Катионы аммиачные комплексы

Обнаружение катиона Ag+. Фильтрат, содержащий аммиачный комплекс серебра, делят на две части. К одной из них добавляют раствор иодида калия, при этом выпадает [c.34]

Как изменяется комплексообразующая активность катионов в ряду Zn " - Hg " Напишите уравнения реакций взаимодействия хлоридов цинка, кадмия и ртути (I и II) с концентрированным раствором аммиака. В каких условиях образуются аммиачные комплексы ртути [c.138]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Катионы меди(П) Си открывают, действуя раствором аммиака на раствор, содержащий катионы Си . При этом протекает реакция образования растворимого аммиачного комплекса меди(П) [Си(КНз)4] яркосинего цвета [c.207]

Аналогично можно перевести в раствор из осадков гидроксидов катионы Со , Ni , u , d , Hg в форме растворимых аммиачных комплексов, тогда как гидроксиды магния, марганца, железа, сурьмы, висмута остаются в осадке, поскольку не образуют растворимых аммиакатов. [c.207]

Аммиак в комплексных соединениях. Комплексные аммиакаты содержат координированные через атом азота молекулы аммиака М<-МНз (где М — катион металла-комплексообразователя). В ИК-спектрах поглощения аммиачных комплексов металлов молекулам аммиака соответствуют характеристические полосы в следующих областях [c.547]

Сущность хроматографического метода разделения Fe + и Сц2+ заключается в переводе этих ионов в комплексные соединения противоположных знаков. Если к раствору, содержащему ионы трехвалентного железа и меди, добавить лимонной кислоты и затем раствор аммиака, то Fe + в растворе будет в виде анионного цитратного комплекса, а Сц2+ — в виде катионного аммиачного комплекса. Поэтому при про- [c.119]

Катион аммиачного комплекса меди [Си(ЫНз)4Р+ окрашен в ярко-васильковый цвет. [c.339]

В растворе, содержащем карбонат аммония, индий образует анионный карбонатный комплекс, а цинк и кадмий — катионные аммиачные комплексы, поэтому эти металлы можно разделять на катионитах или анионитах [17]. [c.181]

Для отделения палладия на ионообменниках используют хлоридные комплексы палладия, которые задерживаются на сильно основных анионитах, а также катионные аммиачные комплексы палладия, удерживаемые катионитами [13, 14]. [c.300]

Осаждение гидроокисью аммония. Метод применяется для отделения очень малорастворимых гидроокисей трех- и четырехвалентных металлов от более растворимых гидроокисей, а также от катионов, образующих аммиачные комплексы. [c.96]

Со (ЫНз) " ", хотя заряд первого комплексного катиона наименьший (по-видимому, этот катион наименее способен к гидратации). Если ионы металлов образуют комплексы одинакового состава и заряда с одним и тем же лигандом, т. е. комплексные ионы с близкой способностью к гидратации, то селективность поглощения определяется электростатическим взаимодействием —чем больше радиус комплексного иона (пропорциональный радиусу центрального иона металла), тем меньше селективность поглощения. Например, селективность поглощения аммиачных комплексов уменьшается в ряду Со (КНд)4+ > 2п (NHз)4+ > [c.187]

Так как определению меди мешают катионы железа, и, наоборот, катионы меди мешают определению железа, то сначала необходимо эти катионы разделить. Для этой цели берут 5 мл пробы, помещают в 300 мл термостойкий стакан, приливают 20 мл 1 н. раствора хлористого аммония. Содержимое стакана нагревают и к горячему раствору приливают 25—50 мл 2 н. раствора гидроокиси аммония (контролируют полноту осаждения железа по образованию интенсивно темно-синего цвета рН В—9). Железо при этом выпадает в осадок в виде гидроокиси, а гидроокись меди растворяется с образованием синего аммиачного комплекса меди. Раствор нагревают для лучшей коагуляции осадка гидроокиси железа. Осадок отфильтровывают через воронку Бюхнера с двумя плотными фильтрами синяя лента и промывают горячей дистиллированной водой. На фильтре остается двух- и трехвалентное железо, а двухвалентная медь проходит в фильтрат. [c.84]

Осадки гидроксидов катионов четвертой аналитической группы не растворяются в водном аммиаке, за исключением гидроксида цинка Zn(0H)2, который растворяется в водном растворе аммиака с образованием аммиачного комплекса [Zn(NH3)4] . [c.322]

Открытие катионов меди(11) Си . Катионы меди(П) предварительно открывают в отдельной порции раствора реакцией с концентрированным раствором аммиака, при которой образуется аммиачный комплекс меди(П) [Си(ЫНз)4] интенсивно синего цвета. [c.338]

Катионы железа(П), меди(П) и других металлов, образующих окрашенные аммиачные комплексы, мешают определению. [c.340]

Реакция с раствором аммиака. Как и щелочи, аммиак вначале образует с катионами Zn белый осадок гидроксида цинка, который при дальнейшем прибавлении раствора аммиака растворяется с образованием бесцветного аммиачного комплекса цинка [2п(ННз)4] [c.372]

Вследствие перехода иона меди в комплекс, весь содержащийся в катионите ион меди вымывается в фильтрат. Последний обрабатывают 6%-ным раствором перекиси водорода (6—7 капель) при нагревании в течение 10 мин. После охлаждения добавляют раствор аммиака до образования медно-аммиачного комплекса (синее окрашивание). Полноту вымывания медного комплекса из колонки проверяют также обработкой последних порций фильтрата перекисью водорода при нагревании с последующим добавлением после охлаждения раствора аммиака. Отсутст ие синего окрашивания [c.99]

Для отделения хромат-ионов от ионов, образующих прочные катионные комплексы в аммиачной среде, используют катиониты с карбоксильными группами, например Амберлит IR -50. На колонке, заполненной катионитом в НН -форме, отделяют от аммиачного комплекса Си(И) [718]. [c.138]

В азотнокислом растворе, полученном после отделения осадка сульфида ртути(П), открывают катионы меди(П) Си . К 2—3 ка.тлям раствора прибавляют несколько капель водного (2 моль/л) аммиака до щелочной реакции. В присутствии катионов Си образуется синий аммиачный комплекс меди(П) [Си(КНз)4] . Раствор окр ашивается в ярко-синий цвет. [c.311]

Тяжелые металлы, не образующие аммиачных комплексов, выпадают в осадок. Образующие аммиачные комплексы катионы маскируют добавкой твердого цианида калия и определяют Ва(П) обратным титрованием. Ионы Mg(II) и Са(П) мешают титрованию, их следует отделять предварительно. [c.220]

Хотя и существуют исключения, катион обычно образует максимум две, четыре или шесть координационных связей, причем его координационное число принимается равным этому максимуму. Образовавшиеся координационные соединения могут быть положительно заряженными, нейтральными или отрицательно заряженными. Так, например, медь(1 1) с координационным числом, равным четырем, образует катионный аммиачный комплекс Си 1 Нз) , нейтральный глициновый комплекс Си (МНгСНгСОО) 2 и анионный комплекс с хлорид-ионами СиСП - [c.299]

Кроме аммиака, катионы этих элементов образуют комплексы с пиридином СзНаМ, метиламином, этилендиамином, которые также можно использовать для их отделения. Катионы Мп + и Ре + (образующие с ними комплексы) не мешают, так как отделяются раньше в 5-й группе катионов по кислотно-щелочному методу. Полезно сопоставить сероводородный и кислотно-щелочной методы (см. табл. 36). В сероводородном методе анализа используется сходство свойств переходных металлов по горизонтальному направлению от скандия до цинка (их одинаковое отношение к сульфиду аммония). При осаждении 4-й группы используется способность ряда элементов образовывать сульфиды (тиооснования) и при растворении 5-й группы — способность ряда элементов образовывать тиоангидриды. В кислотнощелочном методе анализа для разделения тех же катионов используются в основном амфотерность гидроокисей и способность некоторых из них образовывать аммиачные комплексы. [c.191]

Сущность одного из эффективных методов разделения ионов Fe + и Си 2+ заключ ается в переводе этих ионов в комплексные соединения противоположных знаков. Если к раствору, содержащему ионы железа (П1) и меди, добавить лимонной кислоты и затем раствор аммиака, то железо в растворе будет находиться в виде анионногп цитратного комплекса, а медь — в виде катионного аммиачного комплекса. Поэтому при пропускании исследуемого раствора через колонку с катионообменником ионы [Си(МНз)4] + будут задерживаться на колонке, а железо останется в растворе. [c.144]

Идеальным является случай, когда при определенной концентрации комплексообразователя L один из разделяемых ионов связан в анионные комплексы, а другой находится в виде катионов. Например, в аммиачной среде в присутствии салицилат-ионов SaZ железо (И1) образует анионный комплекс [FeSa/gf , в то время как медь связана в аммиачный комплекс [Си (NHa) из такого раствора медь поглощается катионитом, а железо проходит в фильтрат. В концентрированных растворах НС1 многие ионы металлов образуют анионные хлоридные комплексы и могут быть отделены на анионитной колонке от ионов никеля, не образующего таких комплексов и проходящего в фильтрат. [c.200]

Электронные и -катионы обладают рядом особенностей в комплексообразовании. Прежде всего это высокое сродство к до-норным атомам азота и серы, причем сродство к донорному атому азота обычно выше, чем к донорному атому кислорода. Особенно это видно при взаимодействии этих катионов с аммиаком. В растворе аммиака содержатся кислородные лиганды ОН и азотные лиганды МНз- Если катионы класса А образуют при действии аммиака гидроокиси или комплексные гидроксо-ионы (бериллий), то катионы рассматриваемой группы, как правило, дают аммиачные комплексы. Эта группа катионов велика и по свойствам очень разнообразна, являясь как бы переходной между классами А и Б. Некоторые факторы (увеличение заряда у Ее , появление й -обо-лочки у и т. д.) способствуют повышенной электростатич- [c.64]

Устойчивость комплексов 18-электронных катионов. Донорные атомы азота и серы имеют гораздо большее сродство к 18-элек-тронным катионам, чем к8-электронным. Растворы аммиака, которые осаждают большинство 8-электронных и f-катионов в виде гидроокисей, переводят 18-электронные катионы в устойчивые растворимые аммиачные комплексы. Сродство 18-электронных катионов к атому азота [см. уравнение (VIII. 29)] сопоставимо со сродством их к заряженным функциональным группам, содержащим атом кислорода. Так, для Zn уравнение (VIII. 29) приобретает вид [c.178]

Реакция с формальдегидом НСНО —реакция серебряного зеркала (фармакопейная). В присутствии в растворах восстановителей катионы Ag восстанавливаются до металлического серебра, которое, осаждаясь на стенках чистой пробирки, образует тонкую блестящую пленку — серебряное зеркало . В качестве восстановителя часто применяют разбавленный раствор формальдегида в аммиачной среде при слабом нагревании (при сильном нагревании металлическое серебро выделяется в виде черно-бурого осадка). Вначале при реакции катионов с аммиаком образуется гидроксид серебра AgOH, переходящий в черно-бурый оксид серебра Ag20, который растворяется в избытке аммиака с образованием аммиачного комплекса [Ag(NHз)2]. Этот комплекс при взаимодействии с формальдегидом дает металлическое серебро. Реакщпо можно описать схемой [c.356]

Способность к образованию комплексных соединений, свойственная всем переходным металлам, наиболее ярко проявляется у элементов УИ1В-группы, в частности у элементов триады железа. Помимо дефектности -оболочки, здесь немаловажную роль играет то, что атомные и ионные радиусы Ре, Со, N1 наименьшие среди За -элементов, в силу чего увеличивается поляризующее действие и образуются более прочные связи с лигандами. Помимо катионных аквакомплексов [Э(Н20)в]2+ и [Э(Н20)в] +, известны и аммиакаты с координационным числом 6 [Э(NHз)oI и [Э(NHз)в] +, а также смешанные акваамминокомплексы, например [Э (NHз)5 (НаО)]- . Устойчивость аммиачных комплексов Э(+2) увеличивается в ряду Ре—Со—N1. Это объясняется внешней 5р й( -гибридизацией с образованием высокоспиновых комплексов у всех трех элементов вследствие сравнительно слабого кристаллического поля, создаваемого лигандами NHз. При этом оставшиеся валентные электроны Э распределяются по -орбиталям в соответствии с правилом Гун-да [c.409]

Аммины, или амминокомплексы. или аммиакаты, или аммиачные комплексы металлов — координационные соединения металлов, содержащие молекулы координированного (т. е. связанного с атомом металла) аммиака. Молекулу аммиака, выступающую в роли монодентатного лиганда, называют аммином. Молекула аммиака связана с атомом металла донорно-акцепторной координационной связью через атом азота по схеме М<-ННз. Донор электронной пары — атом азота, акцептор электронов — атом металла. Направление стрелки, обозначающей донорно-акцепторную связь, указывает направление донирования электронов. Аммины могут быть комплексами катионного типа (например, [Р1(ЫНз)4]С12). Часто к амминам относят также комплексы, содержащие, кроме аммиака, другие лиганды (на1фимер, [Р1СЬ(ННз)2]), хотя, строго говоря, подобные соединения амминами не являются. Широко используются в химическом анализе. [c.204]

Групповым реагентом на катионы третьей аналитической фупны некоторые авторы считают водный раствор гндрофосфата аммония (NH4)2HP04- При действии этого группового реагента т анализир>емого раствора выпадают осадки фосфатов катионов третьей аналитической группы, растворимые, в отличие от фосфатов катионов второй аналитической фуппы, в избытке водного аммиака с образованием аммиачных комплексов. [c.310]

К 2—3 МЛ испытуемого раствора, содержащего катионы всех пяти групп, приливают 1 мл иасыщенпого раствора фосфорнокислой соли и такое же количество аммиака, взбалтывают и центрифугируют. Полученный осадок содержит висмут в виде фосфата, а также другие катионы. В раствор Переходят все катионы, дающие аммиачные комплексы (Ag+, u +, Zn +, d +). Прозрачный раствор сливают, остаток фосфатов промывают один pa.j водой. К ос.адку приливают 2 мл 2 п. HNO3, слегка нагревают, после чего снова центрифугируют, и сливают прозрачный раствор. Затем осадок промывают два раза по 3 мл воды, приливают к нему 0,5—1 мл насыщенного раствора алюминиевых квасцов, 1 мл формалина, нужное количество 2 н. щелочи и нагревают. Выпадает черный металлический висмут. Открываемый минимум 2,7-10 г Bi в 1 мл. [c.276]

Обработка осадков. На первом фильтре откры вают Ag+, РЬ + и Hg +. Осадок промывают сначала горячей водой и в ней определяют РЬ + действием иодида калия. Затем осадок обрабатывают аммиаком, в аммиачном фильтрате обнаруживают Ag+, разрушая аммиачный комплекс прибавлением раствора НС1 или HNO3 или иодидом калия. Если от действия аммиака осадок на фильтре почернел, делают заключение о наличии катиона Hg2+. [c.42]

Другие методы отделения. Для отделения галлия от сопутствующих элементов используют также ионообменную хроматографию. Аммиачный раствор (pH 9—10), содержащий галлий, цинк и винную кислоту, пропускают через катионит СБС в NH -форме. Цинк в виде прочного аммиачного комплекса [ п(ННз)4] + задерживается катионитом, а галлий в виде тартратного комплекса [0а(С4Н40б)з] переходит в раствор. [c.215]

Кадмий оставался в фильтрате в виде катионного аммиачн ого комплекса, а галлий поглощался анионитом, очевидно, в виде анионного нитратного комплекса, который отличается большой прочностью. После промывания анионита от кадмия в фильтрате определяли кадмий трилонометрически и иодометрически [11. Галлий десорбировали 12%-ной соляной кислотой и определяли трилонометрически [2]. [c.128]

Предполагается, что в реакциях (9) и (12) ионы поглощаются цеолитом. Высокоподвижными частицами считают комплекс [Pt (NHa)2(H)2] . Комплекс такого состава пока не выделен, однако в рассматриваемом случае он играет только промежуточную роль, способствуя агрегированию платины. Тем не менее гидридные комплексы платины хорощо известны [33], и наиболее близок по структуре к [Pt(NH3)2(H)2]° нейтральный комплекс [Pt(L)2(H)2]°, где L — монодентатный фосфин. Механизм, предложенный выше для обмена [Р1(МНз)4]2+ на цеолите, вероятно, справедлив также и в случае силикагеля. Известно [34], что, если после ионного обмена с раствором аммиачного комплекса платины (точный состав катионных частиц платины не был установлен) силикагель высушить при низкой температуре (около 330 К) и восстановить водородом нри 570 К, наибольшая дисперсность платины (Dpt l) достигается при давлении водорода в интервале 0,13- 10 —1,3- 10 Па (0,1—1,0 мм рт.ст.) если давление водорода равно 101 кПа (1 атм), дисперсность платины заметно ниже (Dpt 0,8). Поэтому реакция (9), по-видимому, обратима и равновесна, так что нри низких давлениях водорода концентрация [Р1(ЫНз)2(Н)2]° на носителе уменьшается и конкурентоспособными реакииями образования восстановленной платины становятся реакции (11) и (12). [c.188]

Чтобы экспериментально определить число р, готовят серию растворов с постоянной концентрацией соли металла и переменной концентрацией лиганда X во всех этих растворах концентрация Сх должна быть значительно больше общей концентрации катиона металла. Далее полярографируют растворы и вычерчивают полярографические волны. Из уравнения (VI, 4) видно, что при увеличении концентрации с полярографические волны должны сдвигаться в более отрицатёльную область потенциалов (см. рис. 97 для аммиачных комплексов кадмия). По полученным полярограммам измеряют потенциалы полуволн комплекса при различных концентрациях лиганда. Эти данные используют для построения графика, [c.227]