Бария действие на ионы

В растворе находятся ноны кальция и бария. Действием какого реактива можно осадить из раствора оба иона вместе Действием каких реактивов их можно разделить, осадив только ион бария только ион кальция [c.224]

Отделение от щелочноземельных металлов. Чаще всего для отделения щелочноземельных металлов от кальция используют хроматный и сульфатный методы [14211, значительное распространение получило разделение, основанное на различной растворимости неорганических и некоторых органических солей щелочноземельных металлов в неводных растворителях и концентрированных кислотах. Большая разница в ПР сульфатов кальция и бария создает принципиальную возможность для разделения этих ионов в виде сульфатов. Однако при этом всегда следует учитывать, что с повышением кислотности раствора (особенно в присутствии соляной кислоты) растворимость сульфата бария возрастает [1163], и для правильного разделения необходимо строго контролировать кислотность среды. Кальций можно отделить от стронция и бария действием серной кислоты в уксуснокислой среде [1313]. Если к смеси, содержащей щелочноземельные металлы, прибавить сульфат и оксалат аммония, то кальций осаждается в виде оксалата, а стронций и барий переходят в сульфаты [664]. Из полученной смеси осадков кальций легко может быть удален разбавленной кислотой. Однако разделение неполное Осадок сульфатов стронция и бария загрязнен оксалатом стронция, а осадок оксалата кальция содержит следы сульфата стронция и бария. [c.159]

Таким образом, казалось бы, что чем больше концентрация осадителя, тем полнее осаждение. Однако иногда большой избыток одноименных ионов приводит к нежелательным результатам, что объясняется посторонними процессами. Так, чтобы более полно отделить ионы бария от ионов кальция с помощью сульфата аммония, желательно прибавить большой избыток осадителя. В то же время при большом избытке осадителя, кроме сульфата бария в осадок частично переходит и сульфат кальция. Другой пример кадмий можно отделить от цинка в виде сульфида, действуя сероводородом. Для более полного осаждения dS желательно увеличить концентрацию ионов сульфида. Этого можно достичь уменьшением концентрации водородных ионов в растворе, однако тогда начнет выпадать и сульфид цинка. Таких примеров известно много. В этих случаях, особенно когда разница в растворимости соединений не очень велика, слишком большой избыток реагента особенно отрицательно влияет на процесс разделения. [c.171]

Хлористые калий, натрий, литий, барий, стронций, кальций и лантан, азотнокислый натрий и сернокислый натрий скорость реакции увеличивается с увеличением подвижности ионов в ряду калий, натрий, литий, барий, стронций, кальций, бром, хлор, нитрат-ион, сульфат-ион что касается зарядов, то действие иона кальция в 1,5 раза больше, чем иона лантана, и приблизительно в 3,5 раза больше, чем иона натрия [c.227]

К числу добавок, улучшающих работу положительного электрода, относятся соли лития, бария, кобальта и марганца. При наличии в аккумуляторе ионов лития последние, адсорбируясь на зернах активной массы, препятствуют их укрупнению и сращиванию, т.е. сохраняют массу в высокодисперсном состоянии, делая ее более работоспособной как при обычных, так и при повышенных тем-. пературах. Введение в активную массу солей бария и кобальта повышает коэффициент использования никеля и увеличивает срок службы электродов. Активирующее действие ионов бария проявляется в диспергировании активной массы, облегчении процесса накопления активного кислорода при заряде и более полном использовании его при разряде. Оптимальное содержание бария в электроде составляет 2% (по отношению к никелю). [c.422]

Составить уравнения реакций действия ионов хромата и бихромата на ионы бария, серебра, свинца (И). [c.114]

В присутствии остальных катионов открытию иона бария мешают хроматы свинца и ртути, нерастворимые в уксусной кислоте и аммиаке, а также хромат серебра, нерастворимый в уксусной кислоте. Остальные хроматы растворимы или в воде, или в аммиаке, или в уксусной кислоте. Поэтому если открывают ион бария в присутствии других катионов, то сначала нужно удалить действием металлического цинка ионы ртути, свинца и серебра, а затем уже открывать барий действием хромата в уксуснокислой или аммиачной среде. [c.56]

Растворимы в кислотах некоторые руды и силикаты. Существует ряд силикатов, от действия сильных кислот (обычно соляной) разлагающихся на кремневую кислоту и катионы, которые после разбавления водой переходят в раствор и могут быть отделены путем фильтрования. Однако существует большое число силикатов и солей, которые нерастворимы в кислотах. Перевести такие вещества в раствор удается только после пространственного отделения катионов от тех анионов, в соединении с которыми образовалась нерастворимая в кислоте соль. Если в качестве последней дан нерастворимый в кислоте сульфат бария, то ион бария легко открыть, отделив его от сульфат-иона. Этого можно достигнуть сплавлением с содой или, лучше, со смесью соды и поташа, так как в последнем случае получается более легкоплавкая смесь. Реакция с содой протекает по уравнению [c.213]

Поскольку с усилением поляризации возрастает степень ковалентности связи, то это сказывается на диссоциации солей в водных растворах. Так, хлорид бария ВаСЬ принадлежит к сильным электролитам (см. 84) и в водных растворах практически полностью распадается на ионы, тогда как хлорид ртути Hg почти не диссоциирует на ионы. Это объясняется сильным поляризующим действием иона Hg +, радиус которого (1,10 А) заметно меньше радиуса иона Ва + (1,34А). [c.149]

Пиридин, являясь слабым основанием, образует с сильными минеральными и органическими кислотами соли, в водном растворе сильно гидролизованные. С уксусной кислотой и угл. -кислотой пиридин прочных солей не образует это представляет большое удобство при пользовании им для отделения полуторных окислов от кальция, стронция и бария. Действие пиридина аналогично действию аммиака. Если к слабо кислому (азотно- или солянокислому) раствору, содержащему железо, алюминий, хром, марганец, кобальт и никель, прибавить пиридин, то железо, алюминий и хром выделяются в осадок в виде гидроокисей Ре (ОН),,, А1(0Н)з и Сг(ОН)з. С марганцем е, кобальтом и никелем пиридин образует комплексные растворимые соединения. При прибавлении пиридина к слабо кислому раствору устанавливается определенная концентрация водородных ионов, по нашим наблюдениям, примерно соответствующая pH = 6,5. [c.21]

Малый радиус аниона фтора приводит к относительно высокой для однозарядного аниона поляризующей способности его, но она все же останется меньшей, чем поляризующая способность ионов лития или натрия и существенно меньше поляризующей способности малых двухзарядных катионов. Ниже приведены значения относительных величин поляризующего действия некоторых ионов [3] (за единицу избрано поляризующее действие ионов натрия или бария) [c.197]

Избыток осадителя может вызвать осаждение не только данного иона, но и других ионов. Например, при отделении бария от стронция действием иона СгО ", в слабокислом растворе (или, что то же, действием иона СггО -) для более полного осаждения бария желательно ввести воз-возможно больший избыток ионов СгО . Однако этот избыток ионов СЮ4 приведет к осаждению хромовокислого стронция. Цинк можно отделить от железа путем осаждения гп5 действием сероводорода в уксуснокислом растворе. Для более полного осаждения цинка желательно уменьшить кислотность раствора и таким образом увеличить концентрацию ионов 5 . Однако при переходе определенной границы будет осаждаться также сернистое железо, и отделение не будет достигнуто. [c.45]

Вследствие легкой растворимости сульфата радия в концентрированной серной кислоте следует ол<идать появления растворяющего действия ионов Н при значительной концентрации серной кислоты. Это действие должно накладываться на осаждающее действие ионов 50 и тем самым привести к появлению минимума растворимости. Значение растворимости, полученное в растворах нормальной серной кислоты, допустимо, пожалуй, рассматривать как указание на положение этого минимума. К сожалению, по следующим причинам нельзя считать количественно вполне надежными вышеизложенные результаты определения растворимости в растворах серной кислоты и сульфата натрия. 0 ш, вероятно, являются минимальными значениями растворимости. При онределении растворимости сульфата радия в воде возможно было показать в контрольном опыте в присутствии хлористого бария, что на предварительно обработанных стеклянных стенках сосудов заметной адсорбции радия не происходит. [c.253]

Поляризующее действие ионов бария и радия, имеющих близкие радиусы, почти одинаково. Наоборот, поляризуемость иона радия должна сильно превосходить поляризуемость иона бария, что, повидимому, обусловливает преимущественную адсорбцию радия по сравнению с барием, например, на перекиси марганца [ ], хотя из соотношения радиусов мы должны были бы ждать обратного явления. [c.268]

Под толщиной двойного электрического слоя следует понимать расстояние между поверхностью твердого тела, на котором адсорбированы ионы одного знака, и центром тяжести ионов другого знака, находящихся во внешнем слое. На толщину двойного электрического слоя оказывают влияние различные факторы, в частности свойства твердого тела, концентрация электролитов, валентность ионов, наличие поверхностно-активных веществ. Так, толщина двойного электрического слоя уменьшается с увеличением концентрации электролита при этом концентрации одновалентного иона калия, двухвалентного иона бария и трехвалентного иона алюминия, производящие одинаковое действие, приблизительно относятся как 800 25 1. [c.192]

При осаждении ионов бария действием избытка Н2804 первично адсорбированными ионами являются ЗО , противоионами — Н" " [c.149]

III солью висмута в присутствии тиомочевины прибавлением винной кислоты устраняют влияние небольших количеств ниобия и тантала [462]. Влияние тория и титана несколько уменьшается введением ионов sor после прибавления избытка комплексона III к соли.циркония. Ионы Fe восстанавливают до Fe " аскорбиновой кислотой. При титровании солью висмута в присутствии иодида калия мешающее действие ионов F устраняют прибавлением соли бериллия. Для отделения циркония от ряда элементов, мешающих его определению (Fe , Ti, Nb, Мо и др.), Милнер и Бейкон [6311 предложили осаждать цирконий в виде фтороцирконата бария. [c.122]

В воде сульфат бария почти нерастворим при 18° в 100 г воды растворяются лишь 0,22 мг Ва804. Из растворов солей бария при действии ионов 80 выпадает белый осадок BaS04, а из растворов, содержащих серную кислоту или сульфаты, —при добавлении к ним ионов Ва". Присутствие сильных кислот значительно повышает его растворимость. В концентрированной серной кислоте его растворимость даже довольно значительна — до 10—12%, что объясняется образованием комплексного соединения. [c.318]

Комплексные фториды рения (VII) синтезированы из перре-натов щелочных металлов, серебра и бария действием трехфтористого брома . Все они содержат ион Re02F4, окрашены в кремовый цвет и 1 идролизуются влагой. Их кристаллографические свойства не изучены. [c.109]

Например, высокая концентрация катионов, согласно Бунген-бергу де Юнг [1131, значительно уменьшает заряд кремнезема. Критической концентрацией для иона натрия, превращающей отрицательно заряженный золь в гель, является децинормальная (0,1 п.), как указано в общих заключениях Вервея и Овербика [112]. Многовалентные катионы являются еще более эффективными коагуляторами. Ион бария действует значите.яьно более эффективно, чем ион натрия. [c.158]

При прибавлении к раствору равного объема спирта осажде-ще бария полное. Ионы К мешают, так как образуют аналогичный осадок. Ионы Зг2+ и Са при действии Н231Рб осадка № образуют даже в присутствии спирта. [c.209]

Действие РЬ(ЫОз)г. Аналогично иону бария действует и ион винца. Из растворов хроматов, а также буферированных рас-зоров бихроматов выделяется желтый осадок РЬСг04, нераство-имый в 2н. растворах НЫОз и СН3СООН, но растворимый 3 н. растворе НЫОз и едких щелочах. [c.259]

Наиболее часто делят анионы на группы путем проведения реакций с растворами AgNO. , Ba l,, a l.,. Смысл этого разделения состоит в следующем. Ион серебра имеет большую электроотрицательность и поэтому способен образовывать нерастворимые соединения с большим числом анионов, оттягивая к себе электроны последних, т. е. оказывает на ионы сильное поляризующее действие. Наоборот, ионы Ва + и Са +, в особенности первый из них, являются слабыми поляризаторами, образующими соединения либо с легко поляризуемыми анионами, либо осадки ионного характера. Таким образом, анионы можно разбить на три группы первая группа—анионы, трудно поляризуемые, дающие осадки с ионами серебра и не дающие осадков с ионами бария (галогенид-ионы, цианид, роданид, гипохлорит, ферро-и феррицианиды и некоторые другие анионы) вторая группа— легко поляризуемые анионы, дающие осадки с ионами серебра [c.69]

Действие ВаС1г. Хлорид бария выделяет из растворов сульфатов белый кристаллический осадок сульфата бария BaS04, практически нерастворимый в минеральных кислотах. Помимо иона SO - нерастворимые в минеральных кислотах соли бария образуют ионы SeO - и [SiFgl -. [c.520]

При открытии ионов бария действием хромата калия в уксуснокислой среде вместе с хроматом бария выпадает осадок хромата свинца, который по внешнему виду неотличим от хромата бария. Чтобы не допустить ошибки, осадок хромата бария и хромата свинца обрабатывают горячим раствором гидроксида натрия. При этом хромат свинца растворяется с образованием плюмбита NaaPbOj, хромат бария остается в осадке [c.163]

Учитывая, что осадитель должен быть ио возможности веществом летучим, ионы Ва + осаждают серной кислотой, а не ее солями. Следует иметь в виду, что осадок сульфата бария BaSO4 по своей природе — вещество мелкокристаллическое. Поэтому приходится предпринимать ряд мер к превращению его в крупнокристаллическую форму перед осаждением добавляется небольшое количество соляной кислоты. Повышение концентрации ионов Н+ приводит к возрастанию растворимости осадка BaSO 4. Подобное действие ионов на кристаллические осадки выгодно, так как уменьшается пересыщение раствора вследствие повышенной растворимости зародышевых центров кристаллизации, т. е. тормозится первая стадия процесса кристаллизации, выпадает осадок в виде более крупных кристаллов. [c.308]

Активирующее действие ионов металлов гораздо менее специфично, чем функция ионов, образующих комплексные катализаторы с постоянным составом. Так, например, фермент тирозииаза активируется ионами железа, кобальта, марганца лейцинаминопептидаза активируется магнием к 1марганцем аргиназа — марга нцем, кобальтом, никелем и железом активаторами карбоксилазы являются ионы марганца, кадмия, цинка, свинца, никеля, железа, магния, бария и меди. Столь же велика число активаторов у некоторых видов фосфатаз. [c.140]

В качестве металлиндикатора при определении сульфат-ионов родизонаты применяются в титриметрическом [625— 631] и фотометрическом [632, 633] вариантах. Бумажные фильтры, пропитанные родизопатом бария, используют для улавливания и определения сульфат-ионов в воздухе [634]. При действии ионов 804 на смесь родизоната бария и нитрата серебра появляется окраска синего родизоната серебра. Эта реакция также используется для открытия 804 при содержании свыше 0,5 мкг [635]. [c.63]

Обнаруукить барий действием на раствор его соли бихроматом калия К3СГ2О7, так как ионы кальция с бихроматом калия, как вы в этом убедились, осадка не дают. Реакции проделать так, как описано в пунктах 1 и 2 по обнаружению ионов бария. [c.258]

Другим интересным фактом является влияние небольших добавок иона бария на скорость реакции [68]. Данные, приведенные на рис. 1-7, показывают, что резкое увеличение скорости гидролиза, вызываемое добавкой менее чем 0,01 М иона бария, не исчезает при добавлении КаС1, но значительно уменьшается при увеличении концентрации NaOH с 0,4 до 1 н. Эффект каталитического действия иона бария приблизительно пропорционален квадрату его концентрации. Эти результаты можно понять, если предположить, что они объясняются образованием хелатных структур между ионом бария и двумя соседними анионами карбоксильных групп (XII) [c.35]