Рутений галогениды

Однако наиболее эффективными катализаторами являются соединения никеля, кобальта, железа, родия, рутения и палладия. Эти элементы вводятся в реакционную зону в виде карбонилов, галогенидов или комплексных солей. В ка- [c.270]

Соединения Fe(IV), Ru(IV), Os(IV). Степень окисления +4 обычно проявляют рутений и осмий. Для них известны оксиды галогениды и многочислен- [c.645]

ДЛЯ изучения механизмов димеризации. Более того, соединения палладия в отличие от комплексов, рутения не катализируют специфическую димеризацию (например, акрилонитрила). Однако галогениды и комплексы палладия катализируют некоторые реакции олефинов и сопряженных диенов, в частности димеризацию и миграцию двойной связи. Пониманию каталитического действия соединений этого элемента способствовало выделение и изучение ряда комплексов палладия с олефинами. [c.220]

Имеются разработанные методики кулонометрического анализа для ряда неорганических веществ сурьмы, щелочных металлов, мышьяка, висмута, кадмия, хрома, кобальта, меди, галогенидов, индия, иридия, родия, железа, свинца, марганца, молибдена, никеля, ниобия, осмия, платины, палладия, плутония, полония, редкоземельных элементов, рения, рутения, серебра, селена, теллура, галлия, золота, олова, вольфрама, ванадия, цинка. [c.159]

Карбонилы остальных платиновых металлов известны. Карбонил рутения Ru( O)j получают путем взаимодействия металлического рутения с СО при 180° С и давлении 200 бар. Его можно получить также при действии СО на Ru I,, при 170° С. Ru( O)j плавится при —22° С неустойчив — выделяет СО, при этом выпадают кристаллы Ru2( O)9, разлагающиеся при 150° С. Карбонилы родия, осмия и иридия образуются при нагреве безводных галогенидов металлов с СО, под давлением, в присутствии Си или Ag. Некоторые из них довольно устойчивы. Карбонил родия [Rh( 04)]n плавится при 76° С и разлагается при 150° С карбонил [Rh4( 0)ii] разлагается при 220° С карбонил осмия 05г(С0)9 плавится при 224° С, сублимируется выще 130° С, а карбонил иридия 1г(С0)з не возгоняется ниже 200° С. [c.1004]

Было показано что палладий совместно с родием и рутением можно таким же образом отделить от серебра в сернокислом растворе. Выделение в виде гидроокисей имеет то преимущество перед осаждением сероводородом, что образующиеся соединения легко превращаются в галогениды, которые требуются для последующих операций. Поскольку этот метод наиболее применим для отделения платины от палладия, родия и иридия, он более детальна излагается в разделе Систематический ход. разделения и определения платиновых металлов (стр. 423). [c.414]

В хлоридных растворах металлы платиновой группы образуют устойчивые хлорокомплексы, которые, как правило, не взаимодействуют с катионитами. Из перхлоратных растворов, в которых отсутствуют комплексообразующие лиганды (например, галогенид-ионы), большая часть платиновых металлов может быть поглощена количественно. Так, например, имеются сведения о полном поглощении палладия, родия, иридия [35] и рутения [2]. Количественное разделение палладия и родия легко осуществляется путем элюирования соляной кислотой. Палладий элюируется 0,ЗМ, а родий — 6А/ НС1 [17 ]. Во избежание трудностей, с которыми бывает связано-количественное извлечение родия, рекомендуется обработать ионит кипящей кислотой в течение нескольких часов [34]. [c.375]

Это элемент с богатой и сложной химией. Он имеет несколько относительно устойчивых состояний окисления, из которых при экстракции галогенидов наибольшее значение имеет рутений(1У). [c.235]

Инертные органические растворители используют для экстракции не только хлорида германия, но и ковалентных галогенидов мышьяка, сурьмы, ртути и некоторых других металлов, а также тетраоксидов осмия и рутения. [c.57]

Изучались реакции сочетания алкилгалогенидов с другими металлоорганическими соединениями [1031]. Натрий- и калий-органические соединения более реакционноспособны, чем реактивы Гриньяра, и поэтому вступают в реакции даже с менее активными галогенидами. Сложность заключается в их приготовлении и достаточно долгом сохранении, чтобы успеть прибавить алкилгалогенид. Алкены можно синтезировать сочетанием виниллитиевых соединений с первичными галогенидами [1032] или винилгалогеиидов с алкиллитиевыми соединениями в присутствии палладия или рутения в качестве катализатора [1033]. При обработке медьорганическими соединениями п кислотами Льюиса (например, н-ВиСи-ВРз) аллилгалогениды вступают в реакцию замещения с практически полной аллильной перегруппировкой независимо от степени разветвления обоих концов аллильной системы [1034]. [c.191]

Степень окисления +3 в комплексных соединениях наиболее типична для Ни, Оз, КЬ и 1г. Для платины и палладия такие производные неизвестны. Среди этих соединений распространены галогениды МезОГв], причем галогенидные комплексы рутения и родия кристаллизуются с одной молекулой воды (Мез[ЭГ,] НаО), а осмия [c.424]

Свойства. Коричневый порошок. Растворяется в кислотах, спирте, ацетоне. Диамагнитен. В синтезе всех галогенидов рутения(III) необходимо полностью исключить контакт с кислородом или водой в связи с возможностью их загрязнения оксид-хлоридами или RuOj. [c.1849]

В то время как карбонилированне галогенидов рутения(1П) прн нормальном давлении и температуре 210—290 °С приводит к образованию полимерных карбоиилгалогенидов [Ки (СО) 2X2] я [3], Ки1з при повышенном давлении гладко образует моноядерный, хорошо изученный Ки(С0)4Ь [c.2067]

Этот небольшой класс экстракционных систем, относительно свободный от осложнений, вызываемых химическим взаимодействием в обеих фазах, ограничен экстракцией обычно негидратированиых, недиссоциированных и неассоциированных соединений [19]. Таким образом, можно экстрагировать некоторые элементы и соединения ряд газов, ртуть, галогены и межгалогенные соединения, а также галогениды ртути и металлов групп IV В и V В, четырехокись рутения и осмия и, возможно, некоторые другие. [c.29]

В неорганическом анализе дистилляционными методами отделяют мышьяк, сурьму и олово в виде галогенидов, хром — в виде Сг02СЬ, осмий и рутений — в виде тетраоксидов. При определении кремния в силикатах его отделяют в виде 51р4. Серу в форме сульфитных и сульфидных ионов обычно выделяют в виде ЗО2 и Н2З после подкисления анализируемого раствора. Галогены можно отогнать из водного раствора в виде свободных элементов (часто после селективного окисления) и галогеноводородов. Из трудно-плавящихся веществ примеси металлов можно выделить в элементарном виде нагреванием при высокой температуре. Наоборот, в легколетучих веществах, (например, кислотах) содержание металлов определяют после полного или частичного отделения основного вещества дистилляцией. Примером использования рассматриваемых методов для очистки веществ служит дистилляция воды — стандартная операция в практике аналитических лабораторий. Методом сублимации можно хорошо очистить иод или некоторые органические соединения (например, 8-гидроксихинолин). [c.80]

Для практических целей удобнее использовать галогенид рутения, например Ru l2(PPh3)3, и подходящее основание, на- [c.58]

Гидрирующая активность растворов солей рутения (П) в разбавленной соляной кислоте была подробно изучена Гальпер-ном с сотр. [4, 149]. Механизм гидрирования описывается схемой 6, в которой приведены лищь лиганды, непосредственно участвующие в реакции остальные представляют собой комбинацию молекул воды, галогенид-йонов и др. Рутений(II) генерируется реакцией хлорида титана(1П) с. рутением(III). Согласно спектроскопическим данным, [c.63]

Взаимодействие бромистого циклопентадиенилмагния с ацетил-ацетонатами металлов успешно используется в случае труднорастворимых в эфире галогенидов [125]. Таким путем получены бис-циклопентадиенильпые соединения /келеза [131], никеля [125], кобальта [132], рутения [133], родия и иридия [134]. [c.86]

Галогениды рутения с циклооктадиеном-1,5 также дают комплексы, имеющие формулу 8H12RUX2 (X = С1, Вг, I). Эти соединения почти не растворимы в органических растворителях и, вероятно, являются полимерными веществами, в структуре которых содержатся галогенные мостики и рутений имеет координационное число шесть. Реакция с п-толуидином приводит к расщеплению галогенных мостиков с образованием темно-желтого кристаллического комплекса [диен, (п-толуидин) Ru b] [111а]. [c.522]

Известны галогениды рутения, находящегося в валентных состояниях от 1 до 6. Соединения рутения (I) образуются в растворе при восстановлении хлоридов рутения (II). Хлорид рутения (II) получают электролизом раствора соединения рутения (III) или восстановлением последнего амальгамами. Раствор Ru la в 2 N соляной кислоте устойчив и окрашен в синий цвет, из него после выпаривания в вакууме в атмосфере водорода выделяется голубовато-черный Ru U, растворимый в воде. В менее кислых растворах происходит диспропор-ционирование Ru (II) [c.27]

Азотсодержащие лиганды. Восстановление любого соединения рутения с минеральной кислотой в аммиачном растворе NH4 I цинковой пылью приводит к образованию раствора, из которого можно выделить оранжевую кристаллическую соль [Ru (NH3)gl l2. Эта соль образует желтые кристаллические двойные соли с галогенидами Zn или d. Она является энергичным восстановителем. Известен ряд родственных соединений рутения 13, 151. [c.426]

Галогенид-ион в гране-положении к гидрид-иону может быть замещен нейтральной донорной молекулой с образованием нового катионного гидридного комплекса. Активирующее влияние координированного гидрид-иона в этом случае является очень важным фактором. Например, комплексы 1,2-б е-(диэтилфосфино) этана (РР) с железом, рутением и осмием (М), гране-НМС1 (РР)2 реагируют в присутствии тетрафенилбората натрия с донорными молекулами (L), такими, как окись углерода, азот, фосфиты, нитрилы и изонитрилы, с образованием [гране-НМ(РР)2Ь][В(СбН5)4] [334]. [c.250]

В формулах галогенидов карбонилов X обозначает хлор, бром или иод фториды до сих пор не получены. Известны также карбонилы рутения, осмия и иридия, а также гаюгениды карбонилов этих элементов и родия, палладия и платины. Мы не можем дать здесь деталь- [c.518]

Синтез галоидангидридов карбоновых кислот протекает при 100—210° С и 100—1000 атм из олефинов, СО и галоидводородов в присутствии галогенидов, хелатных соединений и комплексов родия, рутения или палладия [214, 305, 309, 366, 367]. Добавка к комплексам палладия Sn lj или Ge lj позволяет снизить температуру реакции до 90° С [368]. [c.67]

Смотреть страницы где упоминается термин Рутений галогениды: [c.384] [c.491] [c.477] [c.156] [c.221] [c.498] [c.500] [c.20] [c.380] [c.412] [c.288] [c.121] [c.498] [c.500] [c.250] [c.596] [c.63] [c.587] [c.368] [c.198] [c.222] [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология