Аммония силикат-ионов

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

Взаимодействие с раствором хлорида аммония в слабощелочной среде. К 3—4 каплям испытуемого раствора добавляют столько же насыщенного раствора хлорида аммония, 1 каплю 2 н. раствора аммиака и нагревают на водяной бане. В присутствии силикат-ионов образуется белый осадок кремниевой кислоты, [c.211]

Силикат-ионы — по образованию геля кремниевой кислоты при взаимодействии испытуемого раствора с раствором хлорида аммония. [c.221]

Силикат-ион 5Юз . К 6—8 каплям раствора силиката прибавьте 6—8 капель раствора соли аммония и нагрейте. Выпадает белый хлопьевидный осадок [c.272]

Силикат-ион 510 обнаруживают из отдельной пробы испытуемого раствора путем обработки ее хлоридом аммония или хлороводородной кислотой. [c.268]

Фосфат- и арсенат-ионы с молибдатом аммония и бензидином окрашивают жидкость в синий цвет, поэтому они должны быть удалены перед обнаружением силикат-ионов. [c.141]

Опишите реакцию, которую дает силикат-ион с солями аммония, напишите ее уравнение и укажите, какой из уже изученных анионов дает аналогичную реакцию. [c.69]

Силикат-ион настолько сильное основание, что отнимает ион Н+ не только от воды, но и от иона аммония [c.578]

Чувствительный метод обнаружения силикат-иона основан на образовании гетерополикислоты при взаимодействии их с молибденовой кислотой. В кислой среде образуется растворимое в воде соединение желтого цвета. В более чувствительном методе обнаружения кремниевой кислоты используют молибдат аммония и бензидин. [c.70]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 5—6 капель раствора силиката натрия, в одну из них добавить каплю фенолфталеина. Отметить появление красной окраски. На избыток какого иона это указывает Во вторую пробирку добавить 4—5 капель раствора хлорида аммония. [c.170]

Опыт 4. К 4—6 каплям раствора силиката натрия добавьте такой же объем хлорида аммония. Отметьте характер образовавшегося осадка и запах выделяющегося газа. Напишите молекулярно-ионное уравнение реакции и рассмотрите механизм ее протекания. [c.74]

При добавлении нитрата аммония к раствору силиката калия выпадает гель кремниевой кислоты. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнение реакции. Как характеризует этот процесс кремниевую кислоту [c.170]

Опыт 24.10, К 5 каплям силиката калия прибавить столько же , насыщенного раствора хлорида аммония и смесь хорошо перемешать. Что выпадает в осадок Если осадок на холоду не образуется, то раствор надо нагреть. Гидролиз соли усиливается в результате связывания ионами ЫН образующихся ионов ОН-. [c.221]

Запишите формулы нижеперечисленных веществ, пользуясь сведениями о ионных зарядах из табл. 3.1 хлорид калия, оксид меди(1), бромид мышьяка, сульфат олова(П), нитрат железа(1П), силикат алюминия, фосфат аммония, гидроксид магния, арсенат меди(П), нитрид кальция. [c.53]

Соли аммония. При нагревании с раствором силиката выделяется гель кремниевой кислоты. Выделение более полное, чем от действия кислот. Реакция объясняется нарушением равновесия гидролиза в результате связывания образующихся ионов (ОН ионами) NH+соли аммония [c.77]

Для комплексного аниона, образованного катехином и кремнеземом, предполагается существование шестикоординированной структуры [196]. Соль аммония, полученная кристаллизацией из спирта, имеет состав (NH4)28i (СбН402)з и растворяется в воде без отщепления аниона. Такое соединение приготавливается кипячением свежеосажденного кремнезема в аммиачном растворе пирокатехина в отсутствие воздуха. Поскольку кремнезем нерастворим в гидроксиде аммония (вследствие того, что силикат-ионы не образуются ниже pH 10,8), то, очевидно, совместное воздействие аммиака и катехина превращает кремнезем в некоторую растворимую форму, отличную от простого силикат-иона. Были получены также соответствующие соли калия, бария, гуанидина и пиридина. [c.86]

Конечно, можно использовать другие источники получения первичных кремнеземных частиц, но они в общем оказываются более дорогостоящими, чем упомянутые способы приготовления из силиката натрия, применяемого в начальной стадии процесса. Однако, когда необходимо избегать примесей натрия в готовом продукте, коллоидный кремнезем с частицами соответствующего размера может быть получен из других веществ путем флокуля-цин и осаждения, например, регулированием нитрата аммония до значения pH 9—10 за счет добавления гидроксида аммония и упрочнением не содержащей натрия кремневой кислоты, приготовленной из силиката ионным обменом. [c.772]

Растворы силикатов четвертичного аммония — это обычно высококремнеземные лиофильные стабильные дисперсные системы, в которых кремнезем присутствует как в колллоидных формах, так и формах, характерных для истинных растворов. Их производят часто в тех случаях, когда натриевые или калиевые аналоги таких систем оказываются недостаточно устойчивыми. Растворенный кремнезем в таких системах представляет собой олигомеры со степенью полимерности 10—25, размер частиц коллоидного кремнезема возрастает от 5 до 60 нм в зависимости от значения силикатного модуля системы в пределах 2—12. Наибольшее практическое применение нашли низшие алкил- и алканолпроизводные — силикат тетрабутиламмония, силикат тетраэтиламмония, силикат тетраэтаноламмония. Отсутствие в этой группе водорастворимых силикатов ионов щелочных металлов, а также возможность широкого варьирования составом органических оснований открыли новые области применения таких водорастворимых силикатов, отличные от традиционных. [c.7]

Обнаружение силикат-иона 8Юз . Возьмите пробирку и налейте 6—8 капель анализируемого раствора, бросьте в нее несколько кристалликов хлорида аммония NH4 I и слегка нагрейте. Образование белого студенистого осадка поликремниевых кислот говорит о наличии аниона SIO3 . [c.241]

Соли аммония NH4 I, NH4NO3 и ( Н4)гСОз выделяют из растворов силикатов кремневую кислоту полнее, чем кислоты. При добавлении аммонийной соли нарушается равновесие гидролиза силикат-иона в результате связывания образующихся ионов 0Н ионами NH4 [c.273]

Молибдат аммония (NH4)2Mo04 образует с силикат-ионом аммонийную соль кремнемолибденовой кислоты. Состав гетерополикислоты, образованной молибденовой и кремневой кислотами, выражается формулой H4[SiMOi204o]. [c.273]

Обнаружение 810з действием молибдата аммония и бензидина. Если концентрация силикат-иона в растворе мала, то обнаружение его в виде геля кремневой кислоты затруднительно. Наиболее чувствительной реакцией обнаружения малых количеств силикат-иона является реакция образования комплексной соли кремнемолибдата аммония (МН4)4[81Мо1204о], имеющей желтую окраску. [c.274]

Выполнение реакции. 1) При малых концентрациях силикат-ионов в отсутствие S -, SO , ЗгОз , NO2, РОГ, AsOi . К 3—5 каплям анализируемого раствора прибавляют 2 капли насыщенного раствора молибдата аммония, 2 капли концентрированной соляной кислоты и нагревают до начинающегося кипения. При наличии силикат-иона появляется желтая окраска вследствие образования кремнемолибдата аммония. Добавляют 2 капли уксуснокислого раствора бензидина и 20—25 капель насыщенного раствора ацетата натрия. Появление синей окраски подтверждает присутствие силикат-иона. [c.275]

Реакция с (NH4)2Mo04 и бензидином. Молибдат аммония в присутствии HNO3 дает с силикат-ионами кремнемолибдат аммония желтого цвета, растворимый в азотной кислоте. При добавлении бензидина к раствору кремнемолибдата аммония появляется синяя окраска. [c.141]

Открытие силикат-иона можно выполнить и на бумаге. На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю насыщенного раствора молибдата аммония, каплю испытуемого раствора, а сверху еще небольшую каплю раствора молибдата аммония и нагре-Barot над пламенем спиртовой горелки до полного высыхания, избегая обугливания. Затем в центр пятна помещают каплю соляной кислоты (3 объемные части концентрированной соляной кислоты+1 объем воды), каплю уксуснокислого раствора бензидина и каплю насыщенного раствора ацетата натрия. Появляется синее кольцо. Нагревают,—окрашивание усиливается. В центр пятна помещают еще 1—2 капли раствора ацетата натрия,—окраска усиливается даже может появиться синее пятно. [c.178]

Другой областью применения гетерополикислот и их солей в аналитической химии являются колориметрические определения. В этом случае используют окраску самих гетерополикислот (чаще всего желтая или желтооранжевая) или продуктов их восстановления. Например, силикат-ион может быть количественно определен измерением интенсивности желтой окраски силикомолибденовой кислоты, образуемой добавлением к исследуемому раствору молибдата аммония и 1—2 н. серной кислоты (при более низких значениях pH взаимодействуют также фосфор, мышьяк и германий). [c.280]

Колориметрический метод определения силикат-ионов в растворе основан на том, что при их взаимодействии с молиб-датом аммония (N 4)2 М0О4 образуется гетерополикислота [c.125]

Некоторые из доступных силикатов четвертичного аммония были перечислены Уэлдесом и Ланге [19], хотя природа иона NRI и не была раскрыта. Молярные отношения Si02 (NR4)20 могли меняться в интервале от 1,2 1 до 30 1, а содержание кремнезема в растворах составляло 10—45%. В перечень вошли и гидратированные аморфные порошки с отношениями 15,6 1 и 19,7 1. Эти порошки способны быстро растворяться в воде и заметно растворяться в смесях воды с органическими растворителями, такими, как ацетон и низшие спирты. [c.209]

Был предложен целый ряд применений для силикатов четвертичного аммония. Как показали Уэлдес и Ланге [19], подобные составы теряют большую часть своей органической составляющей при нагревании до 300—400°С, остаток же обогащается кремнеземом и является хорошим связующим. Такие составы могут найти применение также для заполнения пор и формирования покрытий. Потенциальные возможности их использования—обработка неорганических волокон, армирование полимеров, добавки в качестве связующих для высокотемпературных покрытий и красок. Медленно растворяющийся тетраалкилсили-кат способен действовать как схватывающий агент в цементе [137]. Описаны свойства и возможные применения серии четвертичных аммониевых силикатов неизвестного ионного типа, выпускаемых под фирменным названием QURAM [138]. Молярные отношения 3102 (N 4)20 таких силикатов меняются в интервале от 2,25 до 11,3, содержание кремнезема в растворах составляет 34—45 7о, а растворимый порошок содержит 71 % ЗЮа. [c.210]

В первых работах по изучению явлений ионного обмена в почвах термин <<цеолит использовали неправильно, обозначая им все неорганические ионообменники. В 1845 г. Томпсон [19] провел ряд экспериментов, показавших, что определенные виды почв обладают способностью разлагать и поглощать аммонийные соли. Он обнаружил, что при пропускании раствора сульфата аммония через колонку, набитую почвой, в фильтрате появлялся сульфат кальция, а аммонийные соли поглощались почвой. Впоследствии Уэй [20] показал, что этот эффект связан с присутствием в почвах водных силикатов и что способностью обменивать в почвах кальций обладают только ионы аммония и калия. Уэй приготовил искусственный катионообменник на основе алюмосиликата натрия. Несколько лет спустя Эйхорн [21] опубликовал работу, в которой оп рассмотрел действие разбавленных растворов солей на силикаты и показал обратимость катионного обмена, открытого Уэйем. Эйхорп получил количественные данные о поведении природных цеолитов — шабазита и натролита — при обработке разбавленными растворами солей и обнаружил, что натрий и кальций могут обратимо замещать друг друга. [c.19]

Соли аммония NH4 I, NH4NO3 или (NH4)2S04 выделяют из растворов силикатов кремниевую кислоту. В результате ОН Ионы связываются ионами NH4, что нарушает равновесие гидролиза силиката [c.185]

Так, один из методов синтеза сферического аморфного алюмо-силикатного катализатора заключается в смешении водного кислого раствора сульфата алюминия и раствора жидкого стекла (силиката натрия) с целью получения гидрогеля. Смешение растворов осуществляют либо с помощью механических мешалок, либо в струе. Образовавшийся в результате смешения гидрозоль поступает в формовочный аппарат, заполненный минеральным маслом, где разбивается на капли. За время прохождения капли через минеральное масло (5-15 с) происходит коагуляция гидрозоля в гидрогель. Скорость коагуляции зависит от температуры и pH раствора, в котором происходит соосаждение, от концентрации соосажденных солей и других факторов. Шарики гидрогеля подвергают промывке, тервгаческой обработке в промывочном растворе соли и активации сульфатом аммония для удаления ионов натрия, которые снижают каталитическую активность геля. После активации шарики тщательно промывают очищенной водой для полного удаления солей, сушат и прокаливают при температуре около 750 °С. [c.660]

Сравнительно новую область науки о водорастворимых силикатах, нашедшую в настоящее время значительный практический выход, составили силикаты органических оснований. Синтез этого класса соединений основан на способности кремнезема растворяться в области pH выше 11,5 в органических основаниях различной природы, прежде всего в четвертичных аммонийных основаниях. Четвертичные аммонийные основания — продукты замещения водорода в аммиаке органическими радикалами (НК "— ион четвертичного аммония) —являются достаточно сильными основаниями для растворения в них кремнезема. Водорастворимые силикаты этого класса — силикаты четвертичного аммония — характеризуются общей формулой [Ы(К), Кг, Кз, К4)]2 О- 5102, где К , Кг, Кз, К4 — водородный ион, арил-, алкил- или алка-нолгруппы. [c.7]