Водород окисел

Восстановление водородом окислов других элементов. Водород не только соединяется со свободным кислородом, но и может отнимать кислород от большинства окислов других элементов, в частности металлов. Че.м ниже расположен металл в термохимическом ряду, приведенном на рис. 39, тем легче восстанавливается водородом окисел этого металла. [c.201]

Некоторую часть окислов обрабатывали раствором диборана в тетрагидрофуране, приготовленным по методике Мартина [14]. После прекращения выделения водорода окисел отфильтровывали и высушивали при 110° С. Для исследования инфракрасных спектров в ходе этой реакции применяли газообразный диборан. [c.396]

При растворении А г металла, расположенного в четвертой группе Периодической системы и имеюш,его электронную конфигурацию 2, 8, 16, 7, в воде образуется окисел металла и выделяется атомарный водород. Объем последнего при нормальных условиях составляет Б л. Определите, какой металл взят. Какие ошибки (5) допущены в условии [c.80]

Металлы четвертой группы в воде не растворяются. При растворении же активных металлов в воде образуется гидроокись, а не окисел металла. Выделяться атомарный водород не может, так как сразу же идет реакция [c.222]

Водород как элемент обладает многими свойствами, присущими металлам подобно им, он является сильным восстановителем, энергично взаимодействует с галогенами и кислородом, в жидком и твердом состояниях проводит электрический ток. Вместе с тем нельзя не отметить и некоторые его существенные отличия от металлов.- В обычных условиях водород — это газ, молекулы его имеют состав, аналогичный составу молекул галогенов Hj. Окисел водорода НаО является амфо-терным и резко отличается по своим свойствам от окислов металлов. В этом сказывается неметаллическая природа водорода. Двойственную природу водорода подчеркивают тем, что, помимо его обычного места в верхней части I группы элементов (над литием), ему оставляют также место в VII группе над галогенами, где его символ Н заключают в скобки (Н). [c.116]

Элемент, высший солеобразующий окисел которого отвечает формуле 1 0з, образует с водородом газообразное соединение, содержащее 1,1)4% водорода. Назовите этот элемент. [c.139]

Заметим, что водород и его окисел — вода—играют важную роль в схеме так, комбинация основных и кислотных окислов, дающая средние соли, при избытке [c.216]

Высший солеобразующий окисел некоторого элемента имеет молекулярный вес 108 и содержит 74,08% кислорода. Элемент образует газообразное соединение с водородом. К какой группе и подгруппе принадлежит элемент [c.54]

При соединении элемента с кислородом в валентных соотношениях получается окисел данного элемента. Все окислы можно рассматривать как продукты полного замещения на данный элемент атомов водорода в молекулах воды. [c.54]

Водород может быть получен различными способами. Простейшим по идее является разложение воды действием некоторых металлов, причем наряду с водородом образуется соответствующая гидроокись (или окисел). Так, натрий и кальций разлагают воду уже при обычных температурах, магний—-при нагревании, цинк — при накаливании с водяным паром, железо — при еще более сильном накаливании. [c.115]

В тех случаях, когда металл не удается определить в виде остатка одновременно с определением углерода и водорода, органические соединения озоляют, прокаливая их в платиновом или фарфоровом тигле или в лодочке. В зависимости от природы присутствующих элементов металл (окисел металла) взвешивают в виде остатка после прямого прокаливания или переводят металл, прокаливая с серной кислотой, в сульфат и в виде сульфата взвешивают. Ниже приведена одна из распространенных методик определения металлов. [c.43]

Если окислительное число сохраняет положительный знак, азот остается связанным с кислородом в окисел соответствующего состава, если оно становится равным нулю, азот выделяется в свободном виде, а если становится отрицательным, азот связывается с водородом в аммиак, который в свою очередь соединяется с избытком азотной кислоты в нитрат аммония. [c.56]

Определить элемент, если его высший солеобразующий окисел соответствует формуле КОз, а с водородом он образует соединение, содержащее 5,9% водорода. [c.197]

Железо — активный металл, легко замещающий водород в разбавленных кислотах. Оно горит в кислороде с образованием смешанного окисла РезО . Этот окисел образуется также при взаимодействии железа с перегретым водяным паром. В одном из методов предотвращения ржавления используют образование на железе плотно прилегающего поверхностного слоя этого окисла. [c.552]

Для повышения скорости реакции при каждой данной температуре необходимо увеличивать подачу водорода, всегда поддерживая отношение рн.о/рн, ниже равновесного. Найдя точки пересечения равновесных прямых, можно определить, при какой температуре и каком соотношении парциальных давлений водяных паров и водорода будет восстанавливаться данный окисел до металла, минуя промежуточные стадии. Так, прямое восстановление иЮз до может протекать при очень низкой температуре, но при очень большом парциальном давлении водорода, т. е. при большом избытке его сверх теоретического. [c.271]

Как известно, окись хрома имеет зеленый цвет. Наблюдаемый цвет данного препарата, очевидно, вызван присутствием небольшого количества высшего окисла. При использовании в качестве катализатора этот высший окисел можно восстановить до засыпки путем кратковременной обработки водородом при температуре реакции. [c.186]

В устойчивых соединениях самарий выступает как трехвалентный. Кроме того, известны соли самария, в которых он является двухвалентным [177—181]. Растворы последнего очень неустойчивы и разлагаются с выделением водорода. Окисел SmoOg окрашен в светложелтый цвет, ионы, Sm +— в топазово-желтый. Соединения Sm +—темнокрасные, красно-коричневые. Один-из природных изотоиоь ( амария (Sm ) радио-актхтвен (а-излучение), характеризуется периодом полураспада 1,4.10 лет. [c.73]

Наиример, ио Косселю строение иятиокиси фосфора и его иентахлорида аналогично, хотя в свойствах этих веществ имеются существенные различия. Р2О5 — единственный высший окисел среди окислов элементов пятой группы, не восстанавливающийся водородом, т. е. это очень прочное соединение. РСЬ ири нагревании до сравнительно невысокой температуры диссоциирует по схеме [c.245]

В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные окислы и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для элементов, обладающих неметаллическими свойствами, — кислотные окислы и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный окисел — воду Н2О, которая в комбинации с основным окислом дает основание, а с кислотным окислом — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы по1 ещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного окисла с кислотным. [c.216]

При взаимодействии кобальта с кислородом воздуха свыше300°С, а также в результате нагревания с парами воды образуется окисел СоО. С водородом и азотом кобальт практически не реагирует, предполагают, что гидриды и нитриды кобальта не существуют (о гидрид-ном пробеле см. [2]). Однако интерметаллиды на основе кобальта, например La os, благодаря гибкости структуры, обилию пустот различной конфигурации в кри сталле активно взаимодействуют с молекулярным водородом и используются как его аккумуляторы [2]. [c.137]

Если при образовании КсаО из алементов присутствуют даже следы влаги, то в меру их наличия получается трудно улавливаемый белый туман НРеО, (который ранее принимали за окисел НезОа или другую форму КегО ). При охлаждении до —80 °С рениевый ангидрид обесцвечивается, а при сильном нагревании темнеет. Водородом он восстанавливается при 300 °С до НеОг, а при 500 °С—до металла. [c.308]

О2 электрической искры. Бромистый аналог хлорокиси фосфора — РОВгз (т. пл. 56, т, кип. 192 °С) сравнительно неустойчив и постепенно разлагается под действием света. Соответствующий иодид неизвестен. Из смешанных оксогалогенидов наиболее интересен РОРСШг (т. кип. 79 °С). Прямую связь водорода с фосфором [ (НР) = 1,39 А] имеет ОРРаН. Кипячением раствора РОВгз в сухом эфире с металлическим магнием был получен полимерный окисел (РО). Известны и полимерные галиды фосфора общей формулы (РГ)х. [c.456]

Отвечающий четырехвалентному ванадию синий окисел (VO2) может быть получен осторожным восстановлением V2O5 (например, прокаливанием с избытком щавелевой кислоты). Сине-черная NbOj (т. пл. 2080°С) образуется в результате восстановления NbjOs водородом при 1200 °С Для получения коричнево-черной ТаОа требуется очень энергичное восстановление ТагОб (иапример, магнием при высоких [c.487]

Черный окисел трехвалентного ванадия (V2O3) может быть получен восстановлением V2O5 водородом при 700 °С. Он медленно взаимодействует с кислотами, образуя соли, которые являются очень сильными восстановителями. При действии на их растворы щелочей выпадает зеленый осадок У(ОН)з, чрезвычайно легко окисляющийся на воздухе. [c.489]

Отвечающий двухвалентному ванадию черный окисел (V0) образуется при нагревании V2O5 до 1700 °С в токе водорода. При неизменности кристаллической структуры [типа Na l с d(VO) = 2,05 А] состав его может довольно сильно отклоняться от строгого соответствия формуле V0 (в пределах VOo,85 — VOi.js ). Закись ванадия довольно хорошо проводит электрический ток. Она нерастворима в воде, но растворяется в разбавленных кислотах, образуя соответствующие соли (окрашенного в фиолетовый цвет катиона V )- Последние являются исключительно сильными восстановителями и при отсутствии окислителей постепенно выделяют из воды газообразный водород. Действием щелочей на их растворы может быть получен серо-фиолетовый осадок У(ОН)з, не выделенный, однако, в чистом состоянии из-за его чрезвычайно легкой окисляемости. [c.490]

Соединения с кислородом. Окись 1П2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Кристаллизуется в кубической решетке типа МП2О3. Плотность 7,1 г/см . Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. Теплота образования 221 ккал/моль. При 700—800° восстанавливается водородом или углеродом до металла. Плавится при 1910°. Нелетуча. При нагревании выше 1200° частично диссоциирует, образуя низший окисел [21. Монокристаллы окиси индия в виде прозрачных зеленоватых кубиков или октаэдров получают путем, транспортной реакции [7 [c.282]

Водород как кайносимметрик дает летучий окисел, жидкий при обычных температурах, что облегчает материальный обмен через мембраны и не засоряет живые организмы твердыми кристаллами при температуре выше 0 . [c.356]

Окончание реакции восстановления определить довольно трудно. Об этом можно судить по изменению цвета или уменьшению массы окисла, но только в том случае, если окисел имеет постоянный 11 известный состав. Практически водород пропускают заведомо в избытке в течение 20—30 мин, после чего реакцию считают доведепноп до конца. В тех сл> аях, когда восстановление проводят в прозрачных трубках и при температуре выше точки плавления металла, об окончашш реакции молшо судить по образованию металлических корольков. [c.47]

При дальиспшем действии водородом иа окисел при температуре 600° С образуетсп двуокись вольфрама WO2, которая уже при 700° С в токе водорода восстанавливается до металлического вольфрама. При 1500—1600° С двуокись вольфрама уже неустойчива II распадается на Л1еталл п вольфрамовый ангидрид [c.129]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, ЫЬ, Мо, 7г — это Та Об, N52 05, МоОз, 2г2 0 и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг 05 под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Солн церия окисляются перекисью водорода в присутствии ммиака в высший окисел церия яркожелтого цвета — моно-1-.(р<1Кги рИ[11лроокись церия Се ОН)з(ООН).Эта реакция [c.76]

Гидрат окисла М02О3. Этот окисел в негидратированном состоянии не выделен. При длительном восстановлении растворов молибденовой кислоты и ее солей получается гидрат окисла молибдена (П1). Процесс проходит сначала через стадию образования молибденовой сяни. Наличие иона Мэ " на одной из стадий восстановления кислых растворов, содержавших первоначально Mo(VI), установлено методами полярографии и потенциометрии [1 ]. Восстанавливают цинком, свинцом, их амальгамами, электролитически, а также водородом в присутствии Pd (катализатор). Бесцветный раствор Mo(VI) при восстановлении постепенно становится синим (молибденовая синь), зеленым, красно-коричневым и, наконец, черным, что характерно для Мо [c.168]

Низший окисел. Под действием пара калия на кислородные соединения молибдена получается смесь растворимых в воде молибдатов и черного порошка. При обработке смеси водой и спиртом выделяется водород и остается нерастворимый черный продукт. Рентгенографическое исследование продукта показывает наличие небольшого количества металлического молибдена и новой фазы с кубической решеткой (параметр а=5,019 0,002 A), принятой за М03О. При нагревании смгси М0О2+М0ДО 1000° без доступа воздуха выделена кубическая фаза с а=5,54 А и со средним содержанием кислорода, соот- [c.168]

Двуокись вольфрама УОа — коричневый порошок. Получается тем же методом, что и предыдущий окисел, но при более высокой температуре. Крометого, его можно получить восстановлением растворов вольфраматов водородом под давлением [7]. Химически устойчив. Восстановители его восстанавливают непосредственно до металла. При 1500—1600° диссоциирует на и УОз. [c.227]

Классический лабораторный метод приготовления хлорокиси ванадия заключается в восстановлении пяти-окиси ванадия водородом с последующим хлорированием низшего окисла. Эти процессы проводят в стеклянных трубках при низкой температуре. Если температура во вреМ Я хлорирования становится слишком высокой, окисел приплавляется к стеклу, спекается, и большая часть окисла не хлорируется. При этом бывают случаи, когда трубка трескается. Эти трудности устраняются, если перед хлорированием окись ванадия смешать с тонкораз-мельченным древесным углем. Роль угля не выяснена, но во время реакции он не расходуется. [c.104]

Очень активные катализаторы гидрогенизации, содержащие металлы N1, Со, Си, получаются по американскому патенту 1931 г. при выделении таких металлов из водного раствора их солей в присутствии аммиака (или органических оснований) посредством другого более электроположительного металла (А1, 2п, Ре). Выделение происходит при температуре ниже температуры кипения раствора. Это выделение иыгодио производить на носителе (инфузорная земля, гель кремневой кислоты, уголь). Выделяющийся вместе с металлом окисел электроположительного металла играет роль промотера. Такие катализаторы имеют значение при работе и в паровой и в жидкой фазе (например при восстановлении нитросоединений) ). По немецкому патенту, иитросоединение, например нитробензол, увлекается парами воды и вместе с ними смешивается с водородом. При этом восстановление с участием активного катализатора (никель) происходит при более низкой температуре, и продукты поверхностью катализатора не удерживаются. Указана температура контакта (предварительный нагрев) в 120 8). [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология