Фенолфталеин обнаружение

Реакцию выполняют на часовом стекле или на фарфоровой пластинке. Кислые растворы нейтрализуют гидрокарбонатом натрия, а щелочные — пропусканием углекислого газа до обесцвечивания фенолфталеина. Обнаружению 80 мешает ион З ", который также обесцвечивает фуксин. [c.198]

Контрольные реакции на ионы аммония. 1. В пробирку с 3—5 каплями соли аммония добавьте 2—3 капли раствора щелочи и нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите смоченную водой красную лакмусовую бумажку или бумажку, пропитанную раствором фенолфталеина, не касаясь стенок пробирки. Образование аммиака можно определить также по запаху. [c.166]

Поэтому фенолфталеин и метиловый оранжевый являются реактивами на ионы водорода Н" и ионы гидроксила ОН". Едкий натр служит реактивом для обнаружения ионов аммония K4[Fe( N)e) — реактив на ионы железа (П1) хлорид бария — реактив на SOj -ионы и т. д. [c.66]

Систематические погрешности остаются постоянными или закономерно изменяющимися при повторных измерениях одной и той же величины,их источник может быть при внимательном отношении к работе обнаружен и устранен. К систематическим погрешностям относят прежде всего индивидуальные погрешности исполнителя анализа. Например, переход окраски индикатора в точке эквивалентности может быть зафиксирован неправильно, с отклонением от точки эквивалентности в большую или меньшую сторону, что вызвано индивидуальными особенностями восприятия цветов аналитиком, выполняющим титрование. Плохо подготовленный аналитик может вообще неправильно выбрать индикатор. Так, правильное титрование буры хлороводородной кислотой возможно с метиловым оранжевым или метиловым красным, замена этих индикаторов, например фенолфталеином, приводит к грубой ошибке, хотя результаты параллельных титрований не отличаются один от другого. Нередко индивидуальная погрешность вызвана неосознанным стремлением аналитика подогнать результат к полученному ранее или к среднему результату и т. д. [c.55]

Следует упомянуть также о реакции окисп этилена с уротропином , которой пользуются для качественного обнаружения окиси этилена в газовой смеси. Для определения в 35%-ный раствор уротропина добавляют фенолфталеин и затем приливают 0,1 н. раствор едкой щелочи до появления очень слабого розового окрашивания. Окись этилена, реагируя с уротропином, окрашивает раствор в присутствии фенолфталеина в розовый или красный цвет. 4 [c.129]

Для качественного обнаружения щелочной среды часто используется индикатор — фенолфталеин. Какова будет окраска водного раствора, полученного смешиванием исходных растворов, содержавших по 4 г гидроксида натрия и серной кислоты каждый, при добавлении фенолфталеина [c.156]

Активная уреаза находится во многих высших растения и у бактерий . Одним из источников для ее получения служат бобы сои. Гидролиз мочевины, катализируемый уреазой, приводит к образованию углекислого аммония, который может быть обнаружен или по изменению реакции среды (на фенолфталеин), или пробой на аммиак с реактивом Несслера. [c.51]

Из трубки газы поступают в склянку или небольшую колбу с водой, содержащей немного раствора фенолфталеина для обнаружения аммиака. [c.188]

I. Обнаружение карбонатов щелочных металлов (включая карбонат таллия) и окислов щелочноземельных м е т а л оЧ о в. Остаток после озоления растворяют в нескольких каплях воды и, если необходимо, центрифугируют. Щелочная реакция по фенолфталеину указывает на присутствие карбонатов щелочных металлов или окислов щелочноземельных металлов, [c.100]

В качестве метода обнаружения глицерина можно использовать способность глицерина катализировать разложение щавелевой кислоты при 100—110° с образованием двуокиси углерода и муравьиной кислоты . Кислоту можно обнаружить по обесцвечиванию бумаги, пропитанной раствором карбоната натрия и фенолфталеина. [c.531]

Выполнение опыта. В пробирку внести микрошпатель пероксида натрия, добавить 8—10 капель дистиллированной воды и размешать стеклянной палочкой. Для обнаружения щелочи в раствор внести каплю фенолфталеина. [c.161]

При достаточном количестве исследуемого материала следует выполнить дробное обнаружение меди полумикрометодом. Для этого к 0,5—1 мл исследуемого раствора прибавляют избыток концентрированного аммиака, перемешивают, нагревают до кипения и фильтруют. Фильтрат делят на две части. К одной добавляют 2 капли фенолфталеина и уксусную кислоту до исчезновения окраски индикатора, затем 8 капель ферроцианида калия. Появление красно-коричневого осадка свидетельствует о присутствии меди. К другой прибавляют 2 н. раствор азотной [c.156]

При достаточном количестве исследуемого материала параллельно проводят дробное обнаружение иодид-иона полумикрометодом. Для этого к 0,5 мл исследуемого раствора прибавляют каплю раствора фенолфталеина и, если раствор окрасится в красный цвет, добавляют по каплям 2 и. раствор сер- [c.175]

При достаточном количестве исследуемого материала целесообразно параллельно провести дробное обнаружение нитрат-иона полумикрометодом. Для этого к 5 каплям исследуемого раствора в конической пробирке прибавляют несколько крупинок мочевины и концентрированную уксусную кислоту до запаха. Смесь перемешивают и наблюдают выделение газов. Добавляют еще мочевины до полного прекращения выделения газов при постоянном перемешивании. Отбирают 2 капли раствора и проверяют на отсутствие нитрит-нона пробой с бензидином (не должно появляться желтого окрашивания). Затем к раствору добавляют равный объем 4 н. раствора едкого натра и 0,05 г алюминиевых стружек. Отверстие пробирки закрывают тампоном ваты и сверху накладывают фильтровальную бумагу, смоченную раствором фенолфталеина или лакмуса. Покраснение или посинение бумаги вследствие поглощения аммиака, выделяющегося из раствора, указывает на присутствие нитрат-иона. Рекомендуется слабое нагревание реакционной смеси. [c.179]

Реакция Н. А. Тананаева. Гидроокись магния заметно растворяется в воде (Р = 10 г-мол/л). Какова же реакция насыщенного раствора Mg(0H)2 Так как гидроокись магния — электролит средней силы, то насыщенный его раствор имеет pH>9, при котором фенолфталеин уже дает сильное окрашивание (см. стр. 45). На этом и основано обнаружение Mg + по Тананаеву. [c.59]

Для обнаружения кислот индикатором служит 0,02о/оный водный раствор метилоранжа, для щелочей и мыл— 1%-ный спиртовой раствор фенолфталеина. [c.39]

Проверка производится в такой последовательности. Сначала в фарфоровую чашечку добавляется одна-две капли спиртового раствора фенолфталеина. При наличии в промывных водах даже незначительных количеств щелочи они в присутствии индикатора окрашиваются в малиново-красный цвет. Если жидкость нейтральна или содержит свободную кислоту, то в присутствии фенолфталеина она свой цвет не изменит. Для обнаружения кислоты в промывных водах, отжатых в фарфоровую чашечку, к ним [c.203]

Обнаружение азота. 5—10 мг органического вещества, например мочевины, помещают в сухую пробирку, добавляют металлический натрий, осторожно нагревают до однородного сплава. После остывания пробирки добавляют 5 капель этилового спирта. По прекращению выделения газа добавляют 5 капель воды и нагревают до растворения содержимого пробирки. Добавляют по капле фенолфталеина и раствора FeS04. В центр листа фильтровальной бумаги помещают каплю мутной жидкости из пробирки и следом каплю 2 М НС1. Малиновая окраска — признак образования щелочи. Синее пятно указывает на присутствие азота. Отсутствие окраски может быть признаком отсутствия азота или результатом неправильного сплавления содержимого пробирки. Химизм происходящих процессов может быть отражен следующими уравнениями [c.281]

Ионы молибдата также ускоряют окисление (обесцвечивание) аммиачных растворов фенолфталеина, тимолфталеина, метилового оранжевого, тропелоина ООО перекисью водорода [673], однако чувствительность обнаружения молибдата таким путем оказалась небольшой. [c.102]

Для обнаружения едких щелочей (при щелочной реакции на лакмус) к вытяжке прибавляют несколько капель спиртового раствора фенолфталеина, а затем избыток хлорида бария сохранение розовой окраски наблюдается в присутствии едких щелочей — NaOH, КОН, NH4OH и Са(0Н)2. Необходимо предварительно убедиться, что лабораторная посуда щелочноустойчива. [c.359]

В оптимальных случаях можно проанализировать смеси двух веществ, используя два индикатора. Возьмем для примера рис. 10.16, на котором приведена кривая, имеющая форму кривой титрования 0,1 М фосфорной кислоты при помощи 0,1 М. раствора едкого натра. В области пу)вой точки эквивалентности (в растворе преобладают ионы Н2РО4) свою окраску меняет метиловый оранжевый в области pH, в которой находится вторая точка эквивалентности (раствор содержит в основном анионы НРОГ), находится интервал перехода фенолфталеина. Кривая на рис. 10.1а соответствует кривой титрования 0,1 М соляной кислоты сильным основанием. Форма этой кривой показывает, что для обнаружения точки эквивалентности подходят как метиловый оранжевый, так и фенолфталеин. [c.324]

На часовое стекло помещают 2—3 капли раствора соли аммония и 3—4 капли раствора щелочи и слегка нагревают. Выделение аммиака обнаруживается по характерному запаху. Для обнаружения очень малых количеств аммиака рекомендуется применять прибор для исследования газов или же два пришлифованных друг к другу часовых стекла. На нижнее стекло помещают смесь соли аммония и щелочи. На внутреннюю поверхность верхнего стекла помещают кусочек влажной красной лакмусовой бумаги или фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. После этого часовые стекла помещают на водяную микробаню и наблюдают за изменением окраски индикаторной бумаги. Лакмусовая бумага должна посинеть, а фенолфталеиновая — покраснеть. [c.177]

Обнаружение Ag+. К части аммиачного раствора прибавьте каплю индикатора фенолфталеина, а затем прибавляйте HNO3 до исчезновения окраски. Выпадение белого осадка (мути) Ag l указывает на присутствие серебра. В случае присутствия больших количеств Hga" отрицательный результат этой реакции является ненадежным, так как ионы Ag+ могут полностью восстановиться металлической ртутью (образовав-щейся при действии аммиака на Hg2 U) до металла. В таких случаях, не найдя иона Ag в растворе, необходимо поискать его в осадке (п. 7 а). [c.269]

Первый способ. 1) Дробное обнаружение К. К 2—3 каплям исследуемого раствора прибавляют, если присутствует равный объем 40%-ного раствора формальдегида и 1 каплю фенолфталеина. Затем добавляют по каплям раствор КзгСОз до появления устойчивой красной окраски, отвечающей pH 10. Если при этом образуется осадок карбонатов и гидроокисей, раствор 1—2 мин нагревают, отделяют осадок центрифугированием и отбрасывают. Центрифугат подкисляют 2 н. раствором СН3СООН до исчезновения красной окраски и обнаруживают в нем К реакцией с Маз [Со(Ы02)е]- [c.146]

Обнаружение Ag+. К части центрифугата добавляют каплю фенолфталеина и по каплям 5 и. раствор HNO3 (до исчезновения [c.454]

По сообщению Stamm a щелочной раствор фенолфталеина является наиболее чувствительным реактивом для обнаружения начинающегося разложения эфира. Для приготовления реактива кипятят до обесцвечивания 1 г фенолфталеина с 5 г цинковой пыли в растворе 10 г едкого натра в 20 мл воды раствор разводят водой до 50 мл и фильтруют через асбест. Для проведения реакции смешивают 2 мл воды, каплю фенолфталеинового раствора и 1 или 2 капли раствора медного купороса (1 2000) взбалтывают и покрывают слоем 0,5—1 мл испытуемого эфира. В случае присутствия перекисей на границе слоев образуется окрашенное кольцо, цвет которого варьирует от розового до интенсивного красного. [c.279]

Простой метод обнаружения кремнефтористой кислоты основан на добавлении KNO3 и этанола к охлажденному льдом раствору. При этом осаждается гексафторсиликат калия и выделяются протоны, которые титруют стандартным раствором щелочи по фенолфталеину. Этот метод использован для определения фторсиликата в электролите хромирования [2]. Осажденный K2SiFe промывают 20%-ным раствором KNO3 или КС1, растворяют в воде и охлажденный раствор нейтрализуют по фенолфталеину. Затем раствор нагревают до 80 °С и титруют стандартным раствором щелочи до розового окрашивания фенолфталеина. [c.89]

Возможно прямое титрование муравьиной кислоты щелочью (NaOH) в присутствии фенолфталеина как индикатора. Метод неселективен, однако находит применение для обнаружения муравьиной кислоты [7]. Точка эквивалентности отвечает pH == /,88. [c.90]

Ход анализа. Помещают 50 мл анализируемой пробы в химический стакан вместимостью 100 мл, приливают 10 мл цитратного буферного раствора и устанавливают рН = 6,0 0,5 на рН-метре, добавляя раствор хлороводородной кислоты или щелочи. Тщательно перемешивают содержимое стакана магнитной мещалкой и отливают часть раствора в полиэтиленовую мензурку. В последнюю погружают электроды и через 3 мин при перемешивании измеряют потенциал фторселективного электрода, как описано выше. При содержании фтора в 50 мл воды на пределе обнаружения необходимо пробу сконцентрировать. Для этого 200 мл воды подщелачивают раствором гидроксида натрия по фенолфталеину и упаривают, нагревая на электрической плитке до 45 мл, не доводя до кипения. Затем пробу быстро охлаждают, нейтрализуют раствором хлороводородной кислоты и объем доводят до 50 мл дистиллированной водой. Далее анализ проводят, как указано выше. Одновременно с анализом пробы проводят анализ холостой пробы. Содержание фтора в пробе находят по градуировочному графику. [c.302]

Для того чтобы обнаружить в растворе едкие щелочи, применяют те же индикаторы, которыми пользуются для открытия кислот, так как гидроксильная группа, а следовательно, и растворы щелочей бесцветны. Раствор красного лакмуса в присутствии щелочей переходит в раствор синего цвета. Оранжевый раствор метилоранжа переходит в желтый. Для обнаружения щелочей имеется специальный индикатор — фенолфталеин. Фенолфталеин—вещество бесцветное, но при наличии в раство ре щелочей он окрашивается в яркомалиновый цвет. [c.69]

Выполнение реакции. К 1—2 мл раствора прибавляют равный объем 40%-ного раствора формальдегида и каплю индикатора фенолфталеина. Затем прибавляют по каплям раствор Naa Og (при обнаружении калия) до устойчивой красной окраски, указывающей на избыток КагСОз. Если образуется осадок, раствор нагревают 1—2 мин, осадок отфильтровывают и отбрасывают. Фильтрат подкисляют 2 и. раствором СН3СООН до исчезновения красной окраски (рН = 4—5) и обнаруживают в нем ионы аммония. [c.94]

Перешедший в раствор РЬ + мешает обнаружению d +. Из раствора его удаляют в виде PbS04 действием разбавленного раствора серной кислоты. Одновременно с сульфатом свинца в осадок переходят сульфаты стронция, бария и частично кальция. Так как сульфат свинца заметно растворим в кислотах, то перед осаждением его серной кислотой избыточную кислоту в анализируемом растворе нейтрализуют аммиаком в присутствии фенолфталеина. [c.209]

Если в распоряжении экспериментатора достаточное к оличе-ство исследуемого материала, полезно выполнить дополнительно дробные реакции обнаружения полумикрометодом. Для этого к 1—2 мл подготовленного раствора пробы в микротигле прибавляют примерно 0,05—0,1 г порошка металлического цинка, перемешивают, нагревают на кипящей водяной бане, вводят 0,5 мл насыщенного раствора сульфата аммония, снова перемешивают и продолжают нагревание еще 1 мин. Отфильтровывают выпавший осадок и к фильтрату прибавляют по 0,5 мл на-, сыщенных растворов карбоната и оксалата аммония, 0,5 мл концентрированного раствора аммиака и 5 капель 3%-ного рас- твора перекиси водорода, перемешивают и кипятят 1 мин. Осадок отфильтровывают, а к прозрачному фильтрату добавляют по 0,5 мл насыщенных растворов хлорида аммония и гидрофосфата натрия, каплю фенолфталеина и при энергичном перемешивании прибавляют по каплям раствор аммиака до появления розовой окраски. При этом выделяется кристаллический осадок NH4MgP04 H20. Для лучшего формирования его нерекри-сталлизовывают из солянокислого или уксуснокислого раствора осаждением аммиаком. [c.114]

Можно производить обнаружение в виде смешанных кристаллов тетрароданмеркуриатов цинка и кобальта. К 0,5—1 мл анализируемого раствора добавляют 4 н. раствор едкого натра до прекращения осаждения гидроксидов ( 1 мл), а затем еще избыток в 0,5 мл, перемешивают, добавляют 5—6 капель перекиси водорода, вновь перемешивают и нагревают до кипения. Выпавший осадок отфильтровывают, а к фильтрату добавляют 1 каплю раствора фенолфталеина, 2 н. раствор азотной кислоты до обесцвечивания, 1 мл 0,02%-ного раствора соли кобальта и равный объем тетрароданмеркуриата аммония. После энергичного перемешивания стеклянной палочкой в присутствии ионов цинка образуется голубой или синий кристаллический осадок тетрароданмеркуриатов цинка и кобальта. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология