Свойства платины и металлов платиновой группы

Таблица V- . Свойства платины и металлов платиновой группы

В промышленности различают черные металлы железо и его сплавы, чугун и различные виды сталей и цветные металлы алюминий, кальций, свинец, медь, золото, кадмий, никель, кобальт, серебро, все остальные металлы и их сплавы. Цветные металлы в соответствии с их свойствами делят на л е г к и е (щелочные и щелочноземельные металлы, магний, алюминий, титан), тяжелые (медь, свинец, никель, золото, цинк, марганец, кобальт), редкие, в том числе благородные и радиоактивные металлы (золото, серебро, селен, теллур, германий, металлы платиновой группы платина, палладий, родий, осмий, рутений, иридий радиоактивные металлы уран, то-266 [c.266]

Изучение процессов адсорбции органического вещества на платине связано с рядом методических трудностей. Поэтому в настоящее время объем имеющихся сведений еще невелик. Тем не менее, на основании анализа полученных результатов можно сформулировать три основных особенности адсорбции (хемосорбции) органических веществ на платине, металлах платиновой группы и некоторых других металлах с аналогичными свойствами [c.38]

Компактный рений представляет собой серебристо-белый металл, по внешнему виду напоминающий платину. Некоторые физические свойства рения приведены в табл. 4. Следует отметить зависимость свойств рения от чистоты и способов его получения и обработки. По ряду физических свойств рений приближается к тугоплавким металлам VI группы таблицы Д. И. Менделеева (молибдену, вольфраму), а также к металлам платиновой группы [157, 288, 469, 560]. [c.17]

СВОЙСТВА ПЛАТИНЫ П МЕТАЛЛОВ ПЛАТИНОВОЙ ГРУППЫ [c.140]

Как отмечено выше, по электрохимическим свойствам поверхность ряда металлов (свинца, олова, кадмия и др.) напоминает поверхность ртути, а поверхность других металлов платиновой группы — поверхность самой платины. Внутри каждой из этих групп наблюдаемые закономерности совпадают качественно, а иногда и полуколичественно. Некоторое отличие других s-или р-металлов от ртути связано с их твердым состоянием. Среди металлов платиновой группы особое место занимает палладий, на котором, кроме поверхностной адсорбции, наблюдается еще и сильная объемная абсорбция водорода, затрудняющая исследование самой поверхности. [c.258]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Хороший и достаточно универсальный катализатор для многих электрохимических реакций — платина или другие металлы платиновой группы. Однако широкое их использование затрудняется по экономическим причинам — они дороги и дефицитны. С целью уменьшения количества этих материалов в электродах и более эффективного использования, их часто наносят в виде высокодисперсного осадка (платиновая чернь) ка поверхность инертных носителей. На углеродных носителях можно получить стабильные осадки платины с площадью истинной поверхности до 100 м /г (максимально возможная удельная поверхность платины, когда в зерне не более 8—10 атомов, и, следовательно, каждый атом находится на поверхности, составляет 270 м г). Однако как было видно на примере реакций, протекающих в области в. а. п. (см. разд. 19.5), свойства дисперсных катализаторов могут отличаться от свойств гладких. [c.384]

Свойства платиновых металлов. Платиновые металлы в свободном виде — серебристо-белые или серые металлы, очень тугоплавкие и малолетучие. По плотности их можно разделить на две группы рутений, родий и палладий характеризуются плотностя ьч - 12 г/см , а осмий, иридий и платина имеют плотность почти в 2 раза больше ( 22,5 г/см ). Палладий и платина хорошо поддаются механической обработке, тогда как остальные металлы платиновой группы более тверды и хрупки. Для большинства платиновых элементов характерна способность поглощать различные газы, в частности водород. Меньше других поглощает водород осмий (в компактном состоянии он практически не поглощает). Очень хорошо поглощает водород палладий один его обьем способен при нормальной те.мпера-туре поглотить более 700 объемов водорода. При этом палладий заметно вспучивается, становится хрупки.м и покрывается трещинами. Поглощенный водород может быть полностью выделен из палладия путем нагревания в вакууме до 100 С. [c.400]

Свойства платиновых металлов. Платиновые металлы в свободном виде — серебристо-белые или серые металлы, очень тугоплавкие и малолетучие. По плотности их можно разделить на две группы рутений, родий и палладий характеризуются плотностями около 12000 кг/м а осмий, иридий и платина имеют плот ность почти в 2 раза больше (около 22500 кг/м ). Палладий и платина хорошо поддаются механической обработке, тогда как остальные металлы платиновой группы более тверды и хрупки. Для большинства платиновых элементов характерна способность поглощать различные газы, в частности водород, Меньще других поглощает [c.455]

В качестве катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до окиси азота, т. е. катализаторов с избирательными свойствами, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, окислы железа, марганца, кобальта и др. До настоящего времени платина и ее сплавы являются непревзойденными по своей активности катализаторами для этой реакции. Поэтому большинство заводов, производящих азотную кислоту из аммиака, работает с применением платиновых катализаторов. Неплатиновые катализаторы, хотя и менее активные, но более дешевые, также находят некоторое применение при окислении аммиака до окиси азота. Однако они работают менее устойчиво, чем платиновые и сравнительно быстро теряют свою активность. [c.344]

Волластон, которому принадлежит заслуга открытия родия в сырой платине и описание его свойств, пользовался для отделения родия от остальных металлов платиновой группы нерастворимостью в спирте тройной соли, которую этот металл образует с хлористым натрием (т. е. гексахлорородиата(П1) натрия) [77, 71]. [c.228]

Подробно изучено поведение электродов из металлов платиновой группы (Pt, Pd, Rh, Ir, Os, Ru) и их сплавов (Pt — Pd, Pt — Ru, Pd — Ru) в кислых и ще- лочных растворах метанола. Рассмотрена природа потенциалов, возникающих при введении электрода в контакт с растворами метанола, а также природа и свойства веществ, хемосорбированных из раствора. В растворах органических веществ на поверхности исследуемых металлов прочно хемосорбированы продукты распада органических молекул. Отмечено различие между механизмом процесса окисления метанола на свободной или незначительно покрытой хемосорбированным веществом поверхности и механизмом электроокисления в стационарных условиях. Рассмотрены некоторые особенности поведения электродов из платиновых металлов в растворах формальдегида и муравьиной кислоты. Подробно изучены природа потенциалов, возникающих в растворах метана, закономерности адсорбции и механизм электрохимического окисления метана. Полученные данные по электроокислению метана на платине объясняются при предположении о замедленности дегидрирования метана на поверхности электрода. [c.373]

Лев Александрович Чугаев принадлежит к числу наиболее выдающихся советских химиков. Родился в Москве, в 1895 г. окончил Московский университет. В 1904— 1908 г. — профессор Московского высшего технического училища, в 1908—1922 г. — профессор неорганической химии Петербургского университета и одновременно (с 1909 г.) — профессор органической химии Петербургского технологического института. Занимался изучением химии комплексных соединений переходных металлов, в особенности металлов платиновой группы. Открыл много новых комплексных соединений, важных в теоретическом и практическом отношениях. Чугаев впервые обратил внимание на особую устойчивость 5- и 6-членных циклов во внутренней сфере комплексных соединений и охарактеризовал кислотно-основные свойства аммиакатов платины (IV). Он был одним из основоположников применения органических реагентов в аналитической химии. Много внимания уделял организации и развитию промышленности по добыче и переработке платины и платиновых металлов в СССР. Создал большую отечественную школу химиков-неоргаников, работающих в области изучения химии комплексных соединений. [c.588]

Механические свойства и обрабатываемость давлением. Платина не только самый важный и технически ценный, но и самый пластичный металл платиновой группы. Платина высокой чистоты может коваться и тянуться вхолодную. Высокая пластичность платины обеспечивает возможность получения фольги толщиной до 0,0025 мм и проволоки диаметром до 0,015 мм и тоньше. Однако такой пластичностью обладает лишь платина достаточно высокой степени чистоты, тогда как платина, за- [c.689]

Дегидрирующую (гидрирующую) функцию в катализаторе обычно выполняют металлы УП1 группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева (платина, палладий, никель). Наибольшими дегидрирующими свойствами обладает платиновый компонент. Его функцией является ускорение реакций дегидрирования и гидрирования, что способствует образованию ароматических углеводородов, непрерывному гидрированию и частичному удалению промежуточных продуктов реакций, ведущих к коксооб-разованию. Содержание платины в катализаторе обычно составляет 0,3—0,6%. При меньшем содержании платины уменьшается устойчивость катализатора против ядов, при большем обнаруживается тенденция к усилению реакций деметилирования, а также реакций, ведущих к раскрытию кольца нафтеновых углеводородов. Другим фактором, лимитирующим содержание платины в катализаторе, является его дороговизна. [c.139]

Чистая платина — мягкий, пластичный и легко обрабатываемый металл. Механические свойства сильно зависят от степени холодной деформации материала и наличия в нем небольших примесей или легирующих элементов. На практике часто применяют сплавы платины с другими металлами платиновой группы. Температуры плавления сплавов платины с родием, иридием, осмием и рутением выше, а с палладием — ниже, чем у чистой платины. В большинстве случаев легирование повышает прочность, жесткость, твердость и коррозионную стойкость. Введение неблагородных металлов может, однако, приводить к охрупчиванию и разрушению платины и ее сплавов, даже если содержание этих элементов очень мало. [c.216]

Выделение осмия с другими металлами платиновой группы и их разделение рассмотрены в разделе, посвященном платине (стр. 306). Методы отделения осмия подобны методам отделения близкого ему по свойствам рутения (стр. 335). [c.295]

Чистая платина имеет низкую химическую активность ее стандартный электродный потенциал (Pt Pt -l-2i ) равен примерно + 1,2 в при 25°. Высокая температура плавления (1773°) и достаточно хорошие механические свойства (твердость чистой отожженной платины равна 37 по Виккерсу) [1] позволяют применять платину для ряда лабораторных изделий и измерительных приборов. В случаях, где требуются более высокие механические свойства, к платине добавляются другие металлы платиновой группы (чащ,е всего родий, иридий и рутений). [c.358]

Из металлов платиновой группы только платина и палладий легко поддаются обработке и имеют примерно одинаковые механические свойства. Стандартный электродный потенциал палладия (Р(1 7 Рс1 + 2е) при б " равен 4-0,83 в. [c.366]

С начала развития промышленной электрохимии стремились работать с возможно более стойкинш анодными материалами. Металлы платиновой группы и их сплавы привлекали к себе внимание как материалы для изготовления анодов. Платина и ее сплавы, особенно с иридием, довольно широко применялись в прикладной электрохимии. Высокая коррозионная стойкость при анодной поляризации в различных электролитах и приемлемые физико-механические свойства платины обеспечили ее широкое использование как анодного материала. [c.136]

Среди оригинальных работ заслуживают внимания исследования Чиапетты и Хантера [33], решивших довольно трудную задачу —нанесение 5% никеля или кобальта на алюмосиликатный катализатор без изменения свойств последнего, и работы Н. И. Шуйкина и X. М. Миначева [34—36], исследовавших вопросы замены платины другими металлами платиновой группы. Более подробно вопросы, связанные с приготовлением катализаторов, а также перечень наиболее интересных патентов будут освещены позже, в гл. VH. Там же помещены некоторые данные об особенностях эксплуатации установок каталитического риформинга, технологические схемы последних и рассмотрен ряд вопросов, связанных с особенностями превращений некоторых нефтяных фракций на полифункциональных катализаторах различного типа [21—29,461- [c.92]

Платина — мягкий металл с высокой температурой плавления. Предел прочности при растяжении составляет 15 кгс1мм при холодной деформации происходит упрочнение до 34 кгс1мм . В соответствии с этим удлинение холоднотянутой платины уменьшается приблизительно от 30 до 2%. Благодаря хорошим механическим свойствам платины, из нее можно изготовлять тонкостенные изделия. В тех случаях, когда требуется более высокая механическая прочность, можно применять сплавы платины с другими металлами платиновой группы — иридием, родием, рутением. [c.498]

Как было отмечено, прочность комплекса обусловливают свойства лигандов и координируюш,его иона металла. Из всех металлов максимальную способность к комплексообразованию имеют металлы платиновой группы, обладающие наиболее лабильными электронными оболочками с незаполненными -ячейками [219]. Однако палладий является менее типичным комплексо-образователем, чем платина, так как он более положителен. [c.192]

Все методы выделения из раствора, разделения н очистки металлов платиновой группы основаны на использовании свойств соответствующих комплексных соединений. Например, для отделения платины, палладия, рЪдия, иридия от примесей железа, никеля, меди используется реакция нитрования. Раствор, содержащий благородные металлы и примеси, обра- батывают нитритом натрия ЫаЫОг. При этом вследствие гидролиза примеси осаждаются в виде гидроокисей или основных солей, а платиновые металлы образуют легко растворимые нитритные комплексы, состав которых отвечает формулам На2[М (К02)4] и N331М (N02)6], где М —Р1, Рс1 М —ДЬ, 1г. [c.193]

Платина (Р1, ат. вес 195,09) находится в соединениях в двух- и четырех-ва.пентном состоянии. Устойчивы соединения илатины(1У). Гидроокись Р1(0Н)4 растворяется в избытке раствора едкого натра. Б растворах ила-тина(1У) находится в виде комплексов, например хлорндного (после растворения металла в царской водке), иодидного, цианидного, нитритного. Пла-тина(П) и (IV) восстанавливается до металла труднее золота(1П). В качестве восстановителей при.люняют цинк или алюминий в кислых растворах и формальдегид в щелочной среде. Из металлов платиновой группы ближе всех по свойствам к платине палладий, свойства же осмия и рутения уже заметно отличаются. [c.306]

Среди других работ Берцелиу с отмечает работы Клауса по изучению свойств платины, а также металлов платиновой группы. Рефе(рируются также работы, связанные с получением роданидов некоторых металлов, и работа, посвященная изучению свойств камфоры. [c.166]

Нами показано, что восстановление окисью углерода неорганических ионов и хицонов в присутствии. ацидокомплексов металлов платиновой группы осуществляется череа стадию образования нестойких карбонильных соединений. При взаимодействии окиси углерода с солями Pt (II) образуются галоидкарбонилы линейного и мостикового строения, причем только первые ответственны за катализ. Твердые металлы платиновой группы также способны осуществлять достаточно интенсивное окисление СО в Oj за счет кислорода воды. Из предложенных моделей адсорбционной связи наиболее вероятными пред- ставляются мостиковая и линейная . Как следует из доклада 2, первая форма устойчивее второй. Оказалось, что степень конверсии окиси углерода пропорциональна концентрации линейных структур. Напротив, концентрация мостиковой формы не влияет на глубину превращения и, следовательно, она является нереакционноспособной. Исходя из обнаруженных закономерностей, легко объяснить крайне малую каталитическую активность металлического палладия, отличающегося тем, что почти вся адсорбированная на нем окись углерода находится в инертной мостиковой форме. Эта же причина определяет больший выход углекислоты на родии по сравнению с выходом на платине. Оптимальными каталитическими свойствами должны, таким образом, обладать сплавы с наибольшей концентрацией линейных ст]>уктур. Сравнение констант комплексообразования окиси углерода и родия (II) с аналогичными данными для этилена и родия показывает, что первые на два порядка выше вторых. Это подтверждает правильность вывода доклада 2 о большей устойчивости поверхностных карбонилов. Таким образом, в механизме гомогенной и гетерогенной активации СО имеется много общего. Можно считать, что в обоих случаях элементарный акт протекает через образование линейной связи М — СО. [c.92]

Техническое применение палладия пока довольно ограниченно. В виде сплавов с родием, золотом или платиной он применяется для неокисляющихся электрических контактов и термопар. В сплаве с платиной идет на контактные сетки для процесса окисления аммиака и на изготовление лабораторной посуды. В зубопротезной и медицинской технике, а также в ювелирном деле довольно часто применяют сплавы на основе палладия. Во всех случаях, где химическая стойкость палладия достаточна, рекомендуется применять палладий или его сплавы с платиной, так как палладий является наиболее дещевым металлом платиновой группы. Коррозионная устойчивость палладия хотя и очень велика, но заметно ниже, чем у платины. Палладий не тускнеет и не окисляется на воздухе даже при наличии сероводорода и сообщает это свойство серебру при введении в сплав с серебром до 40—50% Pd. [c.578]

Важнейшим проявлением специфики электронного строения и вытекающих отсюда химических свойств платиновых элементов является их склонность к образованию комплексных соединений. Элементы-металлы других групп периодической системы, особенно поливалентные элементы переходных рядов, также дают комплексные соединения той или иной устойчивости практически со всеми известными лигандами. Спецификой комплексных соединений платиновых элементов и прежде всего наиболее изученных комплексов платины и палладия является высокая прочность ковалентной связи, обусловливающая кинетическую инертность этих соединений. Последнее даже делает невозможным определение обычными методами такой важной характеристики комплекса, как его /Сует- Обмен лигандами внутри комплекса и с лигандами из окружающей среды также затруднен. Это позволяет конструировать, например, октаэдрические комплексы платины (IV), в которых все шесть лигандов различны. Такие системы могут существовать без изменения во времени состава как в растворах, так и в твердом состоянии. Мы уже отмечали, что, напротив, осуществить синтез столь раз-нолигандмых комплексов для элементов-металлов, образующих пре- [c.152]

Рутений Ru (лат. Ruthenium). Р.— элемент VIII группы 5-го периода периодич, системы Д. И, Менделеева, п. н. 44, атомная масса 101,07, относится к семейству платиновых металлов. Был открыт в 1844 г. Клаусом и назван в честь России (лат. название Ruthenia). Встречается вместе с другими платиновыми металла.ми. Р.— серебристо-белый, похожий на платину металл, тугоплавкий и очень твердый даже при высоких температурах. Наиболее ценные свойства Р.— тугоплавкость, твердость, химическая стойкость, способность ускорять некоторые химические реакции. Наиболее характерны соединения со степенью окисления -ЬЗ, -f4 и - -З. Склонен к образованию комплексных соединений. Применяют как катализатор, в сплавах с платиновыми металлами как материал для острых наконечников, для контактов, Электродов, в ювелирном деле и др. [c.115]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

Для всех платиновых металлов найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом, водородом и другими гетероэлементами. Различия в физических свойствах этих металлов обусловили необходимость индивидуального подхода к определению каждого из них. Восстановление водородом до металла остатка, полученного в результате сожжения в контейнере, необходимо для иридия, родия и рутения. Палладий и платина выделяются в виде металла и не требуют дополнительного восстановления. Осмий взвешивают в виде оксида 0s04. Любой из металлов этой группы можно определить одновременно с галогенами (хлором, бромом или иодом) и ртутью. При одновременном присутствии хлора и серы их поглощают в гильзе с серебром при 750 °С. Привес гильзы рассчитывают как сумму масс С1 и SO4 в соотношениях, соответствующих числу атомов хлора и серы в молекуле анализируемого вещества. Соединения, включающие сочетание осмия и серы, не анализировались. [c.95]