Фенолфталеин, образование

К кислородсодержащим трифенилметановым красителям относятся фталеины (фенолфталеин и флуоресцеин), которые получаются при конденсации фенолов с фталевым ангидридом. Простейший представитель фталеинов—фенолфталеин- Его образование можно представить следующей схемой [c.328]

Образование бисульфитных соединений использовано для количественного определения многих альдегидов. Можно установить содержание формальдегида путем прибавления к его раствору избытка бисульфита и последующего определения падения кислотности раствора [210] титрованием в присутствии фенолфталеина. Другой метод основан на титровании не вошедшего в реакцию бисульфита иодом [211] бисульфитное соединение не претерпевает при этом изменений. Альдегиды и кетоны, встречающиеся в природных маслах, можно определять, измеряя уменьшение объема пробы масла после нагревания ее с раствором сернистокислого натрия [212]. Большинство ненасыщенных кетонов присоединяет две молекулы бисульфита натрия [213], тогда как камфора, ментон и фенхон совсем с ним не реагируют. Реакция с формальдегидом протекает быстрее, чем с каким-либо другим альдегидом или кетоном. [c.142]

Двухосновные органические кислоты с фенолфталеином титруются щелочью с образованием нормальных солей. Количество кислоты в пробе gi (моль) определяют по результатам титрования [c.285]

Сложные эфиры обнаруживают по их способности омыляться щелочами. Растворяют 0,1 г вещества в 3—5 мл спирта. Добавляют несколько капель раствора фенолфталеина и по каплям такое количество 0,1 н. раствора едкого натра в метиловом спирте, чтобы стало заметно красное окрашивание. Пробирку 5 мин нагревают на водяной бане при 40 С. Исчезновение красного окрашивания указывает на образование кислоты в результате омыления сложного эфира. [c.125]

Зажгите ленту магния и соберите продукты горения на черную глянцевую бумагу. Отметьте цвет полученного оксида магния. Приготовьте пробирку с 5—6 каплями дистиллированной воды и 1—2 каплями спиртового раствора фенолфталеина, опустите в раствор полученный порошок оксида магния и тщательно размешайте стеклянной палочкой. Как изменилась окраска фенолфталеина Образование каких ионов при реакции вызвало изменение окраски [c.217]

Газообразные вещества Л и Б без цвета и запаха, если их поместить при определенных условиях (каких ) в замкнутый сосуд в эквивалентных количествах, взаимодействуют друг с другом с образованием нового бесцветного газообразного вещества В с характерным запахом. Определите исходные вещества, зная, что вещество В а) взаимодействует с кислородом с образованием одного из исходных веществ б) растворяется в воде, окрашивая фенолфталеин в малиновый цвет. Как изменится давление в замкнутом сосуде, если А н В полностью вступят в реакцию [c.53]

Учитывая образование ионов гидрокарбоната в растворе, можно использовать в качестве индикатора фенолфталеин или проводить как предэлектролиз, так и само кулонометрическое титрование соляной кислоты точно до одного и того же значения pH (например, 8) с по- [c.145]

Контрольные реакции на ионы аммония. 1. В пробирку с 3—5 каплями соли аммония добавьте 2—3 капли раствора щелочи и нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите смоченную водой красную лакмусовую бумажку или бумажку, пропитанную раствором фенолфталеина, не касаясь стенок пробирки. Образование аммиака можно определить также по запаху. [c.166]

Опыт 6. Взаимодействие мелкоизмельченного стекла с водой (выщелачивание стекла). Несколько маленьких кусочков обычного стекла смочите 2—3 каплями воды и разотрите в ступке до образования мелкого порошка (при растирании следует соблюдать осторожность и надеть защитные очки, чтобы избежать попадания в глаза мелких крупинок стекла). Часть измельченного стекла перенесите микрошпателем в пробирку, добавьте в нее несколько капель воды и 1—2 капли фенолфталеина [c.208]

Получение гашеной извести и известковой воды. 1. Полученный в предыдущем опыте оксид кальция перенесите в стакан или чашку и смачивайте его каплями воды до тех пор, пока не прекратится поглощение. Наблюдайте за рас-пушиванием оксида кальция и преобразованием его в пушистый порошок гидроксида кальция. Отметьте энергетический эффект процесса. Полученный гидроксид кальция размешайте с водой до образования однородной массы (гашеной извести). Часть гашеной извести перенесите в стакан и разбавьте водой (1 50), тщательно размешайте стеклянной палочкой до образования однородной суспензии (известковое молоко), после отстаивания которого получается прозрачный раствор Са(ОН)г (известковая вода). Испытайте известковую воду растворами лакмуса и фенолфталеина. [c.250]

По этой же причине они плохо мылятся в морской воде. В этом— один из существенных недостатков мыл. Второй их недостаток — в образовании щелочной среды при растворении в воде. Образующаяся щелочная среда (ее легко обнаружить с помощью нескольких капель фенолфталеина, добавленных к мыльному раствору) отрицательно действует на многие ткани при стирке. [c.156]

Перед включением тока следует проверить полюсы. Для этого смачивают полоску фильтровальной бумаги раствором КС и фенолфталеином. Не включая электролизер 7 и кулометры 5 и ff, замыкают цепь на полоске бумаги. На бумаге происходит электролиз с образованием у катода избытка ионов ОН- —около него бумага краснеет. [c.204]

Объяснение. При наложении разности потенциалов ионы водорода, образующиеся при диссоциации соляной кислоты, движутся в сторону катода вниз по колену трубки. В том месте, где проходят ионы водорода, происходит обесцвечивание желатины, так как в кислой среде фенолфталеин бесцветен. Длина обесцвеченной зоны равна длине пути, пройденного ионами водорода за время эксперимента. Выше в этом же колене наблюдается слой, окрашенный в голубой цвет. Это ионы меди (И), обладающие голубым цветом, движутся, но значительно медленнее ионов водорода, также в сторону катода. В другом колене гидроксильные ионы, образованные за счет электролитической диссоциации щелочи, передвигаются вниз по колену трубки в сторону анода, окрашивая желатину в красный цвет. Окраска в данном случае обусловливается присутствием в [c.75]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Выполнение работы. Налить в пробирку до /з ее объема дистиллированной БОДЫ и внести в нее пинцетом очень маленький кусочек металлического кальция. Какой газ выделяется Почему вода становится мутной Доказать образование щелочи в растворе, добавив в него каплю фенолфталеина. Что наблюдается Почему [c.258]

Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

Опыт 2. К 4—5 каплям раствора хлорида или сульфата аммония прилейте равный объем раствора гидроксида натрия или калия и нагрейте до кипения. Докажите образование и выделение аммиака. Лакмусовую бумажку или полоску фильтровальной бумаги, смоченную фенолфталеином, нужно держать в парах у отверстия пробирки, но не прикасаться ею к стенкам пробирки. Почему [c.182]

Опыт 3. Образование кислых солей при гидролизе. В пробирку налейте 1—2 мл раствора карбоната натрия и добавьте несколько капель фенолфталеина. В другую пробирку налейте раствор гидрокарбоната натрия и также добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите уравнения протекающих реакций и объясните, почему интенсивность окраски этих растворов различна. [c.65]

Как известно, белый фенолфталеин приобретает красный цвет при взаимодействии с основаниями. При опытах с ним в условиях ВД+ДС при давлении 5 ГПа получился красно-окрашенный продукт, который сохранялся неопределенно долго при нормальных условиях. Однако этот цвет не сохраняется, если полученное вещество растворить в спирте или ацетоне. По данным ИК спектроскопии, в таком красном производном фенолфталеина не обнаружено полос поглощения, которые возникают при образовании красной натриевой соли фенолфталеина. [c.224]

Но другому методу к кипящему раствору сульфата меди отдельными порциями добавляют раствор аммиака до образования зеленого осадка. Затем к нему при взбалтывании прибавляют по каплям аммиак до тех пор, пока осадок не приобретет синюю окраску. Полученный мелкокристаллический осадок основного сульфата меди отфильтровывают, тщ,ательно промывают водой и заливают 10—15-процентным раствором гидроксида натрия. Затем его отфильтровывают, промывают водой (проба с фенолфталеином) и сушат в вакууме или в эксикаторе. [c.133]

Небольшой кусочек натрия (величиной с горошинку) очистить от пленки оксидов и тщательно обсушить между листками фильтровальной бумаги (осторожно ). Затем бросить кусочек натрия пинцето.м в кристаллизатор с водой. Тотчас наблюдается образование шарика расплавленного натрия, который быстро двигается по поверхности воды. По окончании реакции прилить в кристаллизатор несколько капель фенолфталеина. Раствор окрашивается в розовый цвет. [c.174]

Интересно протекает низкотемпературная (40 —50° С) поликонденсация хлорангидрида терефталевой кислоты с фенолфталеином (образование полиарилата Ф-2) в присутствии третичного амина, проводимая в среде ацетона в диполярном растворителе, не растворяющем образующийся полимер [531. [c.192]

Фенолфталеин. При нагревании фталевого ангидрида с фенолом и концентрированной серной кислотой или четыреххлористым оловом получается бесцветный фенолфталеин его красные щелочные соли имеют хиноидное строение и могут рассматриваться как карбоксильные производные бензаурина. Красная окраска фенолфталеинового аниона обусловлена распределением отрицательного заряда между обоими фенолятнымп атомами кислорода. В очень сильно щелочном растворе хиноидная форма присоединяет одну молекулу щелочи, и раствор снова обесцвечивается вследствие образования бензоидного карбинола [c.747]

Фенолфталеин является соединением кислотного характера. Молекула его содержит два фенольных гидроксила. Образование солей в щелочной среде связано с замещением атомов водорода фенольных гидроксилов на металл (натрий). При переходе от кислого раствора к щелочному (рНйг10) происходят следующие изменения в структуре фенолфталеина [c.307]

Образующуюся в результате реакции соли аммония с формальде-гицом кислоту титруют щелочью в присутствии фенолфталеина. Этот индикатор необхоцимо применять, потому что точка эквивалентности лежит при pH > 7, так как в результате приведенной выше реакции образуется слабое основание - гексаметилен-тетрамин кроме того, формальцегиц часто бывает загрязнен муравьиной кислотой, которая также оттитровывается щелочью с образованием соли муравьиной кислоты, которая имеет щелочную реакцию. [c.97]

Объяснение. Фенолфталеин в сильно щелочной среде обесцвечивается за счет присоединения к окрашенному иону фенолфталевой кислоты гидроксильного иона с образованием бесцветного иона карбинола [c.90]

Опыт 14. Взаимодейств1Те алюминия с водой. В узкую кювету с водой опускают амальгамированную тонкую алюминиевую проволоку (пробирка слишком тесна дли такого опыта). (В средней школе применение металлическо [)тути и ее солей запрещено, поэтому опыт следует видоизменить.) Так как основной причиной пассивации алюминия в воде является образование на его поверхности плотной пленки гидроксида, в воду вводят реагент, препятствующий этому процессу. Использование кислот и щелочей нежелательно, так как возникает ложное представление об амфотерности алюминия. Чаще берут 5—10 %-ный раствор фторида натрия с добавкой нескольких капель фенолфталеина. На экран проецируют четыре пробирки, две из которых — средние с раствором фторида натрия, а две крайние — с водой. В них также следует добавить индикатор — фенолфталеин. Алюминиевую проволочку сначала обрабатывают 7—10 %-ным раствором щелочи для снятия пленки, а затем промывают последовательно в двух стаканах с водой или раствором фторида натрия и помещают в одну из демонстрируемых пробирок. На экране наблюдают выделение пузырьков газа с поверхности алюминиевой проволоки и поток возникшего при этом раствора щелочи [c.162]

Существуют различные методы определения концентрации (точнее — активности) ионов водорода (и соответственно концентрации гидроксид-ионов). Один из простейших методов основан на использовании кислотно-основных индикаторов. В качестве таких индикаторов могут служить многие органические кислоты и основания, которые резко изменяют свою окраску в определенном узком интервале pH. Так, фенолфталеин представляет собой слабую кислоту, которая в молекулярной форме бесцветна, а ее анионы принимают красно-фиолетовую окраску (вследствие образования системы сопряженны.х л-электронов) [c.300]

Определение малеиновой кислоты. Полученный в поглотителях раствор сливают в мерную колбу иа 100 мл и доводят до метки диет, водой. Затем берут 10 мл раствора и 15—20 мин выпаривают его на нлитке в фарфоровом тигле до образования твердого остатка. Последний растворяют в 15—20 мл диет, воды и титруют 0,1 н. раствором NaOH с фенолфталеином. [c.217]

Определение хлористоводородной кислоты основано на нейтрализации ее электрогенерированными>ОН"-ионами. При электролизе хлористоводородной кислоты на Р1-электроде (катоде) в зависимости от величины силы тока 3 и концентрации кислоты могут идти следующие процессы. Если э<к (предельного тока Н+-ионов кислоты), вначале восстанавливаются Н+-ионы кислоты до На как только в процессе электролиза (1 станет меньше э, начинается восстановление Н2О до Нг с образованием ОН -ионов, которые химически взаимодействуют с Н+-ионами кислоты, еще не восстановленными на электроде. После завершения химической реакции избыток ОН -ионов сообщает раствору щелочную реакцию, что можно легко обнаружить по изменению окраски кислотноосновного индикатора, например фенолфталеина. Если же с самого начала 3 > 1а, то процессы, происходящие в растворе, аналогичны описанным выше, когда идет одновременное восстановление Н+-ионоэ кислоты и самого растворителя — Н2О. [c.219]

В пробирку с раствором хлорида натрия приливают несколько капель фенолфталеина и опускают в нее цинковьей или алюминиевый стержень. Через некоторое время наблюдают образование малинового кольца на поверхности раствора около металла. ПояЕ1лением каких ионои можно объяснить изменение окраски фенолфталеина Какая часть металлического стержня выступает в роли катода, а какая - в роли анода Составить электронные уравнения реакций катодного и анодного процессов. [c.78]

Ионы открывают строго специфической реакцией с хлорной кислотой, причем образуется белый неплотный осадок перхлората калия K IO4, более заметный, если реакцию проводить на стекле. Кроме того, ионы калия можно обнаружить при помощи реакции с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия (стр. 192), соблюдая определенные условия проведения реакции, а именно для удаления ионов аммония, мешающих реакции, прокипятите небольшой объем раствора с небольшим избытком гидроксида натрия. После улетучивания аммиака осадок отфильтруйте. Фильтрат будет окрашиваться фенолфталеином в розовый цвет из-за избытка гидроксида натрия. Прибавляйте по каплям к фильтрату из пипетки разбавленную соляную кислоту до исчезновения окраски. Реакцию с гексанитро-(1И)кобальтатом натрия проводите в среде, близкой к нейтральной. Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Пользуются свежеприготовленным раствором реактива. К 2—4 каплям фильтрата добавьте каплю реактива. В присутствии ионов калия образуется желто-коричневый осадок. Потирание палочкой о стенки пробирки способствует образованию осадка. [c.290]

Обнаружение азота. 5—10 мг органического вещества, например мочевины, помещают в сухую пробирку, добавляют металлический натрий, осторожно нагревают до однородного сплава. После остывания пробирки добавляют 5 капель этилового спирта. По прекращению выделения газа добавляют 5 капель воды и нагревают до растворения содержимого пробирки. Добавляют по капле фенолфталеина и раствора FeS04. В центр листа фильтровальной бумаги помещают каплю мутной жидкости из пробирки и следом каплю 2 М НС1. Малиновая окраска — признак образования щелочи. Синее пятно указывает на присутствие азота. Отсутствие окраски может быть признаком отсутствия азота или результатом неправильного сплавления содержимого пробирки. Химизм происходящих процессов может быть отражен следующими уравнениями [c.281]

Возьмем теперь раствор соли, образованный слабой кислотой и сильным основанием, например раствор соды Na2 0a (соль образована слабой кислотой Н2СО3 и сильным основанием NaOH). Лакмус в нем окрашивается в синий, а фенолфталеин — в малиновый цвет раствор оказывается щелочным, в нем присутствуют в избытке ионы гидроксила. Откуда взялись они Сода — сильный электролит, она диссоциирует на ионы натрия Na+ и ионы кислотного остатка угольной кислоты СОз - [c.20]