Коллоиды ядро частицы

Не рассматривая пока, почему ионы того или другого вида (и какие именно) предпочтительно адсорбируются частицей данного коллоида, мы примем как факт, устанавливаемый экспериментально, что из находящихся в растворе ионов электролита частицы коллоида предпочтительно адсорбируют ионы одного вида и вследствие этого приобретают определенный по знаку заряд. Так как весь этот комп.лекс, состоящий из коллоидного вещества вместе с адсорбированными им ионами и частью связанных с ним противоионов, передвигается в растворе как единое целое, то этот комплекс принято называть частицей (или гранулой), а ту часть его, на которой адсорбируются ионы, т. е. самое вещество коллоида, — ядром частицы. [c.380]

В формуле поверхность ядра частицы отмечена наклонной чертой. Мицеллярный остов берется в фигурные скобки. За второй из скобок сверху ставится знак заряда остова. Противоионы и в формуле отделяются знаком плюс совершенно произвольно (часто пользуются и другими знаками запятой, точкой с запятой я т. д.). В формуле обозначают я — нерастворимое ядро коллоида, а — потенциал-определяющие ионы, Ъ — связанные противоионы, с — свободные противоионы. Все эти буквы и словесные обозначения остов, мицелла и пр. в химические формулы мицелл обычно не вписывают. Коэффициенты в формулах (т, п, X и п—х) не имеют определенного числового значения. Эти коэффициенты приводятся в формулах для того, чтобы показать, что ядро — агрегат большого количества молекул или атомов и что число противоионов диффузного слоя X составляет лишь часть их общего числа (л < п). [c.299]

Электролиты, находящиеся в коллоидном растворе, уменьшают дзета-потенциал и соответственно понижают устойчивость коллоидного раствора. Именно поэтому с целью повышения устойчивости применяют диализ для удаления электролитов из коллоидного раствора. Однако глубокий диализ приводит к противоположному результату, вызывая коагуляцию коллоидов. Рассмотрим коллоидный раствор положительно заряженных частиц (Agl), , который содержит некоторое избыточное количество ионов Ag и примеси нитрата натрия, от которой необходимо избавиться с помощью диализа. Во время диализа происходит одинаковое относительное уменьшение концентрации всех ионов, которые находятся в растворе, — примеси Na+, N07 и ионов Ag . Последние должны содержаться в растворе для сохранения адсорбционного равновесия, т. е. для сохранения стабильным наряда коллоидных частиц (Agi),,,. Как видно из рисунка 106, уменьшение концентрации ионов серебра в растворе, происходящее вместе с уменьшением концентрации примесей (Na и N07), вначале мало влияет на величину адсорбции ионов Ag+. Заряд ядра и соответственно величина термодинамического потенциала почти не изменяются, а в связи со значительным уменьшением концентрации противоионов (ионов N07) в растворе возрастает дзета-потенциал устойчивость коллоидного раствора увеличивается. [c.423]

Адсорбируя ВМС, ядро лиофобного коллоида приобретает свойство обратимости. Это явление, в частности, используют в фармацевтической промышленности. Вводя желатину, образуют термодинамически устойчивые обратимые коллоидные растворы серебра, золота, ртути. Это позволяет после выпаривания воды получить сухой остаток, например, серебра, который затем после добавления воды самопроизвольно дисперги- руется, образуя коллоидный раствор. Частицы желатины, которые сохраняются на поверхности кристалликов серебра, придают свойства гидрофильности. Сухое растворимое серебро легко транспортируется, отпадает необходимость транспортировать коллоидный раствор, в котором вода составляет более 99%. [c.424]

Мицелла гидрофильного коллоида имеет совсем иное строение, чем гидрофобного. Она проницаема для растворителя, чего нельзя оказать о компактном ядре гидрофобной частицы. [c.275]

Изобразите схематически строение коллоидных частиц, руководствуясь тем, что на поверхности коллоидных агрегатов адсорбируются из растворов ионы, близкие по природе к составу ядра мицелл, т. е. ионы Ре Полученный коллоид 1ый раствор сохраните для опыта 6, б. [c.76]

Заряд ядра коллоидной частицы зависит также от химической природы вещества, образующего ядро. Например, гидроокиси металлов, обладающие основным характером, преимущественно образуют положительно заряженные золи и осадки, а частицы коллоидов, содержащие ядра из веществ кислотного характера, образуют отрицательно заряженные золи. [c.87]

Самопроизвольная коагуляция в осадке не происходит к силу того, что ионы, окружающие ядро коллоида, образуют вместе с ним мицеллу, несущую двойной электрически слой с определенным -потенциалом. Ионогенная часть (двойной электрический слой) и -потенциал выполняют роль защиты частиц от слипания. [c.50]

Мицеллы гидрофобных коллоидов состоят из ядра, содержащего много сотен отдельных молекул. Например, коллоидная частица гидроокиси железа состоит из 400—500 молекул Ре(ОН)з каждая. Это количество может сильно изменяться в зависимости от условий получения коллоидного раствора, его чистоты и других причин. Коллоидная частица золота, в свою очередь, содержит около миллиона атомов этого элемента. [c.304]

Очень ярко проявляется поверхностная энергия в коллоидных растворах, отличающихся от истинных растворов большей величиной частиц — от 10 до 10 см. Коллоидный раствор (состоит из дисперсной фазы (частицы коллоида) и дисперсионной среды (растворитель). Коллоидные частицы мицеллы) представляют собой агрегат большого числа молекул или атсмов. Ядро мицеллы адсорбирует на своей поверхности слой ионов, [c.64]

На рисунке 25 показано схематически строение отрицательно заряженной частицы почвенных коллоидов (по Н. И. Горбунову). Внутренняя часть (ядро) отрицательно заряженных органических коллоидов состоит из боль- [c.116]

Вторая группа коллоидных систем, отличающаяся высокой устойчивостью к действию электролитов и сравнительно хорошей растворимостью (белки, агар, желатина, крахмал и др.), называемых поэтому гидрофильными коллоидами, изучалась по аналогии с гидрофобными золями. Предполагалось, что частицы гидрофильных коллоидов также состоят из нерастворимого ядра, на поверхности которого, однако, адсорбированы не ионы, а электронейтральные молекулы неэлектролитов (молекулярный стабилизатор), чем обусловлена их сравнительно малая чувствительность к электролитам. [c.10]

Повышение температуры приводит к интенсификации беспорядочного движения частиц и способствует коагуляции большинства неорганических коллоидов. Одной из причин этого является также уменьшение при нагревании адсорбции ионов коллоидным ядром, что влечет за собой понижение заряда коллоидных-частиц. Осаждение ионов, так же как и промывание осадка, рекомендуется вести в присутствии какого-либо электролита-коагулятора, не мешающего данной стадии анализа. [c.373]

Так, в первом из наших примеров кремний содержится и в ядре частицы, и в тех ионах 01 (и молекулах Н2810з), которые адсорбируются на ядре. Во втором примере с золем сернистого мышьяка подобная роль принадлежит сере в золе гидроокиси железа само железо входит в состав как коллоида, так и адсорбируемых ионов. [c.519]

Заряд коллоида определяют тем ионом, который в начале образования коллоида имелся в избытке. Руководствуясь этими соображениями, можно получить частицы золя Agi с различным знаком заряда. При избытке AgNOg образующаяся коллоидная частица Agi приобретает положительный заряд, так как в данном случае адсорбируется избирательно ион Ag+ подобным же образом можно получить и отрицательно заряженные частицы при избытке KI-При избытке AgNOg ядро частицы, состоящее из большого числа молекул Agi, адсорбирует ионы Ag+ [c.211]

Ионизация. Многие вещества приобретают свой заряд частично или полностью путем ионизации. Если частица или поверхность имеет диссоциирующие группы, ионизация, этих. групп б удет сообщать поверхности заряд противоположного знака, чем у отделившейся группы. Например, белки обязаны своим зарядом в значительной степени ионизации амино- и карбоксильной групп. Типичные лиофобные коллоиды состоят из трех частей 1) ионогенного комплекса, ионизация которого являе гся причиной заряда коллоида, 2) компенсирующих ионов, или, как они иногда называются, противоионов, которые отделяются от ионогенного комплекса и уравновешивают заряд на коллоидной частице, вследствие чего свободный заряд раствора в целом равен нулю, и 3) из нейтральной части, которая представляет незаряженное ядро частицы. Например, в золе золОта Бредига, как полагают, АиСЬН является ионогенным комплексом. Этот комплекс расположен на поверхности частицы металлического золота и ионизирует следующим образом [c.190]

Концентрации в природных водах коллоидов, ядра которых часто представлены молекулами кремниевой кислоты или глинистыми частицами, не превышают первых мг/л [66,67]. Однако в сравнении с кон-центеациями радионуклидов вблизи значений ПДК (10 -10 мг/л) данные величины весьма существенны. [c.264]

Типичными представителями лиофильных дисперсных систем я1зля-ютс я растворы коллоидных ПАВ (ассоциативные коллоиды) и растворы полимеров (молекулярные коллоиды). В растворах коллоидных ПАВ мицеллы (частицы) образуются вследствие ассоциации дифильных молекул. При ассоциации лиофильные части молекул ПАВ (имеющие большее сродство к растворителю) располагаются на периферии мицеллы, внутри ее находятся лиофобные части молекул. Так, в водных растворах неполярные углеводородные радикалы молекул ПАВ образуют ядро мицеллы, а полярные группы обращены к воде. В неполярных средах образуются обратные мицеллы, т. е. внутри мицеллы располагаются полярные группы. [c.130]

Существенную роль в нейтрализационной коагуляции играет специфическая адсорбция. Если противоионы адсорбируются на поверхности ядра, то это уменьшает его заряд и соответственно величину термодинамического потенциала кд. В результате снижается защитная способность коллоидов, исчезает потенциальный барьер, препятствующий сближению кол-ло1гдных частиц. И в этом случае, как и при концентрационной коагуляции, влияние многозарядных ионов значительно больше, чем однозарядных. Так, если коллоидные частицы имеют отрицательный заряд и адсорбционная способность введенных в раствор катионов независимо от величины заряда одинакова, то для одинакового эффекта нейтрализации молярная поверхностная концентрация однозарядных катионов должна быть в два раза больше, чем двухзарядного, и в три раза больше, чем трехзарядного. Для того чтобы концентрация однозарядных [c.420]

При кинетическо.м (броуновском) движении коллоидных частиц, при электрофорезе и т, д, ядро коллоида перемещается вместе с адсорбционным слоем как нечто целое (коллоидный ион). Прочный комплекс ядро + адсорбционный слой называется гранулой (лат. ёгапит — зерно granulum — зернышко). Это — как бы остов мицеллы. Поверхность скольжения коллоидной частицы в жидко- [c.272]

Вторая группа коллоидных систем, отличавшаяся высокой устойчивостью к действию электролитов и сравнительно хорошей растворимостью (белки, агар, желатина, крахмал и др.), называемых поэтому гидрофильными коллоидами, изучалась по аналогии с гидрофобными золями. Предполагалось, что частицы гидрофильных коллоидов также состоят из нерастворимого ядра, на поверхности которого, однако, адсорбированы не ионы, а электроней-тральные молекулы неэлектролитов (молекулярный стабилизатор), чем обусловлена их сравнительно малая чувствительность к электролитам. Различия в свойствах гидрофильных и гидрофобных коллоидов (или, с включением систем с органическими растворителями — лиофильных и лиофоб-ных коллоидов) объяснялись различием в интенсивности взаимодействия частиц этих коллоидов с растворителем, сильным связыванием растворителя (сольватацией) в лиофильных коллоидах. [c.11]

Устойчивость частиц обусловливается адсорбцией отрицат ного заряда на поверхности анионов и положительного за] на поверхности катионов. В больишнстве случаев возни адсорбция частицами (ядрами) из раствора чаще всего одной ных ионов, т. е. входящих в состав кристаллической реш этих частиц. Например, коллоидная частица гидроксида алюм) в кислой среде имеет положительный заряд, так как адсорби ионы А1 из раствора, в котором происходит осажд гидроксида. В растворе, где имеются положительные коллои частицы гидроксида алюминия, находятся отрицательно заря ные ионы. Вещества, в результате адсорбции которых коллои, частица приобретает заряд и коллоид становится устойчи называются стабилизаторами. [c.128]

Для повышения скорости диффузии десорбируемой воды желательно увеличивать поверхность анализируемой пробы за счет уменьшения объема частиц. Однако в процессе измельчения могут измениться механические и термические свойства воды. Например, при измельчении каменного угля [189, 25] и других природных продуктов происходит заметное уменьшение содержания исходной влаги. Даже в ядрах земляного ореха истинное содержание воды может быть определено за приемлемое время только с помощью двухступенчатого высушивания [180] (см. разд. 3.1.3.1, табл. 3-8). Например, в подвергнутых лиофильной сушке гидрозолях, коллоидах и гидрогелях в основном содержится свободная и связанная вода, причем полностью воду можно удалить только при высушивании гидрозолей в термостате в течение нескольких часов при ПО—150°С [157]. Силикагель, например, прогретый в вакуууме в течение нескольких часов при 300 °С, еще содержит не менее 4,8% воды [263] это остаточное количество воды удаляется при температуре выше критической температуры воды, причем не происходит заметного разрушения структуры силикагеля и изменения его адсорбционных свойств. В белках остается 2—7% воды даже носле высушивания в обычном термостате до постоянной массы [298]. В белке эдестине, содержащем 12,3% воды, после [c.76]

При кинетическом (броуновском) движении коллоидных частиц, при электрофорезе и т. д. ядро коллоида перемещается вместе с адсорбционным слоем как нечто целое (коллоидный ион). Прочный комплекс ядро + адсорбционный слой называется гранулой (лат. granum — зерно гапи1ит— зернышко). Это как бы остов мицеллы. Поверхность скольжения коллоидной частипы в жидкости происходит по границе гранула — диффузный слой противоионов (в формуле мицеллы гранула взята в фигурные скобки). [c.321]

Нарун ный слой коллоидной частицы частично диссоциирован, причем у отрицательно заряженных коллоидов в окружающий раствор диссоциируют положительно заряженные ионы (катионы), а отрицательный заряд имеет ядро коллоидной частицы. Находящиеся на его поверхности ионы называются потенциалопределяЮщими, а отдиссоциированные ионы — компенсирующими. При взаимодействии с окружающим коллоидную частицу раствором часть компенсирующих ионов образует так называемый диффузный слой. Электростатически(Е силы, удерживающие ионы диффузного слоя, убывают по мере удаления их от частицы, и они легко обмениваются на ионы, находящиеся в растворе. Коллоидная частица вместе с диффузным слоем называется мицеллрй. [c.117]

Мы остановились на рассмотрении этих примеров, чтобы, с одной стороны, показать всю сложность проблемы получения коллоидных систем и трудность вследствие этого описания строения их мицелл, а с другой стороны, дать ясное представление о возможных путях использования в промышленности методов получения коллоидов. К лиофобным системам следует отнести и эмульсии, устойчивость которых также связана только с активностью стабилизатора к водной фазе. Рассматривая всю совокупность изложенных фактов, мы приходим к выводу, что в настоящее время хотя бы в практических целях следует пользоваться общим правилом заряд ядра коллоидной частицы определяется родственными ионами или группами. Это чисто эмпирическое правило позволяет достаточно хорошо ориентироваться в этой области независимо от сложности состава ядра коллоидной частицы. Пользуясь им, можно большей частью предсказать все основные свойства кол-.яоидных часиц. Например, частица иодистого серебра в избытке AgNOз будет иметь положительный заряд [c.197]

Липатовым и Абкиным было показано, что упомянутое выше снятие ионного стабилизатора не обязательно и большей частью не наблюдается. Лиофобное ядро только в незначительной своей части покрыто ионным стабилизатором оно содержит значительную часть свободной поверхности, на которой и располагаются частицы защитного коллоида. Такая независимость в адсорбции обоих стабилизаторов сводит явление защиты к добавочному покрытию поверхности лиофобного ядра. На суспензиях аналогичные случаи наблюдались Лютиным. [c.245]

Для того чтобы золи были устойчивыми, необходимо присутствие в растворе стабилизатора. Для лиофильных коллоидов стабилизатором является их сольватная (гидратная) оболочка, тогда как для лиофобных коллоидов стабилизатором служит электролит, близкий по своей природе к частицам, составляющим ядро. Так, золь Ре(ОН)з устойчив в присутствии электролита Fe l или Na l. [c.92]

При Применении к гидрофильным коллоидам схемы, разобранной для суспензий (см. рис. 105), надо помнить, что аналогия между суспензией с гидрофильными частицами и мицеллами гидрофильных коллоидов далеко, не полная. Отличие заключается уже в том, что у суспензий частица имеет твердое ядро с гидрофильной поверхностью, очень часто искусственно нанесенной на нее. В случае же мицеллы гидрофильного золя нет твердого ядра и простой поверхности, а частица оказывается сложной системой с очень неправильной поверхностью. Поэтому вода входит в гораздо большее соприкосновение со своей частицей, и гидрофильная поверхность с водой занимает преобладающий объем частицы. Другими словами, частица гидрофильного золя как будто вся пропитана водой, в то время как твердые частицы суспензий лишь с поверхности связаны с жидкостью. Кройт (в своей схеме) предполагает, что способность образовывать водную сферу, т. е. связывать воду, не зависит от заояда. Это не отвечает действительности В изоэлектри-ческой точке гидратация меньше . [c.347]

Коллоидные частицы органических коллоидов многие исследователи различают по числу молекул, которые образуют ядро коллоидных частиц. По их мнению, имеются две группы коллоидов макромолекулярные и мицеллярные. Поскольку молекула, образующая ядро молекулярного коллоида, по сравнению с молекулами большинства других органических веществ необычайно велика (например, целлюлоза, крахмал, каучук), то ее называют макромолекулой. Ядро коллоидных частиц мицеллярных коллоидов состоит из большого числа молекул, имеющих в большинстве случаев сравнительно низкий молекулярный вес. Эти молекулы малого молекулярного веса соединяются в силу так называемых побочных валентностей в один прочный, сверхмолекулярный, физический агрегат, который называется мицеллой. [c.258]

Коллоидные частицы, включающие непосредственно связанные с ними молекулы и ионы, находящиеся в растворе, образуют мицеллы. Мицеллы полидисперсны, т. е. представляют собой не одинаковые по своим размерам и количественному составу вещества, способные адсорбировать на своей поверхности посторонние ионы, окрашенные вещества и молекулы растворителя (воды). Благодаря этому адсорбционные свойства коллоидов широко исполь-зуют а -аналитической химии, например, для повышения чувствительности аналитических реакций. Мицеллы состоят из нерастворимого в данной среде ядра, окруженного двойным электричес№1и слоем ионов. Один слой ионов, называемый адсорбционным, находится на поверхности ядра, сообщая ему электрический заряд. В. состав адсорбционного слоя входит также часть ионоц противо-ПОЛ.ОЖНОГО знака, основная масса которых образует второй слой ионов. Мицеллы окружены сольватной оболочкой. Алгебраическая сумма зарядов мицеллы равна нулю, т. е. мицелла электронейт-рдльна. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология