Фенолфталеин реагент

Вискозиметры должны быть изготовлены из однородного прозрачного (или лишь слегка окрашенного) стекла, свободного от всяких механических дефектов и достаточно стойкого по отношению к химическим реагентам. Если после 6-часового кипячения кусочка стекла в кварцевом стакане с дистиллированной водой вода не дает щелочной реакции с фенолфталеином, стекло не становится мутным, нри просуШке в течение 2 час. при 100 стекло также не становится мутным и изменение веса кусочка стекла после сушки не превышает 0,5 мг см , то стекло считается химически стойким. [c.307]

Нитрилы реагируют с перекисью водорода в щелочном растворе с образованием соответствующих амидов. В этих условиях некоторые амиды переходят в соответствующие натриевые соли карбоновых кислот. С увеличением концентрации щелочного реагента образующийся амид может быть превращен в натриевую соль. Избыток едкого кали титруется стандартным раствором соляной кислоты с фенолфталеином. [c.70]

Методика определения ангидридов и лактонов в присутствии эфиров. Для приготовления раствора гидроксиламина (реагент) порцию метанольного раствора хлоргидрата гидроксиламина нейтрализуют 12,5%-ным метанольным раствором едкого натра до конечной точки по фенолфталеину. Образующийся осадок хлорида натрия отфильтровывают через бумажный фильтр ватман № 40. Профильтрованный прозрачный раствор реагента годен в течение 4 ч с момента приготовления. [c.124]

Для определения точки эквивалентности мы провели потенциометрическое титрование подкисленного бензойной кислотой растворителя в присутствии индикатора фенолфталеина с фиксацией объема реагента на титрование, изменения потенциала по шкале [c.218]

Приготовленный раствор гидразин-сульфата должен иметь щелочную реакцию при отсутствии розовой окраски по фенолфталеину необходимо ввести в воду расчетное (по результатам титрования) дополнительное количество щелочи и после перемешивания снова проверить окраску рабочего раствора реагента по фенолфталеину. [c.120]

К 25 мл раствора, содержащего не более 0,2 мг ортофосфата, в мерной колбе на 50 мл добавляют одну каплю раствора фенолфталеина. Если раствор окрашен в розовый цвет, то добавляют серную кислоту 1 20 до обесцвечивания. Если раствор бесцветен, то добавляют аммиак 1 10 до появления розовой окраски и затем по каплям серную кислоту 1 20 до исчезновения окраски. Добавляют 5 мл раствора молибдата и 2 жл раствора гидразин-сульфата. Разбавляют до метки дистиллированной водой и перемешивают. Погружают колбу на 10 мин в кипящую водяную баню, извлекают ее и быстро охлаждают. Снова встряхивают колбу и в случае необходимости прибавляют несколько капель воды до метки. Измеряют оптическую плотность при 830 ммк в кювете 1 см относительно раствора реагентов. [c.24]

Фотометрическое определение фторида. Полученный дистиллят в калиброванной пробирке, в которой находится и 1 мл 1,25 и. раствора гидроокиси натрия, титруют до обесцвечивания фенолфталеина 1,25 и. соляной кислотой. Добавляют 1 мл реагента—лака пипеткой и содержимое пробирки разбавляют до 20 жл. Для взвешивания удобно применять весы с коромыслом (чувствительность 0,05 г). Раствор перемешивают, дают стоять 1 час и измеряют оптическую плотность при 568 ммк. Кюветы дважды промывают анализируемым раствором. После измерения кюветы промывают этанолом. [c.293]

Опыт 14. Взаимодейств1Те алюминия с водой. В узкую кювету с водой опускают амальгамированную тонкую алюминиевую проволоку (пробирка слишком тесна дли такого опыта). (В средней школе применение металлическо [)тути и ее солей запрещено, поэтому опыт следует видоизменить.) Так как основной причиной пассивации алюминия в воде является образование на его поверхности плотной пленки гидроксида, в воду вводят реагент, препятствующий этому процессу. Использование кислот и щелочей нежелательно, так как возникает ложное представление об амфотерности алюминия. Чаще берут 5—10 %-ный раствор фторида натрия с добавкой нескольких капель фенолфталеина. На экран проецируют четыре пробирки, две из которых — средние с раствором фторида натрия, а две крайние — с водой. В них также следует добавить индикатор — фенолфталеин. Алюминиевую проволочку сначала обрабатывают 7—10 %-ным раствором щелочи для снятия пленки, а затем промывают последовательно в двух стаканах с водой или раствором фторида натрия и помещают в одну из демонстрируемых пробирок. На экране наблюдают выделение пузырьков газа с поверхности алюминиевой проволоки и поток возникшего при этом раствора щелочи [c.162]

Некоторые другие реакции сульфат-ионов. Сульфат-ион открывают таюке реакциями с некоторыми органическими реагентами — сульфаио-30 III и солями бария, с карбонатом бария и фенолфталеином в нейтральной среде и т. д. [c.425]

Для наблюдения за распределением катодных и анодных участков по поверхности металла в электролиты вводят специальные реагенты. С помощью КзРе(СК)б-2Н20 можно фиксировать анодные участки поверхности по синему -окрашиванию прилегающего к ним раствора. Фенолфталеин, введенный в раствор, под действием щелочной реакции на катодных участках металлической поверхности окрашивается в розовый цвет. [c.84]

Визуальные наблюдения ведут и над агрессивной средой. Если она неподвижна, то можно определить зону распространения продуктов коррозии. В электролиты вводят специальные реагенты, позволяющие наблюдать за распределением катодных и анодных участков по поверхности металла. К таким реагентам относятся КзРе(СМ)б-2Н20, с помощью которого можно фиксировать анодные участки по синему окрашиванию раствора, и фенолфталеин, окрашивающийся в розовый цвет под действием щелочной реакции на катодных участках металлической поверхности. Применение этих реагентов позволяет наблюдать за появлением на поверхности металла коррозионных микрогальванических элементов. [c.39]

Для поликоиденсации фенолфталеина с дихлорангидридом терефталевой кислоты в присутствии ТЭА было выявлено влияние на акцепторно-каталитическую поликонденсацию природы реакционной среды [66, 67]. Установлено, что отсутствие полной растворимости исходных соединений в реакционной среде является существенным препятствием для получения высокомолекулярного полимера. На величину молекулярной массы образующегося полимера значительное влияние оказывают такие свойства реакционной среды, как ее полярность, способность растворять исходные реагенты и полимер. Найдены оптимальные величины полярности реакционной среды и ее способности вызывать набухаемость полимера, при которых создаются благоприятные условия для синтеза высокомолекулярных полиарилатов в гетерогенных условиях. При исследовании зависимости молекулярной массы образующегося полимера от состава бинарной реакционной смеси (смесь ацетона с бензолом) оказалось, что полиарилат с наиболее высокой молекулярной массой получается при содержании в реакционной среде 30-40 об.% ацетона. В этой среде удалось синтезировать полиарилат с очень высокой молекулярной массой - 250000, Г р = 10 дл/г (в ТХЭ) [67]. Вообще же оптимальными условиями синтеза полиарилатов акцепторно-каталитической полиэтерификацией в гетерогенных условиях являются хорошая растворимость исходных соединений в реакционной среде, значительная набухаемость полимера в малополярной среде или высокая полярность среды, когда набухаемость полимера в растворителе незначительна [58, 66-70]. [c.108]

Для определения 8Ь этим методом анализируемый раствор разбавляют водой до 80 мл, подщелачивают 0,5 М раствором КаОН по фенолфталеину до слабой розовой окраски, прибавляют 0,5 мл раствора фосфатно-молибдатного реагента (содержащего 50 мл смеси в отношении 6 1 0,1 Л/ Ка2Мо04 и 0,05 М КН2РО4 и 0,12 М по Н ЗО ), 2 мл 5%-ного раствора аскорбиновой кислоты, разбавляют водой до 100 мл и через 15 мин. измеряют оптическую плотность при 725 нм в кювете с г = 1 см. [c.43]

Для выяснения роли ионов роданида при осаждении молибдена метиловым фиолетовым [30] были выполнены опыты в присутствии бромидов и иодидов, которые, как и роданид, образуют с реагентом малорастворимые соединения и могут функционировать как соосадители. Однако опыты показали, что в присутствии ионов роданида, иодида или бромида степень осаждения молибдена соответственно равна 100, 64 и 27%. В отсутствие названных ионов при осаждении молибдена метиловым фиолетовым с использованием фенолфталеина как коллектора выделяется всего 16—37% Мо. Из сопоставления результатов указанных опытов можно сделать вывод о том, что молибден осаждается главным образом не в форме молибдата метилового фиолетового. Вероятно, образуется малорастворимое тройное комплексное соединение, в которое входят шестивалент-иый молибден, роданид и метиловый фиолетовый. Пятивалентный молибден из 0,2 М раствора роданида и 0,06—0,1 N H2SO4 осаждается менее полно (на 86%) метиловым фиолетовым, чем шестивалентный молибден. [c.65]

Отмерить по 10,0 мл 2-этилгексилового альдегида-реагента в две эрленмейеровские колбы на 250 м.л со стеклянными пробками. При определении дйметнламииа добавить 50 мл изопропилового спирта. Одну колбу сохранить для холостого опыта. Отвесить не более I. мэкв вторичного амина в другую колбу. Общее содержание аммиака и сильных (рА > 7) третичных аминов не должно превышать. 40 мэкв, в то время как содержание первичных аминов должно быть меньше 16 мэкв. Оставить колбы при комнатной температуре на 5. мин. Охладить содержимое колб до —10°. Нельзя применять баню с сухим льдом. Добавить 5 мл сероуглерода в каждую колбу. Внести 1 мл индикатора — фенолфталеина и титровать стандартным 0,5 н. раствором едкого натра при температуре ниже 0°. Окраска в конечной точке должна быть устойчивой по крайней мере в течение 1 мин. [c.54]

Реагент ПМДА был применен для определения в полумикро-масштабе [7]. Пробу, содержащую 0,4—0,6 мэкв гидрокси- или аминосоединения, нагревают с 25 мл 0,04 М раствора ПМДА в диметилсульфоксиде 30—40 мин при 115°С. Затем добавляют 10 мл воды и нагревают еще 2 мин. Выделившуюся кислоту титруют потенциометрически или по фенолфталеину 0,08 н. раствором гидроксида натрия. Метод был успешно применен для анализа октадеканола, -амфетамина и полимерных гликолей. [c.33]

Основным способом нанесения реагентов на такие полимеры является физическая иммобилизация, однако известны примеры химической прививки. Так, для определения рн получали тест-системы конденсацией полиакролеина с аминосоединениями (4-аминоазобен-зол, 4-амино-2,3-диметилазобензол и др.), поликонденсацией фенолфталеина с формальдегидом, мочевиной и фенолом и полимеризацией 4-и-аминофенилазофенил-метакрилата и 4-и-диметиламинофенилазометакрилата в присутствии азодиизобутиронитрила. Полученные тест-формы отличаются устойчивостью к кислой и щелочной средам и обратимостью действия. [c.215]

Продукт выделяют перегонкой в вакууме (т. кип. 180 I °С при 18 мм. рт. ст.). Линднер [46, 47 ] использовал это соединение при количественном определении воды в установке для микроанализа реагент в расплавленном виде помещали в адсорбционную трубку, нагреваемую примерно до 100 С. В этих условиях реакции (2.28) и (2.32) проходят в основном количественно, и, следовательно, 2 моль НС1 эквивалентны 1 моль воды. Однако реакция протекает медленно и для ее завершения требуется несколько часов. Тем не менее при определении 0,2—10 мг воды ошибка составляет всего 2—5 мкг. Кроме того, реагент Линднера более стабилен, чем циннамоилхлорид, и при его использовании достигается лучшая воспроизводимость результатов холостого опыта. Образующаяся кислота обычно поглощается водой и определяется титрованием стандартным раствором основания в присутствии метилового оранжевого или фенолфталеина. [c.47]

Следует обратить внимание на изменения окрасок индикаторов в процессе титрования. При прибавлении маннита (или глицерина) к раствору окраска паранитрофенола сразу исчезает. Это объясняется тем, что образующееся соединение реагента с борной кислотой является более сильной кислотой, чем борная кислота. В процессе титрования окраска снова появляется, постепенно усиливается и становится весьма интенсивной к моменту перехода окраски фенолфталеина. Появлению окраски фенолфталеина иредшествует появление бледной коричневатой окраски, переходящей от одной капли 0,1 н. раствора щелочи в интенсивную коричнево-красную, которая и характеризует действительную конечную точку титрования [c.839]

Коллекторы второго типа более похожи на твердые растворители они представляют собой индифферентные органические соединения которые раствор.имы в растворителях, смешивающихся с водок (например, этанол, ацетон), но практически нерастворимы в самой воде. Эти соединения не должны иметь ни одной активной группы, способной реагировать с осаждаемым оном или каиим-либо родственным ионом. Комплексообразующий органический реагент, который плохо растворяется в воде, по-видимому, менее пригоден в. качестве коллектора для следов данного металла, так как одновременно могут осаждаться и другие ионы, взаимодействующие с этим реагентом. Поэтому более удобными. коллекторами следовых количеств оказываются различные индифферентные органические вещества. Примерами могут служить фенолфталеин, р-нафтол и л1-нитробензойная кислота [3]. Например, если в анализируемом растворе содержится около 1 мкг никеля на 1 л, то осадок оксината никеля не образуется, однако этот комплекс никеля можно собрать на осадке р-нафтолЗ даже при разбавлении, соответствующем 0,05 мкг никеля на 1л [3]. [c.186]

В качестве примера приведем методику определения Э.ч. с использованием солянокислого пиридина. В колбу помещают точную навеску образца (от 0,1 до 5,0 г), добавляют 25 мл 0,2 н. р-ра реагента (для его приготовления 17 жл НС1 плотностью 1,18 г/еж вливают в 1 л пиридина), растворяют навеску при 40°С и р-р кипятят с вертикальным холодильником 20 мин. После охлаждения холодильник и соединительный шлиф промывают примерно 20 мл дистиллированной воды, добавляют к содержимому колбы несколько капель фенолфталеина и титруют непрореагировавший солянокислый пиридин 0,1 н. спиртовым р-ром NaOH до появления отчетливого розового окрашивания. Одновременно ставят контрольный опыт без навески. Э. ч. (в в-экв/100 г) вычисляют по ф-ле [c.489]

Ход анализа (до 25 мг Р), К анализируемому раствору фосфата добавляют раствор H I до 0,9—1,6 М и несколько капель 6%-ного раствора K IO3. Нагревают до кипения и добавляют 10 мл реагента (при содержании фосфата больше 15 мг добавляют 20 мл реагента). Раствор оставляют на несколько минут. Фильтруют через бумажный фильтр и промывают сначала 1 Л1 НС1, затем водой до нейтральной реакции промывных вод. Осадок смывают в колбу, в которой проводили осаждение (колбу предварительно отмывают от кислоты) и добавляют к нему избыток стандартного (0,1 М) раствора NaOH. Избыток щелочи титруют 0,1 или 0,5 М НС1 по фенолфталеину. [c.451]

Ход определения. Реагент — ацетилирующая смесь, см. стр. 34. Навеску анализируемого спирта, около 2—3 мг-экв., помещают в колбу на 150 мл, слабженную ирошлйфовмным воздушным холодильником, приливают пипеткой с двухходовым краном 4—5 мл ацетилирующей смеси и, соединив, с холодильником, нагревают на кипящей водяной бане в течение 1—2 ч. Трубку холодильника ополаскивают 20 мл воды при 50° С прямо в реакционную колбу, отделяют холодильник и перемешивают содержимое колбы. Затем как и при определении первичных спиртов добавляют пипеткой 20 мл 0,5 н. раствора щелочи и дотитровывают таким же раствором из бюретки в присутствии фенолфталеина. Параллельно ставят контрольный опыт. [c.35]

Смотреть страницы где упоминается термин Фенолфталеин реагент: [c.407] [c.370] [c.66] [c.156] [c.249] [c.87] [c.89] [c.47] [c.156] [c.205] [c.459] [c.17] [c.81] [c.145] [c.111] [c.232] [c.81] [c.116] [c.490] [c.20] [c.20] [c.60] [c.454] [c.75] [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология