Коэффициент окиси азота

Окислы азота. В отработавших газах могут содержаться окись азота (N0), двуокись азота (ЫОа) и высшие окислы (до НаОа). Попадая в организм человека, они соединяются с водой, образуя соединения азотной, азотистой и других азотсодержащих кислот. Для человека окислы азота примерно в 10 раз опаснее окиси углерода. Зависимость количества окислов азота от регулировочных параметров двигателя носит сложный характер. При изменении состава смеси количество окислов азота в выпускных газах имеет максимум при значениях а = 1,05—1,10 и при угле опережения зажигания, близком по крутящему моменту к оптимальному. С ростом степени сжатия и коэффициента наполнения содержание окислов азота в отработавших газах увеличивается. [c.345]

Такие таблицы коэффициентов уравнений Ср = f (Т) чрезвычайно упрощают расчет очень многих химических реакций. Но/ что касается точности расчетов, то здесь, конечно, не приходится обольщаться ошибки опреде-ления теплоемкостей могут компенсироваться, но могут и накапливаться. К тому же некоторые авторы, стремясь возможно более расширить температурные пределы применимости (9.6), дают такие наборы коэффициентов, которые довольно плохо воспроизводят изменение теплоемкости при нагревании (это замечание справедливо даже для такого простого газа, как окись азота при указанных выше значениях uq, а , а , рекомендуемых иногда до 2500° К). [c.300]

В соответствии с поведением в магнитном поле различают несколько классов веществ. Вещества с отрицательной магнитной восприимчивостью (т. е. коэффициентом пропорциональности между намагниченностью образца и напряженностью внешнего магнитного поля) называют диамагнетиками. Отвечающее этому знаку восприимчивости выталкивание вещества из магнитного поля обусловлено экранирующим влиянием замкнутых внутренних электронных оболочек. Если вещество содержит постоянные магнитные диполи, его называют парамагнетиком-, этим свойством обладают, например, вещества, атомы или молекулы которых имеют неспаренные электроны (свободные атомы натрия, окись азота, жидкий кислород, свободные радикалы, атомы или ионы с частично заполненными внутренними электронными оболочками, как, например, у переходных металлов). Магнитная восприимчивость парамагнетиков положительна, что обусловлено [c.80]

Рис. УП-5. Зависимость критических значений коэффициента избытка окислителя для богатых горючим смесей метан — закись азота — окись азота — азот от давления (доля окиси азота в сумме окислителей равна 0,715) [12]

Образование окиси азота (работу проводить в вытяжном шкафу). Поместить в пробирку 1—2 кусочка мелких стружек меди и прибавить разбавленную (1 1) НМОз. Выделяется бесцветная окись азота, буреющая на воздухе. Если реакция идет слишком слабо, слегка подогреть. Подобрать коэффициенты в уравнении реакции [c.146]

Наименее растворима окись азота в 68%-ной серной кислоте, коэффициент растворимости окиси азота в ней составляет 0,03. [c.87]

Отношение стерических коэффициентов реакций (1п + + СзН )/(К -г 1п) для разных ингибиторов (окись азота, пропилен, изобутен), по-видимому, равно или близко. Таким образом, факт торможения крекинга этими ингибиторами до одной и той же предельной скорости находит очень хорошее объяснение. [c.79]

В той же работе [ИЗ] описана оригинальная высокочувствительная автокаталитическая реакция на нитриты. Реактивом является 4,4 -бис-(диметиламино)-тиобензофенон (ДТБ). Последний реагирует с азотистой кислотой (в среде 0,15—0,25%-ной хлористоводородной кислоты) с образованием ряда промежуточных соединений. На определенной ступени этой реакции выделяется окись азота N0. Окись азота реагирует с растворенным в воде кислородом, причем частично снова образуется азотистая кислота, которая вступает в реакцию с новой порцией реактива. Таким образом, как обычно в каталитических реакциях, количество продукта реакции существенно превышает обычное стехиометрическое, что приводит к значительному увеличению чувствительности реакции. В данном случае кажущийся коэффициент светопоглощения, рассчитанный по отношению к 1 моль "нитрита, равен б2-10 . Это обусловлено участием нитрита в нескольких циклах образования окрашенного соединения. [c.36]

При высоких температурах (315°) окись азота восстанавливает азотнокислые соли в азотистокислые с выделением двуокиси азота. Растворимость окиси азота в водных растворах азотной кислоты во много раз больше, чем в воде. По данным А. В. Сапожникова, при 25° коэффициенты растворимости (поглощения) р окиси азота в азотной кислоте имеют следующие значения [c.96]

Неорганические газы, как азот, кислород, углекислота и окись углерода, также легко растворяются в нефти и ее продуктах. Коэффициент поглощения этих газов, по опытам с бакинским керосином, составлял при 20° С [c.74]

Пример XI-6. Вычислить кинематический коэффициент диффузии в системе окись углерода — азот при температуре i=50° и давлении р=105 ат. [c.477]

По табл. XI-5 коэффициент диффузии в системе окись углерода — азот при температуре 15° С и давлении 1 ат [c.477]

В дальнейшем эти же авторы для определения бария, кальция, калия, цинка и фосфора в маслах и присадках несколько изменили методику [175]. Верхний электрод имеет диаметр 3,2 мм и конический конец с углом 90°. Давление азота доведено до 175 мм рт. ст. Внутренним стандартом служит никель, а буфером — магний. При анализе 15 г масла (или 2 г присадки) смешивают сЪ мл раствора смеси внутреннего стандарта и буфера. Раствор для масел содержит 1% никеля, 0,75% магния и 25% метилэтилкетона в газойле. Раствор для присадок содержит 2,5% никеля, 0,5% магния и 10% метилэтилкетона в газойле. Метилэтилкетон добавляют с целью значительного снижения вязкости пробы, что позволяет обеспечить точные объемные замеры. Магниевый буфер получен в результате реакции окиси магния с дважды перегнанной 2-этилкапроновой кислотой. После разбавления раствора метилэтилкетоном непрореагировавшую окись магния удаляют фильтрованием. Очищенная кислота имеет коэффициент преломления 1,4248—1,4252 и выкипает в пределах 152,2—153,9 °С под остаточным давле нием 50 мм рт. ст. [c.165]

Отрицательные ионы в ионизационной камере образуются вследствие прилипания электронов к нейтральным атомам или молекулам, с которыми они сталкиваются. Этот процесс характеризуют коэффициентом прилипания, определяюш,им вероятность присоединения электрона к нейтральному атому или молекуле при отдельном соударении. Значение этого коэффициента сильно колеблется в зависимости от рода газа кроме того, он зависит от энергии электронов и, следовательно, от напряженности электрического поля. Особенно велик коэффициент прилипания для галоидов (—10 ). Весьма большую склонность к образованию отрицательных ионов проявляют пары воды и кислород, (—10 ). Многие газы, например азот, аммиак, аргон, водород, метан, окись углерода, имеют сравнительно малые коэффициенты прилипания (—10 ). [c.48]

Кун и его сотр. [152, 153] проводили релеевскую дистилляцию природной окиси азота (0,36 ат. % N ). Разность давлений пара N 0 и рассчитанная по данным этих работ о коэффициенте однократного разделения, согласно формуле (1.4), несколько меньше, чем по результатам Клузиуса. Однако полученные в [150] результаты непосредственного сопоставления давлений пара почти изотопно чистых веществ (тяжелая окись содержала 98,00% № 0 0,20% и 1,80% №Ю ), очищен- [c.28]

Так же, как и в карбюраторных двигателях, основными токсичными веществами продуктов сгорания являются углеродистые частицы (сажа), окись углерода (СО), азота (NOx), различные углеводороды, (СН), альдегиды. Но из-за большего коэффициента [c.64]

Фиг. 12, Коэффициенты отклонения н-у- для различных сред а—азот б—азотоводородная смесь в.—окись углерода г—метан Э—водород.

Фиг. 14. Значения коэффициента ф, вводящего поправку на расход реального газа а—воздух б—водород в—этилен г—азот (9—кислород е — окись углерода.

Рис. П. Коэффициент отклонения для различных газов а — азот б — азотоводородная смесь в — окись углерода г. — метан д — водород

Рис. 13. Значения коэффициента т ), вводящего поправку на расход реального газа а — воздух 6 — водород в — этилен г — азот д — кислород е — окись углерода

Рис. 7.10. Зависимость коэффициента распределения К, характеризующего растворимость данного газа в масле, от температуры /—бутан 2—пропан 3—- этан 4—этилен 5—ацетилен 6—метан 7 — угле кислый газ 8 — кислород 9 — окись углерода 10 — азот

Снижение активности угля при адсорбции из смесей с водородом в сравнении с активностью угля при адсорбции чистых компонентов было установлено также при исследовании адсорбции бинарных смесей окись углерод — водород и азот — водород. Поправочный коэффициент на присутствие водорода составляет в случае окиси углерода = 0,5, в случае азота = 0,43, Одновременно в присутствии других газов снижается адсорб= ционная способность по водороду при адсорбции чистого воде- рода на угле Г-23 она достигает 30 сл /г, а в присутствии дру- [c.160]

Газовую смесь, состоящую из кислорода, азота, метана и окиси углерода, при температуре 20 с помощью молекулярных сит разделяют газоадсорбционным методом на лабораторном хроматографе ХЛ-4 (или любом другом) с детектором по теплопроводности. В качестве газа-носителя используется гелий, который вытесняет из колонки компоненты анализируемой смеси в следующем порядке кислород, азот, метан, окись углерода. Зная время удерживания отдельных компонентов на колонке с цеолитом, по хроматограмме, зафиксированной на ленте самописца, с учетом коэффициентов, чувствительности подсчитывают состав анализируемой смеси (в объемн. %). [c.59]

В соответствии с (2) разные формы хемосорбции адсорбата (например, окись углерода — на вольфраме, азот — на железе и др.) объясняются различием стехиометрических коэффициентов. [c.103]

Метод состоит в быстром пропускании метано-воздущной смеси, содержащей 0,1% окислов азота (катализатор) через нагретый до 600—700° реактор, заполненный инертной насадкой, обработанной слабым раствором тетрабората калия. В этих условиях выход формальдегида составляет 65—70% от прореагировавшего метана (около 3% пропущенного). Другими продуктами являются окись углерода, вода и некоторое количество метилового спирта, составляющие от 10 до 20% образующегося формальдегида. Для повышения коэффициента использования метана осуществляется циркуляция реагирующих газов. Применение шестикратной циркуляции позволяет повысить выход формальдегида до 11—12% на пропущенный метан. [c.47]

Они максимальны для азота и уменьшаются в ряду окись углерода, водород, кислород. Это объясняется двумя причинами уменьшением коэффициентов скорости колебательного возбуждения (см. рис. 4.4 и 4.5) и увеличением роли процессов V — Т-дезактивации (ср. N3 и СО, см. рис. 4.7 и 4.8). Следует также иметь в виду, что в реальных условиях колебательная релаксация молекул может существенно ускоряться за счет столкновений с атомами, образующимися при их диссоциации (табл. 4.4). В случае [c.102]

Нагрев AFE рассчитывался с использованием распределения давления, найденного с помощью решения трехмерных уравнений Эйлера. Это распределение использовалось в расчете пограничного слоя как граничное условие совместно с геометрически определенными метрическим коэффициентами. В качестве метрических коэффициентов были выбраны расстояния от оси аппарата AFE до поверхности тела в каждой точке по обводу. Использовалась 5-компонентная модель воздуха с гетерогенными каталитическими реакциями рекомбинации атомов кислорода и азота. Предполагалось, что окись азота на поверхности не образуется. Первоначально были проведены расчеты равновесного пограничного слоя, чтобы получить концентрации компонентов на его внешней границе. Предполагалось, что невязкое течение около сильно затупленной конфигурации является изэнтропическим с энтропией, равной энтропии за прямым скачком. Возможен более точный метод на основе вязкого ударного слоя, который требует знания не только распределения давления, но и формы ударной волны. Сравнение показало, что для полностью каталитической поверхности в критической точке эти два подхода отличаются на 10 % в точке максимального нагрева. Па больших высотах отличие возрастает. Найдено, что в области торможения у эллиптической части аппарата имеет место значительное уменьшение теплового потока для поверхности с конечной каталитичностью, также как и для некаталитической поверхности. Однако на конусе и юбке для поверхности с конечной каталитичностью, где температуры поверхности меньше, большое снижение не наблюдается. В то время как для некаталитической поверхности значительное снижение тепловых потоков наблюдается повсеместно. [c.130]

Подбор коэффициентов по стадиям реакции. Основываясь на химических свойствах меди и азотной кислоты, можно разбить весь процесс на несколько фаз, исходя из следующей предлагаемой схемы азотная кислота распадается на воду, окись азота и атомарный кислород (1-я фаза) медь окисляется атомарным кис.чородом (2-я фаза) наконец, образовавшаяся окись меди реагирует обычным путем (двойной обмен) с избытком азотной кислоты с образованием соли меди и воды (3-я фаза). [c.95]

Затем устанавливают необходимую заданную скорость воздуха в полном сечении аппарата и начинают подавать окись азота и кислород. После этого на решетку подают 10%-ный раствор ЫагСОз. Через 3—5 мин, необходимых для создания устойчивого режима, отбирают пробы газа на анализ до и после аппарата. Задачей исследования является определение коэффициента абсорбции и к. п. д. полки аппарата при скоростях газа 0,5—3 м/сек с интервалом 0,5 м/сек. При площади поперечного сечения экспериментальной модели пенного аппарата 12 см и максимальной скорости газа 3 м/сек в аппарат должно быть подано 13 м /ч газа. Концентрацию окислов азота в поступающем газе поддерживают 1 % при эквимолекулярном соотношении смеси N0 и N02 (в окислительной емкости 10 смешивают N0 и Ог в соотношении 1 0,25 по объему). [c.243]

Таким образом, при более низкой температуре ингибирование вызывает само исходное Ы-нитрозрсоеди-ненне, а при более высокой — дифенилазот и окись азота, образующиеся в результате диссоциации. Окись азота, присоединяя один радикал, превращается в нитрозосоединение, которое соответственно сказанному выше способно реагировать еще с двумя радикалами. Именно поэтому теоретический стехиометрический коэффициент для этого типа соединений равен 4. [c.44]

Пример Х1-3. Вычислить по методу Гиршфельдера, Бирда и Куртисса кинематический коэффициент диффузии 01,2 в системе азот — окись углерода /=15°С р=1 ат). [c.476]

ОКИСЬ углерода путем умножения на Y2/44. Так как молекулы водорода намного меньше, чем молекулы азота, двуокиси и окиси углерода, более точный переводный коэффициент для Deff в этом случае, вероятно, составляет [c.214]

На рис. 7, 8 и 9 представлены изотермы адсорбции смесей окись углерода—азот, метан—окись углерода и метан—азот на угле Р-23. На основании этих изотерм в табл. 2 приведены коэффициенты разделяющей способности, определяющие состав ад-сориированной фазы в зависимостп от состава газовой фазы нрн равновесии. Среднее значение коэффициента разделяющей сно-собностй составляет для системы окись углерода — азот 1,45, для системы метан азот 6,4, для системы метан—окись углерода 3,07. [c.163]

Результаты измерений теплопроводности смесей метан — водород приведены в табл. 1, 2 и 3, смесей азот — водород — в табл. 4 и 5 н смеси окись углерода — водород—в табл. 6. Выровненные по изотермзг.и изобарам и концентрациям значения коэффициента теплопроводности представлены в табл. 7, 8 и 9. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология