Катионы сульфидов и гидроксидов

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Сочетание этих подходов позволило выработать три основные схемы деления неорганических катионов на группы сероводородную, кислотно-основную и аммиачно-фосфатную. В сероводородной за основу принята растворимость сульфидов катионов в различных средах, в кислотно-основной—растворимость гидроксидов, в аммиачно-фосфатной — растворимость фосфатов. Классификация катионов по этим группам приведена в табл. 8.2—8.4. [c.200]

Буферные смеси широко используют в аналитической химии, например, при проведении реакций окисления — восстановления при осаждении нерастворимых солей многих катионов и анионов, требующих соблюдения определенных значений pH, как, например, осаждение сульфидов, гидроксидов, карбонатов, хроматов, фосфатов и во многих других случаях. [c.172]

Других взглядов придерживалась И. И. Блок. В 1952 г. в своей книге Качественный химический анализ она пишет Наши исследования показали, что в противовес установившимся воззрениям аналитическая классификация катионов, лежащая в основе классического сероводородного метода качественного анализа, не является искусственной или условной, а представляет собой классификацию естественную, логически вытекающую из периодической системы Д. И. Менделеева . Вслед за ее работой появились учебники и учебные пособия других авторов Ю. А. Клячко, С. А. Шапиро, Б. П. Надеинского, А. П. Крешкова, которые показывают, что растворимость сульфидов, гидроксидов и различных солей, как и все [c.17]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

При разделении катионов на аналитические группы казалось бы естественным распределить их по группам периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Однако такое деление менее удобно, чем размещение катионов по аналитическим группам, основанное на различии растворимости хлоридов, сульфидов, гидроксидов и карбонатов различных элементов. Но если разделить катионы по группам в соответствии с положением элементов в периодической системе возможно, то разместить по этому признаку анионы оказалось бы невозможно, так как один и тот же элемент, относящийся к группе неметаллов, дает по нескольку анионов, характеризующихся различными свойствами, как, например, анионы сернистой, серной, сероводородной, тиосерных кислот и т. п. [c.70]

Получают осадок сульфидов, гидроксидов катионов (см, с. 135) [c.146]

Если в результате гидролиза образуется осадок или газообразное вещество, т. е. одно из веществ удаляется из сферы реакции, гидролиз может происходить практически необратимо. Поэтому при взаимодействии солей Сг " н Ре + с растворами сульфидов и карбонатов в осадок выпадают не сульфиды и карбонаты этих катионов, а соответствующие гидроксиды [c.207]

Групповым реактивом катионов III аналитической группы является сульфид аммония. В нейтральной и слабощелочной среде раствор сульфида аммония осаждает катионы этой группы в виде малорастворимых соединений — гидроксидов А1(0Н)з, Сг(ОН)з и сульфидов Fe.jSj, FeS, ZnS, MnS, oS и NiS. Образование гидроксидов алюминия и хрома (III) является результатом взаимного усиления гидролиза сульфида аммония и солей, образованных катионами Д1 + и Сг + (см. с. 69). [c.258]

Общие схемы анализа катионов ill группы. Известно несколько схем анализа катионов III группы, которые отличаются друг от друга главным образом методами разделения их на отдельные подгруппы. В их основе лежит различие в химических свойствах гидроксидов, сульфидов, устойчивости комплексных ионов, в частности аммиакатов, и некоторых других. В ходе дальнейшего изложения будут подробно рассмотрены пероксидный и аммиачный методы. [c.275]

Различные комплексообразователи могут координировать вокруг себя лиганды трех типов анионного, нейтрального и катионного. В качестве лигандов анионного типа могут выступать как элементарные, так и сложные отрицательно заряженные ионы, например галид-, оксид-, гидроксид-, сульфид-, цианид-ионы, а также сульфат-, нитрат-, нитрит-, карбонат-ионы и др. [c.65]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов третьей аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами, все соли меди (И), кобальта и никеля, иодид ртути (II), гидроксиды меди (II), никеля, кобальта и все сульфиды, за исключением ZnS, который имеет белый цвет. [c.61]

Вторая аналитическая группа катионов (As , As , Sn , Sn Sbi", SbV, BP, u2 d Zn o Ni Fe Fe=> ). Ко второй аналитической группе катионов относят катионы, осаждаемые в уксуснокислой среде общим групповым реактивом — (N1 4)28 в виде сульфидов и других сернистых соединений. По свойствам гидроксидов эта группа разделяется на две подгруппы [c.119]

Растворение осадка гидроксидов катионов первой подгруппы второй группы и вторичное осаждение их в виде сульфидов. Осадок 3 переносят в чашку, растворяют в 6 н. растворе азотной кислоты, избы- [c.121]

Осаждение сульфидов первой подгруппы и сернистых соединений второй подгруппы. Осаждение кончают в сильно кислой среде, способствующей выпадению в осадок сернистых соединений мыщьяка. Анализируемый раствор помещают в пробирку и нейтрализуют 6 и. водным раствором аммиака (pH 7). При этом образуется осадок гидроксидов, хлорокисей и основных солей катионов второй аналитической группы. К раствору прибавляют равный объем 0,6 н. раствора хлористоводородной кислоты и добавляют избыток 2%-ного раствора тиоацетамида. Полученный раствор с осадком разбавляют равным объемом воды и нагревают на водяной бане (рН 1). Осадок отделяют центрифугированием [c.144]

Систематический ход анализа. 1) Осаждение катионов третьей группы. Исследуемый раствор нейтрализуют водным раствором аммиака п прибавляют 2%-ный раствор тиоацетамида. Смесь нагревают на водяной бане в течение 5—6 мин. Осадок сульфидов и гидроксидов центрифугируют [c.149]

Осаждение сульфидов и гидроксидов катионов третьей группы. К раствору 2 прибавляют водный раствор аммиака и 2%-ный раствор тиоацетамида. Раствор нагревают на водяной бане в течение 5 мин. Осадок отделяют центрифугированием и промывают раствором нитрата аммония [c.153]

Необратимый гидролиз осуществляется при взаимодействии солей слабых осиований (АН+. Сг +, Fe +) с солями слабых кислот (сульфидов, карбонатов). Причем в осадок выпадают не сульфиды или карбонаты этих катионов, а соответствующие им гидроксиды [c.80]

Для разделения катионов на аналитические группы пользуются различными методами. Наиболее распространены щелочной и сероводородный методы. Щелочной метод основан на различном отношении основных и амфотерных гидроксидов к щелочам, а сероводородный — на различной растворимости сульфидов металлов при различных pH раствора. В данной работе рассматривается сероводородный метод. [c.257]

Объяснить, почему при взаимодействии группового реагента с катионами А1 + и Сг + выпадают гидроксиды, а не сульфиды. [c.299]

Третья группа катионов осаждается сульфидом аммония в слабощелочной среде (в присутствии вод ного раствора аммиака). К этой группе относят Ре + Ре +, А1 +, СгЗ+, Мп +, 2п - +, N 2+, Со +, ионы ред козе мельных элементов, 1п +, Т1 +, Оа +, Т1 , 2т , НГ НЬ . Та . Ионы Ре= +, Ре2+, Мп +, гп +, Ni +, Со + 1пЗ+, Т1 + и Оа + осаждаются в виде сульфидов, а остальные — в виде гидроксидов. [c.561]

Поэтому при взаимодействии солей алюминия, хрома, железа (111) с растворами сульфидов, карбонатов в осадок выпадают не сульфиды и карбонаты этих катионов, а соответствующие гидроксиды [c.113]

Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является необратимым процессом, например гидролиз сульфидов и карбонатов А1 , Сг . Ре . Эти соединения нельзя получить в водном растворе. При взаимодействии солей АР, Сг и Ре в растворе с сульфидами и карбонатами в осадок выпадакгг не сульфиды и карбонаты этих катионов, а их гидроксиды [c.284]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Катионы, сульфиды которых имеют величину произведения растворимости больше 10 , можно разделить на отдельные группы раствором (NH4)aS в присутствии NH4OH. Гидроксид аммония NH4OH добавляется в раствор сульфида аммония для подавления гидролиза [c.257]

Вещество № 6 ие растворяется в воде. При действии кислоты НС1 выделяет сероводород, следовательно, данное вещество — сульфид. Из солянокислого раствора вещества № 6 при действии щелочи выпадает белый осадок, растворимый в избытке раствора щелочи (что указывает на амфотериость гидроксида металла) и в растворе аммиака. Из указанных в условии задачи катионов такой гидроксид может образовывать Zп +. Следовательно, вещество № 6 — сульфид циика ZnS. [c.166]

У катионов I группы растворимы в воде сульфиды, гидроксиды, карбонаты и хлориды. Это единственная груйпа не имеюн1,ая группового реактива. Она включает катионы К, Na , NHJ и Mg . В отличие от карбонатов К" , Na , NH4, карбонат Mg + растворим только в присутствии солей аммония. [c.73]

В водных растворах суш,ествуют катионные аквокомплексы [Ре(ОН2)б1 , имеющие бледно-зеленую окраску. Гексааквокомплексы образуются при растворении в воде солей Fe (И) или при взаимодействии с разбавленными кислотами железа, оксида FeO (черный), гидроксида Fe(0H)2 (белый), сульфида FeS (черный), карбоната ГеСОз (белый), например [c.623]

При использовании N328 в качестве осадителя последовательность разделения катионов такая же, как в сероводородном методе. При действии НагЗ, МагСОз и NaOH катионы отделяют в виде нерастворимых в щелочах сульфидов, карбонатов и гидроксидов соответственно. В растворе остаются тиосоли, ионы алюминия и бериллия. Дальнейшее разделение проводят, обрабатывая осадой и раствор соляной кислотой. Недостатком метода является выделение больших количеств H2S при избытке кислоты. [c.80]

Отделение катионов III группы от катионов II группы. Отделение катионов III аналитической группы осуществляется с помощью группового реактива — раствора (N1-14)28, который осаждает их в виде малорастворимых гидроксидов и сульфидов. Эту операцию необходимо вести при определенных условиях, препятствующих образованию коллоидных растворов и способствующих практически полному осаждению - )тих соединений в виде хорошо центрифугирующихся осадков. [c.274]

Zn ). К третьей аналитической группе относят катионы, осаждаемые в щелочной среде (рН>7) общим реактивом — тиоацета-мидом в виде сульфидов и гидроксидов. [c.143]

Осаждение сульфидов и гидроксидов катионов третьей группы (раствор 2) NH3 (водн, р—р) + H3 SNH2 Осадок 3 FeS, Fe Sa, NiS, oS, MnS, ZnS, А1(0Н)з, Сг(ОН)з (см. гл. IX,[ 7) Раствор 3 катионы IV и V группы [c.154]

По таблице качественной растворимости (см. табл. 6 Приложения) рассмотрите различия в растворимости галогенидов, сульфатов, карбонатов, ортофосфатов, гидроксидов, сульфидов. У каких катионов все указанные в табтшце соли хорошо растворимы, а у каких многие соли малорастворимы или практически нерастворимы V каких анионов большинство солей хорошо растворимо в воде Какие катионы нельзя ввести в раствор простым растворением их солей в воде [c.117]

Групповым реагентом является водный нейтральный шш слабо Щ4> лочной (pH = 7—9) раствор сульфида аммония (№4)28 (в присутствии аммиака и хлорида аммония), который осаждает из водных растворов катионы алюминия и хрома (а также титана) в виде гидроксидов AKOH13 и Сг(ОН)з, а остальные катионы — в виде сульфидов Мп8, FeS, Fe S , С08, Ni8, ZnS. В соответствии с этим катионы третьей аналитической группы, перечисленные в табл. 11.1, разделяют на две подгруппы. К пер- [c.293]

Если олово(П) отсутствует в ангшизируемом растворе, то реакцию проводят в уксуснокислой среде, поскольку в данной среде остальные катионы четвертой группы не мешают открытию катионов цинка. В этом случае к -0,5 мл анализируемого раствора прибавляют по каплям 2 моль/л раствор гидроксида натрия до сильно щелочной реакции. К образовавшемуся раствору прибавляют 2 моль/л раствор уксусной кислоты до кислой реакции (по лакмусу), после чего — несколько капель раствора сульфида аммония. В присутствии катионов цинка выпадает белый осадок сульфида цинка. [c.330]

При втором варианте к желтому раствору, образовавшемуся после отделения гидроксидов алюминия и олова(1У), прибавляют концентрированный раствор соды КагСОз и нагревают смесь до полного удаления аммиака. Выпавший белый осадок оксикарбоната цинка (2пОН СОз отделяют центрифугированием и растворяют в небольшом количестве 2 моль/л раствора хлороводородной кислоты. В полученном солянокислом растворе открывают катионы цинка реакцией с сульфидом аммония (см. выше Предварительные испытания ) и — для контроля — с дитизоном. [c.333]

Из неметаллических комплексных катнонов наиболее часто встречаются ион аммонкя NHj и ион гидроксония Н3О+. В металлических комплексных катионах в центре комплекса располагается атом или ион металла, а вокруг него координируются анионные и нейтральные лиганды. В качест1 е комплексообразователей чаще всего выступают металлы В-групп и металлы IIIA, IVA и VA групп периодической системы. В качестве лигандов анионного типа могут выступать галид (F-, С1-, Вг- I-)-, оксид (0 )-, гидроксид (ОН-)-, сульфид (S -)-, цианид ( N-) , роданид ( SN-)-, сульфат (50 -)-, нитрат (N0,)-, нитрит (NO2 )-, карбонат (С05 )-ионы и хр. В качестве нейтральных лигандов наиболее часто встречаются полярные молекулы воды, аммиака, окиси углерода (аква-, аммино-, карбонильные группы) и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология