Бромиды аргентометрическое

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

В работе [22] метод Мора использован для определения бромид-ионов в присутствии тиосульфата натрия. Сумму обоих анионов определяют аргентометрическим титрованием аликвотной части анализируемого раствора после ее пропускания через колонку высотой 30 см и диаметром , 2см, заполненную анионитом Дауэкс-1 в С1 "-форме. В другой аликвотной части иодометрическим методом определяют содержание тиосульфат-иона. При определении 0,6—1,8 Л13 Вг" в присутствии 0,9—, 8 мг SjO ошибка < 0,3%. [c.78]

Для полноты картины укажем на существующий опыт индикации КТТ с помощью редокс-индикаторов — ферроина [836] или нитроферроина [772] и экстракционного индикатора — раствора дитизона в органическом растворителе, не смешивающемся с водой [114].- Из них практический интерес представляет метод [836], рассчитанный на анализ бромидов в присутствии хлоридов, а для определения микроколичеств Вг — аргентометрическое титрование с экстракционной индикацией КТТ [114, 604]. [c.81]

Количество бромид-ионов в анализируемой пробе, не содержащей мешающих элементов, находят по положению ТЭ, устанавливаемому обычными методами. Однако при определении бромидов в смесях с другими галогенидами они не дают возможности учесть ошибки за счет соосан дения и адсорбции [374], достигающие внушительных размеров. Эта задача с приемлемым приближением решается методом графической интерполяции [530] и более удобным методом точки пересечения двух прямых [685], одна из которых проводится как можно ближе к вертикали по экспериментальным точкам перед ТЭ, а другая — после ТЭ как можно ближе к горизонтали. Применение этого метода делает возможным прямой аргентометрический анализ смесей галогенидов, которые не удается анализировать визуальным титрованием. Содержание Вг" в смесях с СГ я определяют по разности абсцисс точек пересечения экстраполированных ветвей кривых потенциометрического титрования бромид- и иодид-ионов. Если молярное отношение компонентов больше 1 20, то результаты анализа можно уточнить по формуле, связывающей истинное число миллимолей бромида в смеси ( ист) с соответствующими величинами, найденными для каждого галогенида по кривым ПТ ( эксп) описанными методами [c.123]

Для определения бромид-иона (например, в воде) может быть применен аргентометрический метод с платиновым электродом (см. раздел Хлорид ). [c.179]

Аргентометрическим методом определяются вместе с хлоридами бромиды, йодиды и цианиды. Цианиды разрушают перекисью водорода в щелочной среде, бромиды и йодиды в природных водах обычно отсутствуют, [c.233]

Аргентометрическое определение бромида с эозином. В каче стве примера применения адсорбционных индикаторов можно привести легко выполняемое определение бромидов в присут ствии эозина. [c.242]

В аналитической химии для колориметрического определения озона и хлора . для определения арсенатов, бромидов, цианидов в качестве адсорбционного индикатора при аргентометрическом определении галогенидов и роданидов в капельном анализе. [c.417]

В табл. 17 и на рис. 13 приведены результаты вычисления кривой аргентометрического титрования смеси 0,01 н. иодида и 0,01 н. бромида. Объем раствора во время титрования] условно принимается постоянным. [c.87]

Метод аргентометрического и меркуриметрического потенциометрического титрования иодида аналогичен таковым для бромида или хлорида, в этом разделе мы будем на них ссылаться. Суммарное содержание галогенидов в смеси определяют сравнительно просто. Определение каждого галогенида в смеси с другими значительно осложняется из-за образования смешанных кристаллов. Одним из путей решения задачи при анализе бинарных смесей является отделение бромида или иодида из второй аликвотной порции раствора и определение оставшегося хлорида [37]. [c.391]

Титрование по Мору — аргентометрическое титрование хлоридов (бромидов) в нейтральной среде, индикатор — раствор хромата калия [95]. [c.40]

Натрия бромид (смесь № 4) или калия бромид. Водный раствор после извлечения хлороформа, содержащий натрия бромид, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл нейтрализуют разведенной азотной кислотой и затем подкисляют этой же кислотой для дальнейшего аргентометрического определения бром-иона. [c.316]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

Адсорбционные индикаторы выбирают по данным, приведенным в справочниках. Например, эозин можно применять при аргентометрическом титровании бромид-, иодид- и роданид-ионов, однако он непригоден при титровании хлорид-ионов. Причина этого — замещение эозинат-ионами адсорбированных хлорид-ионов еще до начала скачка кривой титрования, вследствие чего осадок окрашивается преждевременно. [c.237]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-ионов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Если Со=0,1 моль/л и скачок определяют с 0,999 до т=1,001, вычисления по формулам (16.5) и [c.237]

В аргентометрическом методе к раствору с бромид-ионам добавляют стандартный раствор AgNOg. Приливание его закан чивают тогда, когда последующая капля раствора AgNOg н вызывает образования новых количеств осадка AgBr. Титруемы раствор полностью просветляется над осадком. Такой приел называют методом просветления. [c.256]

Другой аргентометрический метод, позже предложенный Фоль-гардом, гораздо менее связан перечисленными выше ограничениями и потому значительно чаще применяется для определения бромидов и суммарного содерн ания галогепид-ионов. В отличие от хлорид-ионов бромид-ионы легко определяют титрованием избытка Ag+ 0,1 TV раствором роданида аммония без отделения осадка AgBr, причем анализ ведется не только в нейтральной, но и в кислой среде. Благодаря близости значений ПР AgBr и AgS N бромиды определяют с большой точностью. [c.78]

В качестве таких индикаторов испытано огромное количество веществ из различных классов химических соединений. Помимо уже упомянутых, для аргентометрического титрования бромид-ионов рекомендовано применение метанилового желтого [284], бриллиантового желтого [372], метиленового фиолетового [761], 1-фенил-1-окси-3-метилтиомочевины [829], и-аминоазобензола [509] и многих других азосоединений [648], бромфенолового красно-, го [649], 2-(4-нитрофенилазо)-1-нафтол-4-сульфоновой кислоты [647], 3-(2, 4 -диоксифенил)фталида [846], 3-(3, 5 -дибромо-2, 4 -диоксифенил)-4,5-диметоксифталида [848], резорцин-1,8-нафтали-на [847] и пиромеллитеиновых индикаторов [365, 366]. [c.80]

Меркурометрическое титрование, так же как и аргентометрическое, сопровождается образованием осадка. Поэтому для индикации КТТ в этом методе определения бромид-и хлорид-ионов используют главным образом адсорбционные индикаторы натрийалиэаринсульфонат [386], бромкреэоловый пурпурный, бромкреэоловый зеленый, хлорфеноловый красный и бромфеноловый синий [607], титановый желтый [68], дифенилкарбазон и его смесь с дифенилкарбазидом [57]. [c.81]

Бромид-ионы. Аргентометрическое титрование бромид-ионов в присутствии других галогенидов осуществляют с применением вращающегося платинового [287, 629], стационарного серебряного [584] или ртутно-капельного [512] электрода. В паре с индикаторным применяют каломельный электрод, который рекомендуют заполнять насыщенным раствором NaNOs. Кроме того, предложен метод титрования с двумя индикаторными серебряными электродами, в котором ТЭ фиксируется по внезапному прекращению тока (титрование до остановки) [689]. [c.134]

За последние годы появилось много описаний различных случаев практического применения аргентометрического определения хлорида как в отдельности, так и в присутствии бромида и иодида. В качестве примера можно назвать несколько работ, в которых предложены различные видоизменения основного метода и работ, в которых рассматривается применение этого же метода для самых разнообразных объектов для определения хлора в бумаге", применяемой для технических целейв различны [c.336]

Аргентометрически вместе с хлоридами определяются бромиды, иодиды и цианиды. Цианиды можно предварительно разрушить перекисью водорода в щелочной среде. [c.149]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Для получения более точных результатов лучше сначала определить аргентометрическим методом общее содержание галогенидов, затем в другой навеске пробы удалить бром методом Андрьюса или Мак-Альпина и определить хлориды непосредственным титрованием. Содержание бромидов тогда определяется по разности. Иодиды в продажных препаратах бромидов обычно отсутствуют. [c.337]

Для аргентометрического титрования бромида рекомендованы другие индикаторы. Мэлиг [6] нашел, что родизонат натрия пригоден для индикации конечной точки титрования. В этом случае раствор превращается из желтого в нежно-розовый, а осадок становится красно-фиолетовым. Можно использовать ксиленоловый оранжевый [7] при титровании как бромида, так хлорида и иодида. [c.264]

Кроме обычно применяющейся методики, основанной на построении градуировочного графика, можно использовать и другую методику. Твердый серебряный электрод применяли [130] в органическом микроанализе для определения конечной точки титрования хлорида и бромида ртутью(II). Определение проводят после сожжения образца. Хотя механизм взаимодействия ионов Нд + и Ag2S-элeктpoдa не совсем понятен, известно, что ионы Hg + образуют с галогенидами прочные комплексы. Конрад [131] аргентометрически титровал последовательно в одном растворе хлориды и цианиды, для индикации конечной точки титрования был использован А 25-электрод (Орион 94-16). Содержание хлоридов и цианидов рассчитывают по кривой титрования. [c.315]

Так можно титровать, например, ионы меди раствором ЭДТА или проводить аргентометрические титрования хлоридов, бромидов [c.472]

Бромфеноловый синий применяют как индикатор при титровании хлорид- и бромид-ионов в нейтральной среде. Титрантами служат растворы 0,01—0,1 7V Hg2( 104)2 или Hg2(N03)2 [244, 544, 725]. В точке эквивалентности наблюдается переход окраски от зеленой до сиреневой. Мешают определению ионы u(II), Zn(II), d(II) [725]. Метод не уступает по точности аргентометрическому ошибка < 2,9% для 1,7—9 лг СГ [244]. [c.44]

Хорошие результаты получаются при аргентометрическом определении ионов галогенов в некоторых смесях с другими веществами с применением абсорбционных индикаторов. Хлориды хорошо титруются в присутствии бромфенолового синего, бромиды — в присутствии флюоресцеина, а йодиды — в присутствии эозината натрия (см. также стр. 146 и др.). [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология