Хрома гидроокиси, получение

Гидрат окиси хрома — гидроокись хрома — выпадает в осадок при добавлении щелочей к растворам солей трехвалентного хрома. Осадок мало растворим в воде, окрашен в серовато-голубой цвет, обладает типичными свойствами геля, имеет амфотерный характер. О составе гидроокиси хрома в литературе не существует единого мнения. Одни исследователи полагают, что она содержит переменное количество воды и отвечает формуле СггОз л-НгО, другие приписывают ей определенный стехиометрический состав. Подробно о составе, свойствах, методах получения, а также о процессах старения, обезвоживания и окисления гидроокиси хрома см. [998]. [c.577]

Проделайте опыты по получению гидроокиси хрома (И1) и выяснению ее химических свойств, аналогичные тем, какие вы делали в работе 17, На основании проделанных опытов сделайте вывод, к каким гидроокисям следует отнести гидроокись хрома (III), Напишите соответствующие уравнения реакций отметьте цвет осадка. [c.196]

Сернистый водород не действует на кислый раствор соли хрома(З) сульфид хрома может быть получен только сухим путем водой сульфид гидролизуется. В щелочно м раств 0ре, содержащем хромит-анионы, сер ни-стый водород осаждает гидроокись хрома [c.221]

Предложен [110] хромовый катализатор для окисления окиси углерода, а также для получения метанола, и высших спиртов. Раствор соединения шестивалентного хрома смешивают с растворимой окисью и солью тяжелого металла, гидроокись которого окисляют соединением хрома. Например, сернокислое железо или сернокислый марганец обрабатывают гидратом окиси аммония, и раствор смешивают с хромовой кислотой. Осадок промывают, высушивают и прессуют. [c.287]

Целью настоящего исследования является окисление органических соединений двухромовой кислотой с последующей ее регенерацией. Такая задача распадается на две отыскание экономического способа регенерации соединений шестивалентного хрома и расширение области применения хромовых соединений как дешевых и технологически удобных окислителей. Соединения r(VI) применяются во многих отраслях народного хозяйства. При их использовании в качестве отходов образуется большое количество соединений Сг(П1) гидроокись Сг(П1) и др. В настоящее время нет хорошего метода регенерации соединений r(VI) из хромсодержащих отходов. Описан способ электрохимического окисления гидроокиси Сг(1П) с целью получения хромового ангидрида, однако он пе нашел применения ввиду необходимости больших капитальных затрат и применения дефицитных материалов [1]. [c.293]

Выполнение работы. Получить в двух пробирках гидроокись хрома взаимодействием раствора соли трехвалентного хрома (3—4 капли) с 2 и. раствором щелочи (1—2 капли). Испытать отнощение гидроокиси хрома к кислоте и к избытку щелочи,. адя чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н, раствор соляной или серной кислоты, в другую — 2 н. раствор щелочи до растворения осадка. Полученный хромит сохранить для опыта 3, б. [c.288]

Полученную в предыдущем опыте гидроокись хрома растворить в 3/%-иой соляной кислоте, взяв ее из расчета 35 мл на каждые 10 г окиси хрома, содержащейся в гидрате. Написать уравнение реакции. [c.204]

Аммиак. Опыты 1—10. Прибор для получения аммиака (см. рис. 84). Водоструйный насос. Хлорид аммония, твердый и раствор. Гидроокись кальция. Натровая известь. Стеклянная вата. Фенолфталеин. Аммиак, концентрированный и разбавленный растворы. Фильтровальная бумага. Сульфат меди. Прибор для восстановления аммиаком трехокиси хрома (см. рис. 85). Хлоркальциевая трубка, наполненная кусками окиси кальция, Трехокись хрома. Хлорид аммония, твердый и раствор. Соляная кислота, концентрированная и разбавленная. Лакмусовая бумага — синяя и красная. Мрамор. Едкий натр. Карбонат аммония. Железная пластинка. [c.176]

Для получения гидроокиси хрома из хромокалиевых квасцов их растворяют в воде при нагревании до 70—80° и к горячему раствору постепенно добавляют при размешивании аммиачную воду до устойчивой щелочной реакции на бриллиантовую желтую бумагу или раствор едкого натра до щелочной реакции на фенолфталеин. При этом из раствора выпадает гидроокись хрома в виде объемистого зеленовато-Серого осадка [c.159]

Ход определения по Пршибилу и Малику [5]. К нейтральному раствору соли двухвалентного кобальта (0,5—5 мг Со) прибавляют достаточное количество 5%-ного раствора комплексона, 6 мл 0,1 н. раствора едкого кали я 2 мл перекиси водорода. Раствор нагревают до кипения и кипятят (достаточно 1 мин.). После охлаждения и доведения объема до 100 мл определяют светопоглощение в фотоколориметре с зеленым светофильтром (540 мр.). Окраски подчиняются закону Ламберта—Беера в сравнительно узком интервале концентраций от 0,1 до 1,1 мг Со/100 мл (при толщине кюветы 34 мм). Но если содержание кобальта не превыщает 5 мг в 100 мл, то по калибровочной кривой можно получить удовлетворительные результаты. Бесцветные катионы (включая двухвалентный марганец) определению не мешают. Мешают окрашенные катионы, которые должны быть предварительно удалены (например, медь — сероводородом, железо — ацетатным методом, хром — переведением в хромат в щелочной среде). Выпавшую в осадке гидроокись кобальта (III) растворяют и определяют кобальт в полученном растворе колориметрическим методом. [c.187]

Гидроокись хрома в зависимости от способа получения содерн< ит различное количество воды (данные [c.275]

Цвет гидратированной окиси хрома близок к сине-зеленому коэффициент отражения света у нее выше, чем у окиси хрома, и она устойчива к действию света. При получении гидроокиси хрома возникают трудности, связанные с гидролизом комплексной соли борной кислоты сохранение же даже небольших количеств борат-ных комплексов в частицах пигмента весьма затрудняет его диспергирование в обычном лакокрасочном связующем. Полный гидролиз боратного комплекса можно проводить путем обработки его водой под давлением, но это неэкономично. Гидроокись хрома обладает низким показателем преломления, что часто является достоинством. [c.180]

Хром в сточных водах предприятий цветной металлургии встречается в виде шестивалентного иона. Прежде чем выделить его в осадок, необходимо провести реакцию восстановления до трехвалентного хрома. В качестве восстановителей могут применяться сульфит натрия, бисульфит натрия, сернистый натрий, железный купорос, дымовые газы и др. [3, 6]. Реакция лучше протекает в кислой среде, поэтому подлежащие очистке стоки должны быть предварительно подкислены до рН=2 —4. После восстановления шестивалентного хрома до трехвалентного его переводят в осадок нейтрализацией раствора известковым молоком. Выпадающая гидроокись трехвалентного хрома удаляется в отвал. Вместо извести могут быть применены едкий натр или кальцинированная сода полученная в этом случае гидроокись трехвалентного хрома может быть использована в качестве красителя. [c.209]

Кроме осаждения предложен [206] электрохимический метод получения гидроокиси хрома из растворов хромокалиевых квасцов с выходом по току от 60 до 80%, который возрастает при увеличении катодной плотности тока и падает с повышением температуры и концентрации исходного раствора. Максимальный выход наблюдается при катодной плотности 0,04 акм , температуре 20° С, концентрации квасцов 70 г/л и продолжительности электролиза 3 ч. Гидроокись хрома начинает выпадать из 0,5-н. сульфата при pH 2,9 [207], заканчивается осаждение независимо от концентрации раствора при pH 5,4 [208]. [c.32]

Применение гидроокиси хрома для получения катализаторов и шпинелидов, в частности ферритов, вызывало и продолжает вызывать появление многочисленных работ, в которых объектом исследования является эта гидроокись (подробнее — см. [173]). [c.32]

Сульфид хрома СгзЗ,- может быть получен только сухим путе,м. При действии на него воды он разлагается количественно на гидроокись и сериистый водо<род. [c.219]

Получение раствора хромата натрия вначале производилось аналогично получению хлорида хрома. После растворения облученного металла и выпаривания раствора в реактор добавляли 50 мл 0,2 N НС1 и перемешивали раствор. Затем, не прекращая перемешивания, вливали по каплям титрованный раствор 1 N NaOH в количестве 22 мл. При этом выпадала гидроокись хрома, которая в избытке щелочи переходила в хромит натрия (Na rOJ. После этого добавляли 2,5 мл 25—30%-ной HjOj, причем хромит окислялся до хромата. Затем удаляли избыток перекиси водорода путем перемешивания сжатым воздухом в течение 20 мин. Наконец отключали нагрев реактора, добавляли дистиллированную воду до общего объема 90 мл и еще раз перемешивали раствор. [c.61]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Процесс приготовления катализаторов обычно состоит из нескольких стадий. Сначала получают основное вещество, которое можно превратить в катализатор. Например, окись Х1рома, применяющаяся для детндрирования углеводородов, может быть приготовлена разлггчными способами. По одному из рецептов к раствору азотнокислого хрома (Сг(КОз)) добавляют аммиак. Выпадающая гидроокись хрома (Сг(ОН)з) разлагается с образованием окиси СггОз. Большое значение при получении активного катализатора имеют условия, в которых образуются исходные вещества, в данном случае гидроокись хрома. Физико-химические факторы (температура, концентрация растворов, степень кислотности среды и т. д.) также могут оказывать сильное влияние на свойства и структуру образующихся соединений. Например, гидроокиси металлов осаждают из растворов солей, добавляя в них щелочь. Не безразлично, какой катион содержится в щелочи ведь следы его могут остаться в гидроокиси и засорить катализатор. Повтому чаще всего используют аммиак, который образует в растворах легко удаляющийся ион аммония. [c.61]

Полученные нами в работе 4 и о соединения хрорла гидроокись, окись, хлористый хром—указывают иа основной характер хрома в этих соединениях. [c.252]

Более широко используется выделение изотопов без носителей с аморфными осадками, образуемыми несходными, легко отделимыми элементами. Наиболее часто употребляемым адсорбентом, захватывающим микроколичества радиоактивных веществ, является гидроокись железа. После фильтрования и растворения осадков в соляной кислоте железо может быть удалено экстрагированием. Такая схема применяется, в частности, при выделении Мп , Сг и d ° , полученных дейтонным облучением хрома, ванадия и серебра. [c.724]

Еще одно свойство, привлекающее внимание переработчикоа к неорганическим пигментам,— лессирующая способность. В полимерах проявляется кроющая способность неорганических пигментов. Традиционные пигменты на основе окиси железа имеют достаточно высокую кроющую способность, мелкодисперсные же по сравнению с ними прозрачны и придают необычный блеск пластмассовым изделиям. Путем изменения условий получения удалось сократить диаметр частиц окиси железа от 0,4—0,8 до 0,02 мкм. Зеленая гидроокись хрома, как правило, получается в мелкодисперсной форме и поэтому всегда представляет собой лессирующий пигмент, который не рассеивает, а абсорбирует падающий свет. До сих пор, однако, не удалось увеличить размер частиц. Ультрамарин — тоже лессирующий пигмент. Он состоит в основном из силиката алюминия с незначительным содержанием сульфида натрия. Показатель преломления его — 1,5, т. е. в пределах показателя преломления окрашиваемого полимера. При равенстве показателей преломления пигмент не проявляет свойств рассеяния. [c.117]

Если сталь легирована только хромом, то, переведя навеску в раствор, можно воспользоваться тем обстоятельством, чго гидроокись титана, подобно гидроокиси алюминия, осаждается уже тогда, когда рд раствора оказывается еще слишком малым для осаждения гидроокиси железа. Достаточно прибавить к раствору столько аммиака, чтобы появился небольшой, но хорошо различимый осадок тогда в этом осадке вместе с небольшим количеством гидроокисей железа и хрома окажется весь титан (и алюминий). После промывания горячей водой осадок растворяют в горячей разбавленной H l, раствор усредняют едким натром и прибавляют столько перекиси натрия, чтобы получилась резко щелочная реакция. Прокипятив несколько минут в фарфоровой чашке, получают в осадке титан в виде метатитаната натрия вместе с гидроокисью железа, а в раствор перейдут хром в виде Nag rOj и алюминий. При большом содержании хрома окисление нужно повторить. Полученный осадок растворяют в горячей разбавленной серной кислоте, обесцвечивают железо фосфорной кислотой и производят колориметрическое определение, как обычно. [c.102]

Хромпик растворяют в воде и охлаждают раствор избытком льда до 0°. К охлажденному раствору хромпика добавляют постепенно, в течение нескольких часов, раствор бисульфита натрия с избытком около 12% от теории, следя, чтобы температура массы не поднималась выше 30°, и регулируя ее льдом. Продукты восстановления частично выпадают в осадок зеленовато-желтого цвета. К суспензии постепенно добавляют из мерника соляную кислоту до кислой реакции на конго. Для определения полноты восстановления пробу реакционной массы Подщелач1Ивают содой до ясно выраженной щелочной реакции на бриллиантовую желтую бумагу и выпавшую гидроокись хрома отделяют отстаиванием или фильтрацией. Отстой или фильтрат должны быть бесцветными. Если жидкость окрашена в желтый цвет, то это указывает на неполноту восстановления. В этом случае к реакционной массе добавляют немного раствора бисульфита натрия. Из полученного раствора сернокислого хрома выделяют гидроокись Х1рома аммиачной водой или раствором едкого натра [c.160]

Возможность структур сэндвичевого типа с участием бензольных колец была вновь выяснена недавно благодаря открытию катиона дибензолхрома (I) Сг(СвНб)2 и незаряженного дибензолхрома (0) Сг(СбНе)2 [186]. Первый из них был получен взаимодействием хлорного хрома с бензолом он у.меренно устойчив по отношению к гидролизу и окислению. Хлорид и гидроокись растворимы в воде, но с большими ионами — рейнека-том , тетрабензолборатом и пикратом — образуются нерастворимые осадки. Дибензолхром получают восстановлением. Он [c.262]

Осадочно-прокалочный способ основан на получении гидрата окиси хрома и его прокаливании. Вначале восстанавливают Naj rOi или ЫагСггО органическими соединениями (чаще мелассой, возможно применение Нг). Реакцию проводят в водной среде при 130—135 °С и давлении до 0,2—0,25 МПа, при этом выпадает гидроокись хромаг [c.367]

Иной образец катализатора был получен методом совмеспюго осаждения. К раствору, содержащему нитраты алюминия и хрома, добавляли гидроокись алюминия. Выпадающий осадок сушили, прокаливали и восстанавливали в тех лее условиях, чтх и пропитанные образцы. Этот образец содержал 35,0% хрома, восприимчивость которого, измеренная при —190°, была равна [c.417]

В ГИПХе был разработан метод получения СггОз восстановлением раствора НагСг04 сульфидом натрия по уравнению (X. 4) [654]. См. также [577]. По данным патента [655], полученная при восстановлении сульфидом натрия гелеобразная гидроокись хрома превращается в зернистую при обработке пульпы СОг. [c.240]

Небронзящая лазурь относится также к аммониевым лазурям. Метод ее получения отличается тем, что белое тесто окисляют при низкой температуре (20°С) и в нейтральной среде (pH = 7). Эти лазури обычно содержат примеси, преимущественно гидроокись хрома, причем предполагается, что он связан побочными валентнО стями с группами NH4. [c.494]

Гидроокись хрома отмывают от щелочи, отфильтровывают, высушивают до определенной влажности, вводят добавки и прокаливают во вращающейся печи при 650—700 °С (гидроокись хрома пе реходит в СггОз), отмывают от СгОз, который может образоваться при прокаливании, отфильтровывают, высушивают, размалывают и устанавливают на тип. Процесс непрерывен, поэтому отличается экономичностью при его проведении получают окись хрома высокого качества. Для получения окиси хрома с желтоватым оттенком в качестве добавки применяют NaOH (5%) или НагСОз (10%) для получения пигмента с синеватым оттенком добавляют борную кислоту (3%) в смеси с NaOH (0,2—0,5%). [c.367]

Большие работы по изучению медьсодержащих катализаторов проведены японскими исследователями. Так, одной из фирм выданы патенты на способ получения медь-цинк-хромового катализатора, веющего повышенную активность и стабильность . В качестве медьсодержащего компонента используют продукт термического разложения медноаммонийного хромата, который смешивают с водным раствором хромовой киблоты, затем добавляют окись, гидроокись или ацетат цинка. Соотношение медь цинк хром = =0,4 1,2 1,0. Получив гомогенную пасту, придают ей соответствующую форму. Восстанавливают этот катализатор при 170—450 °С. [c.36]

Хромфосфатные связующие получают при взаимодействии СгОз с ортофосфорной кислотой [3, с. 45] такие растворы содержат ион Сг +. Для получения хром-фосфатных растворов, содержащих Сг +, в 80%-ную Н3РО4 вводят СггОз или гидроокись хрома при нагревании [18] или используют отходы электрополировального производства, содержащие СггОз и Н3РО4. [c.51]

Отделение цинка и хрома от алюминия. К полученному в п. 6 центрифугату 2 прибавить концентрированный раствор NH4 I. Смесь тщательно перемешать палочкой и кипятить 1—2 мин, непрерывно помешивая. Отцентрифугировать осадок 3, содержащий гидроокись алюминия, от центрифугата 3, в котором находится аммиакат цинка и хромат-ион. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология