Медь, амперометрическое титрование

А, М. Способ аналитического определения меди амперометрическим титрованием. Авт. свид. СССР, 149253,4.08.62, РЖХим, [c.50]

И. М. Кольтгоф, Д. Д. Лингейн. Полярография. Госхимиздат, 1948, (508 стр.). Книга содержит достаточную полную сводку теоретических и практических исследований в области полярографии. Приведена характеристика полярографического определения более чем 60 неорганических ионов и соединений и описаны методики анализа технических материалов сплавов меди, никеля, цинка, магния, свинца, сталей, руд и т. д. Отдельные главы содержат сведения по полярографическому определению органических соединений. В заключение описывается методика полярографирования с твердыми электродами, н способ амперометрического титрования. [c.488]

Сурьму в бронзах и других медных сплавах определяют броматометрическим титрованием без ее отделения с погрешностью --2% [959]. В оловянных бронзах и медных сплавах, содержащих олово, ЗЬ предварительно выделяют соосаждением с Ге(ОН)з [1244]. Для определения ЗЬ в ее сплавах с медью разработан метод амперометрического титрования раствором КЕгО без ее отделения. Продолжительность титрования 5—10 мин., погрешность 2—3% [1087]. Титрованием раствором КВгОд определяют ЗЬ в медных сплавах [1346]. Гравиметрические методы, основанные на электролитическом выделении ЗЬ при контролируемом потенциале, применены для ее определения в бронзах и латунях [849, 850, 852]. Коэффициент вариации 0,1—0,2%. [c.137]

Известен метод амперометрического титрования серебра в медных сплавах раствором иодистого калия с двумя поляризованными графитовыми электродами [2751 2000-кратный избыток меди не мешает, влияние свинца устраняют прибавлением сульфата калия. [c.188]

Возможен еще один случай амперометрического титрования, возникающий тогда, когда окислитель и восстановитель (титруемый и титрующий растворы) подобраны так, что они не могут реагировать между собой в растворе, но могут восстанавливаться и окисляться на электроде при одном и том же потенциале. Допустим, что в растворе находятся ионы олова (II), способные окисляться на электроде. Начальный ток будет обусловлен концентрацией этих ионов. Если добавлять к этому раствору ионы меди (II), способные восстанавливаться на электроде, то ток окисления олова (II) будет уменьшаться пропорционально количеству добавляемой меди, так как ток восстановления ионов меди будет компенсировать анодный ток олова (II). Конечная тока будет достигнута в тот момент, когда наступит полная компенсация токов, т, е. [c.19]

Медь тоже образует осадок с вольфраматом, поэтому оказалось возможным применить и ее соли для амперометрического титрования вольфрама (VI) с ртутным капельным электродом при —0,4 в (Нас. КЭ) на фоне нитрата калия при pH около 6. Однако авторы этого метода не проверяли, по-видимому, влияние молибдена, который, очевидно, будет титроваться и в этом случае совместно с вольфрамом. [c.192]

Описанные выше методы амперометрического титрования применимы к различным рудам — сульфидным, кварцевым, кварц-сульфидным и окисленным, после обработки их цианистыми растворами. Золото выделяют из цианистого раствора, восстанавливая его гидразином 25—500 мл раствора (в зависимости от содержания золота) кипятят с некоторым количеством 10%-ного раствора гидразина (солянокислого) в течение 10 мин. Образовавшийся осадок отфильтровывают, промывают горячей водой и прокаливают в муфеле. Прокаленный остаток растворяют в царской водке, дважды упаривают досуха с соляной кислотой и переводят водой в мерную колбу емкостью 10—20 мл. Если надо отделить медь, то сперва обрабатывают остаток от прокаливания азотной кислотой, фильтруют, промывают водой и лишь после этого растворяют золото в царской водке. [c.208]

Наиболее часто применяются комп-лексоны, преимущественно комплексен III. Комплексон III образует со многими ионами металлов малодиссоциирующие комплексные соединения. Титруют по предельному току определяемого иона. Определяются висмут, железо, никель, свинец,-цинк, медь, марганец, кобальт, ртуть, кадмий, индий. Устойчивость комплексов этих металлов с комплексоном III различна, поэтому титруют при определенной кислотности среды. Амперометрическое титрование возможно, для определения полярографически неактивных веществ, когда ни титруемый ион, ни реагент не дают диффузионный ток. Для этого в анализируемый раствор вводят специальный ион-индикатор, способный к электродной реакции. Индикатор реагирует с реагентом после того, как прореагируют определяемые ионы. Титрование в этом случае проводят при потенциале, соответствующем предельному току индикатора. Например, при амперометрическом титровании алюминия раствором фторида в качестве индикатора применяют раствор соли железа [c.165]

Работа 35. Определение меди в латуни методом амперометрического титрования [c.284]

НО, этот метод может быть применен для амперометрического титрования. Ионы европия(1П), марганца (И), железа (III), меди(И), цинка, кадмия, ртути(И) и свинца использовались [c.219]

Как видно из таблицы, точность определения меркаптанов титрованием солями двухвалентной, меди и потенциометрическим титрованием азотнокислым серебром приблизительно одинакова, но значительно меньше, чем у полярографического метода. Наибольшую точность дает амперометрическое титрование азотнокислым серебром. Лукьяница на основании сделанного обзора рекомендует дая количественного определения меркаптанов в нефтепродуктах метод амперометрического титрования азотнокислым серебром. [c.21]

Приведенная табл. 5 показывает, что точность определения меркаптанов титрованием солями двухвалентной меди и потенциометрическим титрованием азотнокислым серебром приблизительно одинаковая, но значительно меньшая, чем у полярографического метода. Наибольшую точность дает амперометрическое титрование азотнокислым серебром. Простота аппаратуры и высокая точность позволяют рекомендовать последний из названных методов для количественного определения меркаптанов в нефтепродуктах. [c.53]

Жданов А. К., Хадеев В. А., Ша-махмудова Т. Б. Амперометрическое титрование микрограммовых количеств меди.— Завод, лабор., 1959, 25, № 9, 1036— 1039. Библиогр. 7 назв. [c.46]

В. И. Дифференциальное амперометрическое титрование иридия, палладия, железа и меди раствором 8-меркаптохинолина.— Докл. АН СССР, 1963, 153, № 3, 622— [c.51]

Хадеев В. А., Глазунова Л. А. Амперометрическое титрование меди, палладия] и кобальта а-нитрозо-З-нафтолом с вращающимся танталовым электродом.— Узб. хим. ж., 1959, № 3, 24—33. РЖХим, [c.52]

Хадеев В. А., Жданов А. К. Определение меди и цинка в сплавах методом амперометрического титрования с вращающимся платиновым микроэлектродом.— Завод, лабор., 1957, 23, № 11, 1290-1291. [c.52]

Хадеев В. А., Жданов А. К. Определение меди и цинка в сплавах типа латуни и бронзы методом амперометрического титрования— Узб. хим. ж., 1957, № 3, 57—63. Библиогр. 20 назв. [c.52]

Амперометрическое титрование палладия, серебра и меди с бензимидазол-2-метантиолом и его применение к цветным металлам. [c.54]

Применение амперометрических титрований к анализу технических сплавов. Титрование сурьмы в присутствии меди. [c.57]

А, М. Способ определения висмута колориметрическим методом и меди — амперометрическим титрованием.— Авт. свид. СССР, 148580, 13.07.62. РЖХим, 1963, 9Г60П. [c.50]

Амперометрическое титрование. Описана методика биамперомет-рического титрования натрия с двумя поляризованными электродами по реакции осаждения его в виде оксалата в среде изопропинола [641. Б качестве индикаторных электродов использовали медный амальгамированный вращающийся микрокатод и медный перфорированный анод с большой поверхностью. Четкие перегибы на кривых титрования наблюдали при потенциале 1 В. Возникновение тока в цепи обусловлено переходом ионов меди с анода в раствор и восстановлением их на катоде, перегибы на кривых титрования возникают за счет изменения электропроводности раствора вследствие осаждения определяемых ионов. [c.94]

Фенилтиомочевина и 1,1-диметил-3-ге-хлорбензодсульфонил-тиомочевина непригодны для амперометрического титрования золота, так как образуют соединения непостоянного состава. Золото титровали [405, 542] на фоне 0,1—1 М НС1 по его току окисления при потенциалах 0,1—0,4 в или по току окисления тиомочевины при 0,7—0,9 в. Определению не мешают большие количества Си, Fe, Pb, Ag, Zn, Se. Метод использован для определения золота в различных концентратах рудных (0,006— 0,009%), медных (0,001—0,005%), свинцовых (0,0002—0,001%), цинковых (0,0001—0,0002 / ), в сульфидной руде (8-10 %), в черновой меди (0,009%). [c.132]

Тиомочевина. Тиомочевину применяют [100] для амперометрического титрования Аи на фоне 0,1—1,0 н. соляной кислоты с использованием платинового вращающегося электрода. Тиомочевина восстанавливает Au до Аи и затем образует с последним комплексные ионы [Au(S N2H4)]+. Метод применяют для определения золота в рудах, концентратах и черновой меди, у [c.287]

Титрование тиосульфатом применяется как для определения самого иода, так и для других определений, основанных на реакции между иодидом и веществом, вытесняющим иодид из его соединений, в частности для определения меди, железа (III), мышьяка (V) и т. д. Эти методы описаны в соответствующих разделах. Следует подчеркнуть, что амперометрический метод определения свободного иода является более точным, чем обычный объемный метод с применением крахмала Ноульз и Лоуден провели специальное исследование, показавшее, что амперометрическое титрование иода тиосульфатом позволяет определять от 20 до 40 мкг иода в 50—200 мл раствора с большей точностью, чем другие методы электрометрического титрования. Следует иметь в виду, что Ноульз и Лоуден наблюдали довольно заметные (соизмеримые с определяемыми количествами иода) потери иода вследствие улетучивания во время титрования. Поэтому лучше добавлять избыток тиосульфата и титровать его обратно иодатом калия. [c.217]

Для амперометрического титрования меди (И) предложен диэтилдитиокарбамат, приемы применения которого впоследствии были развиты Ю. И. Усатенко и Ф. М. Тулюпой и практически использованы В. И. Лотаревой для определения меди в ряде промышленных продуктов. Диэтилдитиокарбамат окисляется на платиновом электроде, следовательно, титрование возможно по току его окисления после крнечной точки при потенциале около +0,8 в (Нас. КЭ) на различных фонах — ацетатном, хлоридном, тартрат-ном при pH от 4 до 7. Интересно, что в присутствии свинца после конечной точки наблюдается резкое возрастание силы тока, обусловленное тем, что комплексное соединение свинца с диэтилдитио-карбаматом, обладающее меньшей прочностью, чем такое же соединение меди, и образующееся, следовательно. После окончания реакции диэтилдитиокарбамата с медью, окисляется на электроде с большей скоростью, чем диэтилдитиокарбамат. Это позволяет титровать медь, а также ртуть (И) в присутствии многих других ионов, соединения которых с диэтилдитиокарбаматом еще менее прочны, чем соответствующее соединение свинца. [c.255]

Осадки ферроцианида меди менее растворимы, чем осадки феррицианида, но состав их зависит от состава и концентрации фона. Н. Г. Човнык и Г. А. Клейбс специально изучали состав осадка ферроцианида меди, пользуясь амперометрическим методом с ртутным капельным электродом. Еще раньше воспользовались амперометрическим титрованием для этой же цели Риккобони и Гольд-шмид< 5. Кальвода и Зыка считают, что лучшими условиями являются следующие уксуснокислый (примерно 0,1 н.) раствор, содержание меди — около 5 мг в 15 мл титруемого раствора, титрование при—0,4 в (Нас. КЭ). Так как титрование проводится с ртутным капельным электродом, то добавляют 0,5 мл 0,5%-ного раствора желатины перед титрованием и после каждого добавления реактива пропускают СОг для удаления растворенного кислорода (при указанном потенциале он будет восстанавливаться вместе с медью). [c.256]

Во избежание помех со стороны меди (И) амперометрическое титрование хлорид-иона нитратом серебра следует проводить в условиях, исключающих восстановление меди, т. е. при потенциале более положительном, чем +0,34 в, например при наложении внешнего напряжения +0,4 в (МИЭ), присоединяя платиновый электрод к положительному полюсу источника тока. При этом потенциале медь на электроде не выделяется и титрование протекает не только совершенно нормально, но даже лучше, чем в чистых растворах хлорида калия (или натрия) при потенциале меркур-иодидного или насыщенного каломельного электрода. Это объясняется тем, что при +0,4 в (МИЭ) или +0,15 (Нас. КЭ) практически не происходит восстановление растворенного кислорода, который легко восстанавливается на платиновом электроде при более отрицательных потенциалах, особенно в кислых растворах. Кольтгоф и Курода , работая с насыщенным каломельным электродом без наложения внешнего напряжения, продувают раствор азотом при титровании малых количеств хлорид-иона в кислых растворах. При +0,4 в (МИЭ) эта операция не нужна. [c.335]

Полярограф лабораторный высокочастотный и переменнотоковый Полярографический концен-тратомер для измерения концентрации ионов меди, цинка, кадмия и хлора Прибор для амперометрического титрования сульф-гидрильных групп в сыворотке крови, а также для определения малых концентраций большинства элементов ТУ 25-П-1071—75 Прибор для проведения анализа методом объемного амперометрического титрования [c.284]

Четко выраженные диффузионные волны дает купферон также при окислении на вращающемся платиновом микроаноде при наложении определенного потенциала. Предложен [278] метод амперометрического титрования купфероном с применением платинового электрода. Процесс титрования значительно улучшает добавление хлорида натрия, не изменяя при этом положения точки эквивалентности. Изменение кислотности раствора от 0,1 до 0,3 N не влияет на результаты. Определению циркония не мешают А1, Сг, Мп, Zn, Ni, F и другие элементы, а также двухкратное, по сравнению с цирконием, количество меди. Мешают Fe +, Ti(IV), V(V), окислители, способные окислять купферон, и восстановители, дающие анодный диффузионный ток при 0,8 в. [c.127]

Метод основан на амперометрическом титровании фтор-иона раствором СаС1г в щелочной среде в присутствии ацетата аммония и ацетата меди, являющейся индикатором. [c.139]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]

Лекторская Н. А. Полярографическое определение примесей олова и сурьмы в свинце. Научная конференция, посвященная 80-летию университета. Тезисы докладов. (Ростовск. ун-т). 1949, вып. 2, с. 48. 4626 Ленская В. Н. и Лагунова И. К. Определение содержания меди в ваннах никелирования методом амперометрического титрования [раствором сернистого натрия]. Уч. зап. (Сарат. ун-т), 1952, 30, с. 245—248. Библ. 5 назв. 4627 [c.182]

Петров С. М., НевструеваС. И. и Цимерлинг М. Д. Определение меди, цинка и свинца в отдельности и при совместном присутствии методом амперометрического титрования с вращающимся платиновым микроэлектродом. Рефераты докладов на Совещании по электрохимическим методам анализа 10—12 января 1950 г. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1949, с. 32—34. 5131 [c.199]

Човнык Н. Г. Амперометрическое титрование. [Титрование РЬ(КОз)г бихроматом калия, оксалатом натрия и титрование оксалата солью свинца]. ЖОХ, 1947, 17, вып. 4, с. 625—634. Резюме на англ. яз. 6179 Човнык Н. Г., Кузьмина Н. H., Галкина А. Н. и Старик Б. Я. Амперометрическое определение некоторых основных компонентов электролитов гальванических ванн. Определение ионов меди и никеля при ПОМОЩИ KaFe( N)6, цинка — при помощи К4ре(СЫ)в и сульфат-ионов — при помощи ионов свинца]. Зав. лаб., 1949, 15, № 5, с. 517—522. Библ. 10 назв. 6180 [c.235]

ЛотаревгГ В. И. Быстрый метод определения малых количеств меди и ртути анодным амперометрическим титрованием диэтилдитиокарбаминатом натрия.— Ж. аналит. хим., 1964, 19, вып. 2, 184— [c.47]

Определение меди в сталях методом амперометрического титрования диэтилдитио-карбаматом натрия.— Завод, яабор., 1959, [c.51]

Хадеев В. А., Мирбадалева А. И. Амперометрическое титрование цинка, кобальта и меди тетрароданомеркуриатом калия.— Ж. аналит. хим., 1956, И, вып. [c.52]

Амперометрическое титрование суб-миллинормальных концентраций меди(П) перхлоратом ртути(1). [c.65]

Потенциометрические и амперометрические титрования с ЭДТА. Индикаторные электроды из ртути и меди. [c.144]