Азид-ион комплексные

Примерами реакций, протекающих весьма полно, могут служить такие процессы, как взаимодействие растворенных хлорида бария и суль та натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия. Это все примеры практически необратимых процессов, так как и ВаЗО несколько растворим, и комплексный катион (Си(ЫН1)4 , образующийся во второй реакции, не абсолютно устойчив, и Н1О немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить разложение бертолетовой соли и азида свинца [c.186]

Растворы серебра и восстановителя хранят отдельно и смешивают только непосредственно перед серебрением, при этом на два объема комплексной серебряно-аммиачной соли берется один объем раствора глюкозы При длительном хранении серебряного раствора могут образовываться взрывчатые вещества (азид и нитрид серебра) Поэтому обращение с этими растворами требует исключительной осторожности и соблюдения правил техники безопасности По этой причине остатки неиспользованного раствора для серебрения необходимо сливать в отстойник, в котором находится в избытке серная кнслота с целью разрушения аммиачного комплекса серебра [c.82]

Номенклатура. В таблице охарактеризовано около 3700 неорганических соединений. Для названий соединений приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремнистый и т. д.), и только дли нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительного русского названия могло бы вызвать смешение понятий (так, например, для солей азотистоводородной кислоты сохранено название азиды ). [c.9]

Следует иметь в виду что взрывоопасные соединения могут образоваться в процессе реакции или при длительном- хранении растворов некоторых веществ. Например, при хранении комплексных аммиачных солей серебра — азиды серебра. Будьте внимательны и осторожны при работе с такими соединениями [c.175]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

К этим ионам по строению близок роданид-ион [ N= =Sг] , который образует с ионом трехвалентного железа комплексное соединение темнокрасного цвета эту реакцию используют как качественную реакцию на железо. Азид-ион также образует с ионом трехвалентного железа комплекс темно-красного цвета. [c.260]

Окрашенное вещество не является комплексным соединением хрома, а представляет собой продукт окисления дифенилкарб-азида . Последний является специфическим реактивом на ион хромата. Окрашенное соединение довольно хорошо экстрагируется изоамиловым спиртом. [c.154]

К первой группе реактивов, образующих с золотом окрашенные комплексные соединения из неорганических веществ, относятся хлориды /Э9-Т0 /, бромиды /105-107/, цианиды /108/, роданиды/109/ и азид натрия /НО/. Однако эти реактивы не обладают ни достаточной селективностью, ни высокой чувствительностью. Более перспективны для определения небольших количеств золота органические реактивы. [c.16]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

Целью НИР 5гвляется комплексное экспериментальное исследование спектрально-кинетических характеристик люминесценции и оптического поглощения и кинетики проводимости азидов тяжелых металлов (АТМ) в процессе взрывного разложения, инициируемого импульсным излучением (импульсные электронные ускорители и лазер) с целью построения экспериментально обоснованной модели взрывного разложения. [c.86]

Азид натрия образует с Au(III) комплексное соединение с отношением Аи Ng = 1 4, растворимое в воде, к-бутаноле, изо-амиловом спирте и диизопропиловом эфире. Реагент предложен для фотометрического определения золота [873]. [c.33]

Роданиды щелочных металлов растворяются, например, в триэтилалюминии с образованием второго слоя. Однако при этом (часто самопроизвольно) в особенности при легком нагревании протекает энергичная реакция (с выделением газа), приводящая к глубокому изменению исходных реагентов. По наблюдениям Боница, азиды щелочных металлов также образуют с алюминийтриалкилами комплексные соединения, которые, по-видимому, должны быть более стойкими, чем комплексы рода-нидов щелочных металлов. [c.59]

Комплексы Сг(П1) с фосфорной и пирофосфорной кислотами имеют одинаковые спектрофотометрические характеристики ( шах = 440 и 640 нм) [414]. Предел обнаружения 0,04 мг1мл. Мешают определению N (11) и Со(П) при соотношении Сг Ме = = 0,2 1 и > 1 1 соответственно. Метод применяют при анализе хромовых руд, феррохрома, концентратов и сталей. Определение следовых количеств хрома проводят путем измерения оптической плотности раствора комплекса Сг(1П) с азид-ионом при 440 нм. Закон Бера справедлив в пределах 4—320 мкг мл. Окраску Си(П), Ре(1П), иО " устраняют введением ЭДТА [1040]. Для спектрофотометрического определения Сг(1П) используют комплексное соединение K г[Fe( N)gOH] [873]. [c.42]

Эта реакция потому заслуживает вни-мания, что она противоположность реакции с хлорным железом может производиться в присутствии иодидов. Однако последние тор.мозят релкцию и при большом количестве их следует перед прибавлением раствора азида добавить каплю хлорной ртути, дающей комплексный ион [HgJ4]". Сульфиды и тиосульфаты также катализируют иодазидную реакцию, но нх мешающее действие может быть устранено хлорной ртутью, с которой дни образуют осадок сернистой ртути. Осадок отделяют фильтрованием и в фильтрате открывают роданид. [c.377]

Сокилл [58] провел комплексное исследование превращений в тонких кристаллах азида серебра, которые разлагались в микроскопе под действием электронного пучка. На микрофото--графиях можно было наблюдать появление и рост мелких зародышей серебра, тогда как электронограммы, получавшиеся также в микроскопе на различных стадиях разложения кристалла, постепенно изменялись от характерных для азида серебра к характерным для серебра. Было показано, что образованию кристаллов предшествует миграция атомов серебра в решетке азида, в результате чего небольшие монокристаллы серебра возникают в поверхностном слое азида. Кроме того, под поверхностным слоем образуется сетка из высокодисперсного серебра с элементами структуры размером —0,1 р., приводящая к появлению колец на электронограммах. По-видимому, это Связано с выделением серебра на Дефектах решетки в объеме кристалла. т [c.184]

В системе кобальт(П) — азид-ион обнаружено только два типа частиц Со(Кз)2(АК)2 с явно искаженной тетраэдрической конфигурацией и комплексный тетразид-анион. По-видимому, триазидный анионный комплекс не образуется вследствие искажения структуры сольватированного диазидного соединения [70]. [c.178]

В соответствующих системах с никелем(П), по-видимому, образуются все комплексные бромидные частицы [66], но в хлоридпой системе обнаружены только [Ni laAN] и [Ni li] [хлорид никеля(П) мало растворим в ацетонитриле]. С азид-ионом, по-видимому, образуются две координационные формы с общей формулой [Ni(N3)a(AN)6-al " и с координационным числом шесть [70]. [c.178]

Джойнер [99] также изучал действие различных веществ как ингибиторов. Он показал, что желатина, клей и пептон, взятые в равных концентрациях, вызывают одинаковый эффект. Было найдено, что крахмал, декстрин и сахароза также могут служить в качестве ингибиторов при условии, если их использовать в количествах, превышающих количество желатины в 100—300 раз. Оловянная кислота в коллоидном состоянии вполне эффективна, хотя и не в такой степени, как желатина. Было показано, что даже пептизированная кремневая кислота является ингибитором. Такие вещества, как животный уголь, древесный уголь, асбестовый порошок и порошкообразная пемза, оказывают полезное действие, если они присутствуют в относительно больших количествах. Мочевина, сахарин, азид натрия, олеиновокислый и пальмитиновокислый натрий, хлористый литий и другие подобные вещества не оказывают какого-либо действия. Джойнер исс.ледовал также поведение натриевой соли глутаминовой кислоты, тирозина, триптофана и мочевой кислоты, причем, хотя эти вещества и образуют комплексное соединение с ионами меди и других металлов, их действие в качестве ингибиторов реакции (3) оказалось незначительным [99]. Джойнер показал, что молекулярно-диспергированные вещества не являются ингибиторами, однако он предложил патентную заявку на процесс [102], в котором продукт гидролиза клея применяется в качестве катализатора для устранения нежелательного вспенивания, наблюдаемого при использовании соответствующих ингибиторов в больших количествах (см. также [103]). [c.34]

Комплексные соединения с азидами. Следует упомянуть также об исследованиях гидразинатов азидов кальция [25] и гидразина [26], выполненных Брауном и его учениками при помощи метода фазовых диаграмм. Азид гидразина образует только один сольват, гидразин-азидмоногидразинат с т. пл. 66,4°С. Чистый азид гидразина плавится при 75,4°С. Добавление спирта к раствору азида кальция в безводном гидразине или испарение этого раствора в вакуумном [c.182]

Данный раствор серебрения длительное время стабилен. При снижении в нем серебра до 1 г/л раствор корректируют концентрированным раствором комплексной соли серебра. Толщина полученного описанным способом покрытия отличается большой равномерностью, коррозионной стойкостью пайку ведут с использованием канифольного флюса. Для повышения прочности сцепления посеребренные детали подвергают часовой термообработке при 100—120° С. Затем на покрытие наносят из кислой ванны тонкий слой гальванической меди и покрывают слоем лака. С целью предотвращения образования в ваннах для серебрения взрывоопасных веществ (азида и нитрида) остатки неиспользованного серебрильного раствора сливают в отстойники с избыточным содержанием соляной или серной кислоты, способным разрушить аммиачный комплекс, а емкости из под серебрильного раствора сразу же промывают разбавленной азотной кислотой. [c.188]

В эфирной среде были получены азид алюминия — А1(Ма)з, его цианиды — Al( N)s и Li[Al( N)4] и комплексный р о д а н и д — Li[Al(N S)4j. а в ацетонитриль- Ой среде— комплексный роданид Ks[Al(N S)s]. Все они представляют сОбой бесцветные вещества, разлагающиеся при хранении, гигроскопичные и легко гидролизующиеся во влажном воздухе. [c.203]

Малорастворимый в воде (0,08 г/л) коричневый азид u(Na)2 может быть получен обменным разложением u(N0a)2 с NaNs. Он очень взрывчат (и детонирует в 6 раз сильнее азида свинца). Желтый иои uN малоустойчив. При избытке растворимого азида могут образовываться комплексные ионы Си(Ыз) , Си(Мз)" и даже uiNs)"", легко разлагаемые водой с осансдепием Си (N3)2- [c.273]

Смотреть страницы где упоминается термин Азид-ион комплексные: [c.191] [c.456] [c.9] [c.48] [c.237] [c.43] [c.98] [c.29] [c.618] [c.311] [c.124] [c.379] [c.45] [c.215] [c.307] [c.292] [c.91] [c.348] [c.124] [c.307] [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология