Бромиды весовое

Какие весовые способы применяются для определения а) магния, олова, сульфида б) меди, кальция, иодида в) алюминия, молибдена, фосфата г) цинка, серебра, сульфата д) железа, висмута, бромида [c.67]

Лучше всего применять наиболее реакционноспособные иодистые алкилы (иодиды>бромиды>хлориды). Реакцию с бромистыми и хлористыми алкилами, проводимую в ацетоновом или спиртовом растворе, можно ускорить, добавляя 0,1—0,2 части (весовых), иодистого натрия или (что несколько хуже) иодистого калия. [c.340]

Соединение III определялось бромид-броматным методом, основанным на свойстве непредельных сульфокислот легко замещать водород у углерода, связанного с сульфогруппой, на бром. Сульфат натрия определяется весовым путем, а оксисульфокислота — по разности. Промежуточные соединения I, II и IV не были выделены из реакционной смеси. Авторы полагают что механизм сульфирования других олефинов может быть отличным от исследованного ими случая. [c.258]

В некоторых случаях серебро можно определить взвешиванием бромида, иодида, цианида, роданида, циа-ната или вольфрамата серебра [1200], однако эти методы практически не используются в весовом анализе. Указанные выше методы гравиметрического определения серебра с неорганическими ионами имеют второстепенное значение по сравнению с осаждением его в виде хлорида. [c.67]

Н. Е. С г о 8 8 1 е у (цит. выше) рекомендует полоски размером 2,5, X 115,0 лш -ДЛЯ определения мышьяка в количестве, меньшем 18 мкг, и 5,0 X 115,0 мм для опре-- деления от 18 до 45 мкг мышьяка (в последнем случае применяют соответственно более широкую трубку). Полоски эти вырезают из фильтровальной бумаги, применяемой для весовых количественных определений. Их погружают на несколько секунд в 1,5%-ный раствор бромида ртути (II) в 95%-ном спирте, высушивают 5 мин Н а стеклянной подставке, временами их переворачивая, и переносят в эксикатор. [c.314]

Продукты горения проходят через трубку с бромидом калия при 700 °С и трубку с иодидом калия при 500 °С. При этом происходит последовательное вытеснение более тяжелых галогенов более легкими. Для конечного определения можно пользоваться как весовым, так и объемным иодометрическим методом . Принцип метода вытеснения использован другими авторами -для микроопределения галогенов в полимерах. [c.279]

Количественное содержание тиамина бромида ГФ X предлагает проводить весовым методом. Для этой цели горячий раствор препарата, подкисленный хлороводородной кислотой, обрабатывают кремневольфрамовой кислотой 12Ш0з-5102-12Н2О. Образующийся осадок комплексной соли отфильтровывают через стеклянный, предварительно взвешенный фильтр, промывают горячей разбавленной хлороводородной кислотой, ацетоном. Фильтр с осадком высушивают над оксидом фосфора (V) при 100—105 °С до постоянной массы Масса осадка, умноженная на 0,25, соответствует количеству тиамина бромида, которого в препарате должно быть не менее 98%. [c.400]

ЭТОГО типа, в котором эпоксисоединение превращают в соответствующий альдегид путем каталитической изомеризации под действием бромида цинка в бензоле. Образующийся альдегид он определял весовым методом в форме 2,4-динитрофенилгидразона, однако, по-видимому, это определение можно осуществить и спектрофотометрическим методом. Указанным методом Дербетаки определил окиси а-пинена, камфена, 1,2-диизобутилена и а-метилстирола. Поскольку реакцию проводят в присутствии воздуха, то 5—10% альдегидов окисляются до соответствующих кислот, если при этом в растворе не присутствует около 10% (по весу) соответствующего олефина. [c.184]

АГетоды гравиметрии применяются сравнительно редко, так как подходящие для количественного анализа реакции осаждения немногочисленны п недостаточно специфичны, а главная весовая форма — бромид серебра — имеет невысокую фотохимическую и химическую стабильность к действию восстановителей. Однако при соблюдении определенных условий осаждеппя (с, 20) можно получить очень точные результаты определения бромид-ионов, а также соединений с другими степенями окисления брома, если перевести пх в бромиды. Прежде всего речь идет об отсутствии в анализируемой смеси сильно гидролизующих (Bi(HI), Sb(HI) и Sb(V), Fe(HI)) и комнлексообразующих (Hg(II), d(II)) катионов, а также анионов, серебряные соли которых осаждаются из азотнокислого раствора (С1", J", N", S N , S , SjOg , lFe( N)e] ", [Fe( N)o] "). He должны присутствовать и восстановители, способные выделить металлическое серебро из бромида (например, гипофосфиты). [c.71]

Определение Вг окислением до Brj. Окисление бромат-ионом проводят в среде 1 N H2SO4, образовавшийся бром переводят после подщелачивания раствором NaOH пли (лучше) NaH O 3 в гипобромит-ион, который восстанавливают до бромида формиатом натрия или перекисью водорода при нагревании, а затем определяют ненрореагировавший бромат-ион иодометрическим методом [878, 879]. Надежные результаты метод дает при весовом отношении С1 Вг 3. В случае нейтрализации анализируемого раствора едким натром и бикарбонатом относительная погрешность определения 500 мг брома составляет соответственно —0,7 и —0.4%. [c.90]

Бромид-ионы окисляют избытком иодата в сернокислом растворе, удаляют образовавшиеся галогены кипячением и определяют избыток окислителя титрованием раствором тиосульфата натрия после добавления иодида [282]. -Элементы VI—VIII групп необходимо удалить перед выполнением анализа осаждением карбонатом щелочного металла. Хлориды не мешают анализу, если весовое отношение I Вг не больше 2—3. Иодид-ионы мешают, и пх окисляют нитритом натрия, а иод удаляют. В более простом методе прямого титрованпя бромид-ионы определяют после иодидов и связывания иода ацетоном [69]. Он представляет ценность для анализа смеси галогенидор. [c.90]

В процессе эксплуатации потенциал электродов может изменяться за счет загрязнения поверхности, но их нетрудно регенерировать, выдерживая от нескольких минут до нескольких часов в растворе сравнения. Описанный метод позволяет непосредственно определять Вг при весовом отношении С] Вг не более 0,45. При большем содержании хлора приходится отделять бром в виде Br N, а затем анализировать. Метод очень чувствительный и точный. При отсутствии хлора величина стандартного отклонения в двух сериях определений Вг с концентрацией 0,250 и 2 ч. на млн. составляет соответственно 2,8 и 0,29%. Затрата времени на анализ гораздо меньше, чем в обычном ПТ, и термостатирование ячейки не нужно даже при определении ультрамикроколичеств бромида. Однако в этом методе, как и при титровании до потенциа- [c.125]

Бромид-ионы. В анализе бромид-ионов применяют методы прямой гальваностатической [731] и потенциостатической [495] ку-лонометрии, весового электроанализа [431] и кулонометрического [c.138]

Один из методов основан на осаждении хлорида и бромида серебра из анализируемого раствора, высушивании отфильтрованного осадка при 110° С в темноте с последуюш им определением теплоты плавления с применением сканируюш ей калориметрии [370]. Состав осадка находят по линейному графику зависимости теплоты плавления от весовых процентов Ag l в смеси с AgBr, построенному по результатам исследования стандартов. [c.161]

Иодометрическое титрование осадка кадмия с 2-(о-оксифенил)бенз-оксазэлом [772]. К 25—50 лел раствора, содержащего 2—80 мг Сс1 и свободного от мешающих ионов, добавляют равный объем 96%-ного этанола, нагревают до 60° С. Устанавливают pH 11, осаждают кадмий избытком реагента, как при весовом определении, и фильтруют через стеклянный фильтр средней плотности. Осадок промывают 50%-ным этанолом для удаления следов аммиака, растворяют в 50 мл горячей ледяной СН3СООН и разбавляют 20 мл воды. Раствор переносят в бромную или йодную колбу [179, стр. 37], вводят 35 мл 0,1 N бромид-броматной смеси, немедленно закупоривают колбу и наливают в ее резервуар 2 мл раствора К1. Через 60—75 мин. добавляют 1,5 г К и титруют выделившийся иод 0,1 N раствором Na2820з. [c.72]

Этот метод был также успешно применен для анализа весового соотношения оксиэтиленовых и оксипропиленовых групп в алкилеиоксидных полимерах [37, 38]. Образец полимера (20 мг) превращали в дибромид при взаимодействии с избытком 45—50% смеси уксусной и бромистоводородной кислот при температуре 150° С в течение 2 час [37]. Образовавшиеся бромиды растворяли в сероуглероде и анализировали на стеклянной колонке (90x0,4 см), заполненной 30% силикона Е-301 на целите (30—60 меш), при температуре 65° С. [c.204]

Эти методы имеют ограниченное применение, так как многие ионы препятствуют определению. Помимо перечисленных, весовому опредёле-т нию мешают железо, висмут, сурьма (III), мышьяк (III), фториды, бромиды, иодиды, оксалаты, ацетаты, цитраты, родапиды, фосфаты, молибдаты, хроматы, вольфраматы и большие количества нитратов. На результаты объемного определения влияют все ионы, которые окисляют подид или восстанавливают иод. [c.156]

Заканчивают определение алюминия весовым или объемным способом, как изложено на стр. 574 [см. Титрование смесью бромида и бромата калия , Взвешивание в виде А1(С9НбОК)з или Взвешивание в виде А12О3 ]. [c.572]

В реакционный сосуд 4 прибора для получения л1еченой пропионовой кислоты (рис. 129) помещают такое количество реактива Гриньяра, чтобы в нем содержалось 2,5-10 2 моля этнлмагний-бромида ( 2H5MgBr). Закрывают сосуд (4) пробкой (10). Пробка закрепляется пружинами и должна надежно закрывать сосуд и выдерживать заметное избыточное давление в реакционном сосуде (4). В колбу (2) осторожно насыпают 2 г ( 10 моля) меченого С карбоната бария (Ва СОз) с известной весовой удельной активностью (.мккюри/г). [c.282]

Точное весовое опреде тение ионов Г, Вг и С1, когда они присутствуют вместе или попарно, является трудной аналитической задачей. Растворимость соответствующих галогенидов серебра составляет для иодида 2-10- моль л, для бромида 8,8-Ю- жолб/л и для хлорида 1,3 10 лолб/л. В аммиачном растворе бромистое серебро растворимо в большей степени, чем йодистое серебро, так что при частичном выделении иодистого серебра из аммиачного раствора можно получить осадок, не содержащий бромида. [c.286]

Определения при помощи оксина можно вести как весовым, так и объемным методом. Работая весовым методом, взвешивают высушенный при 100—150 °С осадок оксихинолята или предварительно прокаливают его до постоянной массы, причем он превращается в окись определяемого металла. В объемном методе оттитровывают растворенный осадок броматом в присутствии бромида. [c.167]

Рекомендуется также весовой метод определения молибдена в виде оксихинолята, который осаждается при pH = 2ч-3 в присутствии оксалата аммония. Осадок высушивают и взвешивают, но можно применять и титрование бромат-бромидом после растворения осадка в щелочи и сильного подкисления соляной кислотой [302]. [c.89]

Большинство ионных галогенидов растворимо в воде и дает гидратированные ионы металла и галогенид-ионы. Но лантаноиды и актиноиды в степенях окисления - -3 и +4 образуют нерастворимые в воде фториды. Фториды Li, Са, Sr и Ва также ограниченно растворимы. Свинец дает плохо растворимую соль Pb lF, которую можно использовать для весового определения F . Также нерастворимы хлориды, бромиды и иодиды Agi, u , Hg и РЬЧ Растворимость галогенидов в основном ионного типа для данного элемента в ряду MFn—>-М1 может изменяться в любом порядке. Если все четыре галогенида ионные, то растворимость будет уменьшаться в ряду иодид>бромид>хлорид>фторид, так как определяющим фактором в этих случаях являются энергии решеток, которые увеличиваются при уменьшении радиусов ионов. Этот порядок соблюдается для галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов и лантаноидов. Однако если ковалентность начина- [c.146]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Сильвон в комбинации с комплексоном является по Ченгу [41] совершенно специфическим реактивом для весового и объемного определения серебра. Комплексон связывает практически все двухвалентные металлы в комплексы, не мешающие определению. Исключение составляет двухвалентное железо, которое в присутствии компочексона восстанавливает серебро и потому должно быть окислено перед осаждением серебра. Также надо окислить одновалентную ртуть. Осаждение сурьмы, бериллия и титана предотвращают путем прибавления достаточного количества тартрата. Из анионов определению не мешают хлориды, бромиды, фториды сульфаты, нитраты, фосфаты и ацетаты. В растворе не должны присутствовать йодиды, цианиды и тко-сульфаты. Полученный осадок соли серебра не разлагается при высушивании, даже если температуру повысить до 175°. [c.140]

Из весовых методов наиболее распространено взвешивание осадка в форме пертехнетата тетрафениларсония [204, 239]. Осаждение его производят из нейтральных растворов избытком хлористого тетрафениларсония (СбН5)4А5С1 [174]. При помощи специальной микротехники удалось осадить и взвесить 1,95 мкг технеция с относительной ошибкой 4% [240]. Определению мешают перренаты, фториды, нодиды, бромиды, окислители, роданиды, ртуть, висмут, свинец, серебро, олово и ванадил-ион, а также высокие (выше 0,5 моль) концентрации нитрат-иона. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология