Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Аррениуса предэкспоненциальный множитель

А — предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса, имеющий размерность константы скорости реакции [c.239]

А, Л —предэкспоненциальный множитель в законе Аррениуса. [c.86]

В табл. ХП.1 приводится список величин констант скоростей для бимолекулярных реакций, их экспериментальные энергии активации и предэкспоненциальные множители, полученные на основании вышеизложенных данных. Из таблицы видно, что выражения для констант скорости, полученные из термодинамического уравнения и теории соударений, не позволяют без специальных допущений отдельно определить величины, входящие в эти выражения. Раздельное определение всех величин — частот, энергий активации и энтропии активации — из экспериментальных данных возможно лишь в случае использования теории активированного комплекса, а также уравнения Аррениуса . [c.247]

А — предэкспоненциальный множитель в уравненип Аррениуса. [c.250]

Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса по теории переходного состояния [c.579]

Для бимолекулярных газовых реакций, согласно теории столкновений, предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса равен произведению стерического коэффициента р на удельное число столкновений г, т. е. ко = рг. Стерический коэффициент представляет собой вероятность того, что реагирующие частицы обладают необходимой для протекания реакции пространственной ориентацией, значение р 1. Удельное число столкновений можно определить при помощи кинетической теории газов [c.27]

Расчет предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса по суммам состояния. Бимолекулярные реакции. Для примера рассмотрим хорошо изученную реакцию взаимодействия Н2 с 1а в газовой фазе [c.579]

С изменением условий проведения каталитической реакции ее порядок, энергия активации и предэкспоненциальный множитель (если константа скорости может быть представлена в форме уравнения Аррениуса кт = могут сильно изменяться, поэтому активность различных катализаторов в данной реакции можно сравнивать только непосредственно по скорости реакции в данных условиях. [c.135]

Уравнение (VI.11), отражающее зависимость константы скорости от температуры, называется уравнением Аррениуса. Предэкспоненциальный множитель А формально определяет константу скорости при нулевой энергии активации (или при бесконечной температуре). Действительно, зависимость (VI.12) можно представить в виде [c.135]

Оценка предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса по энтропии активации. Предэкспоненциальный множитель А можно оценить исходя из теории переходного состояния, не принимая каких-либо допущений о структуре переходного состояния. Для примера рассмотрим реакцию взаимодействия На с 2 с образованием Н1 в газовой фазе. Константу скорости бимолекулярной реакции можно выразить через энтропию процесса образования переходного состояния А5я и энергию активации Е . [c.581]

Для мономолекулярных реакций предэкспоненциальный множитель ко в уравнении Аррениуса, называемый иногда фактором частоты, согласно существующим теориям, должен иметь значение порядка 10 с" . Для 75% мономолекулярных реакций экспери- [c.26]

Если, например, к зависит от температуры Т по закону Аррениуса [к = к ехр (—Е/НТ), где к ж Е — соответственно предэкспоненциальный множитель и энергия активации], то изменение константы скорости требует изменения температуры. Тогда, считая к и Е неизменными, получим [c.31]

Рассчитать энергию активации и фактор Аррениуса (предэкспоненциальный множитель), константы к при 333 и 473 К, если концентрация вещества А выражена в моль/л. Вычислить энергию активации и предэкспоненциальный множитель, если скорость реакции выражена в моль л- сек. Объяснить, будет ли данная энергия активации истинной энергией активации реакции. [c.341]

Итак, мы ознакомились с основными положениями теории переходного состояния, с возможностями оценки на базе этой теории предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса. Для вычисления энергии активации надо рассчитывать поверхность потенциальной энергии элементарного химического акта. Задача эта сложная и решается только для простейших реакций. Для отдельных типов реакций предложены приближенные методы расчета энергии активации. Широко применяются для оценки констант скоростей реакций корреляционные методы. [c.588]

Скорость расходования индивидуального вещества А подчиняется уравнению — d [Al/di -= k [Al При Ti 333 К k = 4,20-10" (концентрация вещества А выражена в мм рт ст.), а при Та = 473 К k= 1,4-10 (концентрация выражена в мм рт. ст.) Рассчитайте энергию активации и фактор Аррениуса (предэкспоненциальный множитель), константы k при 333 и 473 К, если концентрация вещества А выражена в моль/л Вычислите энергию активации и предэкспоненциальный множитель, если скорость реакции выражена в моль/(л-с). Объясните, будет ли данная энергия активации истинной энергией активации реакции [c.393]

Перхлорат аммония. Экспериментальные исследования показывают, что термическое разложение твердых неорганических окислителей в первом приближении можно рассматривать как мономолекулярную реакцию, скорость которой подчиняется уравнению Аррениуса. Предэкспоненциальный множитель и энергия активации, по-видимому, зависят от температуры. Поэтому к экстраполяции от более низких температур, при которых измерения проводить значительно удобнее, до температур, возникающих во время горения, нужно относиться с осторожностью. В качестве примера рассмотрим процесс термического разложения перхлората аммония. [c.171]

Подсчитать энергию активации и фактор Аррениуса (предэкспоненциальный множитель), значения константы к нри 333 и 473° К, если концентрация А выражена в молях на литр. Вычислить энергию активации и предэкспоненциальный множитель, если скорость реакции выражена в молях на 1 уг сек. Отличаются ли полученные величины от подсчитанных в первом случае Объясните, будет ли данная энергия активации истинной энергией активации реакции [c.446]

Это выражение называется уравнением Аррениуса, в котором Е—энергия активации и а—предэкспоненциальный множитель. Данное уравнение настолько точно отражает влияние температуры на скорость простой реакции, что если наблюдаются какие-либо отклонения от указанного закона, то это обычно принимают за доказательство сложности реакции. [c.32]

Скорость реакции расходования индивидуального вещества А подчиняется уравнению — dA/dt = кА . При 60° к 4,2-10 (концентрация А выражена в мм рт. ст.), а нри 100° к = l,4-10 i (в тех же единицах), а) Подсчитать энергию активации и фактор Аррениуса (предэкспоненциальный множитель), б) Подсчитать значения константы к при 60 и 100°, если концентрация А выражена в молъ/л. в) Подсчитать энергию активации и предэкспоненциальный множитель для случая, когда скорость реакции выражена в молъ/л-сек. Отличаются ли полученные величины от подсчитанных в пункте а Вудет ли полученная энергия активации истинной энергией активации реакции Дать объяснение. [c.582]

Отношение предэкспоненциального множителя в фор.муле Аррениуса к частоте столкновений (равной числу столкновений в 1 см в 1 сек., деленному на произведение концентраций сталкивающихся частиц) называется стерическим множителем (Р). Как правило, Р является величиной меньше единицы и лишь в редких случаях имеет значение, близкое к единице. [c.12]

Здесь мы встречаемся с закономерностью, которая была подмочена в некоторых группах реакций, известной как компенсационный эффект и выражающейся в том, что предэкспоненциальный множитель в формуле Аррениуса для константы скорости этих реакций изменяется от реакции к реакции симбатно с энергией активации. Однако эта закономерность пе является универсальной. [c.155]

При определении переходного состояния конкретной элементарной реакции полезно знать свойства свободной и жесткой моделей активированного комплекса, так как расчет Л-факторов на их основе позволяет определить границы, в которых заключено значение предэкспоненциального множителя Аррениуса рассматриваемой реакции. [c.29]

Во-вторых, в ряду однотипных катализаторов между энергиями активаций Еу или Е и предэкспоненциальными множителями или в уравнении Аррениуса имеется определенная корреляция, называемая эффектом компенсации [c.444]

Это выражение, так же как в случае бимолекулярных реакций, можно приближенно рассматривать как уравнение Аррениуса, причем предэкспоненциальный множитель равен [c.91]

Согласно уравнению Аррениуса, построение зависимости 1пК от 1/Т позволило нам определить значение энергии активации, предэкспоненциальный множитель этой реакции (рис. 2.28). [c.107]

Описанный метод был успешно применен для определения параметров уравнения Аррениуса (предэкспоненциального множителя и энергии активации) нри изучении кинетики гидродеал-килйрования толуола в неизотермических условиях [9]. [c.85]

Выведите уравнение, связывающее энергию активации приведенной реакции с работой выхода электрона из металла, и покажите, во сколькс раз изменяется скорость реакции на приведенных металлах по срапнению с платиной. Предэкспоненциальный множитель урав-№шия Аррениуса для всех металлов одинаков. [c.424]

Вследствие от[)И[],ательной температурной зависимости предэкспоненциального множителя в выражении константы скорости мономолекулярной реакции второго порядка ко входящая в формулу Аррениуса [c.117]

Исследование кинетики реакции ацилирования анилина хлористым бензоилом показало, что при переходе от одного растворителя к другому резко изменяются константа скорости и энергия активации. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса остается практически неизменным. Однако для гетерополярных реакций можно ожидать при смене растворителя существенного изменения ЕДа , за счет чего значения А могут меняться на несколько порядков. Уравнения (218.19) и (218.20) справедливы и для реакций в газовой фазе. Для этой фазы Уг =ЯТ/Р°, ИДа =2 ,-, 2ДЯд =2ДЯг, и уравнение для константы скорости реакции можно записать в форме [c.600]

Зависимость логарифма (Констаяты скорости реакции глюкозы от величины, обратной температуре, представляет собой прямую линию, т. е. подчиняется закону Аррениуса. Кажущаяся энергия активации реакции гидрогенизации глюкозы на никель-медном катализаторе, промотированном окисью хрома, равна 41,2 4 кД)1 /моль, предэкспоненциальный множитель составляет 6300 МИН". После подставления значения энергии активации и предэкспоненциального множителя в формулу Аррениуса были получены значения константы скорости реакции для различных температур, которые хорошо согласовывались с экспериментальными данными. [c.71]

Уравнения реакций приведены во второй графе таблицы. В третью графу помещены сведения о составе (в массовых единицах) и фазовом состоянии катализатора. Давление Р, при котором изучалась кинетика процесса, указано в четвертой графе. Интервалы температур и уравнения кинетики, для которых справедливы представленные в таблице значения натурального логарифма предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса Ао и энергии активации даны, соответственно, в пятой и щестой графах. В седьмой графе приведены единицы измерения констант скорости реакции к либо (при отсутствии величины 1п 0 для данной реакции) значения к при определенной температуре Т (в исследованном интервале). [c.445]

Таким образом, теория соударений приводит к уравнению Аррениуса для температурной зависимости константы скорости бимолекулярной реакции. Величина не зависящая или, точнее, слабо зависящая от температуры, носит название предэкспонен-циального множителя. Так как р по физическому смыслу всегда меньше единицы, то предэкспоненциальный множитель, согласно теории соударений, не должен превышать значения Ю см 1сек. [c.81]

Численные значения энергии активации и предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса для реакции окисления паров изопро-гилбензола на изученных катализаторах представлены в табл. 1.12. [c.25]

Процесс окисления парафиновых углеводородов аналогично окислению изооктана протекает в кинетической области, зависимость константы скорости реакции окисления паров парафиновых у1 леводородов от гемпературы подчиняется уравнению Аррениуса, что позволило, представив зависимость константы скорости реакции окисления паров углеводородов от температуры в координатах линейной анаморфозы Ink = f(I/T), рассчитать энергии активации и предэкспоненциальные множители для соответствующих реакций окисления (табл. 1.14). Наряду с этим в исследованном ряду парафиновых углеводородов нарушается принцип более легкого окисления более тя келых углеводородов [11]. По-видимому, в рассматриваемом случае существенную роль в процессе окисления играет структура каталитических центров и их взаимодействие с конкретным видом окисляемого вещества. На наш взгляд, в данном случае следует обратить внимание на близость как удельных энергий активации (отнесенных не к 1 молю, а 1 грамму вещества), так и темпера-ly э окисления н-гексадекана, н-октана и изооктана, у которых значения удельных энергий активации составляют соотвртственно достаточно близкие величины 485, 375 и 396 Дж/г [c.28]

Смотреть страницы где упоминается термин Аррениуса предэкспоненциальный множитель: [c.67] [c.21] [c.211] [c.18] [c.75] [c.10] [c.183] [c.7] [c.528] [c.581] [c.308] [c.180] [c.150] [c.38]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.174 , c.185 , c.233 , c.242 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Аррениус

Предэкспоненциальный множитель