Нодид реакции

Написать уравнення проведенных реакций образования иодида ртути (И), взаи.модействия нодида ртути с избытком иодида калия (координационное число иона Hg -+ равно четырем). [c.122]

Реакция обратима наиболее легко она протекает с нодидами и бромидами, труднее с хлоридами и практически не идет в случае фторидов. [c.1477]

Получение [1]. Это медьорганическое соединение получают добавлением эквимолекулярного количества диизопропиламида лития к этилацетату в присутствии нодида меди(1) при —110° в атмосфере N2 и затем смеси дают постепенно нагреться до —30°. При этом образуется светло-коричневый гомогенный раствор. Глубокое охлаждение необходимо поскольку если проводить реакцию даже при —78°, то выход реагента будет гораздо ниже. [c.260]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

С фтором фосфор реагирует со взрывом в атмосфере хлора и брома белый фосфор воспламеняется на холоду с красным фосфором реакция протекает спокойно с иодом белый фосфор взаимодействует при охлаждении, красный фосфор — прн подогревании. Галогениды фосфора чрезвычайно реакциониоспособны химическая активность уменьшается от фторидов к нодидам, аналогично уменьшается прочность. [c.275]

Теплоту образования хлорноватистой кислоты можно рассчитать из теплот соответствующих реакций гидрата окиси натрия с хлорноватистой кислотой, соляной кислотой и газообразным хлором в водном растворе. Знание теплоты реакции газообразного хлора с водным раствором иодида калия позволяет исключить из рассмотрения теплоты образования нодида и хлорида [c.281]

На 1,8 г смеси хлорида натрия и нодида натрия подействовали хлором. Масса образца после реакции уменьшилась до 1,288 г. [c.119]

Если из рассола иод не извлекается, то на окисление одного эквивалента нодида затрачивается шесть эквивалентов хлора. Наконец, при недостаточном подкислении рассола хлор расходуется на взаимодействие с водой по реакции [c.140]

Восстановление хроматов. Восстановители, такие как сульфиты, нитриты, нодиды и сульфиды, восстанавливают в кислой среде хроматы дк Сг ". Реакция сопровождается изменением окраски растворов из оранжевой в зеленую или фиолетовую. Частное уравнение реакции [c.216]

Образование галогеиида серебра идет по реакции двойного соляного обмена между нитратом серебра и соответствующим га-логенидом (бромидом, хлоридом, смесью бромида с нодидом и т. п.) калия, реже натрия, ио уравнению [c.22]

В случае, если для реакции берут раствор иода в нодиде кал1 , реактна реаги рует не только как окислитель, но и как осадитель за счет иоиов J ( м. реактив 16). [c.37]

Металл и иод, взятые по расчету, помещают раздельно в ампулу II запаивают ее по линии ав. Затем нагревают металл до 300—500 °С. Иод к металлу поступает в результате испарения. Если давление иаров иодида при температуре 300—350 °С меньще 10 Па, то больигая часть его останется в том же колене трубки, где и металл. В этом случае иод необходимо брать или точно в соответствии с уравнением реакции, или в небольшом избытке. При недостатке иода получаемый иодид будет загрязнен исходным металлом. Если же ири температуре иодирования продукт имеет давление паров 5-10 Па и более, то он будет возгоняться и конденсироваться во втором колене трубки и в суженной части. В этом случае металла нул<но брать несколько больше теоретически рассчитанного количества, поскольку нодиды растворяются и присоединяют иод. Полученное вещество для удаления иодида нужно снова перегнать из второго колена в первое, где находится еще не вступивший в реакцию металл. Для этого, ие меняя положения трубки, нагревают второе колено, тогда вещество будет возгоняться в холодную часть трубки. Затем после охлаждения нужно снова нагреть возгон, чтобы он сконденсировался в колене, где был ранее иод. Во время этой операции иод, захваченный нодидом, будет вступать в реакцию с металлом. После вторичной возгонки иодид запаивают в трубке. [c.43]

Смесь центрифугируют. Катионы серебра открьшают в отдельных порциях центрифугата реакциями с конценфнрованной HNO3 (выпадает белый осадок хлорида серебра Ag l — раствор мутнеет) и с раствором иодида калия (выпадает желтый осадок нодида серебра Agi — раствор также мутнеет). [c.315]

Ионы 011 , 0К , N112, NHR" и др. в отличие от перечисленных выше ионоп (см. табл. 30) настолько богаты энергией, что вытеснение нх нз молекулы в внде аниона в ходе реакции замещения, как правило, невозможно. Следовательно, реакция спирта с нодид-ноном с о<бразоваиием алкил ноднда в щелочном растворе протекать не может. Напротив, в кислом растворе протекает нуклеофильное замещение через стадию протонизации гидроксильной группы образование оксониевой солн), так что отщепляется энергически бедная молекула воды [c.247]

Подлинность препарата устанавливают реакциями на свинец (черный осадок прн действии сульфида иатрия, желтый - - прн действии нодида калия, белый — при действии серной кислоты) и ацетаг-иои (при действии на раствор препарата хлорного железа возникает красно-бурое окрашивание) [c.64]

При прибавлении избытка калня нодида к вочиому раствору цианида ртути возникает щелочная реакция вследствие гидролиза цианида калия [c.90]

Реакция, индуилруемая нодид-ионом, может протекать через мостиковый интермедиат [c.262]

Ртутьорганическне бромиды и иодиды можно получать и прямьш взаимодействием металлической ртути с органическими бромидами или нодидами. Однако эта реакция не является общей и в основном используется для синтеза соединешш бегаильного и аллильного трша, например [c.1523]

Синтез уксусной кислоты из метанола - это гомогенный процесс, катализируемый комплексами родня и промотируемый мегилнодидом и нодидом калня. Реакция характеризуется двумя важными особенностями высокой скоростью и чрезвьиайно высокой селективностью (99% по метанолу и 90% ио СО). Установлен механизм этого сложного превращеиия, который включает образование метршродиевого комплекса в результате окислительного присоединения к комплексу родия [c.2303]

Аналогичным образом обычно разлагаются и дисульфиды при действии галоидалкилов. Поэтому реакция образевання нодида и периодида триметилсульфония из диметилдисульфида и иодистого метила должна протекать следующим образом [c.526]

Восстановительное отщепление вицинальных метансульфо-нилоксигрупп в 2,3-0 ДИмезпл-а-о-глюкопиранозидах первоначально осуществляли с помощью нодида натрия н цинковой пылн [1], Фразер-Рейд и Боктор [2] сообщают, что для улучшения выходов этой реакции, а также ее воспроизводимости следует [c.252]

Реакция. Получение эфиров фенолов реакцией с алкнлгалогевнданв (бромидами нли нодидами) в присутствии карбоната калня в ацетоне Смесь 85,6 г (0,40 моль) бензоата пирокатехина 0-1а. [c.436]

К таким окислителям относятся, например, КМПО4, РЬОг и КСЮз в кислой среде. Иногда оказывается возможным окислить h, действуя окислителями с меньшими потенциалами, чем у хлора, если соответственно подобрать концентрации реагирующих веществ. Так, если к раствору хлорида прибавить несколько капель концентрированной H2SO4, немного твердой МпОг( 02/м 2+=1,23 в) и нагреть, выделяется СЬ (запах, посинение нодид-крахмальной бумаги , поднесенной к отверстию пробирки). Уравнение реакции [c.507]

Нуклеофильная атака по алкильному остатку в (6) приводит к расщеплению эфира теория мягких и жестких кислот и оснований предполагает, что эффективный реагент должен быть построен нз жесткой кислоты п мягкого основания, и, в соответствии с этп.м, для данной цели издавна используются гидроиодид и гндробромнд. Реакция с нодидом водорода лежит в основе определения метиларнловых эфиров по Цейзелю. Гидрогалогениды пиридина или анилина также используются для деалкилирования простых эфиров фенолов в жестких условиях. Кислоты Льюиса, особенно хлорид алюминия, трихлорид бора и трибромид бора [c.434]

Реакция моиоэтаноламина с 1,2-дихлорэтаном в метаноле в присутствии нодида натрия протекает с образованием смеси 1,2-бис-(Р-оксиэтиламино)-этана и 1,4-бис-(р-оксиэтил)-ниперазина. [c.111]

В настоящее время общепринято, что прн иодометрической реакции стехиометрическое соотношение золота и иода равно 1 2. Во всех методиках как в кислых, так и в щелочных растворах хлорида золота (HI) берут избыток нодида калия. Брюлл и Гриффи [536, 537] предложили хорошую методику, основанную на реакции [c.119]

Предложен новый метод получения альтакса (ди-2,2 -бенз-тиазолилдисульфида) повышенного качества путем каталитического окисления каптакса (2-меркаптобензтиазола) озоном в присутствии иодистого калия (нодид-иона). Установлено, что реакцию можно, прервать на стадии дисульфида [1]. [c.25]

Реакции, применяемые для обнаружения в растворе отдельных анионов или катионов, отличаются своей чувствительностью. Так, сопоставляя реакции обнаружения ионов серебра при действии хромат-, хлорид- и сульфид-ионов и образования малорастворимых соединений Ag2 r04, Ag l и Ag2S (сравните их ПР), приходим к выводу, что наиболее чувствительным реактивом является сульфид-ион, а из трех галогенид-ионов (С1 , Вг- и 1 ) наибольшей чувствительностью к иону Ag+ обладает нодид-ион. [c.223]

Обеззоленные активные угли поглощают различные количества серы при нагревании в присутствии элементарной серы и различных ее соединений, например, сероводорода, сероуглерода или диоксида серы [26]. При этом сероводород поглощается в меньших количествах в сравнении с другими реагентами. Также отмечается определенная зависимость поглощения серы от содержания кислорода и особенно водорода в исходном угле. Вероятно, поглощенная сера входит в состав присутствующих на поверхности оксидов, причем в результате обменной реакции с ЗОг образуются преимущественно сульфоновые и сульфоксидные группы. В присутствии серы и сероводорода образуются сульфидные и гидросульфидные группы. При этом известно, что такие содержащие серу активные угли способствуют катализируемой сульфидными ионами реакции замещения азидов на иод с образованием нодида и азота. На прокаленных, свободных от кислорода и водорода активных углях сера образует С—8—С-грунпы на ненасыщенных центрах решетки. [c.19]

Механизм кажется совершенно аналогичным механизму Е2. В реакщп цинка с дибромидами также, но-видимому, преобладает транс-элиминирование, хотя избирательность значительно ниже [103, 122—124]. Взаимодействие иодид-иона с 2-бром-циклогексилнитратами и аренсульфонатами обнаруяшвает очень незначительную стереоспецифичность. Эти результаты объяснялись исходя из предположения, что стадией, определяющей скорость реакции, является не элиминирование, а замещение нодид-ионом с образованием 1-иод-2-бромпроизводного, которое затем быстро элиминирует [125]. [c.113]

Выполнение реакции. К 0,5. мл 0,1 н. раствора иода в нодиде калия добавляют по каплям 1 и. раствор КОН или NaOH, пока раствор не окрасится в лимонно-желтый цвет но не до обесцвечивания раствора, так как следует избегать избытка щелочи). Затем приливают 1 мл исследуе.мого раствора, В присутствии магния образуется хлопьевидный осадок красно-бурого цвета. [c.266]

Определение при постоянной концентрации искомого вещества. В этом случае концентрация определяемого вещества во всех опытах должна оставаться постоянной, а концентрация посторон-. него—постепенно повышаться. Например, требуется определить предельное отношение РЬ + Сс12+при микрореакции на свинец с нодидом калия при условии, что концентрация РЬ-+ равна 1 4000, т. е.0,25-[ РЬ2+/1 мл. Для определения готовят растворы солей свинца и кадмия, содержаигие 5 мг РЬ + в 1 мл (т. е. раствор 1 200) и 50 мг d + в 1 мл (т. е. раствор 1 20). Если раствор соли свинца разбавить в 20 раз (1 мл этого раствора соли свинца и 19. мл воды), то получится раствор, содержащий РЬ2+ в требуемой концентрации. Если до разбавления растворов в каждый из них ввести тот или иной объем раствора соли кадмия, а затем уже довести водой до указанного объема, то в растворе одновременно с солью свинца заданной концентрации будет содержаться и соль кадмия. Приготовив серию таких растворов, с каждым из них проводят по нескольку микрореакций, отбирая 1 1Л раствора на одну реакцию. Все данные записывают, как показано в табл. 23. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология