Кобальт аммиачные комплексы

На практическом туре городской химической олимпиады участникам было дано задание приготовить растворы, содержащие аммиачные комплексы гидроксида меди(П) и хлорида кобальта(П1). В качестве исходных реагентов предлагалось использовать оксид меди(1), растворы аммиака, хлорида кобальта(П) и хлорида натрия. Каким образом участники олимпиады выполнили задание [c.117]

Из аммиачных комплексов Э(+3) самым устойчивым является диамагнитный [Со(КНз)в1 + (внутренняя р -гибридизация) . Аналогичный комплекс железа менее устойчив, а для никеля неизвестен. Так, гидроксид железа Ре (ОН)я при осаждении из растворов солей аммиаком в избытке последнего не растворяется. А гидроксид кобальта Со (ОН)., растворим в избытке аммиака. Это и свидетельствует о большей устойчивости аммиачного комплекса Со(+3). [c.410]

Применение солей кобальта в качестве источников получения карбонилов кобальта, являющихся катализатором процесса оксосинтеза, описано в большом числе патентов и ряде статей. Наиболее часто описывается применение ацетата, нафтената или олеата кобальта [1, 4]. Кроме этих солей, описано применение двойной соли сульфата кобальта и магния [2], кобальтовой соли кобальт-оКтакарбонила непосредственно или в виде аммиачного комплекса [3]. [c.79]

Аммиачный комплекс кобальта (III) имеет ярко-вишневую окраску, интенсивность которой возрастает по мере приближения к т.э. Поэтому данный метод является характерным примером, показывающим преимущества потенциометрической индикации к. т. т. по сравнению с использованием цветных индикаторов. [c.131]

Аммиачный комплекс кобальта(П) грязно-желтого цвета окисляется на воздухе до аммиачного комплекса кобальта(1П) вишнево-красного цвета. [c.324]

Влияние валентного состояния центрального иона. Повышение валентного состояния центрального иона способствует возникновению ковалентных связей. Поэтому по мере повышения заряда центрального иона полосы поглощения, соответствующие маятниковым и симметричным деформационным колебаниям координированной группы, смещаются в область более высоких волновых чисел. В табл. 90 сравниваются частоты валентных, деформационных и маятниковых колебаний NH3 в аммиачных комплексах двух- и четырехвалентной платины, а также двух- и трехвалентного кобальта. Из таблицы видно, что ковалентным соединениям, содержащим металл ё более высокой [c.323]

Рис. 10. Склянка Дрекселя для синтеза аммиачных комплексов меди(П) и кобальта(Ш)

Обнаружение ионов никеля. Через колонку пропускают 3 капли исследуемого раствора и хроматограмму проявляют 5 каплями концентрированного раствора аммиака. Зона кобальта при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, из-под которой появляется зона ионов никеля в виде аммиаката никеля голубого цвета. Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.188]

Среди комплексных соединений, также применяемых в качестве катализаторов, лишь те парамагнитны, которые содержат атомы с неполностью занятыми подгруппами (п = Зд, 4д, или 63 соответственно). Из сравнения [266] магнитных свойств комплексных соединений хрома, железа, кобальта, никеля и меди со свойствами их ионов видно, что аммиачные комплексы хрома, никеля и меди почти так же сильно магнитны, как ионы Сг , N1 и Си , между тем как аммиачные комплексы кобальта и цианид железа не магнитны. Они имеют магнетизм часто типа насыщенных соединений ванадия, хрома, марганца и ниобия. [c.81]

Осадки, выпавшие из растворов солей кобальта(П) и ртути(П) при действии группового реагента, растворяются в избытке аммиака в присутствии солей аммония с образованием аммиачных комплексов [c.323]

Цианидный комплекс кобальта o( N)6 , подобно аммиачному комплексу кобальта(П), является очень сильным восстановителем он может разлагать воду с выделением водорода, превращаясь при этом в цианидный комплекс кобальта (III). [c.478]

Индий хорошо экстрагируется в виде бромидного комплекса, например изопропиловым эфиром из 6 М бромистоводородной кислоты. Отделение индия в виде бромида менее селективно, чем в виде иодида. Вместе с индием в экстракт переходят галлий (III), железо (III), таллий (III) и др., цинк остается в водной фазе. (От металлов, образующих растворимые аммиачные комплексы — серебра, меди, никеля, кобальта, цинка, кадмия, индий можно отделить путем осаждения его аммиаком в виде 1п(0Н)з). [c.215]

Титруют в аммиачном растворе, содержащем хлорид аммония. В этих условиях кобальт образует аммиачные комплексы. Нормальные потенциалы окислительно-восстановительных систем характеризуются следующими величинами [c.108]

Для увеличения разности потенциалов реагирующих систем было предложено проводить титрование, связывая кобальт в этилендиаминовый комплекс [528, 629] в этом случае определение ведут в буферном растворе этилендиамин — соль этилендиамина. Потенциал системы Со(П1)/Со(П) в растворе этилендиамина уменьшается приблизительно на 0,5 в по сравнению с потенциалом аммиачных комплексов кобальта, и точность титрования значительно возрастает. [c.108]

СТУПЕНЧАТЫЕ КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ СИСТЕМ АММИАЧНЫХ КОМПЛЕКСОВ КОБАЛЬТА (II) И НИКЕЛЯ В 2 н. РАСТВОРЕ НИТРАТА АММОНИЯ ПРИ 30 [c.193]

ИЗ ЭТОЙ концентрации плюс половинная концентрация связанного аммиака. Несмотря на то что малым количеством кислорода в растворах, вводимых при титровании, пренебрегали , все же следует указать, что в большинстве случаев через аммиачный раствор, которым титровали, предварительно пропускали азот. Для вычисления концентрации свободного аммиака из общей концентрации аммиака вычитали обычно незначительное количество аммиака п-Ссо+ +, которое связывается солью кобальта (И), находящейся в растворе. Это количество связанного аммиака можно вычислить, так как известна кривая образования аммиачных комплексов системы кобальта (И). Наконец, показатель активности аммиака ра[ЫНз] вычисляли из концентрации свободного аммиака при температуре 30°, при которой проводили эти опыты (см., кроме того, стр. 144 и следующие, где описано, как этот же показатель вычисляют при [c.251]

Кривая соответствует термодинамически установленному окислительно-восстановительному потенциалу системы из лутео-иона и аммиачных комплексов кобальта (II) в рассматриваемых условиях [c.261]

Напншите уравнения реакций а) образования комплексного соединения двухвалентного кобальта б) его окисления кислородом воздуха и пероксидом водорода в аммиачный комплекс трехвалентного кобальта в) диссоциации обоих комплексных соединений [c.195]

Метагидроксид кобальта под действием аммиака превращается в аммиачный комплекс — гидроксид гексаамминкобальта(П1) [Со(МНд)5](ОН)з, который при нагревании разлагается, выделяя осадок метагидроксида кобальта и газообразный аммиак [c.50]

Для получения кобальтовых шпинелей осаждение проводят гидроксидом натрия, а не аммиаком [8], чтобы избежать образования хорошо растворимых в воде аммиачных комплексов кобальта. С03О4 обычно получают разложением нитрата или гидроксида кобальта при 350 °С с увеличением температуры до 850 "С С03О4 переходит в неактивный оксид СоО. Кобальтиты никеля и марганца также получают при разложении соответствующих гидроксидов при 350 С. Прокаливание гидроксидов меди и кобальта приводит к образованию шпинели U O2O4 и оксида меди. [c.21]

На рис. 15 изображены спектры различных соединений трехвалентного хрома. Во всех случаях главный пик расположен приблизительно при 22—25 эв. Спектр СГ2О3 почти идентичен со спектром МпОз (рис. 4), а спектры оксалатных и аммиачных комплексов сходны со спектрами соответствующих соединений кобальта, изображенными на рис. 12 и 10. [c.144]

При оценке экспериментального материала ужно принять во внимание, что точность, с которой определены ступенчатые константы, существенно различается для разных систем аммиачных комплексов. В случае комплексов меди (II), для которых по различным причинам ступенчатые константы определены с самой высокой точностью, вычисленные значения остаточного эффекта непрерывно увеличиваются с числом присоединенных молекул аммиака. Это, вероятно, следует рассматривать как экспериментально установленный факт. Однако ступенчатые константы для систем комплексо кадмия, кобальта (II), никеля и цинка едва ли известны с достаточной точностью, чтобы сделать надежное заключение относительно изменения величины остаточного эффекта. [Это особенно справедливо для системы комплексов цинка, где остаточный эффект отрицательный и поэтому определен довольно неточно (см, стр. 165).] Очень интересно сравнить два средних значения остаточного эффекта и А д, которые, как видно, находятся в хорошем соответствии во всех случаях, когда такое сравнение возможно. Это тем более важно потому, что среднее арифметическое, зависит только от первой и последней ступенчатых констант системы, и, тогда как Н д определяется главным образом отношением средних констант системы комплексов. Поэтому весьма вероятно, что незакономерное изменение вычисленных значений отдельных остаточных эффектов в большой степени обусловлено экспериментальными ошибками. [c.59]

В противоположность электростатической гомеонолярная связь обычно отличается определенной инертностью , и можно несомненно принять, что химическая связь большей частью гомеополярна по природе во всех случаях, где равновесие комплексов достигается с трудом или совсем не устанавливается. Но едва ли правильно обратное утверждение, что инертность должна обязательно соответствовать гомеополярной связи. Интересно сравнить системы аммиачных комплексов магния, кобальта (II) и никеля с системой комплексов кобальта [c.83]

III). Эти системы имеют характеристическое координационное число 6 и остаточный эффект одного и того же порядка, несмотря на огромное различие в прочности амминов. Что касается природы химической связи, то система малопрочных комплексов магния, несомненно, представляет пример валентных связей, которые являются главным образом ионно-дипольными связями, тогда как в системе очень прочных комплексов кобальта (III) связи являются типичными направленными гомео-полярными связями. Инертность аммиачных комплексов кобальта (III), и особенно их диамагнетизм , определенно указывают на это. В сравнении с этими системами положение менее ясно в случае аммиачных комплексов кобальта (II) и никеля, которые по прочности лежат между аналогичными комплексами [c.83]

Согласно исследований Иоса [38] и Асмуссена [39] не только аммиачные комплексы кобальта (П1), но и ионы гексаквокобальта (П1) также являются диамагнитными. Последнее особенно интересно, так как показывает, что могут существовать главным образом гомеополярные связи также и в случае акво-ионов, [c.83]

В последнем разделе (гл. VII, 5) автор попытался описать состояние в некоторых системах, в которых ионы металла всегда имеют два определенных координационных числа. Аналогичные рассуждения можно привести для систем, где ионы металла имеют только одно координационное число в случае одних лигандов (например, ионы кобальта (II) и никеля по отношению к воде и аммиаку), но два координационных числа в случае других лигандов. Здесь просто следует обратить внимание на следующие факты. Системы роданидных комплексов золота (III) и цианидных комплексов никеля с четырьми плоскими связями и остаточной способностью к дальнейшему комплексообразованию (см. стр. 66) напоминают систему аммиачных комплексов меди (II). Условия в системах галогенидных комплексов кобальта (11) (с тетраэдрическими и октаэдрическими связями), так много обсуждавшихся в литературе, можно, по-видимому, сравнить с условиями в системах аммиакатов цинка и кадмия. Кроме того, стоит упомянуть, что соображения относительно пространственной структуры свободных комплексных ионов являются весьма предположительными. По-видимому, чтобы получить более точные ответы на эти вопросы, необходимы дальнейшие исследования, и прежде всего исследование рамановских спектров с применением современной техники. [c.112]

На рис. 12 графически представлены кривые образования для систем аммиачных комплексов кобальта (II) и никеля при определенных температурах и концентрациях аммонийной соли. По.мимо точек, соответствующих измерениям со стеклянным электродом, кривая, отвечающая системе комплексов кобальта (II) в 2 н. растворе нитрата а.ммония при высоких концентрациях аммиака, включает некоторые результаты измерений окислительно-восстановительных потенциалов аммиачных растворов кобальта (II), к которым была добавлена соль гексамминкобальта (III). Из рисунка видно, что эти точки хорошо ложатся на кривую образования, построенную по данным измерений со стеклянным электродом. Как уже отмечалось, экспериментальные условия измерения окислительно-восстановительных потенциалов будут рассмотрены нил<е. [c.190]

Рис. 18. Зависимость окислительно-восстановительного потенциала ( окисл -восст ) системы из лутео-иона и аммиачных комплексов кобальта (II) от ра [ННз] в 1 и 2 н. растворах НН4НОз, а также в 1 н. растворе КН4С1 при 30°.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология