Фенолфталеин вание

Первоначально опыты проводились с тонущими струями. Баллон заполняли раствором щелочи, интенсивно окрашенной в красный цвет спиртовым раствором фенолфталеина. В ванне находился раствор соляной кислоты. Удельный вес щелочного раствора при всех условиях был заведомо выше, чем кислого . [c.39]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Может ли слабая кислота способствовать образованию сильного осно вания Что за абсурдный вопрос Однако это происходит при добавлении к раствору фторида калия борной кислоты (гидроксида бора) Доказательство можно получить с помощью раствора индикатора фенолфталеина в исходном фториде калия он приобретает слабо розовую окраску, а после добавления борной кислоты становится ярко-малиновым Почему [c.108]

Карозерс и Ван-Натта [6] при исследовании полиэфиров этиленгликоля и янтарной кислоты определили содержание карбоксильных групп алкалиметрическим титрованием в присутствии фенолфталеина и последующим анализом натриевых солей. Найденные этим методом молекулярные веса совпали с данными, полученными эбулиоскопическим методом (табл. 39). Авторы показали, что для полиэфиров с неболь- [c.260]

Титр раствора едкого натра определяют титрованием отдельных навесок бифталата калия, предварительно перекристаллизо-ванного, по ГОСТ 4919—68. Для этого в три конические колбы берут навески бифталата калия в количестве около 0,5 г, взятые с погрешностью не более 0,0002 г, растворяют их в 50 мл свеже-прокипяченной дистиллированной воды и титруют раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина до появления слаборозового окрашивания. [c.206]

Ход определения. Берут навеску пробы так, чтобы она содержала около 10 миллиэквивалентов определяемого амида, и помещают в мерную колбу емкостью 250 мл, снабженную притертой пробкой и содержащую 5 мл пиридина и 15 мл реактива. Реактив надо отмеривать точно. Такое же количество вместе с пиридином наливают в другую колбу (глухой опыт). Обе колбы ставят на водяную баню, нагревают 30 мин. при 60° (см. примечание 1) и охлаждают в ледяной ванне. Затем приливают 2 мл сухого метилового спирта, дают постоять 5 мин. и прибавляют еще 25 мл метилового спирта, после чего титруют 0,5 н. раствором метилата натрия в метиловом спирте (стр. 286), применяя в качестве индикатора фенолфталеин или этил-бис-(2,4-динитро-фенил)-ацетат. [c.287]

Общая кислотность определяется титрованием пробы с фенолфталеином. При нормальном составе на титрование 10 мл пробы идет 28— 32 мл децинормального раствора едкой щелочи. На практике количество миллилитров раствора щелочи, идущих на титрование, условно выражают в точках. Следовательно, общая кислотность фосфатирующего раствора должна соответствовать 28— 32 точкам. Свободная кислотность определяется в присутствии индикатора — метилоранжа. При нормальной работе ванны фосфатирования отношение в растворе общей кислотности к свободной составляет от 6 до 8. [c.89]

В колбу с высушенным маслом приливают 20—25 мл свеженейтрализо-ванной спирто-бензольной смеси в соотношении 1 4 и титруют 0,1 н спиртовым раствором едкого кали в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора до неисчезаюш,его в течс пие нескольких минут слабо-розового окрашивания. [c.736]

Для удобства взятия навески на пипетке сделать метку, соответствующую объему 1 мл. Тщательно перемешать до полного растворения ангидрида. По истечении 5 мин титровать раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина. Для взятия навески уксусного ангидрида можно пользоваться также специальной пипеткой для взвещи-вания и ампулами. В случае пользования ампулами титровать в толстостенной банке с притертой пробкой. Ампулу разбить под слоем жидкости. В другую коническую колбу на 300 мл (с притертой пробкой) налить 100 мл раствора анилина. Внести вышеуказанным способом 2 мл уксусного ангидрида. Колбу закрыть, содержимое тщательно перемешать (выпадает белый осадок) и титровать раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина. [c.182]

Индикаторы. Для фиксирования конца титрования используют визуальные (титрование с индикатором, цветньпл или флуоресцентным) и инструментальные методы (потенциометрическое, амперометрическое, фотометрическое титрование). Цветные индикаторы в кислотно-основном титровании — это слабые органические кислоты и основания, протониро-ванные и непротонированные формы которых различаются по структуре и окраске. Существуют одноцветные (например, фенолфталеин) и двухцветные (например, метиловый оранжевый) индикаторы. [c.47]

Можно перечислить ряд причин, обусловливающих такие завышенные соотношения в том числе 1) неполное оттитровы-вание аммиака при pH, соответствующем конечной точке по фенолфталеину 2) потери аммиака в результате испарения его из щелочного раствора 3) несоответствующий формуле состав осадка вследствие осаждения при слишком высокой температуре (при температуре выше 45° С в осадке получается избыток трех-окиси молибдена) 4) захват осадком азотной кислоты из-за недостаточной промывки 5) поглощение двуокиси углерода щелочным раствором. [c.119]

Приготовление нафтакреолина в тарированную чашку отвешивают около 3 г канифоли (ГОСТ 797—64) и 8—10 г каменноугольного масла, кипящего в интервале 170—310° С, и нагревают до полного растворения канифоли при температуре не выше 95° С, добавляют в присутствии раствора фенолфталеина при помешивании 10%-ный раствор едкого натра до слабо-розового окраши.-вания. При температуре 75—80° С при перемешивании добавляют асидол с таким расчетом, чтобы ввести в смесь 8% нефтяных кислот. [c.510]

Возможно также титрование щелочью. Эквивалентную точку определяют потенциометрически или с помощью двух индикаторов. Сначала нейтрализуют соляную кислоту и титруют фосфорную кислоту как одноосновную после достижения. эквивалентной точки добавляют второй индикатор и продолжают титрование до второй эквивалентной точки. Определение первой эквивалентной точки связано с некоторыми трудностями, так как соответствующее изменение pH невелико. По этой причине объемный метод менее точен, чем весовой. Если все же желательно применить алкалиметрическое титрование, то рекомендуется предварительно выпарить вытекающий раствор до небольшого объема [179]. В качестве индикаторов можно использовать мети.иовый оранжевый и фенолфталеин. Некоторые авторы [И, 73, 77, 100, ИЗ] вели прямое потенциометрическое титрование щелочью без предварительного выпаривания раствора. Важное применение этого метода состоит в быстром определении фосфата в фосфатных гальванических ваннах. Такие оиределения были предложены Габриэль соном [62] и другими авторами [110, [c.255]

Титрование кислоты щелочью. В каждую из подготовленных колб из капельницы прибавить по 3 капли спиртового раствора фенолфталеина. На пластинку штатива положить лист чистой бумаги, на который под бюретку поставить одну из колб. После этого постепенно приливать из бюретки раствор щелочи, все время перемешивая содержимое колбы (круговым движением). Добиться того, чтобы изменение окраски индикатора наступило от одной прибавляемой капли щелочи (чем бледнев получается розовая оотаска раствора, тем лучше). Если окраска раствора при взоалты-вании колбы не исчезает в течение 1 минуты, титрование пробы кончить. По бюретке сделать отсчет по нижнему краю мениска, как показано на рисунке 50. Объем израсходованного раствора щелочи определить с точностью до 0,1 мп. Таким же способом провести титрование второй и третьей проб кислоты. Результаты (т. е. объемы израсходованного на каждую пробу раствора щелочи) не должны между собой отличаться более чем на 0,2 мл. Если какая-нибудь проба резко отличается от других, ее отбрасывают и протитровывают новые 10 мл раствора кислоты. Из полученных результатов вычислить среднее арифметическое. [c.144]

Параллельно другая группа студентов проводит аналогичные опыты — электролиз растворов йодида калия и сульфата натрия. Перед включением электрического тока в раствор йодида калия добавить немного раствора крахмала й 2—3 капли фенолфталеина, а в раствор сульфата натрия — несколько капель нейтрального фиолетового раствора лакмуса. Наблюдать в обоих случаях окращи-вание раствора у катода и у анода. [c.94]

На холодную воду магний почти не действу et, но iipH нагревании разлагает воду с выделением водорода, что обнаруживается по окрашин ванию добавленного к слегка нагретой смеси порошка магния с водой раствора фенолфталеина в малиновый цвет (от гидрата окиси магния). Во всех кислотах магний растворяется чрезвычайно бурно. [c.465]

Смесь 76 г (1 моль) роданистого аммония и 158 г (0,5 моля) Ва (ОН) 2 8Н2О встряхивают в круглодонной колбе емкостью 500 мл, пока вся масса Hei станет жидкой. Раствор кипятят до прекращения выделения аммиака, время от времени добавляя воду. Реакционная смесь должна иметь щелочную реакцию по фенолфталеину. Если нужно, добавляют гидроокись бария и продолжают нагре(вание. Цвет образующегося осадка может меняться от б лого до темносерого. РастВ ор фильтруют через воронку Бюхнера со стеклянным фильтром или через фильтровальную бумагу, покрытую плотным слоем кизельгура . [c.28]

Таким образом, титруя кислоту по метиловому оранжевому, мы делаем ошибку в —0,2%, т. е. в растворе остается неоттитро-ванным 0,2% от присутствующего количества кислоты. Титруя же кислоту по фенолфталеину, мы делаем ошибку в - -0,02%, т. е. в раствор в конце титрования мы вводим избыток щелочи в количестве +0,02% сверх количества, необходимого для полной нейтрализации кислоты. Если титровать 0,01 н. растворы, то ошибка увеличивается в 10 раз для метилового оранжевого она составляет —2%, а для фенолфталеина +0,2%. Поэтому для получения более точных результатов необходимо применять другие индикаторы, которые меняют свою окраску ближе к точке эквивалентности, Ошибка титрования будет равна нулю, если индикатор меняет свою окраску в точке эквивалентности, например нейтральный красный, для которого рТ = 7. [c.441]

Омыление. Отбирают пипеткой точно 10 мл оттитро(ванной щелочк в колбу Эрленмейера с притертой пробкой, добавляют 0,4—0,6 г эфира (взвешивать на аналитических весах ), бросают в колбу кипятильники и устанавливают на колбу обратный холодильник, снабженный трубкой с натронной известью (для исключения доступа СОг). Перемешивают и нагревают 15 мин при 120—130 °С. Охлаждают до 80 °С, споласкивают холодильник дистиллированной водой и разбавляют 15 мл воды. Непрореагировавшую щелочь оттитровывают 0,1 н. НС по фенолфталеину. [c.105]

Для определения pH среды применяют так называемые кис-лотно-основныв индикаторы. Большинство из них представляют собой слабые органические кислоты или основания, недиссоцииро-ванные молекулы которых и их ионы сообщают раствору различную окраску. Например, в присутствии недиссоциированных молекул фенолфталеина раствор бесцветен, а ионы окрашивают рас- [c.100]

По нашим опытам анализ продажной щелочи, которая обычно содержит лишь не.много карбоната, вполне можно без заметных ошибок производить методом Винклера. Более того, даже когда карбоната значительно больше, чем едкой щелочи, то и тогда осаждение можно вести на холоду. Так, при THTpoj вании по фенолфталеину 5. чл 0,1 н. раствора едкой щелочи, не содержащей карбоната, потребовалось 4,98 мл 0,1 н. соляной кислоты, а на титрование того же количества щелочи с добавлением 25 мл 10%-ного хлорида бария было израсходовано 5,00 мл кислоты. На титрование смеси 5 мл 0,1 н. едкой щелочи с 10 мл чистого 5%-ного раствора карбоната натрия после осаждения на холоду 25 мл 10%-ного раствора хлорида барня потребовалось 5,00—5,05 мл 0,1 н. кислоты. [c.135]

В сухой аппарат, снабженный рубащкой и якорной мешалкой, загружают раствор алкоголята, фенилмалоновый эфир и бромистый этил, включают обратный холодильник и кипятят до тех пор, пока проба на фенолфталеин не станет нейтральной. Затем холодильник переключают на прямой и отгоняют спирт с примесью бромистого этила. После отгонки ведут доэтилиро-вание, добавляя примерно Vio часть первоначального количества алкоголята и спирта с бромистым этилом. Доэтилирование вы- [c.426]

Ход определения. 100 г воздушносухой почвы перенесите в склянку для взбалтывания (или в бутылку), прилейте 250 мл 1 н. раствора КС1 и взбалтывайте в течение часа. Профильтруйте вытяжку через складчатый фильтр, перенесите пипеткой 50 мл фильтрата в коническую колбу, кипятите 5 минут для удаления Oj и Титруйте горячий раствор 0,02 н. раствором NaOH с фенолфталеином до бледно-малинового окрашивания. Расход щелочи на это титрование соответствует суммарному содержанию в фильтрате ионов Н+ и А1 + (первоетнтро-вание). [c.477]

При работе этим методом необходимо учитывать следующее. Полная нейтрализация карбоксильных групп наблюдается лишь при pH 9,1—9,5, что соответствует ярко-красному окрашиванию при использовании в качестве индикатора фенолфталеина. Лучше применять ти-молфталеин, изменение окраски которого (ярко-синяя) можно наблюдать еще в интервале 9,4—9,7. Аргинин и мочевина не реагируют с формалином и поэтому не учитываются при титро вании щелочью. Тирозин дает завышенные показаггели, так как в нем, кроме карбоксильной группы, частично титруется и фенольная группа. Если в растворе имеется повышенное количество аммиака, что наблюдается при анализах гидролизатов белков, то он должен быть предварительно удален в вакууме при температуре 40° с использованием в качестве щелочи известкового молока. Аммиачные соли количественно [c.19]

Содержимое колбы нагревают на песчаной бане, поддерживая в состоянии слабого равномерного кипения в течение часа. По окончании нагревания колбу охлаждают, наливают в нее 20 мл дистиллированной воды и снова нагревают в течение 15 мин. на водяной бане. Одновременно содержимое колбы перемешивают встряхиванием. При этом не вошедший в реакцию с борнеолом уксусный ангидрид переходит в уксусную кислоту. Ацетилиро-ванное масло отделяют от водного слоя в делительной воронке и многократно промывают сначала крепким водным раствором хлористого натрия, а затем водой до нейтральной реакции промывных вод, после чего обезвоживают прокаленным сульфатом натрия и фильтруют. После этого на аналитических весах взвешивают 1,5—2 г масла, растворяют в двойном объеме нейтрального этилового спирта, добавляют раствор фенолфталеина, нейтрализуют оставшуюся после промывки свободную кислоту 0,1 н. спиртовым раствором едкого кали, наливают 20 мл. и. спиртового раствора едкого кали и подвергают омылению обычным способом, как описано при определении содержания борнилацетата. [c.160]

Пример 1. При анализе технического едкого натра методом отдельных навесок получены следующие данные навеска образца 0,2577 г отсчет по бюретке при титровании с фенолфталеином 27,45 мл отсчет по бюретке при дотитровы-вании с метиловым оранжевым 29,85 мл i H i = 1,0250 к 0,2 н. Определить содержание (в /о) NaOH и КагСОз в образце. [c.220]

Пропустив через колбу еще некоторое количество свободного от СОа воздуха, приподнимают пробку, всыпают 5 г тонко растертого ВаСЬ и прибавляют 2—3 капли фенолфталеина, не взбалтывая колбу, которую опять закрывают пробкой. Свободный от СОз воздух пропускают до конца определения. Пробу кипятят 5 минут, хорошо охлаждают в ванне с проточной водопроводной водой и избыток NaOH оттитровывают 0,1 н. H l. При титровании кончик бюретки вводят в отверстие пробки, из которого перед титрованием вынимают короткую отводную трубку. Титровать надо очень медленно, прибавляя по капле кислоту и непрерывно осторожно взбалтывая колбу во избежание растворения ВаСОз. [c.38]

Влияние положения среднего электрода на направление его поляризации очень наглядно видно яа следующем опыте (рис. 30). Между вертикально подвешенными цинковым и платиновым электродами горизонтально помещен железный стержень. Все три электрода закорочены и в ванну налит электролит — 0,3%-ный раствор Na l с фенолфталеином и железосинеродистым калием., Через некоторое время обнаруживается, что электролит вблизи конца железного электрода, обращенного к цинку покраснел, а вблизи конца, обращенного к платине стал синий, т. е. в одном участке электролит стал щелочным и фенолфталеин окрасился в красно-малиновый цвет, а в другом образовались ионы Fe , с красной кровяной солью, давшие осадок турнбуллевой сини. Объяснение изменения окраски на концах железного электрода очень простое. Против цинка, где электролит покраснел, железо является катодом и на нем идет реакция с образованием ионов гидроксила (см. стр. 32). [c.47]

Смотреть страницы где упоминается термин Фенолфталеин вание: [c.256] [c.82] [c.106] [c.266] [c.97] [c.154] [c.243] [c.139] [c.80] [c.299] [c.65] [c.76] [c.57] [c.241] [c.129] [c.253] [c.57] [c.93] [c.197] [c.214] [c.346] [c.429] [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология