Нейтрализация двух оснований

При нейтрализации слабого основания — гидроксида аммония— сильной кислотой в растворе тоже устанавливаются два равновесия [c.255]

В водном растворе [Вг] = [Н20], и в результате взаимодействия величина этого члена практически не изменяется он связан с константой равновесия соотношением /Са = Л [В2]. Следовательно, значения Ка являются мерой степени взаимодействия между кислотой и водой. Для водных растворов можно считать, что два основания, вода и сопряженное основание В1, конкурируют за протон. Если 61 обладает высоким сродством к протону, то значение имеет не только некоторая тенденция к переносу протонов в растворитель, но и способность любого основания В1, образующегося в результате нейтрализации, отбирать протон у растворителя [c.311]

Аналогично при нейтрализации слабого основания — гидроксид аммония — сильной кислотой в растворе устанавливаются два рав новесия [c.252]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Если в реакции нейтрализации участвует слабая кислота или слабое основание, то процесс оказывается более сложным. Рассмотрим случай взаимодействия слабой кислоты с сильным основанием. Исходный раствор кислоты в результате частичной ионизации кислоты содержит два вида кислот молекулы слабой кислоты и ионы Н3О+. В случае уксусной кислоты равновесие имеет вид [c.94]

Несколько иные результаты получаются в случае, если кислота или основание (или оба компонента) являются слабыми электролитами. Здесь уже протекают два процесса процесс диссоциации слабого электролита и процесс нейтрализации. Поэтому процесс нейтрализации, например, слабой кислоты можно записать следующим образом [c.80]

Титрование смеси сильной и слабой кислот. При титровании смеси сильной (НС1) и слабой (НАс) кислот сильным основанием на кривой титрования наблюдаются два скачка потенциала (рис. 1 1.14). Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. Форма кривой титрования смеси кислот зависит от силы слабой [c.193]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

Решение. 1) Поскольку в правой части находятся соль и вода, то, скорее всего, данная реакция является реакцией нейтрализации. По условию, в реакцию вступают только два вещества, следовательно, это — реакция кислой соли с основанием [c.479]

Представление о рядах нейтрализации Рихтера могут дать следующие два столбца чисел для ряда оснований и кислот числа эти рассчитаны Фишером (см. стр. 425) на основе новейших данных Рихтера [c.422]

Одновременно с раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне для сравнения проводилось титрование смесей оснований уксуснокислым и диоксановым растворами хлорной кислоты. Результаты в виде кривых приведены на рис. 2. Кривая титрования смеси триэтиламин - - диэтиланилин (кривые I) раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне имеет два скачка титрования (кривая 1,1). Прп титровании смеси диоксановым раствором (кривая /,2) первый скачок титрования, соответствующий нейтрализации триэтилами- [c.316]

Электроды, используемые для титрования кислот и оснований, являются индикаторными по отношению к концентрации ионов водорода. Мы рассмотрим два типа электродов сурьмяный и стеклянный, которые, на наш взгляд, могут с успехом применяться в санитарно-хи.мическом анализе для реакции нейтрализации и определения pH растворов. [c.430]

Кривые титрования смесей оснований имеют два излома (рис. 17, кривые 5, 6). При нейтрализации NaOH электропроводность линейно понижается, что вызывается уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. После первой точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как при нейтрализации слабых оснований — аммиака и анилина — образуются хорошо диссоциирующие соли. Кривая титрования смеси NaOH с ам.мнаком может [c.108]

Известны Два основных метода нйлу11ения полимеров. Первый аналогичен процессу нейтрализации кислоты основанием . Можно написать следующее уравнение реакции, протекающей между едким натром и серной кислотой в воде [c.20]

Метод основан на последовательной нейтрализации фосфорной кислоты по двум ступеням диссоциации (два скачка потенциала на кривой титрования), дигидрофосфат натрия нейтрализуется совместно с продуктом нейтрализации фосфорной кислоты по первой ступени (NaH2P04 ) [c.130]

Двуокись углерода — кислотный оксид. Она сравнительно хорошо растворяется в воде (при обычной температуре 1 объем газа в 1 объеме воды) с образованием в растворе непрочной угольной кислоты Н2СО3, которая очень слабо диссоциирует на ионы Н и H O . Тем не менее при нейтрализации основаниями угольная кислота дает два ряда солей сравнительно прочные средние, называемые карбонатами, и менее прочные кислые, называемые гидрокарбонатами. [c.196]

Па основании проведенных исследований Ahtija et ai. полагают, что гепарни может быть использован для лечения людей, укуше1П1ых змеями, в связи с тем, что его допустимая доза для человека составляет около 200 мг, в то время как для нейтрализации укуса змеи достаточна в два раза меньшая, [c.212]

Самый ценный вывод, который был сделан на основании данных, полученных методом рентгеноструктурного анализа, состоит в том, что основной группой, отщепляющей протон от 2 -гидроксила, является Н1з-12, в то время как кислотная группа, отдающая протон уходящему 5 -кислороду, принадлежит Н1з-П9 [59]. (Любопытно, однако, что синтезированное производное рибонуклеазы с М -карбоксиметилированным остатком Н13-12 проявляет некоторую каталитическую активность — факт, в связи с которым возникает ряд вопросов [60].) Характер зависимости активности рибонуклеазы от pH согласуется с предложенным механизмом, поскольку найдены два значения р а (5,4 н 6,4), соответствующие двум группам, состояние ионизации которых контролирует активность фермента. (На основании ЯМР-спектров, показанных на рис. 2-42, было получено значение р/Са, равное 5,8.) Вблизи двух остатков гистидина расположен остаток Ьуз-41. Возможно, его положительный заряд используется для частичной нейтрализации отрицательного заряда на атомах кислорода фосфатной группы, облегчая атаку нуклеофильным агентом. С точки зрения химии рибонуклеазы интересен тот-факт, что под действием бактериальной пептидазы отщепляется фрагмент, содержащий двадцать аминокислотных остатков. Этот 5-пептид . Может воссоединяться с остальной частью молекулы с образованием активного фермента, называемого рибонуклеазой 5. Структура этого, фермента была определена методом дифракции рентгеновских лучей и по существу оказалась аналогичной структуре нативной рибонуклеазы. [c.121]

Технологическая схема получения тяжелых пиридиновых оснований приведена на рис 59 Из сборника 1 раствор сульфата пиридина через мерник 2 поступает в нейтрализатор 3, в который поступают пары аммиака из дефлегматора аммиачной колонны Нейтрализацию раствора можно вести и концентрированной (20 %) аммиачной водой Процесс нейтрализации заканчивается, когда среда в нейтрализаторе делается слабощелочной Высокая щелочность, т е большой избыток аммиака в нейтрализованном растворе, приводит к выделению хлопьевидных осадков, что мешает отделению сульфата аммония от пиридиновых оснований Недостаток аммиака влечет за собой неполное разложение сульфата пиридинов В нейтрализаторе при взаимодействии сульфата пиридина с аммиаком образуются тяжелые пиридиновые основания Нейтрализованный раствор отстаивается в нейтрализаторе, при этом образуется два слоя верхний — тяжелые пиридиновые основания и нижний — раствор сульфата .аммония Тяжелые пиридиновые основания из нейтрализатора 3 поступают в контрольный сепаратор 4, откуда самотеком перетекают в сборник 5 Раствор сутьфата аммо- [c.247]

На рис. 2 представлены кривые титрования двухкомпонентных смесей аминокислот. Как видно из рисунка, на каждой кривой имеется по два скачка титрования, что свидетельствует о раздельном определении компонентов смеси. Кривая 1 получена при титровании смеси ВЬ-валил-ОЬ-лейцин + солянокислый гистидин. Первый скачок соответствует нейтрализации более сильного основания ВЬ-валил-ВЬ-лейцина, второй — нейтрализация солянокислого гистидина. Кривая 2 получена при титровании смеси глицил-Ь-триптофан — солянокислый гистидин. Первый скачок на ней соответствует нейтрализации глицнл-Ь-триптофана, второй — нейтрализации солянокислого гистидина. [c.110]

Часто делались предположения, что разветвленные полимеры, полученные в результате таких реакций, могут соединяться путем физического взаимодействия в более крупные агрегаты. Доказательство этому было дано Брэди с сотрудниками [65]. Он показал, что гель кремневой кислоты среднего молекулярного веса 600 ООО, полученный добавлением уксусной кислоты к силикату калия (pH = 5,7), диссоциирует почти мгновенно нри добавлении КОН в количестве, достаточном для нейтрализации уксусной кислоты. При этом диссоциированный золь имел молекулярный вес около 35 ООО. На основании измерения истинной вязкости был сделан вывод, что агрегаты находятся в высокосольватированном состоянии, имея истинную плотность от 0,1 до 0,06. Это означает, что объем SiOa составляет от 0,045 до 0,03 части объема всего агрегата. Так как агрегаты растут, можно предположить, что одновременно происходят два дополнительных процесса [c.33]

Если при титровании слабой кислоты тщательно измерять pH титруемого раствора после добавления каждой порции раствора основания вплоть до достижения точки нейтрализации, то можно не только определить концентрацию кислоты, но и получить также важную дополнительную информацию об анализируемом растворе. Г рафик, характеризующий зависимость pH титруемого раствора от количества добавленного основания, называется кривой титрования. На рис. 4-10 показана кривая титрования уксусной кислоты (типичной слабой кислоты). Проследим за ходом титрования 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором NaOH при 25°С, имея в виду, что этот процесс включает два обратимых равновесия [c.92]

Если не образуется осадка, слабодиссоциирующих соединений, или не выделяется газообразных продуктов, не выделяется и не поглощается тепло, то два разбавленных раствора электролитов, например водные растворы Na l и KNO3, практически не взаимодействуют друг с другом. Это доказывает, что молекулы этих солей полностью распались на ионы и полностью гидратировались в процессе их растворения и разбавления. Как установил Гесс, количество тепла, выделяющегося при нейтрализации, т. е. при взаимодействии эквивалентных количеств любых кислот и оснований, имеет одинаковое значение, равное —13,8 ккал. [c.32]

Смотреть страницы где упоминается термин Нейтрализация двух оснований: [c.36] [c.47] [c.151] [c.129] [c.147] [c.255] [c.82] [c.474] [c.252] [c.272] [c.337] [c.164] [c.255] [c.194] [c.223] [c.164] [c.221] [c.197] [c.104] [c.207] [c.452] [c.147] [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология