Железа кривые течения

Исследования взаимодействия оксидов цинка, железа, никеля с водой позволили установить, что ее молекулярная форма ответственна в основном за формирование коагуляционных структур определенной прочности, что хорошо подтверждается кривыми течения и вязкости в широком диапазоне градиентов скоростей. Исходя из этого были разработаны физико-химические принципы получения оксидных систем с максимальной массоемкостью при их текучем состоянии. [c.232]

Р.ИС. 5 дает представление о процессах окисления и восстановления железных электродов. Здесь кривая // отражает течение процесса ионизации водорода в присутствии железных электродов, не бывших в употреблении. Кривая / относится к ионизации кислорода при окислении железа. Кривая III показывает, как идет процесс восстановления окисленных электродов в токе водорода. [c.354]

Характер течения суспензий при разных концентрациях дисперсной фазы иллюстрирует рис. VII. 12. Кривые течения представлены для водной суспензии краски — охры (природный глинистый пигмент желтого цвета, обусловленного содержанием оксидов и гидроксидов железа). Обращают на себя внимание кривые для суспензий с содержанием охры 9,1 и 17,7% (об.), разграничивающие качественно различные состояния системы. При концентрациях меньше 9,1% водные суспензии охры проявляют ньютоновское течение, которое может реализоваться только при практическом отсутствии структуры. При концентрации от 9,1 до 17,7% характер течения системы соответствует течению структурированных жидкообразных тел. Такое течение обычно отвечает концентрациям дисперсной фазы, меньшим критической, при которой характерна свободная упаковка частиц [для данной системы эта концентрация равна 17,7% (об.)]. В указанных пределах (от 9,1 до 17,7%) структура дискретна система содержит отдельные структурные элементы (агрегаты), не связанные между собой. [c.431]

Заряд НЖ-аккумуляторов проводят током, равным 0,25 Сном, в течение 6 ч. Напомним, что номинальная емкость Сном в данном случае соответствует току /ю (т. е. 10-часовому разряду). Контроль напряжения при заряде не позволяет определить с достаточной точностью окончание процесса, поскольку зарядная кривая имеет пологий характер без четких участков постоянного напряжения, которые наблюдаются при заряде свинцовых или серебряно-цинковых аккумуляторов. Это связано с тем, что побочные реакции образования кислорода и водорода протекают соответственно в области потенциалов восстановления гидроксида железа(И) и окисления гидроксида никеля (И) и поэтому начинают сопровождать основные электродные реакции уже на ранней стадии заряда. [c.223]

На стадии легкого скольжения основной вклад в деформацию дают дислокации, вышедшие на поверхность кристалла, что подтверждается экспериментально [10]. На этой стадии (площадка текучести на кривой напряжение — деформация) пластическая деформация растяжения отожженного технического железа [33] происходит путем лавинообразного течения, как это установлено наблюдениями линий скольжения на поверхности и методом дифракционной электронной микроскопии. По данным работы [34 ], в ходе легкого скольжения сдвиг не продолжается по тем плоскостям, где он уже происходил, так как легче активировать источники дислокаций в новых (неупрочненных) плоскостях скольжения. [c.46]

Наибольшая скорость износа всегда имеет место в течение первых минут обкатки, что и представляет наибольший интерес для определения железа. Даже в том случае, когда процесс приработки происходит очень быстро, можно брать пробы весьма часто, чтобы получить динамику износа. Например, за 10 мин. можно взять две пробы одну через 3—4 мин. после начала обкатки и вторую— через 10 мин. По этим двум пробам наносят две точки, что в соединении с нулевой точкой уже может составить достаточно ясную характеристику кривой. По наступлении более или менее равномерного износа пробы можно отбирать через 30 мин., а в дальнейшем — через час или два часа, особенно при проверке износоустойчивости полученных поверхностей трения. [c.68]

Такое же ускорение наблюдается в присутствии обычных инициаторов цепной полимеризации (свободных радикалов, образующихся при их расщеплении), и ничтожных примесей металлов переменной валентности, таких, как железо, медь, марганец и т. д. Последние играют, по-видимому, такую же роль, как и при окислительно-восстановительной полимеризации (рис. 196). Ингибиторы, вызывающие обрыв цепи, тормозят окисление, и кинетические кривые окисления имеют характерную для цепных реакций S-образную форму (рис. 197). Как видно, поглощение кислорода начинается только после полного расходования ингибитора. Время, в течение которого практически не поглощается кислород, называется периодом индукции т. [c.627]

При содержании (1-т-4) 10 % свинца в сталях и сером чугуне его определению мешает присутствие избыточного количества железа (III) (иона, восстанавливающегося при менее отрицательных потенциалах). Для устранения мешающего влияния иона Fe + его переводят в Fe + с помощью аскорбиновой кислоты. Определение осуществляют на пастовом графитовом электроде из 1 М НС1. Накопление проводят при потенциале —0,90 В в течение 10 или 15 мин. Затем регистрируют анодную кривую и измеряют высоту пика при —0,40 В (другие пики во внимание не принимают). Высота пика пропорциональна концентрации свинца в интервале 10 —10- моль/л. Со- [c.174]

Полупромышленные испытания проводили в небольшом хранилище из углеродистой стали. На анодной потенциостатической кривой имеются два пика (рис. 3.22). Автор предполагает, что пик — 0,5 В соответствует появлению Ре + и образующаяся пленка, содержащая ион железа, превращается в оксалат железа. Примерно через 1 ч, если поддерживать потенциал в области от —0,3 до +0,2 В, черная пленка оксалата превращается в желто-зеленую и разрушается. Пик 0,35 В соответствует образованию РеЗ+. Пленка, содержащая Ре +, устойчива как в реактивной, так и в технической щавелевой кислоте. При поддержании потенциала в области от 0,7—1,0 В анодная защита была эффективна в течение 10 месяцев. [c.68]

На реакцию (7) получения водяного газа оказывают сильное каталитическое действие углерод и составные части золы — окислы железа, окись кальция и др. Это влияние тем значительнее, чем выше реакционная способность топлива. Как известно, реакция (7) широко используется в промышленности и проводится на катализаторах при температуре 255—450° в тех случаях, когда требуется увеличить отношение Нг СО в газе. В присутствии древесного угля или полукокса и лигнита равновесие этой реакции устанавливается в течение 1 сек. при 700°, в присутствии металлургического кокса — при 1000°. Кривая 5 на рис. 8 соответствует теоретическим значениям кривые 1 и 4— .значениям констант, рассчитанным по экспериментальным данным для древесного угля и каменноугольного кокса. Кривые 2 м 3 соответствуют экспериментальным значениям констант для бурого и каменного углей. [c.25]

Сущность метода состоит в пропускании кислорода в течение 164 ч через пробу масла с добавленным к нему растворимым металлическим катализатором (железо или медь) при температуре 120°С. Затем определяют образующиеся летучие кислотные продукты, кислотность масла и анализируют образующийся шлам. Если требуется измерить время, необходимое для получения значительного повьппения скорости образования летучих кислот (индукционный период), получают кривую кислотность/время путем ежедневных определений летучих кислот. [c.702]

Найдено, что при заданной плотности тока величина кислородного перенапряжения изменяется с течением времени. Перенапряжение кислорода как правило возрастает во времени, причем для одних металлов медленно и постепенно (железо, платина), для других— скачкообразно (свинец, медь). За величину перенапряжения принимают обычно его установившееся значение. Оно отвечает, по-видимому, выделению кислорода на поверхности окисла, устойчивого в данной области потенциалов. На кривых е — 1 1 или т) — 1 1, полученных при выделении кислорода, часто наблюдаются один или несколько перегибов, отражающих внезапные изменения в кинетике процесса. Примеры таких кривых, относящихся к выделению кислорода на свинцовом и никелевом анодах, приведены на рис. 74. На этих кривых, так же как и на кривых, полученных с другими электродами, можно все же выделить один или несколько участков, где перенапряжение линейно зависит от логарифма плотности тока и подчиняется уравнению Тафеля [c.383]

Найдено, что при заданной плотности тока величина кислородного перенапряжения с течением времени изменяется. Перенапряжение кислорода, как правило, со временем растет, причем для одних металлов медленно и постепенно (железо, платина), для других скачкообразно (свинец, медь). За величину перенапряжения принимают обычно его установившееся значение. Оно отвечает, по-видимому, выделению кислорода на поверхности окисла, устойчивого в данной области потенциалов. На кривых е—lgi или Г) —lgi, полученных при выделении кислорода, часто наблюдаются [c.384]

При концентрировании по первому варианту из раствора тетрабората натрия на стационарном ртутном электроде для предотвращения окисления железа (II) в щелочной среде эксперимент осуществляли следующим образом в электролизер помещали определенное количество буферного раствора и тщательно удаляли кислород, пропуская инертный газ. Полноту удаления кислорода и перемешивание раствора контролировали по величине катодного тока при потенциале —0,4 в. После того, как ток падал до 0,1 мка, в исследуемый раствор вводили определенное количество подкисленного раствора соли Мора (готовили ежедневно). Осаждение гидроокиси железа на электроде проводили при потенциале —0,05 в в течение определенного времени из перемешиваемого раствора. Затем регистрировали катодную поляризационную кривую восстановления осадка. [c.86]

Снижение прочности волокна в результате облучения происходит значительно быстрее в присутствии загрязнений, содержащих железо. Кривая 9 показывает изменение прочности волокна, подвергнутого обработке в течение 15 мин раствором сульфата железа в концентрации 0,5 г/л (10 мг железа на 100 г волокна). Хотя количество железа, нанесенного в этом опыте на волокно, слишком велико — оно примерно в пять раз превышает обычное содержание железа на волокне,— все же полученные данные представляют практический интерес с точки зрения требований, которые должны предъявляться к воде, применяемой для приготовления препарационных растворов. [c.588]

Также и для железа кривые кскррозия — время при высоких концентрациях становятся совершенно прямыми, а скорость коррозии в разбавленных растворах уменьшается с течением времени. Но к этому металлу, однако, предложенное выше объяснение затухания скорости коррозии со вре.менем не может быть приложено, так как Бенгу и его сотрудники установили, что хлор-ионы не исчезают во время опыта. Они объясняют эффект затухания коррозии образованием открытых сверху валиков продуктов коррозии, которые можно рас-с.матривать как допускающие кислород только через верхние отверстия. Если считать, что валики являются пустотелыми конусами и что процесс коррозии нуждается в кислороде в месте возникновения коррозии, то это приводит к уравнению (14). [c.267]

У второго типа нелинейно-вязких сред — дилатантных сред — в противоположность псевдопластикам Ца возрастает при увеличении 7. Для них характерна кривая течения, обращенная выпуклостью в сторону оси скоростей сдвига d a > О, кривая 3, рис. 3.2). Примерами дилатантных сред являются грубодисперсные системы, например, мокрый речной песок, высококонцентрированные водные суспензии порошков двуокиси титана, железа, слюды, кварца, крахмала, водные растворы гуммиарабика и др. [c.108]

Найдено, что нри заданной плот[юсти тока кислородное перенапряжение с течением времени изменяется. Перенапряжение кислорода, как правило, со временем растет, причем для одних металлов медленно и постепенно (железо, платина), для других скачкообразно (свинец, медь). За величину перенапряжения принимают обычно его установившееся значение. Оно отвечает, по-видимому, выделению кислорода на поверхности оксида, устойчивого в данной области потециалов. На кривых ё—1д/ или т]-— gj, полученных при выделении кислорода, часто наблюдаются один или несколько перегибов, отражающих внезапные изменения в кинетике процесса области потенциалов. На кривых Г—lg/ или г]—lg , полученных с другими электродами, можно выделить один или несколько 14 л. И. Антропов [c.421]

После проведения указанных подготовительных работ включают развертку потенциала и самописец начинает записывать анодную /, -кривую. Примерный вид поляризационной кривой на Ре-электроде в 0,5 М Н2504 показан на рис. 4.41. По окончании измерений поляризация отключается и в течение примерно 10 мин можно наблюдать смещепие 1ютенциала в катодную сторону до достижения стационарного значения. Полученное значение стационарного потенциала может на 5—10 мВ отличаться от начального, что обычно является следствием появления в растворе после прохождения электрода через область активного растворения некоторого количества ионов железа. Поэтому перед проведением последующих измерений необходимо сменить раст-гюр. [c.279]

В начальный период гидратации при соприкосновении частиц цемента с водой на контактной поверхности сразу же начинают идти реакции растворения кристаллов безводных минералов и ре-зуль гом их протекания является насыщение воды затворения ионами Са2+, 304 , ОН , К+, На+ и др. В течение первых нескольких минут вода, находящаяся в порах заформованного цементного теста, пересыщается ионами Са + и насыщается ионами 804° , К+, N3+, в раствор переходят и небольшие количества ионов алюминия, железа и кремния. Ионный состав воды, находящейся в порах твердеющего цементного теста, с увеличением времени (и повышением степени) гидратации цемента изменяется, причем характер этого изменения зависит от химико-минералогического состава вяжущего, его дисперсности и других факторов. Поэтому кривые изменения ионного состава жидкой фазы твердеющего цемента специфичны для конкретных условий (рис. 9.5), но вместе с тем они отражают общую тенденцию изменения содержания отдельных элементов. Увеличение содержания элементов в растворе во времени обусловлено растворением минералов, снижение их содержания — вступлением их в реакцию друг с другом или с исходным вяжущим с образованием новых водосодержащих соединений — кристаллогидратов. Поэтому кривая изменения содержания каждого элемента в растворе теоретически должна иметь экстремальный характер восходящая ветвь — рост концентрации, нисходя- [c.322]

Если разрядные кривые НК и НЖ аккумуляторов аналогичны, то зарядные резко отличаются друг от друга. Поскольку гидроксид железа восстанавливается с большим перенапряжением, зарядное напряжение НЖ акк шулятора на 0,25 В выше, чем никель-кадмиевого большое количество электричества в течение заряда тратится на выделение водорода. При заряде НК аккумулятора выделение водор(Зда имеет место лишь на второй площадке зарядной кривой. [c.110]

При анализе карбонатов кальция и магния, смитсонита и цинковых обманок используют горизонтальную дугу переменного тока (8а) между угольными электродами, наполненными Na l. Пробу смешивают с Naa Og и NaNOg и вводят в дугу на полосках бумаги. Аналитической парой линий служит d 3261,0 — Sb 3232,5 А. Метод применим в интервале концентраций 0,02— 0,05% d, средняя квадратичная ошибка 11—17% [359]. При совместном определении d и Zn в рудах и технологических продуктах на дифракционном спектрографе ДФС-13 (при дисперсии 1 А]мм) линия кадмия 3261,0 А полностью отделяется от линий железа даже при анализе железных руд. Для идентичности форм нахождения кадмия и цинка в пробах и эталонах последние готовят разбавлением пустой породой цинкового концентрата с известным содержанием обоих элементов. Эталоны и пробы разбавляют этой смесью в отношении 1 4 и набивают в угольные электроды. Спектры возбуждают в дуге постоянного тока (15а) и фотографируют на фотопластинках типа СП-3 или СП-2 в течение 30 сек. Ширина щели спектрографа 0,030— 0,035 мм. При анализе проб с содержанием кадмия >0,1% спектры фотографируют через трехступенчатый ослабитель. Определение производят по линиям d — 3261,0 (Jan) — Ge 3260,5 А (J p) градуировочные кривые строят в координатах lg (Jan/ p) — с учетом фона вблизи линий кадмия. Интервал определимых концентраций [c.167]

Согласно дериватографическому анализу 5-секундная активация пирита приводит к заметному увеличению площади экзотермы, уменьшению температурного интервала окисления и большей потере массы при нагревании. Экзоэмиссия этой фракции также становится вдвое больше (табл, 1). Увеличение времени обработки в ЭИ-2х150 до 30 с вызывает более сильные превращения пирита. Конфигурация ДТА- и направление ТГ-кривых заметно изменяются, температурные интервалы окисления продолжают уменьшаться. На дифференциальной кривой нагревания появляется излом, соответствующий температуре 345°С, что связано с окислением сульфатов железа и элементарной серы, являющихся продуктами окисления минерала в мельнице. Вид ДТА- и ТГ-кривых пробы минерала, обработанной в течение 5 мин в ЭИ-2х150, значительно отличается от предыдущих. Новый четко выраженный экзотермический эффект на дифференциальной кривой нагревания с температурой в ПМ 305°С следует отнести к окислению новообразований в интервале температур 255—350°С, То, что фракция, полученная в результате 5-минутной активации, представляет собой смесь фаз, подтверждается и ходом ТГ-кривой. [c.39]

О в (НВЭ), т. е. когда на платине уже выделился водород. Перед снятием кривой 2а электрод при потенциале О в находился в течение 30 сек. При увеличении времени катодной предполяризации электрода или при снятии вольт-амперных кривых Ре +-ионов начиная от более отрицательных потенциалов, величина тока восстановления железа уменьшается- еще значительнее, что указывает на прямую зависимость наблюдаемого эффекта от количества адсорбированного водорода. Аналогичная картина наблюдается и при снятии вольт-амперных кривых железа (П1) слева направо на катодно предполяризованном электроде . [c.49]

Железо-медные катализаторы уже после осаждения из азотнокислых солей обладают ферромагнитными свойствами, но ход магнитных кривых неравномерный. После сушки катализаторов при 105° получаются однородные магнитные кривые при этом точка Кюри соответствует 470—475°. Соединения с такой точкой Кюри представляют собой, повидимому, ферромагнитный феррит меди. Нагревание этих катализаторов при 220° в течение 3,5 час. приводит к полному разлол<ению с образованием магнитной Рбз04. [c.395]

В склянку под уровень воды вводят 1 мл раствора этилокси-этилпарафенилендяамииа и после перемешивания 0,5 мл раствора хлорного железа (III). В течение 30 мин развивается зеленовато-голубое окрашивание. Определяют оптическую плотность и по. калибровочной кривой вычисляют содержание сероводорода. [c.206]

На рис. 210 показана зависимость скорости коррозии неплакированного сплава Д16 от относительной влажности воздуха при периодическом смачивании его 3%-ным раствором Na l. Приведенные кривые интересны двумя особенностями первая заключается в том, что скорость коррозии при периодическом смачивании, как и на железе, всегда выше, чем в атмосфере вторая особенность состоит в том, что скорость процесса сильно зависит от относительной влажности воздуха, причем максимальные скорости коррозии в этих условиях отнюдь не совпадают, как это обычно привыкли считать, с максимальной влажностью атмосферы. Наоборот, наибольшие скорости коррозии наблюдаются в атмосферах с малой влажностью. Если в начальные стадии процесса максимальная скорость коррозии наблюдалась при Я = 66%, то со временем (опыты проводились в течение года) наибольшие разрушения приходятся на относительно сухую атмосферу (Я=42%). По мере повышения влажности скорость процесса падает. [c.323]

Сернистый ангидрид. До сих пор предполагали, что механизм действия этого газа заключается в том, что он окисляется на воздухе до SO3 и впоследствии, растворяясь в тонких пленках влаги, конденсирующейся на металлической поверхности конструкции, образует серную кислоту. Последняя, разрушая окис-ные пленки, облегчает этим самым течение анодной реакции ионизации металла. На этом основании во многих ускоренных испытаниях, имитируюших промышленные атмосферы, в качестве электролита используют серную кислоту. Ее применение, на наш взгляд, лишено какого-либо научного обоснования. Последними электрохимическими исследованиями [39] удалось установить, что механизм действия сернистого газа является принципиально иным. Оказалось, что этот газ при относительно положительных потенциалах может восстанавливаться на большинстве технически важных металлов, принимая, таким образом, непосредственное участие в процессе катодной деполяризации. На рис. 31 показаны катодные поляризационные кривые, снятые на железе в атмосфере, содержащей сернистый газ. Скорость деполяризации в присутствии этого газа увеличивается [c.60]

Интересно проследить влияние твердых продуктов коррозии (ржавчины) на ход катодных кривых. Для этой цели железные электроды подвергались предварительному ржавлению в том же буферном растворе, в котором снимались поляризационные кривые. Ржавление происходило при переменном погружении (в растворе 16 ч, на воздухе 8 ч) в течение 10 суток. Электроды, покрытые ржавчиной и свежеочищенные, подвергались катодной поляризации (рис. IV,19). На заржавленных электродах при работе мешалки наблюдался меньший предельный ток (кривые 4 я 5), чем на чистой поверхностп (кривая 6). В спокойном растворе различие между зачищенными и заржавленными катодами не характерно. Интерпретируя рис. 1У,19, можно сказать, что ржавчина представляет собой рыхлое образование, не находящееся в тесном контакте с железом, которое не служит (или почти не служит) местом восстановления кислорода. Но [c.159]

Однако при исследовании поведения железа в растворах, содержащих небольшие количества СЮ , неожиданно обнаружились новые явления, которые заставляют пересмотреть эту точку зрения. На рис. 1 показаны результаты опытов при [НаСЮ ] = 10 ч- 10 молъ1л (при отсутствии С1 в растворе). В качестве электродов использовалась малоуглеродистая сталь Ст. 10 (см. табл. 1). Проволочные образцы диаметром 1 мм были отшлифованы до зеркального блеска, промыты и обезжирены. Поляризационные кривые снимались потенциостатом П-ЗБ . Потенциал увеличивался ступенчато по 50 мв, каждый заданный потенциал выдерживался в течение 3 мин. Ячейка термостатировалась при 25 0,10° С. [c.52]

Определение железа в молибдате аммония. Анализируемый препарат молибдата аммония прокаливают 4 ч в открытой муфельной печи при 600 °С. Растворяют 1 г прокаленного вещества в 20 мл раствора, содержащего 85 г КОН, 1 г винной кислоты и 0,1 г N328 в 1 л. Раствор переносят в электролизер, удаляют кислород током инертного газа и проводят электролиз перемешиваемого раствора при потенциале графитового электрода —1,4 в в течение 15 мин.- Прекращают перемешивание и фиксируют анодную поляризационную кривую. Железо окисляется при (—0,9) —(—0,7) в. Концентрацию железа находят методом добавок. [c.66]

Определение железа в лимонной и винной кислотах. Растворяют 2 г анализируемой кислоты в 15 мл воды, нейтрализуют до pH=10-f-ll гидроокисью натрия (калия) и добавляют 5—Ю мг кристаллического сульфида натрия, доводят объем раствора водой до 20 мл, помещают его в электролизер и пропускают инертный газ, механически очищают поверхность электрода. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале —1,8 в. Прекращают перемешивание, изменяют (вручную) пбтен-циал электрода до —1,2 в и регистрируют анодную ноляризацион-ную кривую в интервале потенциалов (—1,2) — (—0,3) в. Измеряют максимальный анодный ток железа, который наблюдается при потенциале —0,9 в. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология