной газовой постоянной в уравнение состояния идеального газа, изучению термического расширения жидкостей и их поверхностного натяжения при различных температурах. В частности, последние работы привели к установлению Менделеевым существования температуры абсолютного кипения жидкостей (критической температуры). [c.17]

Какое значение при сжижении газов имеет температура. абсолютного кипения , т. е. критическая температура [c.156]

С повышением температуры ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами, уменьшается и поверхностное натяжение. Основываясь на этом, Д. И. Менделеев (1860 г.) пришел к выводу, что при некоторой температуре поверхностное натяжение должно быть равным нулю, т. е, выше этой температуры жидкое состояние невозможно. Такая температура Д. И. Менделеевым была названа температурой абсолютного кипения (теперь она называется критической температурой). [c.20]

Абсолютная критическая температура флегмы [c.117]

При повышении температуры вещество расширяется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критиче-ской температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьшении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выше этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.351]

Абсолютная критическая температура сырья определяется с использованием графика, представленного на рис. 1.14 7 кр = 4бО+273 = 733 К. (2.35) [c.153]

Влияние высоких давлений на вязкость было определено опытным путем. Установлено, что отношение вязкости при давлении р к вязкости [Д. при той же температуре, но при нормальном давлении является для всех газов однозначной функцией приведенной температуры Тлр = Т/Тир (отношение данной абсолютной температуры к абсолютной критической температуре) и приведенного давления Рпр=р/Ркр (отношение данного давления к критическому давлению) [c.22]

Возможность существования лиофильных коллоидных систем в равновесии с макроскопическими фазами и их строение определяются природой дисперсной фазы и ее взаимодействием с дисперсионной средой. Для систем, образованных простыми по строению молекулами, не обладающими резко выраженной дифильностью, возникновение равновесных коллоидных систем наблюдается обычно лишь в узком температурном интервале непосредственно вблизи критической температуры абсолютного смешения фаз такова природа так называемых критических эмульсий. [c.217]

Тк Критическая температура (абсолютная) [c.572]

Гкр — критическая температура (абсолютная) [c.304]

Критическая температура, °С. ... Абсолютное критическое давление —82,5 32,3 9,9 [c.8]

Существование критической температуры было установлено первоначально (1860) Д. И. Менделеевым в результате изучения некоторых свойств жидкостей — изменения поверхностного натяжения жидкостей с изменением температуры ( 138). Он назвал ее температурой абсолютного кипения жидкостей и показал, что выше этой температуры вещество не может находиться в жидком состоянии. Т. Эндрьюс (1869) пришел к аналогичному выводу при изучении свойств (сжимаемости) газов и паров (углекислоты и менее детально аммиака, хлористого водорода, сероуглерода и др.). [c.109]

Приведенной температурой называется отношение данной температуры к критической, причем оба значения выражены в абсолютных единицах. [c.90]

Так как для фазового перехода второго рода и для перехода в критической точке температура фазового превращения является одновременно и температурой абсолютной потери устойчивости обеих фаз, принимающих участие в превращении, то каждая Ф может существовать лишь по одну сторону от точки фазового превращения. Ситуация здесь коренным образом отличается от т и, которая имеет место при фазовых переходах первого рода. В последнем случае фазы могут существовать по обе стороны от температуры фазового перехода в интервале, ограниченном точками абсолютной неустойчивости фаз. Этот интервал определяет максимальный гистерезис при переохлаждении и перегреве. [c.33]

Перегретая вода как теплоноситель применяется при нагреве до температур, достигающих критического значения — плюс 374° С. Нри этом давление в системе возрастает до 225 кгс/см . Этот теплоноситель практически абсолютно стоек и недорог, но высокие давления ограничивают выбор конструкций теплообменников и требуют применения только цельнотянутых труб, сварных систем и специальных уплотнений. В связи с этим способ нагрева перегретой водой в настоящее время применяется редко. [c.130]

Оказалось, что для молекулярного объема жидкости можно найти эмпирические правила аддитивности одинаковой степени применимости и приблизительно одинаково отражающие строение молекул при различном выборе температуры сравнения, от которой они очень мало зависят. Такой температурой сравнения могут служить как произвольно выбранные температуры (например, 0,15, 20 или 25°), так и соответственные температуры, как, например, температуры кипения при атмосферном давлении, критические температуры или температура абсолютного нуля. [c.19]

Р> VI коэффициенты в различных уравнениях я — отношение давления пара к критическому давлению (приведенное давление пара) т — отношение абсолютной температуры кипения к абсолютной критической температуре (приведенная температура кипения) [c.4]

Приведенным давлением называется отношение данного абсолютного давления газа к абсолютному критическому. Подобным же образом определяется приведенная температура [c.20]

Точка, в которой составы двух сосуществующих фаз совпадают, является критической. Ей соответствует критическая температура и критическая концентрация [3]. Составы фаз, на которые будет разделяться система, могут быть определены из условий, предусмотренных уравнениями (3.28) и (3.29). Зависимость этих составов от температуры может быть представлена графически в виде фазовой диаграммы бинарной системы. Из уравнения (3.27) могут быть рассчитаны точки, соответствующие абсолютно нестабильным составам. При нанесении их на фазовую диа- [c.86]

Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]

Чем меньше абсолютное значение А1/, тем меньше влияние давления на равновесие. Поэтому на равновесие реакции (I — рис. 24) давление не влияет. Однако, строго говоря, это справедливо лишь при не очень больших давлениях. Если бы нас заинтересовал вопрос, будет ли влиять давление на это равновесие при р = 500 атм, то следовало бы ответить утвердительно. На первый взгляд, это легко объяснить так при р = 500 атм водяной пар сконденсируется, а объемом жидкости можно пренебречь следовательно, течение реакции вправо будет сопровождаться значительным уменьшением объема. Но вспомним режим процесса ведь он осуществляется при температурах, превышающих критическую температуру воды Равновесие здесь сместится вправо, но незначительно, и по другой причине. Степень отклонения непояярных молекул СОа и На и полярных молекул СО и Н3О от свойств идеальных газов неодинакова поэтому реакция будет сопровождаться некоторым изменением (в данном случае уменьшением) объема. Это означает, что при высоких давлениях повышение давления вызовет сдвиг равновесия вправо. [c.86]

Величина может быть определена при экстраполяции в координатах lgPк—1/ Т—абсолютная температура) давления насыщенного пара Р ДО температур выше критической. Таким образом, Шрх можно рассматривать как некоторое фиктивное экстраполированное давление насыщенного пара чистого компонента. [c.30]

В связи с рассматриваемым вопросом необходимо обратить внимание на следующее обстоятельство. В литературе можно часто встретить, как само собой разумеющееся, утверждение о том, что увеличение интенсивности оствальдова созревания при увеличении растворимости частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде вытекает из уравнения Оствальда— Фрейндлиха. Вместе с тем в уравнении Оствальда — Фрейндлиха фигурирует не абсолютная, а относительная растворимость, т. е. отношение растворимости малой частицы к растворимости бесконечно протяженной фазы, которая пропорциональна межфазовому натяжению. При повышении температуры абсолютная растворимость растет (для веществ с положительным температурным коэффициентом), но относительная растворимость уменьшается, так как снижается а, и при критической температуре она равна единице, поскольку а равна нулю. Из уравнения Оствальда — Фрейндлиха видно, что неравновесность полидис-персной системы тем больше и, следовательно, стремление системы к равновесному состоянию за счет переконденсации тем выше, чем больше относительная растворимость. И если растворимость равна единице (при ст = 0), то равна нулю и движущая сила оствальдова созревания. В константу укрупнения частиц дисперсной фазы кинетического уравнения О. М. Тодеса, например, входит относительная, а не абсолютная растворимость. Таким образом, увеличение интенсивности оствальдова созревания с увеличением абсолютной растворимости дисперсной фазы в дисперсионной среде не является очевидным. [c.165]

Если при дальнейшем переохлаждении достигается температура Т = Го то однородный раствор становится абсолютно неустойчивым (неустойчивым относительно малых флюктуаций) и монсет испытывать эволюцию, при которой свободная энергия системы монотонно уменьшается. Такая эволюция не требует флюктуационного преодоления барьеров — образования зародышей критического размера. Фазовое превращение в этом случае протекает без образования зародышей. Охлаждение однородного твердого раствора пиже температуры абсолютной потери устойчивости приводит к радикальному изменению топологии гиперповерхности, которую образует функционал свободной энергии в функциональном пространстве атомных распределений. Однородное состояние раствора теперь соответствует уже не условнодту минимуму свободной энергии, а седловой точке (рис. 8, а). [c.40]

В случае фазового перехода второго рода и распада в критической точке фазовое превращение всегда идет без образования зародышей, так как температура абсолютной потери устойчивости Го совпадает с равновесной температурой фазового превращения Тс (Т = Г(,). Это обстоятельство, на которое иногда не обращается должного внимания, составляет одну из интересных особенностей, отличающих механизм фазового перехода второго рода и распада в критической точке от механизма фазового перехода первого рода. Из равенства Гц = Г,., имеющего место для фазового перехода второго рода, следует, что выше Г<. (Г Г ) однородный твердый раствор обладает абсолютной устойчивостью и однородному состоянию отвечает абсолютный минимум свободной энергии. Ниже Тс (Т Г ), когда однородный твердый раствор теряет свою устойчивость относительно малых флюктуаций атолтых распределений, однородному состоянию системы отвечает седловая точка на гиперповерхности в функциональном пространстве атомных распределений, которую образует свободная энергия. [c.41]

Филиппов [18] предложил также упрощенные формулы для расчета критических постоянных, основанные на допущении (проверенном на многочисленных примерах), что приведенная плотность жидкости Рпр па линии насыщения является только функцией приведенной температуры Гпр и почти не зависит от значения определяющего критерия (при Гпр = 0,6 было обнаружено максимальное отклонение, равное 2,8%)- Филиппов, экстраполируя значение плотности переохлажденной жидкости ро по правилу Кайете и Матиаса до температуры абсолютного нуля, заметил, что отношение >с = ро/ркр приближенно равно значению критического коэффициента (максимальная погрешность составляет 3%) [c.154]

Пропан (СдНв) при обычной температуре и давлении представляет собой газ, но уже при 20 °С и абсолютном давлении 8,5 ат он превращается в жидкость. С повыщением температуры необходимо увеличить давление, чтобы сохранить пропан в жидком состоянии. При 96,8 °С уже никакое увеличение давления не способно перевести пропан в жидкое состояние. Эта температура называется критической температурой газа, а соответствующее давление критическим давлением. Основные свойства пропана следующие. [c.13]

Как указано в тексте главы XII, Девоншайр статистическим путем вычислил, вводя ряд упрощающих допущений, отношение абсолютной критической температуры Тд адсорбционного слоя к абсолютной критической температуре Т трехмерного газа для случая благородных газов и получил для этого отношения величину 0,53. Данные табл, 84 впервые позволяют сравнить экспериментальную величину этого отношения с теоретической. Интересно отметить, что хотя изученные системы очень далеки от той, которая была рассмотрена Девоншайром, однако отношение T JT для w-гептана на Fe Og, равное 0,56, оказывается очень близким к теоретической величине 0,53. Для м-гептана на серебре это отношение лежит между 0,53 и 0,55. В настоящее время трудно сказать, в какой степени общим является зтот результат. [c.746]

Пойятие о критической температуре, или температуре абсолютного кипения , как о характерной для каждого вещества константе было выдвинуто впервые Д. И. Менделеевым в одной из самых ранних его работ. С открытием критической температуры стало понятным, почему одни газы, например угольный ангидрид, можно обратить в жидкое состояние при помощи сильного сжатия, а другие, например кислород, не сжижаются, как бы сильно они ни были сжаты. Если температура газа равна или выше его критической температуры, никаким давлением газ не может быть обращен в жидкое состояние необходимым условием сжижения всякого газа давлением является предварительное охлаждение газа до температуры более низкой, чем свойственная му критиче ская температура. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология