Калий углекислый технический

Калий углекислый технический (поташ) [c.227]

Калий углекислый технический упаковывают в многослойные бумажные битумированные или прорезиненные мешки или мешки из пластиковой пленки или другой влагонепроницаемой ткани. [c.86]

Техническое едкое кали — твердая непрозрачная масса белого, серого или слабо-фиолетового цвета. Содержание гидроокиси калия в различных сортах технического продукта — от 88 до 96%. Основная примесь — углекислый калий, образующийся путем поглощения гидроокисью калия углекислого газа из воздуха. [c.13]

Технический эфир промывают 500 г 5%-ного раствора соды, несколько раз водой (2 л) и сушат над прокаленным углекислым калием в течение ночи. Высушенный продукт фильтруют, кипятят над металлическим натрием (10 г) и перегоняют в колбе с елочным дефлегматором высотой 30 см, собирая фракцию с т. кип. 109—112°. [c.39]

Разберем случай очистки технического ацетона, который содержит (кроме воды) много различных примесей. Предварительно ацетон высушивают прокаленным хлористым кальцием в течение 24 ч, после чего отфильтровывают и переливают в колбу Вюрца соответствующих размеров или в круглодонную колбу, снабженную дефлегматором. Затем добавляют кристаллический марганцевокислый калий из расчета 8—10 г на 1 л и 1,5—2 г углекислого натрия, кладут в колбу капилляры и начинают перегонку на водяной бане, придерживаясь тех мер предосторожности, о которых говорилось выше. [c.373]

Примечания 1. Чистоту ацетона проверяют по рекомендациям, приведенным в учебнике Анализ органических продуктов . При необходимости можно разогнать технический ацетон над безводным углекислым калием, собирая фракцию, кипящую при температуре 56—58 °С. [c.114]

Большое количество технического нитрата калия производится теперь по конверсионному способу , где нитрат натрия и хлористый калий подвергаются обменному разложению. Этот способ основывается на широком изменении растворимости нитрата калия в зависимости от применяемой температуры. По этому способу примерно равные количества по весу хлористого калия, нитрата натрия и маточного раствора от предыдущей партии нагреваются в больших чанах до кипения. Хлористый натрий растворим в этом кипящем растворе почти до такой же степени, как и в холодном, но менее, чем любая из других имеющихся солей. Этот кипящий раствор, в котором весь калий фактически находится в виде нитрата, отфильтровывается от твердого хлорида и охлаждается, после чего большая часть калиевой селитры выкристаллизовывается. Эти кристаллы содержат от 2 до 3%-хлористого натрия и очищаются путем перекристаллизации. Соли кальция и магния, скопляющиеся в маточном растворе, осаждаются с помощью углекислого натрия и маточный раствор поступает снова в процесс. [c.357]

Производимый в СССР на глиноземных заводах углекислый калий технический из нефелинового сырья должен удовлетворять следующим техническим требованиям ГОСТ 10690—63 [c.19]

Ход анализа. Бутылку из белого стекла емкостью 200— 250 мл продувают сильным током азота или углекислого газа в течение 2—3 мин., быстро вносят в нее 10 мл ледяной уксусной кислоты, закрывают пробкой и взвешивают на технических весах с точностью до 0,01 г. Затем в бутылку отбирают 10—20 г анализируемой пробы, закрывают ее пробкой и снова взвешивают с той же точностью. После взвешивания в бутылку вводят 1,5. жл иодистого калия (50%-ный раствор), закрывают пробкой и встряхивают содержимое в течение 3 мин. После встряхивания бутылку на 20 мин. помещают в темное место. По истечении этого времени приливают 50 мл бидистиллата и оттитровывают выделившийся иод раствором гипосульфита в присутствии крахмала (углеводородный слой при этом не отделяют). [c.146]

Едкое кали в зернах и более дешевое техническое едкое кали в кусках как высушивающее средство часто превосходят хлористый кальций, обладая полезным свойством связывать одновременно кислые пары и углекислый газ. [c.70]

Едкое кали КОН (мол. вес 56). Чистый продукт имеет уд. вес 2,0 и темп, плавл. 360°. По своим химическим свойствам едкое кали весьма близко к едкому натру. Твердое техническое едкое кали содержит от 88 до 96% КОН, до 3,5% углекислого калия (поташа) и до 3% хлористого калия. [c.65]

На технических весах отвешивают на глянцевой бумаге 5 г растертой безводной х. ч. соды или смеси углекислых солей калия и натрия. Плавень в количестве 5 г берут в случае глинистых почв. При сплавлении песчаных почв количество плавня можно снизить до 4 г. Для окисления закисного железа при сплавлении болотных и заболоченных почв в плавень добавляют —0,3 г азотнокислого калия или натрия. [c.173]

Энергохимическая переработка — комплексный пирогенный процесс, осуществляемый в генераторах прямого процесса или специальных топках, относится к методам газификации топлив и производится путем окисления топлива воздухом, кислородом, водяным паром или углекислым газом при высокой температуре. В отличие от коксования и полукоксования энергохимическая переработка характеризуется превращением всей массы в газообразные продукты, смолы, кислоты и др. При газификации сравнительно крупной и влажной щепы (влажность 42—45%) преимущественно хвойных пород из 1 т сухой смеси получается 1300—1500 м газа с теплотворной способностью 1550 кал/м , 75 кг осадочной смолы, 30 кг растворимой смолы и 30 кг технической уксуснокальциевой соли. [c.65]

Во многих растениях накопляются ценнейшие вещества, имеющие первостепенное значение для питания человека и животных белки, сахара, жиры, витамины и др. технические культуры дают волокно, каучук и прочие виды сырья для промышленности. Все эти сложнейшие по своему химическому составу органические продукты жизнедеятельности растений образуются в них из простых веществ углекислого газа, воды и солей, содержащих азот, фосфор, калий, кальций, магний, серу, железо, бор,. марганец, медь, молибден, цинк и др. (рис. 1). [c.15]

Химический состав технического мышьяковокислого кальиия. сложен, изменчив и зависит от способа и режима получения. Непостоянство состава объясняется и тем, что составные части препарата могут претерпевать химические превращения под влиянием воды и углекислого газа. [c.319]

Калий углекислый технический (поташ) К2СО3 — порошок или гранулы белого цвета. Получается из растворов пека нефелинового концентрата с известняком. [c.85]

Катализаторы. В производстве феноло-альдегидных смол применяют кислые и щелочные катализаторы. В качестве кислых катализаторов применяют соляную, щавелевую, серную и фосфорную кислоты, а в качестве щелочных — едкий натр, едкий барий, 25%-ную аммиачную воду (нашатырный спирт), калий углекислый технический (поташ) К2СО3, соду кальцинированную техническую МагСОз, жженую магнезию MgO. [c.182]

Гидроксид калия КОН (техническое название-едкое кали)-белые кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе и поглощаюпще углекислый газ (образуется К2СО3 и КНСО3). Очень хорошо растворяется в воде с высоким экзо-эффектом. Водный раствор-сильнощелочной. [c.167]

Калий цианистый технический Белые кристаллы с коричневым или серым оттенком. Ядовит ГОСТ 8465-79 K N 94 КгСОз — 0,8 КОН — 0,7 S —0,003 влага —1,5 Сплавление цианамида кальция с углем и хлористым или углекислым калием В герметичных стальных барабанах (100 кг) Для извлечения золота и серебра из руд при гальванопла-стическом золочении и серебрении в органическом синтезе, для цианирования стали [c.242]

Карбонат калия (углекислый калий) Kj Og техническое название—п о т а ш. Из водных растворов кристаллизуется в виде кристаллогидратов состава 2К2СО3 ЗН2О. Обычный препарат представляет собой безводную соль. Поташ более гигроскопичен и лучше растворим в воде, чем сода. [c.275]

Калий железистосинеродистый технический, феррэцианид калия, синькали, желтое синькали, соль желтая кровяная—комплексная цианистая соль, кристаллизующаяся стремя молекулами воды (K4be( N) ЗН О]. Прозрачные кристаллы оранжево-желтого цвета. Ие ядовит. При действии кислот выделяется ядовитая синильная кислота. Получают из цианплава, а также из отработанной газоочистительной массы при промывке коксовых газов раствором поташа в присутствии углекислого железа. [c.116]

В качестве флюса применяют техническую безводную буру (ЫаоВ40,). Для обезвоживания кристаллическую буру расплавляют. После остывания ее растирают в мелкий порошок и перед сваркой наносят на присадочный пруток и свариваемую поверхность, нагретую до 400—450 °С. Кроме 100%-ной буры при ацети-лено-кис,дородной сварке чугуна используются следующие флюсы 1) смесь буры (56%), углекислого калия (22%) и углекислого натрия (22%) 2) смесь буры (23%), углекислого натрия (27%) и азотнокислого натрия (50%). [c.84]

Подготовка к сплавлению. Определение кремневой кислоты, окислов железа, титана, алюминия, кальция и магния, а также сульфата, ведут из одной общей навески. Для этого отвешивают на часовом стекле 1,0000 г размельченной высушенной пробы. Затем взвешивают на технических весах 6 г безводной соды или углекислого калия-нат-рия (смесь К2СО3 и Na Oj). Небольшое количество взвешенной соды насыпают в платиновый тигель так, чтобы его дно было покрыто тонким слоем соды. Навеску силиката ссыпают теперь с часового стекла в тигель, сметая кисточкой отдельные крупинки силиката, оставшиеся на стекле. Для удаления последних следов порошка стекло споласкивают содой соду насыпают небольшими порциями на стекло, а затем сметают кисточкой в тигель. [c.462]

Резина листовая техническая по ГОСТ 7338 81 Хлор (сухой газ) сероводород двуокись углерода кислоты любой концентрации соляная, борная, сернистая, винная, мышьяковая кислоты ограниченной концентрации серная 50 %-ная, фосфорная 85 %-ная, фтористоводородная 50 %-ная, ацетон ненасыщенные растворы солей алюминия азотнокислого, сернокислого, хромистокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция сернистокислого, хлористого, хлорноватокислого, меди сернокислой, хлористой, цианистой, натрия кислого сернистокислого, цианистого, никеля уксуснокислого, серебра азотнокислого растворы солей любой концентрации анилина солянокислого, магния хлористого и сернокислого, натрия азотнокислого, сернистого, углекислого и хлористого, олова хлористого растворы хлористого цинка 50%-ной концентрации До 0,6 От -30 до +65 [c.382]

В круглодонную колбу емкостью 50 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником, капельной воронкой, помещают 12,8 г (0,1 моля) 2,2-диметил-4-гетрагидропира-яона (см. Синтезы гетероциклических соединений , вып. 8, с. 30), 4,6 г (0,11 моля) технического цианамида, 3,2 г (0,1 г-ат) серы и 10 мл этилового спирта. При перемешивании к смеси прибавляют по каплям 10 мл диэтиламина. Смесь кипятят на водяной бане до полного растворения серы. После окончания реакции (1 —1,5 ч) смесь охлаждают п прибавляют к 100 мл воды. Водный раствор подкисляют 10%-ным раствором соляной кислоты до кислой реакции, промывают 20 мл эфира для извлечения непрореагировавшего кетона. Затем водный раствор подщелачивают 20%-ным раствором едкого натра до щелочной реакции и трижды экстрагируют хлороформом порциями по 50 мл. Хлороформный раствор сушат над углекислым калием, отгоняют растворитель. Остаток при стоянии в холодильнике в течение 12 ч кристаллизуется, Перекристаллизовывают из 30 мл этилового спирта. Выход 9,8—9,9 г или 53,3—53,8% теоретического количества т. пл, 163—164°. [c.12]

Избыток алюмогидрида лития разлагают последовательно влажным эфиром (100 мл), водой (50 мл) и 20—40%-ной серной кислотой (150—300 мл). Эфирный слой отделяют, а водный —экстрагируют эфиром 2—3 раза порциями по 150 мл. Эфирные вытял ки присоединяют к основному эфирному слою и сушат 10—12 часов над углекислым калием. После отгонки эфира получают 130 г технического продукта, который перекристаллизовывают из 180 г спирта. [c.37]

Природный сидерит (углекислое железо) энергия активации с железокалийным катализатором (Мекстед) равна 18,6 ккал с природным сидеритом (Усачев) равна 22,6 ккал-, с техническим железом, активированным окисью алюминия или окисью калия (Финкельштейн), равна 21,0 ккал [c.44]

При отсутствии ацетона, соответствующего указанному стандарту, допускается применять технический ацетон после следующей обработки ацетон сушат свежепрокаленным хлористым кальцием в течение 24 ч, переливают в круглодонную колбу, добавляют марганцовокислого калия (8—10 г на 1 дм ), углекислый натрий (1,5—2 г на 1 дм ) вводят несколько капилляров и пере- [c.397]

Заводы вырабатывали углекислоту из дымовых газов, получаемых от сжигания ко кса. Для абсорбции применялись щелочи, пренмущественно углекислый калий. Техническое оборудование заводов было примитивным, контроль и учет производства полностью отсутствовали, себестоимость и отпускная цена углекислоты были высокими. Наряду с промышленным производством существовало широко распространенное мелкое кустарное производство углекислоты в меловиках с обработкой известняка кислотами. [c.3]

Титрованные растворы приготовляют следующим образом Серная кислота 40 г (плотн. 1,84) растворяют в л воды 1 мл [такого раствора приблизительно] соответствует 0,001 г Р. Едкий натр 34 2 едкого натра растворяют в 1 л воды и разбавляют таким образом, чтобы 1 мл соответствовал 1 мл серной кислоты. 0,497 г щавелевокислого натрия, превращенного прокаливанием в углекислый натрий и растворенного в воде, должны отвечать 10 мл серной кислоты. При технических анализах рекомендуется устанавливать едкий натр по [нормальному] образцу стали, в котором содержание фосфора установлено весовым путем. При низких содёржаниях фосфора титрованный раствор удобно разбавлять так, чтобы при навеске в 3 г 1 мл его соответствовал 0,0003 г фосфора. Число израсходованных миллилитров раствора, деленное на 100, даст тогда содержание фосфора в процентах, zako предлагает устанавливать титр серной или азотной кислот по кислому углекислому калию. Из вышеприведенного уравнения подучается отношение [c.196]

Технический карбонат лития, содержащий примеси кальция, магния, калия и натрия, перечищался по методу Труста [5] пропусканием углекислого газа через суспензию карбоната лития. При этом получался легкорастворимый бикарбонат лития, концентрация которого в растворе составляла 50—60 г л соли в пересчете на карбонат лития. После отделения нерастворимых примесей нестойкая двууглекислая соль разрушалась кипячением,. литий при этом выделялся из раствора в виде карбоната. [c.122]

УГЛЕКИСЛЫЙ КАЛИЙ (поташ). К2СО3. Химически чистый У. к. содержит 56,5% К2О. В технических солях его меньше из-за примесей. Источник калия для растений, чувствительных к хлору, а также на кислых почвах, где он частично нейтрализует их кислотность. В качестве удобрения практически не применяется из-за сильной гигроскопичности. Составная часть золы травянистых и древесных растений (особенно гречишной соломы и стеблей подсолнечника). Легко растворим в воде и может быстро использоваться растениями. У. к.— составная часть цементной пыли. УГЛЕРОД. С. Химический элемент IV группы периодической системы элементов. Атомный вес 12,01. В большинстве природных соединений четырехвалентен, но известны и его двувалентные соединения (например, окись углерода СО). В природе широко распространен в углях, нефти, карбонатах — солях угольной кислоты, из которых наиболее известны карбонаты кальция (известняк, мел, мрамор), магния (магнезит), натрия (сода), калия (поташ). Органическими соединениями называют соединения С. Число изученных соединений С. превышает миллион. В воздухе С содержится в виде углекислого газа СО2 в количестве 0,03 объемн. %. Он образуется цри раз.т1ичных процессах окисления органических веществ (гниение, сжигание топлива, дыхание). В воздухе, содержащемся в пахотном слое почвы, содержится до 0,3% СОг. В гу- [c.300]

В технической литературе описано несколько различных методов синтеза дисульфида молибдена, в число которых входит нагрев молибдена и серы в железной трубке [2] сплавление трехокиси молибдена и серы с углекислым калием и разложение карбонила молибдена в тщательно регулируемой атмосфере сероводорода и окиси углерода. Получаемый дисульфид молибдена анализировали обычными химическими методами. Только Б 1936 г. дисульфид молибдена исследовали методами рентгеноструктурного анализа. Позднее более тщательно его изучили Белл и Херферт [2], которые получили дисульфид молибдена, несколько изменив метод Шультенса. Полученный образец содержал примесь МоОг и имел следующий состав [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология