Фенолфталеин колориметрическое определение

В результате ряда опытов была разработана методика колориметрического определения церия к кислому раствору солп церия (ТП или IV), содержащему от 20 до 300 у Се в объеме 8—10 мл и помещенному в делительную воронку па 25 мл, добавляют 1 мл 1 %-ного спиртового раствора — 8-оксихинолина, 2—3 капли фенолфталеина, по каплям концентрированный [c.157]

Весьма удобны для колориметрического определения pH индикаторные бумажки. Они представляют собой кусочки фильтровальной бумаги, размером приблизительно 0,6 X 7,0 см, на которые нанесены в виде поперечных полосок индикаторы, заметно меняющие свою окраску при изменении pH исследуемого раствора через каждые 0,2—0,3 pH. В качестве таких чувствительных индикаторов могут быть использованы бромтимоловый зеленый, изменяющий свою окраску в пределах 4,2—6,2 pH через интервалы в 0,2 pH смешанный индикатор (лакмоид -]- бром-крезоловый пурпуровый), изменяющий окраску в пределах 3,8— 6,6 pH через те же интервалы, или, например, смесь, состоящая из фенолфталеина, метилового красного, диметиламиноазобензола (диметиловый желтый), бромтимолового синего и тимолового синего, меняющая окраску в пределах 2—10 pH. [c.104]

Дестиллированная вода, лишенная кипячением СО2 и потому имеющая нейтральную реакцию на метилрот (необходимо также проверить воду на фенолфталеин щелочная вода непригодна для колориметрического определения ацетилена). [c.270]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 0,1 до 1,5 мг фурфурола, и проводят перегонку с паром, пока не соберется 400—500 мл дистиллята. Переносят дистиллят в мерную колбу емкостью 500 мл, разбавляют водой до метки, перемешивают и отбирают 5 мл для колориметрического определения. Дистиллят должен иметь нейтральную или слабощелочную реакцию. Если он окажется кислым, то отобранную порцию нейтрализуют раствором едкого натра, определив необходимое для этого количество последнего титрованием с фенолфталеином другой порции (5 мл) дистиллята. [c.191]

Предложен колориметрический способ определения фенолфталеина, основанный на измерении интенсивности красной окраски, которую дает фенолфталеин в разбавленных щелочных растворах [281]. [c.301]

По окончании окисления, о котором узнают по полному обесцвечиванию жидкости, содержимое пробирки выливают в мерную колбу на 100 мл, куда налито некоторое количество воды, и по охлаждении доливают водой до метки. Из получившейся жидкости после хорошего перемешивания берут 10 мл и точно оттитровывают 0,5 н растворо.м едкого натра при фенолфталеине, в качестве индикатора, для определения содержания кислоты. После этого 10 мл той же жидкости помещают в другую мерную колбу на 100 мл, нейтрализуют едким натром (без индикатора), доливают водой до метки и из полученного раствора берут пробы для колориметрического определения. [c.302]

Желтая окраска, появляющаяся при действии солянокислого бензидина, использована для количественного колориметрического определения уксусного альдегида. Раствор солянокислого бензидина должен быть тщательно обесцвечен углем в качестве эталонов служат растворы уксусного альдегида известной концентрации [69]. Количество свободного уксусного альдегида, присутствующего в паральдегиде, определяют сульфитным методом [70]. Необходимо предварительно точно нейтрализовать паральдегид по фенолфталеину. [c.186]

О колориметрическом определении фенолфталеина в слабительных таблетках см. [282]. [c.301]

Колориметрическое определение pH основано на том, что от этой величины зависит окраска индикаторов. Так, например, фенолфталеин в интервале значений pH от 8 до 10 постепенно меняет свою окраску, становясь из бесцветного малиново-красным. [c.500]

Определение проводят в концентрированных растворах полиамида в смеси 3-фенилэтилового спирта и пропанола с водой в качестве индикатора применяют смесь фенолфталеина и тимолового синего и изменение окраски наблюдают колориметрически. Для контроля полученных данных полимер обрабатывают диазометаном и полученные метоксильные (концевые) группы определяют по Цейзелю. [c.262]

Отгон собирают в разбавленный раствор едкого натра, который должен при этом оставаться щелочным по фенолфталеину. Когда объем отгона достигнет 200 мл, отгонку прекращают, доводят отгон до определенного объема, отбирают аликвотную его часть и определяют в ней фтор колориметрическим способом. [c.1101]

А. К. Бабко дает колориметрическую методику определения карбоната в бикарбонате. Сравниваются окраски, даваемые с фенолфталеином, испытуемого и типового растворов. Сравнение можно вести, как в калориметре Вольфа, так и Дюбоска. Метод рекомендуется автором для продуктов, содержащих менее 3—4% карбоната. Надо заметить, что выполнение определения требует навыка и большой тщательности в работе]. [c.354]

Дьюкс и Хайдер [61] описали автоматическое колориметрическое определение перекиси. Их метод основан на окислении перекисью лейкооснования фенолфталеина в присутствии иона [c.393]

Колориметрическое определение [2] красной окраски роданистого железа, возникающей при реакции раствора сернокислого закисного железа с перекисью водорода в присутствии роданистого аммония [88], обладает, по имеющимся данным, чувствительностью около 10 мг/л перекиси водорода. Для колориметрического определения перекиси водорода предложены также молибдат [89], окись меди [9Э], фенолфталеин [91], флуоресцеин [2], дихлор-диоксидифениламин [92] и аминопирин [93]. Аллен [94] сравнил между собой ряд микрохимических колориметрических методов определения перекиси водорода и озона и пришел к заключению, что для перекиси водорода наилучшим реактивом является перманганат. [c.467]

Кроме пиридиновых оснований, в отгоне могут быть аммиак, амины, спирты, кетоны и др. Из этих веществ колориметрическому определению пиридиновых оснований мешает только аммиак. Для устранения его влияния поступают следующим образом. Отобрав пипеткой из мерной колбы 20 мл отгона, его переносят в коническую колбу, прибавляют фенолфталеин и титрз ют приблизительно 0,1 н. раствором винной кислоты до исчезновения окраски индикатора. Затем отбирают вторую порцию отгона в 20 мл, переносят в градуированную пробирку для колориметрирования и приливают точно такое количество раствора винной кислоты, какое было израсходовано на титрование первой порции. Этот раствор и подвергают дальнейшей обработке. [c.244]

Другим недостатком этих методов является часто недостаточная устойчивость окрашенных органических продуктов. Мы упомянем здесь лишь несколько методов этого типа. Бензидин дает с перманганатом в кислом растворе быстро изменяющуюся сине-зеленую окраску с иридием (IV) в тех же условиях образуется синяя окраска. о-Толидин в кислом растворе окисляется золотом (III) с образованием желтой окраски многие другие сильные окислители вызывают ту же окраску. Свинец определяют, выделяя его электролизом в виде двуокиси и растворяя последнюю в уксуснокислом растворе тетраметилдиаминодифе-нилметана, дающего синий дифенилметановый краситель. Лейко-основание малахитовой зелени пригодно для определения зодои и иридия. Тетраметил-п-фенилендиамин предложен в качестве реактива для определения осмия. Дифениламин использован для колориметрического определения ванадия (V) " . Фенолфталиь (полученный восстановлением фенолфталеина цинком в щелоч-ном растворе) вместе с перекисью водорода дает розовую окра ску с очень малыми количествами меди. [c.132]

Красители-индикаторы, содержащие заместители типа —СН2М(СН2СООН)г в орто-положениях к фенольным гидроксильным группам в трифенилметановых соединениях, изменяют цвет при образовании комплексов с ионами металлов и их можно применять для колориметрических определений и в объемном анализе. 3, 3",5, 5"-Тетракис[бис(карбоксиметил)аминометил]фенол-фталеин (ЬХХХ) получают обработкой раствора фенолфталеина иминодиуксусной кислотой и формальдегидом в присутствии щелочи [78] [c.137]

Для определения элементов в растворе использовали следующие методы а) концентрацию ионов водорода определяли измерением рП растворов стеклянным электродом с потенциометром ЛЛПУ-1 (точность измерения — 0,1 единицы pH), в случае большой концентрации ионов водорода — объемным методом с индикатором фенолфталеин б) сумму магния и кальция определяли объемным трилонометрическим методом с индикатором эриохром черный в) кальций — объемным трилонометрическим методом с индикатором мурексид г) железо — колориметрическим методом с сульфосалициловой кислотой [6] д) алюминий— колориметрически.м методом с реактивом стильбазо [7] е) кремневую кислоту — колориметрическим методом с мо-лнбдатом аммония [6]. Колориметрические определения производили на фотоколориметре ФЭК-М. [c.31]

Другой недостаток этих методов — часто небольшая устойчивость окрашенных органических продуктов. Для иллюстрации можно привести несколько примеров. Бензидин дает непрочную зелено-голубую окраску с перманганатом в кислой среде и голубую окраску с четырехвалентным иридием. о-Толидин в кислой среде окисляется трехвалентным золотом до желтого продукта многие другие сильные окислители дают такой же цвет. Свинец можно определить анодным разложением двуокиси с последующим растворением ее в уксуснокислом растворе тетраметилдиаминодифенилметана с образованием окрашенного в голубой цвет дифенилметана. Лейкоосно-вание малахитовой зелени служит для определения золота и иридия тет-раметил-и-фенилендиамин можно рекомендовать как реактив на осмий. Дифениламин используется для колориметрического определения вана-дия(У). Фенолфталин, образующийся при восстановлении фенолфталеина цинком в растворе едкого натра, дает розовое окрашивание с очень малыми количествами меди в присутствии перекиси водорода. [c.182]

Одноцветные индикаторы (фенолфталеин, п- и л1-нитрофенолы, а- и у-динитрофенолы) широко применяются при определении pH колориметрическим методом при помощи набора индикаторов Михаэлиса. [c.61]

Из этих данных видно, что фенолфталеин изменяет свою окраску в щелочной среде, метиловый оранжевый — в кислой, т. е. они не могут показывать нейтральную среду. Лакмус изменяет свою окраску в слабокислой и слабощелочной среде. Поэтому его и применяют для приблизительного определения реакции среды методом, описаипым иа с. 16, п. 6. Если лакмус синеет, то рН В, если краснеет, то pH 5, если цвет не меняется, то pH примерно равен 7. Очевидно, возможен набор индикаторов, охватывающий всю шкалу значений pH. Это осуществляется в колориметрическом методе оиределепия pH (см. опыт 12 2). [c.111]

Гупта и Сен Сарма [626] разработали колориметрический метод определения 0,1% Bi в меди. Анализируемый раствор меди в делительной воронке разбавляют до 20 мл, прибавляют 0,5 г Щ1трата натрия и аммиак до появления голубой окраски, затем прибавляют по каплям до обесцвечивания концентрированный раствор K N, 2 капли фенолфталеина и нейтрализуют 1,5 н. азотной кислотой. Раствор разбавляют до 100 мл, [c.155]

Щелочность воды определяет ее способность нейтрализовать кислоты, другими словами, поглощать ионы водорода без значительного изменения pH. Щелочность измеряется титрованием данной пробы 0,02 н. раствором Нг504, содержащим 0,98 г чистой серной кислоты, что составляет 0,02 эквивалентной массы серной кислоты. Пробы с высокой щелочностью сначала титруют до pH = 8,3, а затем до pH = 4,5. Для определения конечных точек этих титрований можно применять колориметрические индикаторы — вещества, изменяющие свой цвет при определенных значениях pH (этот способ применяют в тех случаях, когда не используется специальный прибор для измерения pH). Фенолфталеин, имеющий розовую окраску, при, рН==8,3 обесцвечивается, а метилоранж из оранжевого при рН = 4,6 становится розовым при pH = 4. Смешанный индикатор, состоящий из бромкрезо-ла зеленого и метилового красного, — подходящий заменитель метилоранжа, он меняет серую окраску на розовую прн рН = 4,8—4,6. Часть общей щелочности, определяемой до pH = 8,3, называют фенолфталеиновой щелочностью. Щелочность обычно вырал<ается в мг СаСОз из литр и вычисляется по уравнению [c.17]

Ход определения. Содержимое фильтра растворяют в метиловом спирте и фильтруют. Отбирают 1,5 мл в колориметрическую пробирку, добавляют 1 каплю концентрированной серной кислоты и пробирку помещают на 30 мин в водяную баню, нагретую до 50—55Х. Затем в пробирку вносят 0,2 мл раствора гидроксиламингидрохлорида, 0,6 мл раствора NaOH и оставляют на 15 мин.. Путем титрования контрольной пробы в присутствии одной капли фенолфталеина устанавливают количество 4 н. раствора НС1, необходимое для нейтрализации щелочи. Затем в анализируемую пробу вносят избыток кислоты до растворения осадка, 1 мл этилового спирта, 0,1 мл раствора НС1 и взбалтывают. После этого добавляют 1,5 мл раствора хлорида железа и через 5 мин измеряют оптическую плотность раствора при длине волны 510 н.м. Содержание нафтената калия находят по калибровочному графику, для построения которого готовят стандартную щкалу. Для этого в ряд колориметрических пробирок вносят стандартный раствор нафтената калия в метиловом спирте с содержанием от 0,05 до 1 мг с интервалами в 50 и 100 мкг. Растворы доводят метиловым спиртом до 1,5 мл и далее ведут обработку, как при анализе проб. [c.128]

В основе количественного колориметрического метода определения озона [24]. Небольшие количества озона можно также определить по его (окисляющему) влиянию на интенсивность и цвет флуоресценции люминола, флуоресцеина или фуксина, нанесенных на силикагель [25], или по обесцвечиванию в тех же условиях индигокармина (вследствие разрыва в красителе двойных связей) [26]. В качестве аналитического реагента на озон было предложено использовать дифениламиносульфонат натрия, окисляющийся озоном до синего продукта [27]. Озон также можно определить по окислению фенолфталеина в щелочных растворах с образованием красного аниона фенолфталеина (который при восстановлении цинком опять переходит в фенолфталеин) [28]. Другие окислители, например феррицианид-ион и перекись водорода (в присутствии Си(II), которая приводит к образованию свободных радикалов), ведут себя аналогичным образом. [c.302]

Шнель [16] для определения карбоксильных групп поликапронамида брал многокомпонентный растворитель, состоящий из эвтектической смеси р-фенилэтилового спирта, пропанола и воды. При этом легко титрующийся перенасыщенный раствор или суспензия образуется при выливании горячего раствора полиамида в р-фенилэтиловом спирте в смесь пропанол — вода. Титрование проводилось водным раствором едкого кали в присутствии смешанного индикатора фенолфталеин — тимоловый синий (6 1). Конечная точка титрования определялась фото-колориметрически, что позволяло получать воспроизводимые результаты. [c.264]

Выполнение анализа. К 100 мл испытуемой воды, отмеренной пипеткой Б коническую колбу, добавляют три капли раствора фенолфталеина. Если появится розовая окраска, воду титруютО,1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Затем в эту же пробу добавляют пять капель смешанного индикатора и продолжают титрование 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую. В конце титрования зеленый цвет от одной капли кислоты переходит сначала в серый, а затем от следующей капли — в фиолетовый. При этом титрование считается законченным. Записывают число миллилитров 0,1 н. раствора соляной кислоты, израсходованное на титрование с фенолфталеином, и общее число миллилитров, израсходованное на все титрование (с фенолфталеином и смешанным индикатором). Если при титровании расходуется менее 0,4 мл 0,1 н. соляной кислоты, то титрование повторяют с 0,04 н. раствором соляной кислоты. Для раздельного определения по номограмме бикарбонатной, карбонатной и гидратной щелочности предварительно находят pH воды при помощи потенциометра или колориметрическим методом. [c.69]

Штаудингер [43] для определения молекулярной массы но-ликапропамида проводил алкалиметрическое титрование его концентрированного раствора в смеси Р-фенилэтилового спирта и пропанола с водой в качестве индикатора была иснользоваяа смесь фенолфталеина и тимолового синего. Точку эквивалентности определяли по изменению окраски колориметрическим методом. Для контроля данных полимер обрабатывали диазометаном и полученные концевые метоксильные группы определяли по Цейзелю. Оба метода анализа концевых групп дали хорошо совпадаюш ие результаты. [c.112]

Описание определения. 0,5—1 г пробы сплавляют в железном тигле с 6—7-кратным количеством МазОг (методика № 1, п. 4). 25—50 мл раствора, полученного после выщелачивания, переносят в дистилляционную колбу и перегоняют по методике № 10. Собирают дистиллят в коническую колбу емкостью 500 мл, содержащую 10 капель NaOH и 1 каплю фенолфталеина. По мере ослабления красной окраски индикатора добавляют но 1 капле NaOH и продолжают дистилляцию до тех пор, пока окраска дистиллята не перестанет ослабляться. Общий объем дистиллята должен быть около 100 мл. Полученный дистиллят переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Отбирают аликвотную часть раствора (0,5—30 мкг фтор-иона) в колориметрические пробирки или цилиндры емкостью 50 мл, прибавляют 2 мл раствора ализаринового красного S и HNO3 до слабо-желтой окраски, вводят 2 мл буферного раствора, 1 мл раствора ТЬ(НОз)4- [c.183]

Ход определения. Содержимое обоих поглотительных приборов соединяют вместе и для анализа отбирают 2 мл в колориметрическую пробирку. Туда же при взбалтывании вносят 0,25 мл раствора гидроксиламина и 0,25 мл раствора NaOH. Через 30 мин вводят 0,25 мл (или соответствующее количество, установленное при титровании 5 н. раствора NaOH в присутствии фенолфталеина) раствора НС1, по 0,7 мл раствора РеСЬ и перемещивают. Через Qmuh рассматривают по вертикальной оси пробирок интенсивность окраски пробы и сравнивают ее со стандартной шкалой (табл. 61). [c.226]

Для определения ДБФ и ДОФ в врдных и солевых (5%-ный раствор хлорида натрия) вытяжках рекомендуется колориметрический метод, основанный на извлечении фталатов из вытяжек диэтиловым эфиром, их гидролизе и последующем определении фенолфталеина, образующегося в результате конденсации фталевого ан- [c.86]

Колориметрический метод определения pH был разработан Палом Сили для анализа сыворотки крови. Он определял концентрацию ионов водорода и гидроксил-ионов в точке перехода окраски некоторых индикаторов (а-наф-аолфталеипа, фенолфталеина, лакмуса, розоловой кислоты и ализарина). Ученый нашел, что точка перехода зависит только от концентрации гидроксил-ионов и не зависит от природы остальных компонентов раствора [596]. [c.216]

Колориметрическое измерение при помощи буферных растворов. Для определения pH неизвестного раствора в первую очередь должен быть найден подходящий индикатор. Могут быть использованы только индикаторы, дающие промежуточную окраску между крайне кислой и щелочной окрасками. Начинающие часто забывают это элементарное правило и поэтому делают очень серьезные ошибки. Если приближенное значение pH исследуемого раствора неизвестно, порядок его величины должен быть приблизительно установлен для того, чтобы выбрать надлежащий индикатор. Несколько простых опытов, как правило, дадут требуемые данные. К небольшой части раствора прибавляют каплю фенолфталеина. Если индикатор остается бесцветным, это значит, что pH раствора меньше 8,0 (см. интервалы pH индикаторов, стр. 42). Другую пробу производят с метиловым оранжевым нли бромфеноловым синим. Если один из этих индикаторов приобретает щелочную окраску, это значит, что pH больше 4,5 следовательно, pH неизвестного раствора лежит между 4,5 и 8,0. Еще несколько опытов с метиловым красным (pH в пределах 4,4—6,0), бромти-моловым синим (6,0 — 7,6) и феноловым красным (6,8—8,0) дадут приближенное значение pH и определят индикатор, который должен быть применен для точного установления pH исследуемого раствора. Вместо испробования растворами индикаторов небольших количеств жидкости, как правило, можно пользоваться индикаторной бумагой (фенолфталеин нли тимо.товый синий, лакмус или конго красный и т. п.), применяя капельный метод. Универсальный индикатор также очень удобен для нахождения приближенного значения pH. [c.54]

Одноцветные индикаторы (фенолфталеин, р- и т-нитрофенол, а- и у-динитрофенол) находят широкое применение в объемном анализе и при определении pH колориметрическим методом с помощью набора индикаторов Михаэлиса. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология